高考化学二轮复习专题12《反应热的计算》精准培优专练（含详解）

这是一份高考化学二轮复习专题12《反应热的计算》精准培优专练（含详解），共6页。试卷主要包含了键能与反应热，盖斯定律与反应热，盖斯定律与热化学方程式，已知在常温常压下，已知等内容，欢迎下载使用。
1．键能与反应热
典例1．已知：①1ml H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 ml I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H和I形成1ml HI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11kJ·ml−1
B．eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)===HI(g) ΔH＝－11 kJ·ml−1
C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288 kJ·ml−1
D．eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)===HI(g) ΔH＝－144 kJ·ml−1
【解析】从题给信息知键能：E(H2)＝436 kJ·ml−1，E(I2)＝151 kJ·ml−1，E(HI)＝299 kJ·ml−1，则H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝E(H2)＋E(I2)－2E(HI)＝(436＋151－2×299)kJ·ml−1＝－11 kJ·ml−1，则2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·ml−1。
【答案】A
2．盖斯定律与反应热
典例2．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为
TiO2―→TiCl4eq \(――→,\s\up7(镁/800℃/Ar))Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为（ ）
A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1 －ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1 －2ΔH2
【解析】2×①－②＋③，得到：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C正确。
【答案】C
3．盖斯定律与热化学方程式
典例3．在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·ml−1
②N2(g)＋2O2(g) ===2NO2(g) ΔH2＝＋67.0 kJ·ml−1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－41.0 kJ·ml−1
则CH4(g)＋2NO2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝____________。
【解析】由盖斯定律知①－②－2×③可得目标方程式。故ΔH＝ΔH1－ΔH2－2ΔH3＝[－890.3－(＋67.0)－2×(－41.0)]kJ·ml−1＝－875.3 kJ·ml−1。
【答案】－875.3 kJ·ml−1
二．对点增分集训
1．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为500、N－N键为154，则断裂1 ml N－H键所需的能量(kJ)是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
【解析】ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由图可知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml−1。设断裂1ml N—H键所需能量为x kJ，则154kJ＋4x kJ＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，可求得x＝391，故选B。
【答案】B
2．已知：①1ml H2中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1ml Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1ml HCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2ml氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·ml−1
C．氢气和氯气反应生成2ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml−1
D．氢气和氯气反应生成1ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml−1
【解析】根据反应热的含义，形成2ml H－Cl键放出热量431×2 kJ，断裂1ml H－H和Cl－Cl键分别吸收热量436 kJ、243 kJ，故ΔH＝(436＋243－431×2) kJ·ml−1＝－183 kJ·ml−1。
【答案】C
3．已知反应：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·ml−1，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，
其他相关数据如下表所示：
则表中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
【解析】由H2(g)＋Br2(l) ===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·ml−1；Br2(l) ===Br2(g) ΔH＝＋30 kJ·ml－1可得出H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝(－72kJ·ml−1)－(＋30 kJ·ml−1)＝－102kJ·ml−1，又该反应的ΔH＝(436＋a－2×369)kJ·ml−1＝－102kJ·ml−1，所以a＝200。
【答案】D
4．硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略)，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B．图中涉及的反应均为化合反应
C．途径①发生氧化还原反应，H2O2既被氧化又被还原
D．若ΔH1