高考化学二轮专题大题练习专题33《弱电解质的电离》(含详解)

这是一份高考化学二轮专题大题练习专题33《弱电解质的电离》(含详解)，共7页。试卷主要包含了I 按要求回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com（满分60分  时间30分钟）姓名：_______________  班级：_______________  得分：_______________1．I  按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。（2）能导电的是________________________。II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。【答案】  ①②⑦⑪⑬⑭⑮  ④⑤⑧⑫  ②③⑥⑨⑩  b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）  b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c）  c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）  c﹥a﹦b  a﹦b＝c  a﹦b﹥c  c﹥a﹦b【解析】I、①液态HCl在水溶液中能导电是化合物，属于电解质； 不含自由电子或者自由移动的离子，熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑧NH3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；⑩Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；⑪CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑫SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑬Al(OH)3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑭NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑮CH3COOH在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以：属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；属于非电解质的是④⑤⑧⑫；能导电的是②③⑥⑨⑩，故答案为：①②⑦⑪⑬⑭⑮；④⑤⑧⑫；②③⑥⑨⑩；2．已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。  （1）将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同，其原因是___________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN-)____(填“>”、“=”或“<”)c(CH3COO-)。（2）25 ℃时，2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则该温度下，HF的电离平衡常数Ka(HF)=________(列式求值)。【答案】Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，等浓度的两种酸溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH，c(H+)大的反应速率快>= =4×10-4【解析】【详解】【点睛】本题难点是电离平衡常数的计算，电离平衡常数只受温度的影响，根据图像，c(F－)=1.6×10－3mol·L－1，c(HF)=4.0×10－4mol·L－1，c(H＋)=10－4mol·L－1，代入电离平衡常数表达式进行计算即可。3．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋（1）某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。（2）已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。  【答案】小于         (1.75a×10－5)/b    大于    【解析】【详解】4．25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式________，（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________。（3）体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量________(填字母)。A．相同                       B．中和CH3COOH的多           C．中和HClO的多    D．无法比较（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水 稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______ (填写序号)。①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B  ③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤A中有锌剩余　⑥B中有锌剩余【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO    HCO3-+H2O  H2CO3+OH-    CO32->ClO－>HCO>CH3COO－    C    大于    ③④⑤    【解析】【详解】序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以结合氢离子能力强弱顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；（3）次氯酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液，醋酸酸性强于次氯酸，所以c(CH3COOH)＜c(HClO)，等体积的两种溶液n(CH3COOH)＜n(HClO)，所以次氯酸消耗的氢氧化钠多，故选C；  【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸性强弱关系是解本题关键。本题的易错点为（5），要注意化学反应速率与酸中氢离子浓度成正比，与酸性强弱无关。