2022年安徽省淮北市濉溪县淮海中学中考化学模拟试题(word版含答案)

这是一份2022年安徽省淮北市濉溪县淮海中学中考化学模拟试题(word版含答案)，共9页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，下列图示的实验操作正确的是，下图是四种物质a，如图是MgCl2等内容，欢迎下载使用。
2022年淮北市淮海中学中考化学模拟试题温馨提示：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23；S-32。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号运载火箭成功将22颗卫星发射升空，创造我国一箭多星新纪录。火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是（   ）A．火箭点火起飞 B．隔热材料脱离C．卫星火箭分离 D．卫星进入轨道2、“绿色发展”、“低碳生活”等概念逐渐深入民心，下列做法中，不符合这一理念的是（   ）A．出行少开私家车，多使用公共交通工具 B．生活中用火焚烧废旧塑料C．减少使用一次性碗筷 D．农业改浸灌为喷灌和滴灌3、2021年5月12日全国第十三个防震减灾日的主题是“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”，下列做法正确的是（   ）A．点火检查燃气泄漏 B．高层着火电梯逃生C．加油站内拨打电话 D．溶洞探险火把照明4、下列图示的实验操作正确的是（   ）            A．胶头滴管取用试剂   B．称量氢氧化钠     C．溶解固体 D．浓硫酸稀释5、根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（   ）A．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子B．镁离子核内有12个质子C．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期D．硫元素的原子序数为166、通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（   ）A．CO和CO2化学性质不同——分子构成不同B．水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子7、下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为 C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是（   ）A．丙烯酸中含有氧分子                    B．丙烯酸的相对分子质量为 72gC．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 9：8 D．丙烯酸由 3 个碳元素、4 个氢元素和 2 个氧元素构成8、下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（   ）A．物质c可能是一氧化碳              B．反应不符合质量守恒定律C．反应前后原子的种类改变             D．生成物中c与d的分子个数比为1：29、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（   ）A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90gC．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO410、分析和推理是学习中常用的方法，下列推理正确的是（   ）A．物体的惯性大小只与质量有关，所以质量越大，惯性越大B．同一电路中通过两盏灯的电流相等，则两盏灯一定是串联连接C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液11、下列实验设计不合理的是（   ）                    A．探究温度对溶质溶解快慢的影响        B．证明待测溶液呈碱性       C．一氧化碳还原氧化铁                     D．验证质量守恒定律12、实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（   ）A．反应过程中有热量放出 B．60s时，溶液中溶质为NaOH和C．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 D．从20s到40s，溶液的pH增大二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下面科普短文玻璃是非金属材料，其主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英（SiO2）。在高温熔融时，二氧化硅与纯碱、石灰石反应，生成相应的硅酸盐和二氧化碳，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等。有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。为达到生产生活中的各种需求，人们对普通平板玻璃进行深加工处理，常见的玻璃有：Ⅰ．钢化玻璃。它是将普通玻璃加热到接近软化点的700℃左右，再进行快速均匀的冷却而得到的。它的强度大，钢化玻璃不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。Ⅱ．有色玻璃。在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物。使得玻璃呈现出不同的颜色：如Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；CdO——浅黄色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——蓝紫色。Ⅲ．防护玻璃。在普通玻璃制造过程加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能。如灰色——重铬酸盐，氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色——氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃——氧化铅吸收X射线和r射线。Ⅳ．防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，它通常是透明的材料，譬如PVB/聚碳酸酯纤维热塑性塑料。它具有普通玻璃的外观和传送光的行为，对小型武器的射击提供一定的保护。依据文章内容回答下列问题：（1）玻璃在物质分类中属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。（2）下列有关玻璃的描述，正确的是_____。（填序号）A 钢化玻璃强度大，钢化玻璃不容易破碎B 玻璃属于非晶态固体，有固定的熔点C 在普通玻璃中，加入Co2O3，可以制成蓝色玻璃D 夏天，紫外线比较强时，可以将玻璃制成蓝绿色进行保护（3）根据文中介绍的玻璃种类，私家车前挡风玻璃应使用_____，原因是_________。（4）在实验室，盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞，是因为玻璃中有SiO2，它是一种非金属氧化物，它会与氢氧化钠反应。反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似。请写出SiO2 与氢氧化钠反应的方程式________。14、结合下列实验装置，回答问题。(1)写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式：_______。(2)实验室制取O2和CO2可用的同一个发生装置为________。(3)一种洗气装置如图C所示，为了除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入。(4)若用D图装置采用排空气法收集氢气，请把装置图补画完整______。15、某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图：(1)步骤1的操作为____________，滤渣①的成分为___________。(2)镍与稀硫酸反应的化学方程式为___________。(3)滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为           (填序号)。A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10(4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。16、小丽同学在实验室用MnO2和H2O2制取氧气，不小心滴加了几滴H2SO4到溶液中，发现溶液中黑色物质逐渐消失，他们对这种现象展开了探究。【提出问题】是什么原因导致黑色的二氧化锰逐渐消失？【提出猜想】猜想1：MnO2和H2O2反应猜想2：MnO2和H2SO4反应猜想3：___________。【交流与反思1】写出实验室用MnO2和H2O2制取氧气的化学方程式：___________。小红同学认为猜想___________是不可能的，不需要实验验证，大家同意了他的看法。【实验探究】他们设计了如下实验验证猜想2.实验步骤实验现象实验结论取5gMnO2加入试管中，滴加几滴H2SO4，震荡，观察现象。无现象___________【交流与反思2】小红对这样的实验设计提出了异议，她认为题干中导致黑色物质逐渐消失的实验是在溶液中进行的，而上述实验中应该加入适量的___________，和题干中的实验作为对比实验，才更有说服力。【实验拓展】为了进一步研究黑色物质消失的原因，他们设计了如下对比实验。试管序号药品实验现象1MnO2+4滴H2SO4+H2O2黑色物质逐渐溶解，有无色气体产生2MnO2+4滴Na2SO4+H2O2黑色物质没有溶解，有无色气体产生3MnO2+4滴HCl+H2O2黑色物质逐渐溶解，有无色气体产生（1）上述实验中，滴加Na2SO4的目的是：___________。（2）从上述实验现象可以得出使黑色物质逐渐消失的原因是在溶液中加入了___________。（3）你认为能使黑色物质逐渐消失，还可能和___________有关。17、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。请分析与计算。(1)图中A点时，滴入的稀硫酸与废水中的氢氧化钠___________。(2)计算该工业废水中氢氧化钠的质量分数，并判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%）[写出计算步骤]            参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。 二、本大题包括5小题，共28分13、答案：（1）混合物     （2）AC     （3）钢化玻璃     强度大，不容易破碎     （4）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O14、答案：(1)(2)B(3)b(4)15、答案：(1)     过滤     银或Ag(2) Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(3)C(4)Fe＞Ni＞Ag或铁＞镍＞银16、答案：【提出猜想】MnO2、H2SO4、H2O2共同作用    【交流与反思1】      1    【实验探究】 猜想2不正确    【交流与反思2】水    【实验拓展】（1）验证硫酸根离子是否是导致黑色物质逐渐消失的原因    （2） H+（合理即可）     （3）酸的浓度（其它合理答案也可）17、(1)恰好反应(2)设含氢氧化钠的质量为xx=0.4g废液中NaOH的质量分数为：×100%=2%2%>0.001%，所以不能直接排放。答：该废水不能直接排放。