2022嘉兴高一上学期期末检测化学试题含答案

嘉兴市2021~2022学年度第一学期期末检测

高一化学

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64

一、选择题

1. 下列物质属于盐的是

A.  B. KOH C.  D. HClO

【答案】C

2. 下列物质属于电解质的是

A. 液氯 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸 D. 葡萄糖

【答案】C

3. 下列仪器名称为“坩埚”的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是

A胶体 B. 溶液 C. 食盐水 D. 75%酒精

【答案】A

5. 下列实验图标中与碳酸氢钠热稳定性实验一定无关的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

6. 下列应用中不涉及化学变化的是

A. 用于自来水消毒

B. 溶液用作印刷电路板的“腐蚀液”

C. 盐酸用作金属表面的除锈剂

D. 利用焰色试验原理制作绚丽的焰火

【答案】D

7. 下列表示不正确的是

A. 硫离子的结构示意图：

B. 次氯酸的电子式：

C. 的分子结构模型：

D. 的结构式：

【答案】B

8. 下列属于置换反应的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

9. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，还原剂是

A. MnO2 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2

【答案】B

10. 下列说法正确的是

A. 和互为同位素

B. 和的相互转化是物理变化

C. 金刚石、石墨、互为同素异形体

D. 和两种核素的中子数相等

【答案】C

11. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗，生成了过氧化钠

B. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰都呈黄色

C. 1 g碳酸钠和l g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是碳酸钠

D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

【答案】A

12. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和

B. 在空气中充分灼烧得到FeO

C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末

D. 过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得

【答案】A

13. 下列有关金属材料说法不正确的是

A. 合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难

B. 铝制餐具耐腐蚀性较好，可以用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢高

D. 实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气

【答案】B

14. 在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为

A. 0.10 B. 0.15 C. 0.25 D. 0.30

【答案】D

15. 下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气和水反应：

B. 氯化铁溶液与铁粉反应

C. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应：

D. 铝和氢氧化钠溶液反应：

【答案】C

16. 在一定条件下，下列各组离子能大量共存的是

A. 无色透明溶液：、、、

B. 强酸性溶液：、、、

C. 能与Al反应产生氢气的溶液：、、、

D. 能使无色酚酞变红的溶液：、、、

【答案】B

17. 下列除去杂质的方法中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

18. 下列说法正确的是

A. 某溶液中加溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有

B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗

C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

D. 将铂丝用硫酸清洗后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时，再进行焰色试验

【答案】B

19. 下列说法不正确的是

A. 在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低

B. 已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族

C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D. 碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物

【答案】D

20. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. Y的原子半径比X的大

B. Y的最高正价比X的高

C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强

D. Q的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

【答案】C

21. 加热13.7 g 和的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6 g，则混合物中和的物质的量之比为

A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶3

【答案】C

22. 下列有关说法正确的是

A. 2.3 g Na在足量充分燃烧，转移的电子数为

B. 1.0 mol/L 溶液中含有的数目为

C. 标准状况下，22.4 L的中含有分子数目为

D. 常温下，22.0 g 中含氧原子的数目为

【答案】D

23. 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的，利用酶为催化剂转变成它们的皮鞘(可以用来表示其中的铁)，后来便沉下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是，反应后转变成有机物(有机物用表示)。下列说法不正确的是

A. 有机物中，C元素的化合价可看成0价

B. 上述反应中，为还原剂，被还原

C. 上述反应中，产物与的物质的量之比为2∶1

D. 上述反应中，若转移的电子为1 mol，则参加反应的为5.6 L(标准状况下)

【答案】B

24. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。

下列说法正确的是

A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒和烧杯

B. 试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸

C. 检验溶液A中金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加氯水

D. 取溶液D，逐滴加入NaOH溶液，可立即观察到有白色沉淀产生

【答案】C

25. 取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液

②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生

③取①中无色溶液，通入适量，产生白色沉淀

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A. 、、KOH B. 、、NaCl

C. 、、NaOH D. 、、NaOH

【答案】C

二、填空题(本大题共5小题，共46分)

26. 按要求回答下列问题。

（1）写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

（2）考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_______。

（3）写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_______。

（4）写出白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁化学方程式_______。

【答案】（1）Ca(ClO)2

（2）

（3）Ba2++2OH−+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

27. X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息：

（1）Y元素在周期表中的位置是_______。

（2）Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型_______。

（3）请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______(U用实际元素符号表示)。

（4）比较沸点：X2W_______X2V (填“>”、“=”或“<”)。

【答案】（1）2周期、ⅣA族

（2）离子键、(极性)共价键

（3）

（4）>

28. 我国四大发明之一的黑火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。

（1）属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，的电子式为_______。

（2）该反应的氧化剂是_______。

（3）若反应中转移个电子，则被氧化的C的质量是_______g。

【答案】（1）    ①. 离子    ②.

（2）S、

（3）3.0

29. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：

①配制0.10 mol/L的稀盐酸和0.10 mol/L的NaOH溶液：

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水：

③加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸；

④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。

请回答下列问题：

（1）该测定实验共进行了4次，其中步骤①中配制0.10mo/L的稀盐酸需要用到的仪器有_______。(填写字母)

A.托盘天平  B.胶头滴管  C.烧杯  D.量筒  E.玻璃棒  F.50mL容量瓶  G.250mL容量瓶

（2）步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为_______、_______。

（3）配制0.10 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是_______。

A. NaOH固体可放在烧杯中称量

B. 定容时的操作如图所示

C. NaoH固体溶解后立即转移到容量瓶中，所得溶液浓度偏低

D. 末用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度偏低

（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

计算这种药片中碳酸钙的质量分数_______。

【答案】（1）BCDEG

（2）    ①.     ②. （3）AD   

（4）65%

30. “84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。已知：

。

请回答：

（1）连接好装置，装入药品前必须检查气密性，该装置气密性检查的具体操作是：关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没，_______，则气密性良好。

（2）B中所加试剂的名称是_______，其作用是_______。

（3）同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是_______。

（4）同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出_______。

（5）同学丙查阅资料发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故，写出有关的离子方程式_______。

【答案】（1）用手捂热(或者用酒精灯微热)圆底烧瓶，观察到C中导管口有气泡产生，移开手(或者酒精灯)后，导管内有一段稳定的水柱

（2）    ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体，防止氯化氢与C中氢氧化钠反应，降低次氯酸钠的产率

（3）将C装置浸在冰水浴中冷却

（4）缺少尾气吸收装置

（5）

三、计算题

31. 将100mL 1.0mol/L的溶液和50mL 2.0mol/L的溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)。再向其中加入一定量的铁粉，此时溶液中和的物质的量浓度恰好相等。试计算：

（1）混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度_______mol/L(保留到小数点后一位)；

（2）加入铁粉的质量_______g。

【答案】（1）2.7（2）2.8