广西桂林、崇左市2021届高三联合调研考试（二模）理科综合化学试题 Word版含答案

这是一份广西桂林、崇左市2021届高三联合调研考试（二模）理科综合化学试题 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了03，答第I卷时,请用直径0，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

理科综合能力测试化学部分 2021.03
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共12页。
2.答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔将白已的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
3.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。
4.答第I卷时,请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内做答；答在本试卷上无效。
5.第33、34题为物理选号题,第35、36题为化学选考题，第37、38题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 Pb-207
第I卷
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是
A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C.N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成
D.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
8.阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔(Gerhard1)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林),原理如下。下列说法
错误的是
A.该反应的类型是取代反应 B.阿司匹林的分子式为C9H8O4
C.阿司四林不能溶于NaOH溶液中 D.水杨酸分子的所有原子可能共平面
9.下列实验方案中，能达到实验目的是
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 ml•L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA
B.12g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子
C. 1mlCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA
和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA
11.一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是
A.电池总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
B.可将有机电解液改为水溶液
C.金属锂作正极， 发生氧化反应
D.当有22.4LO2被还原时.溶液中有4mlLi+小有机电 解液|水性电解液向多孔碳电极移动
12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径:C >D>B
B.化合物Y中既有离子键又有共价键
C.电解熔融状态下的化合物乙，可制备D的单质
D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是:先产生沉淀,后沉淀溶解
13.常温下，对于pH=9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是
A.该溶液中: c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
B.往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+) C.往该溶液中通入HCl气体，保持不变
D.相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26. (15分)二氧化钒(VO2)是一种 新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧
化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体.过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤i中生成VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式
为____________.只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC12溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是_______________________.
(2)步骤i可在下图装置中进行。
①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时问的CO2,目的是______________。
②装置B中的试剂是________________。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中段时间 可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤,先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是________，用 无水乙醇洗涤的目的是____________。
(3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵品体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02ml/L KMnO4溶
液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量.再用尿素除去过量的NaNO2,
滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c ml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为: VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
= 1 \* GB3 ①KMnO4溶液的作用是____________________
②滴定终点时的现象为_____________________
③粗产品中钒的质量分数的表达式为__________________
27. (14 分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄
血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤I反应的化学方程式为_________________
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6。所用的试剂X是______
(填名称)
(4)工艺中用到树毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理:
第一次氧化: NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl;
第二次氧化: NaOCN与NaClO反应，生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时,Ks=6.3×10-10)，易挥发;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
①第一次氧化时,溶液应调节为____ (填 “酸性”“碱性 ”或“中性")， 原因是_______。
②第二次氧化反应的离子方程式为__________________
③常温下,0.1 ml•L-1 HCN溶液中,c(H+)=___________(列 出计算式)。
28. (14分)研究SO2尾气的处理及回收利用具有重要意义。
I. SO2尾气的处理
一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO4的形式固定下来可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H1= +210.5kJ•ml-1
= 2 \* GB3 ②CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO4(g) △H2=-47.3 kJ•ml-1
(1)反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g)CaS(s)+3CO(g) △H3______kJ•ml-1平衡时增大
压强，此反应将_______(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向” 或“不")移动。
(2)反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线见右图，其中曲线I代表________反应(填“①”或“②”)，
从减少SO2排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是______
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
(3)另一种方法是用氨水将SO2转化为(NH4)2SO4再氧化为 (NH4)2SO4。用空气氧化( NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60°C时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_________。(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小关系为_______________。
II. SO2的回收利用
(4)SO2与Cl2反应叮制得磺酰氯(SO2Cl2) ,反应为
SO2(g) +Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反应,SO2的转化率与温度T的关系如右图所示:
①该反应的平衡常数K(100°C)_______K(300°C) (填“大于”“小于”或“等于”);在500°C下，若反应进行至N点,此时v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=______ (用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学-选修 3:物质结构与性质](15分)
硫及其化合物有许多用途。 请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________,其电子占据最高能级的电子云轮廓图形
状为______________
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等,四种物质的熔点由高到低的顺序依次
为__________，原因是___________________。
(3)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2煅烧黄铜矿生成SO2。CuFeS2中存在的化学键类型是_____________,SO2中心原子的价层电子对数为_____________。
(4)方铅矿(即硫化铅)是必种比较常见的矿物，酸溶反应为:PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于__________(填“极性”或“非极性")分子，其中心原子的杂化方式为________。下列分子的空间构型与H2S相同的有____________
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. CH4
(5)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的
__________空隙中。已知晶体密度为g•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______nm
36. [化学一选修5:有 机化学基础](15分)
烃A是基本有机化工原料,其分子式为C3H6。由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。
(1)A→D的反应类型为__________;B中含氧官能团名称为______;G的结构简式为______。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳化合物中所含手
性碳原子的数目为____________。
(3)E→F的化学方程式为______________________________。
(4)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:_____________
①与B具有相同官能团且能发生银镜反应:
②核磁共振氮谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1
(5)等物质的量的分别与足量NaOH、 NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______；检验中含有碳碳双键的实验方法是_____________。
(6)根据题中信息，写出以甲苯为有机原料制备苯乙酸的合成路线(无机试剂任选)
________________________________________________________________________。