专题18酸及其性质-【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题（全国通用）

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【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题专题18  酸及其性质 一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．（2021山东）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(    )A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液【答案】C2．（2021浙江台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(    )A．       B．      C．         D．【答案】C3．（2021青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是(    )A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠【答案】A4．（2021湖北黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(    )A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应【答案】D5．（2021陕西）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是(    )A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型【答案】D6．（2021黑龙江伊春）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是(    )A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味【答案】D7．（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(    )A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pHC．倾倒稀硫酸        D．滴加稀硫酸【答案】D8．（2021北京）下列物质能除铁锈的是(    )A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水【答案】A9．（2021广东深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(    )A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C10．（2021广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是(    )A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C11.（2020天津）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是(    )选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒  B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸【答案】C12.（2020黑龙江齐齐哈尔）下列说法正确的是（    ）A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥D. 铁生锈的条件是只与氧气接触【答案】B13.（2020河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(    )A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜     B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. N、P点时，溶液的pH:N>P         D. 混合物中铜的质量为（a-b）g【答案】D14.（2020贵州遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是(    )A. 醋酸属于氧化物               B. 醋酸不能用于除铁锈C. 醋酸能与镁反应产生氢气       D. 醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C二、非选择题（每空1分）15．（2021山东）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是______________________________。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________________________。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________________________。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有____（用符号表示）。【答案】偏大；溶液变红；Fe2+ ；②； Na+、； ；；H+    16．（2021湖南衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是______。（填字母序号）A．KOH>NaOH>Ca(OH)2        B．KOH >Ca(OH)2>NaOH        C．NaOH > Ca(OH)2>KOH（2）强酸制备弱酸规律较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）A．        B．C．（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为____________。【答案】B    C    次磷酸    17．（2021北京）用下图装置研究酸、碱的性质。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是________________________。（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为________________________。【答案】澄清石灰水变浑浊 ；2 ； NaOH+HCl=NaCl+H2O    18．（2021湖南长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。（实验内容与分析）实验一：按图所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_________________________(用化学式表示)。(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。(可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5)（应用与拓展）(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜___。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质___________________。【答案】红； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气；或和 ；2.2 ；将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 ；氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应    19．（2021山东）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是________________________________________________。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______________________________，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______________________________。【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌        ACD    有白色沉淀生成    20．（2021山东菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是____________。（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？（作出猜想）猜想一：硫酸钠   猜想二：硫酸钠硫酸   猜想三：____________（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是__________________。（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是____________________________________。【答案】CuO ；稀硫酸；Y  ；硫酸钠、氢氧化钠；紫色石蕊试液；如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀    21．（2021广东）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________________。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ_________实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶________猜想Ⅲ成立（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；去除镁条表面的氧化膜 ；氯化镁可溶；稀盐酸； 成立； 由蓝色变为粉红色； 酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑    22．（2021辽宁铁岭）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 （实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______________。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为___________________。(2)试管2中可观察到的现象是_______________________________。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______    猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】放热 ； B ； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色； A    BaSO4 ；有气泡产生，白色沉淀部分溶解；熟石灰