专题19碱及其性质-【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题（全国通用）

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【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题专题19  碱及其性质 一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．（2021湖南）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（    ）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B2．（2021山东）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（    ）选项实验过程实验结论A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈B湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色二氧化碳能与水反应生成碳酸C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性D向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D【答案】D3．（2021山东）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（    ）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液【答案】C4．（2021江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（    ）A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是【答案】D5．（2021上海）对于碱，下列说法正确的是（    ）A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A6．（2021安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（    ）A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤       D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A7．（2021江苏）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（    ）A．0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B．t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>cD．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c【答案】C8．（2021广东）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（    ）A． B．C． D．【答案】A【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。9．（2021广西梧州）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（    ）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”【答案】C10．（2021山东）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（    ）A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化【答案】A11．（2021湖北荆州）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：，下列说法正确的是（    ）A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水【答案】D12．（2021山东枣庄）下列图示实验中，不能达到目的的是（    ）A．探究CO2与NaOH能否发生反应B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律C．探究燃烧的条件——温度达到着火点D．验证浓硫酸溶于水放热【答案】B13．（2021湖北）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（    ）A．红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小B．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C．向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D．氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应【答案】B14．（2021湖南岳阳）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（    ）A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D【答案】B15．（2021黑龙江）下列有关安全的说法中正确的是（    ）A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验C．工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇【答案】AA 物质的鉴别B 化学与生产①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂C 物质的变化D 实验操作①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口16.（2020重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（     ）A. 酚酞     B. CuCl2溶液     C. Na2CO3溶液    D. NaCl溶液【答案】C17.（2020贵州遵义）1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有。下列说法不正确的是（     ）A. 该反应属于化合反应                   B. 该反应会放出热量C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体   D. 此反应可制备氢氧化钙【答案】C18.（2002年贵州遵义）某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n小时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g实验二：下列说法不正确的是（     ）A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小       B. 实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大   D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2【答案】B19.（2020黑龙江齐齐哈尔）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（     ）【答案】B20．（2019贵州贵阳）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（     ）A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应【答案】D二、非选择题（每空1分）21．（2021浙江绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一    物质的溶解度（20℃）物质NaOHCa（OH）2CaCO3CaSO3溶解度（克）1090.1650.00140.0043表二    物质在水中的溶解性等级20℃时的溶解度（克）>101-100.01-1<0.01等级易溶可溶微溶难溶（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明__________________。（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到0.1%）【答案】微溶； ；52.2%    22．（2021湖北恩施）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是____________（填化学式）。（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为__________________________________。（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是__________________。【答案】红    NaCl、NaOH        铵盐    23.（2020贵州铜仁）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变___________。（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_____________________________。A NaOH    B Na2CO3    C Al(OH)3（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）： 根据以上实验信息，用_________________操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是___________________________________，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式___________________________________。【答案】（1）苛性钠；红色 ；（2） ；（3）过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2 ；     24．（2021湖南衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是______。（填字母序号）A．KOH>NaOH>Ca(OH)2        B．KOH >Ca(OH)2>NaOH        C．NaOH > Ca(OH)2>KOH（2）强酸制备弱酸规律较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）A．        B．C．（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为______。【答案】B； C ；次磷酸    25．（2021山东威海）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______________________________。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理_________________。（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式________________________。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，__________________、__________________。【答案】 ；取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质；   ；圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切）； 圆葱放在冰箱冷藏后再切（或圆葱放在苏打水中切）    26．（2021陕西）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：________________________。（2）若X是一种碱，其化学式可能是____________（只写一种）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。【答案】；Ca（OH）2或Ba（OH）2 ； ②③    27．（2021浙江台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是_______________________。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是_____________________________。A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由_____________________________。【答案】氢氧化铜； D ；不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确    28．（2021甘肃定西）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。（实验过程与分析） 实验1实验2实验操作实验现象________________________无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。（实验反思与拓展）（2）实验1发生反应的化学方程式为________________________。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为________________________。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； ；红； ；气球膨胀；有气泡产生    29．（2021吉林）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是  溶液由无色变为______色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与____________反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为__________________；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和____________；猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液__________________（实验探究）（反思与评价）Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。【答案】红；某些非金属氧化物 ；； 碱性；Na2CO3 ；无明显现象 ； 稀硫酸    30．（2021宁夏）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。（提出问题）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？（猜想与假设）甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。（设计与实验）甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。（1）甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸__________________溶液变红，过一会儿红色消失。甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。__________________（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为________________________。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______________________________，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是__________________________________________。（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有____________________________________（写一条）。（实验结论）滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【答案】加入酚酞溶液的多少； 除去氢氧化钠溶液中的溶解氧 ；不正确； 隔绝氧气    ； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红 ；酸性； 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量；在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快    31．（2021山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）50 g（3）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

解得x＝4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。32．（2021陕西）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：________________________。（2）若X是一种碱，其化学式可能是____________（只写一种）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。【答案】； Ca（OH）2或Ba（OH）2 ；②③    33．（2021浙江绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：（1）过滤中玻璃棒的作用是__________________。 （2）产生的无色气体是______。（3）溶液X的溶质是______。      （4）计算滤液A中氯化钠的质量______。【答案】引流 ； CO2； NaOH、Na2CO3、Na2SO4 解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为xx=2.34g
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为yy=4.68g氯化钠的质量为