还剩15页未读，
继续阅读
2022届河南省新乡高三二模化学试卷及答案
展开
这是一份2022届河南省新乡高三二模化学试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
河南省新乡市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．材料带来了人类的文明，也改变了我们的生活。下列涉及的材料属于无机非金属的是
A．图甲旧自行车钢圈 B．图乙瓷砖 C．图丙聚碳酸酯 D．图丁塑料管道
2．某药物中间体的结构简式如图，下列有关该中间体的说法正确的是
A．既能发生加成反应又能发生消去反应 B．分子中所有原子可能处在同一平面上
C．苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构) D．1mol该中间体与氢气加成，最多消耗4mol氢气
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA
B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA
4．下列实验操作或现象能达到实验目的的是
选项
实验操作或现象
实验目的
A
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄
验证氧化性：H2O2>Fe3+
B
向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
验证Cl2的氧化性强于I2的
C
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
验证一氯甲烷具有酸性
D
常温下，测定Na2CO3和Na2SiO3两种溶液的pH
验证酸性：H2CO3>H2SiO3，非金属性：C>Si
A．A B．B C．C D．D
5．某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．XW是一种优质的耐高温材料
C．最高正化合价：X
A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO＝Li2CO3
B．图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋
D．该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2
7．室温下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流，溶流的pH随着p变化关系如图所示，已知p=-lg，下列说法错误的是
A．b点对应溶液的pH=4.75
B．水的电离程度：a
D．c点对应溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)
二、实验题
8．二氧化硫用途广泛，既可用于制造硫酸，又可用于食品的漂白和防腐。
(1)工业上可用煅烧黄铁矿(FeS2)的方法制取SO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)实验室制备并收集干燥的SO2，所需仪器如图。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口顺序a→______→_______→______→______→______。____。
(3)电化学法测定SO2的含量。
将SO2全部收集溶于水形成溶液X。加入NaOH溶液将溶液X调至pH≈10，此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。
资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式如表：
pH≈0.8
pH≈4.3
pH≈6.9
pH≈10
含硫微粒在溶液中的主要存在形式
H2SO3
HSO
N(HSO)：N(SO)=1：1
SO
①SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___。
②加入少量NaOH溶液将溶液X的pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___。
③关于室温表中pH≈6.9的溶液，下列说法正确的是____(填标号)。
a.c(OH-)：c(H+)=10-14
b.3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)
c.c(OH-)>c(H+)
④将如图所示装置通电片刻后停止通电，向停止通电后的阳极区电解质溶液中加入淀粉溶液，用溶液X对其进行滴定。滴定时发生反应的离子方程式为____，滴定终点的现象是___。
三、工业流程题
9．某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。
已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。
回答下列问题：
(1)焙烧前粉碎的目的是____。
(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为____，试剂X的最佳选择是___(填标号)。
a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3•H2O
(3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)
离子
Fe3+
Cu2+
Ni2+
Fe2+
浓度/(mol·L-1)
1.0×10-6
5.0
1.2
0
对应氢氧化物的Ksp
6.4×10-38
2.2×10-20
2.0×10-15
8.0×10-16
该滤液的pH为___；加入的Cu(OH)2____(填“已经”或“没有”)完全溶解。
(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为___。
(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为___。
(6)将得到的胆矾产品做热重分析，测得的数据如图所示。
已知：杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水。则A点胆矾分解得到的物质为___(填化学式)；该胆矾产品的纯度为___(保留4位有效数字)。
四、原理综合题
10．CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
Ⅰ.合成CH3OH。在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应ⅰCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=-90kJ•mol-1
反应ⅱCO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=+41kJ•mol-1
反应ⅲCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
(1)△H3=____，反应ⅲ能够自发进行的条件是___(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为3mol·L-1和4mol·L-1，若只发生反应ⅲ，达到平衡时，CH3OH的体积分数为20%，则CO2和H2的平衡转化率之比为___；该温度下反应ⅲ的平衡常数K=___L2•mol-2。
(3)一定条件下利用反应ⅲ制备甲醇，测得CO2的转化率与温度(T)、起始投料比(m)的关系如图所示。
①下列描述正确的是___(填标号)。
A．若m=，则m3最大
B．在T1℃前，v正>v逆；在T2℃时，v正
D．若反应一段时间后CH3OH和H2O的体积分数相同，则可判断上述反应达到平衡
②在T2℃时，不同投料比的CO2转化率趋于相近的原因是___。
Ⅱ.CO2电催化合成HCOOH。电催化反应器示意图如图所示。
(4)阴极上的电极反应式为____；该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有___(任写一种)。
五、结构与性质
11．三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为___，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子的数目之比为___。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___(填元素符号，下同)，电负性最大的是____。
(3)CO2分子中σ键和π键的个数之比为___，H2O分子的立体构型为___。
(4)金刚石的晶胞结构如图1所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___。若金刚石的晶胞边长为apm，则其中碳碳键的键长d=___(用含a的代数式表示)pm。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，三种晶体在不同温度下能发生转化。
①δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为___。
②若δ—Fe晶胞边长为acm，α—Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为___(用含a、b的代数式表示)。
六、有机推断题
12．某药物中间体F的合成路线之一如图所示。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为___，B分子中官能团的名称为___。
(2)B→C经历了两步反应，可表示为：
①B+HCHO→X
②X+HCl→C+H2O
则X的结构简式为___，反应①与反应②的反应类型分别为____、___。
(3)F与足量氢气发生反应的化学方程式为___。
(4)芳香族化合物M是E的同分异构体，同时满足以下条件的M的结构有___种；M的某种结构水解后的产物，核磁共振氢谱显示有三组峰，该水解产物的结构简式为___。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上有6个取代基
(5)乙酰乙酸甲酯()可用于合成吡唑酮类药物。参考上述合成路线，设计以CH3OH为原料合成的合成路线。___(无机试剂和有机溶剂任用)
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．自行车钢圈是金属材料，A项不选；
B．瓷砖的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项选；
C．聚碳酸酯属于有机物，C项不选；
D．塑料管道的主要成分为聚乙烯，属于有机物，D项不选；
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A．有机物中含有苯环，故能发生加成反应，含有羟基且相邻碳上有氢原子，故能发生消去反应，故A正确；
B．分子中含有甲基，类似于甲烷的四面体结构，故所有原子不可能共面，故B错误；
C．苯环上下对称，故苯环上的一氯代物有2种，故C错误；
D．苯环能与氢气加成，酯基、羧基不能与氢气加成，故1mol该中间体与氢气加成，最多消耗3mol氢气，故D错误；
故选A。
3．A
【解析】
【详解】
A．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；，O—H键数目1NA，，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，描述正确，符合题意；
B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意；
C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成MgSO4、SO2和H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2；如果只发生第一个反应，每两个H2SO4分子中有一个参与变价，转移电子2个(生成SO2)，但有第二个反应发生，每分子H2SO4均参与变价，生成H2，转移电子2个，故0.2mol H2SO4中参与变价的H2SO4物质的量应大于0.1mol，转移电子总量应大于0.2NA，描述错误，不符题意；
D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，常温下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
4．B
【解析】
【详解】
A．酸化后亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能验证氧化性：H2O2>Fe3+，A错误；
B．KI滴加氯水，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，可验证Cl2的氧化性强于I2，B正确；
C．氯气溶于水后生成HCl与次氯酸具有酸性，不能说明一氯甲烷具有酸性，C错误；
D．没有给出浓度不能进行酸性比较，D错误；
答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X，Y，Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为x，W的最外层电子数为y，则x+x+1+x+2+y=15，整理可得3x+y=12，且x＜4、y≤8，x=1时y=9＞8(不符合)，x=2时y=6，结合原子序数可知X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O元素；x=3时y=3，X、W同主族(不符合要求)，以此分析解答。
【详解】
结合分析可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．XW是MgO，氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故B正确；
C．W为O，无最高正价，X为Mg，Y为Al，Z为Si，分别是IIA族、IIIA族、IVA族元素，则最高正价：X
故选：C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图中信息得到放电时Li为负极，电极B为正极，因此该电池放电时的正极反应为3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，故A错误；
B．Li为负极，电极B为正极，因此图中Li＋的移动方向是放电时的移动方向，故B错误；
C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，故C错误；
D．根据放电正极电极反应式3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，充电阳极反应式2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol CO2，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．C
【解析】
【分析】
依题意，CH3COOH的电离常数Ka=，以a点数据计算，p=-1，则=，则Ka=10-4.75，温度不变，Ka值不变。
【详解】
A．b点p=0，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据Ka=，则有Ka=c(H+)=10-4.75，故对应溶液的pH=4.75，A正确；
B．随着p增大，逐渐减小，CH3COOH电离对水电离的抑制越来越小，CH3COO-水解对水电离的促进原来越大，c点pH为7，说明CH3COOH还未完全反应，NaOH还未过量，不用考虑NaOH对水电离的抑制，故水的电离程度：a
D．根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c点对应pH为7，c(H+)= c(OH-)，则c (Na+)=c(CH3COO-)，D正确；
故选C。
8．(1)
(2)d→e→c→b→f
(3) 、 b 滴入最后一滴亚硫酸溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
【解析】
(1)
FeS2高温条件下和氧气反应生成氧化铁和SO2，发生反应的化学方程式为；
(2)
实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，用氢氧化钠吸收多余二氧化硫，装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口顺序a→d→e→c→b→f；
(3)
①SO2溶于水后溶液显酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，发生电离：、；
②结合表格可知加入少量NaOH溶液将溶液X的pH调至4.3生成亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式是；
③a．pH≈6.9，则c(H+)≈10-6.9，c(OH-)=， c(OH-)：c(H+)=，故a错误；
b．根据电荷守恒，2c(SO)+c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因为c(HSO)：c(SO)=1：1，所以3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故b正确；
c． pH≈6.9，溶液呈酸性，c(OH-)
④通电片刻，阳极发生反应，向停止通电后的阳极区电解质溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，用亚硫酸溶液对其进行滴定，碘分子把亚硫酸氧化为硫酸，滴定时发生反应的离子方程式为，滴定终点，碘单质完全反应，现象是滴入最后一滴亚硫酸溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。
9．(1)增大接触面积，提高反应速率
(2) 2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+， c
(3) 3.6 已经
(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O
(5)向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次。
(6) CuSO4•3H2O 96.53%
【解析】
【分析】
由题中流程可知，铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)粉碎焙烧，充分氧化，烟气的主要成分为二氧化硫，加稀硫酸酸浸，过滤，滤渣1为SiO2和不溶于酸的杂质，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，继续过滤，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中加入HR进行萃取，除去镍离子，有机相中加入硫酸进行反萃取，水相的主要成分为硫酸铜溶液，加热蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可获得产品；据此解答。
(1)
由上述分析可知，焙烧前粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分氧化；答案为增大接触面积，提高反应速率。
(2)
由上述分析可知，加入Cu(OH)2调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由题中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移动，则增加H+浓度，即有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分离铜离子，还不会产生杂质，所以选项c正确；答案为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；c。
(3)
由题中表格数据可知，25℃时，“调节pH”后，测得滤液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因为Ksp[Fe(OH)3]= 6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)= Ksp[Fe(OH)3]，则c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已经完全溶解；答案为3.6；已经。
(4)
向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4与NaClO发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案为2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。
(5)
“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次；答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次。
(6)
由题中信息和图示可知，杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水，此时失重率为34.75%，设产品总质量为m克，该胆矾产品的纯度为x，则，解之x==96.53%；A点时，失重率为13.90%，设A点胆矾分解得到的物质为CuSO4•yH2O，则，所以，解之y=3，所以A点胆矾分解得到的物质为CuSO4•3H2O；答案为CuSO4•3H2O；96.53%。
10．(1) -49kJ/mol 低温
(2) 4∶9 0.5
(3) AC 温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响
(4) CO2+2e-+2H+=HCOOH CO
【解析】
(1)
根据盖斯定律：反应i+ii得iii，则△H3=(-90+41)kJ/mol=-49kJ/mol，反应ⅲ气体分子数减小，则△S<0，由△H<0，自发进行的判据△G=△H-T△S <0，则能够自发进行的条件是低温；
(2)
只发生反应ⅲ，设平衡时CH3OH的浓度为xmol/L，列三段式：，达到平衡时，CH3OH的体积分数为20%，则，解得x=1，CO2和H2的平衡转化率分别为、，两者之比为∶=4∶9；该温度下反应ⅲ的平衡常数；
(3)
①A．若m=，对于反应ⅲCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，增大起始投料比，相当于增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，则转化率越大m越大，即m3最大，A正确；
B．在T1℃前，v正>v逆，未达到平衡，反应正向进行，T1℃时达到平衡态，T1℃后，温度升高由△H3<0，平衡逆向移动，转化率降低，则在T2℃时，反应仍为平衡态，即v正=v逆，B错误；
C．若m2==，转化量=，则a点CO2的平衡转化率等于H2的平衡转化率，C正确；
D．任何时候每生成1molCH3OH同时生成1molH2O，则任意时候CH3OH和H2O的体积分数都相同，不能判断上述反应达到平衡，D错误；
故选：AC；
②在T2℃时，不同投料比的CO2转化率趋于相近的原因是；温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响；
(4)
①阴极的电极上CO2得电子产生甲酸，故电极反应式是CO2+2e-+2H+=HCOOH；
②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能CO2得电子产生CO。
11．(1) （或）； 4∶5
(2) O O
(3) 1∶1 V
(4)
(5)
【解析】
(1)
Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为；基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为、，为成对电子分别为4个和5个，所以未成对电子数之比为：4∶5，故答案为：（或）；4∶5；
(2)
三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}所含的元素为K、Fe、C、O、H，非金酸性越强电负性越大，第一电离能也越大，故答案为：O；O；
(3)
CO2分子的结构式，则CO2分子中所含2个σ键个2个π键，H2O分子的立体构型为V型，故答案为：1：1；V；
(4)
图中原子①的坐标为以原子①为坐标系，根据题中信息原子②位于其中一条体对角线上 ，所以原子②的坐标为；晶胞中C原子形成的碳碳单键的键长刚好为体对角线长的，金刚石的晶胞参数为apm，则其中碳碳键的键长为，故答案为：；；
(5)
δ-Fe晶胞中Fe的配位数为8，γ-Fe晶胞中Fe的配位数为12，α-Fe晶胞中Fe的配位数为6，三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为；若δ—Fe晶胞边长为acm，α—Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比= ，晶体密度比=，晶体的密度之比等于物质的空间利用率之比，所以两种晶体晶胞空间利用率之比为：，故答案为：4∶6∶3；。
12．(1) 苯酚 醚键
(2) 加成反应 取代反应
(3)+7H2
(4) 3
(5)CH3OHCH3Cl CH3CNCH3COOCH3
【解析】
【分析】
结合A的分子式和B的结构可知，A中羟基上H被甲基取代，A为，C中-Cl被-CN取代生成D，D中-CN先转为-COOH，再与乙醇发生酯化反应得到E；
(1)
分析可知，A为，化学名称为苯酚；B分子中官能团的名称为醚键；
(2)
第①步发生加成反应，X的结构简式为，第②步-OH被-Cl取代得到C，则反应①与反应②的反应类型分别为加成反应、取代反应；
(3)
F中苯环、羰基与足量氢气发生加成反应，反应的化学方程式为+7H2 ；
(4)
①能发生银镜反应说明含有醛基，②能发生水解反应说明具有酯基，③苯环上有6个取代基，满足条件的M的结构有共3种；M的某种结构水解后的产物，核磁共振氢谱显示有三组峰，该水解产物的结构简式为；
(5)
以CH3OH先与HCl发生取代反应得到CH3Cl，再与NaCN发生C到D的反应得到CH3CN，再发生D到E的反应得到CH3COOCH3，最后发生路线E到F的合成反应可得，合成路线：CH3OHCH3Cl CH3CNCH3COOCH3。
河南省新乡市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．材料带来了人类的文明，也改变了我们的生活。下列涉及的材料属于无机非金属的是
A．图甲旧自行车钢圈 B．图乙瓷砖 C．图丙聚碳酸酯 D．图丁塑料管道
2．某药物中间体的结构简式如图，下列有关该中间体的说法正确的是
A．既能发生加成反应又能发生消去反应 B．分子中所有原子可能处在同一平面上
C．苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构) D．1mol该中间体与氢气加成，最多消耗4mol氢气
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA
B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA
4．下列实验操作或现象能达到实验目的的是
选项
实验操作或现象
实验目的
A
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄
验证氧化性：H2O2>Fe3+
B
向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
验证Cl2的氧化性强于I2的
C
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
验证一氯甲烷具有酸性
D
常温下，测定Na2CO3和Na2SiO3两种溶液的pH
验证酸性：H2CO3>H2SiO3，非金属性：C>Si
A．A B．B C．C D．D
5．某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．XW是一种优质的耐高温材料
C．最高正化合价：X
A．该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO＝Li2CO3
B．图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋
D．该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2
7．室温下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流，溶流的pH随着p变化关系如图所示，已知p=-lg，下列说法错误的是
A．b点对应溶液的pH=4.75
B．水的电离程度：a
D．c点对应溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)
二、实验题
8．二氧化硫用途广泛，既可用于制造硫酸，又可用于食品的漂白和防腐。
(1)工业上可用煅烧黄铁矿(FeS2)的方法制取SO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)实验室制备并收集干燥的SO2，所需仪器如图。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口顺序a→______→_______→______→______→______。____。
(3)电化学法测定SO2的含量。
将SO2全部收集溶于水形成溶液X。加入NaOH溶液将溶液X调至pH≈10，此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。
资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式如表：
pH≈0.8
pH≈4.3
pH≈6.9
pH≈10
含硫微粒在溶液中的主要存在形式
H2SO3
HSO
N(HSO)：N(SO)=1：1
SO
①SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___。
②加入少量NaOH溶液将溶液X的pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___。
③关于室温表中pH≈6.9的溶液，下列说法正确的是____(填标号)。
a.c(OH-)：c(H+)=10-14
b.3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)
c.c(OH-)>c(H+)
④将如图所示装置通电片刻后停止通电，向停止通电后的阳极区电解质溶液中加入淀粉溶液，用溶液X对其进行滴定。滴定时发生反应的离子方程式为____，滴定终点的现象是___。
三、工业流程题
9．某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。
已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。
回答下列问题：
(1)焙烧前粉碎的目的是____。
(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为____，试剂X的最佳选择是___(填标号)。
a.HCl b.NaOH c.H2SO4 d.NH3•H2O
(3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)
离子
Fe3+
Cu2+
Ni2+
Fe2+
浓度/(mol·L-1)
1.0×10-6
5.0
1.2
0
对应氢氧化物的Ksp
6.4×10-38
2.2×10-20
2.0×10-15
8.0×10-16
该滤液的pH为___；加入的Cu(OH)2____(填“已经”或“没有”)完全溶解。
(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为___。
(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为___。
(6)将得到的胆矾产品做热重分析，测得的数据如图所示。
已知：杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水。则A点胆矾分解得到的物质为___(填化学式)；该胆矾产品的纯度为___(保留4位有效数字)。
四、原理综合题
10．CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
Ⅰ.合成CH3OH。在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应ⅰCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=-90kJ•mol-1
反应ⅱCO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=+41kJ•mol-1
反应ⅲCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
(1)△H3=____，反应ⅲ能够自发进行的条件是___(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为3mol·L-1和4mol·L-1，若只发生反应ⅲ，达到平衡时，CH3OH的体积分数为20%，则CO2和H2的平衡转化率之比为___；该温度下反应ⅲ的平衡常数K=___L2•mol-2。
(3)一定条件下利用反应ⅲ制备甲醇，测得CO2的转化率与温度(T)、起始投料比(m)的关系如图所示。
①下列描述正确的是___(填标号)。
A．若m=，则m3最大
B．在T1℃前，v正>v逆；在T2℃时，v正
D．若反应一段时间后CH3OH和H2O的体积分数相同，则可判断上述反应达到平衡
②在T2℃时，不同投料比的CO2转化率趋于相近的原因是___。
Ⅱ.CO2电催化合成HCOOH。电催化反应器示意图如图所示。
(4)阴极上的电极反应式为____；该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有___(任写一种)。
五、结构与性质
11．三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为___，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子的数目之比为___。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___(填元素符号，下同)，电负性最大的是____。
(3)CO2分子中σ键和π键的个数之比为___，H2O分子的立体构型为___。
(4)金刚石的晶胞结构如图1所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___。若金刚石的晶胞边长为apm，则其中碳碳键的键长d=___(用含a的代数式表示)pm。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，三种晶体在不同温度下能发生转化。
①δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为___。
②若δ—Fe晶胞边长为acm，α—Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为___(用含a、b的代数式表示)。
六、有机推断题
12．某药物中间体F的合成路线之一如图所示。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为___，B分子中官能团的名称为___。
(2)B→C经历了两步反应，可表示为：
①B+HCHO→X
②X+HCl→C+H2O
则X的结构简式为___，反应①与反应②的反应类型分别为____、___。
(3)F与足量氢气发生反应的化学方程式为___。
(4)芳香族化合物M是E的同分异构体，同时满足以下条件的M的结构有___种；M的某种结构水解后的产物，核磁共振氢谱显示有三组峰，该水解产物的结构简式为___。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上有6个取代基
(5)乙酰乙酸甲酯()可用于合成吡唑酮类药物。参考上述合成路线，设计以CH3OH为原料合成的合成路线。___(无机试剂和有机溶剂任用)
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．自行车钢圈是金属材料，A项不选；
B．瓷砖的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项选；
C．聚碳酸酯属于有机物，C项不选；
D．塑料管道的主要成分为聚乙烯，属于有机物，D项不选；
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A．有机物中含有苯环，故能发生加成反应，含有羟基且相邻碳上有氢原子，故能发生消去反应，故A正确；
B．分子中含有甲基，类似于甲烷的四面体结构，故所有原子不可能共面，故B错误；
C．苯环上下对称，故苯环上的一氯代物有2种，故C错误；
D．苯环能与氢气加成，酯基、羧基不能与氢气加成，故1mol该中间体与氢气加成，最多消耗3mol氢气，故D错误；
故选A。
3．A
【解析】
【详解】
A．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；，O—H键数目1NA，，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，描述正确，符合题意；
B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意；
C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成MgSO4、SO2和H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2；如果只发生第一个反应，每两个H2SO4分子中有一个参与变价，转移电子2个(生成SO2)，但有第二个反应发生，每分子H2SO4均参与变价，生成H2，转移电子2个，故0.2mol H2SO4中参与变价的H2SO4物质的量应大于0.1mol，转移电子总量应大于0.2NA，描述错误，不符题意；
D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，常温下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
4．B
【解析】
【详解】
A．酸化后亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能验证氧化性：H2O2>Fe3+，A错误；
B．KI滴加氯水，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，可验证Cl2的氧化性强于I2，B正确；
C．氯气溶于水后生成HCl与次氯酸具有酸性，不能说明一氯甲烷具有酸性，C错误；
D．没有给出浓度不能进行酸性比较，D错误；
答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X，Y，Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为x，W的最外层电子数为y，则x+x+1+x+2+y=15，整理可得3x+y=12，且x＜4、y≤8，x=1时y=9＞8(不符合)，x=2时y=6，结合原子序数可知X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O元素；x=3时y=3，X、W同主族(不符合要求)，以此分析解答。
【详解】
结合分析可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．XW是MgO，氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故B正确；
C．W为O，无最高正价，X为Mg，Y为Al，Z为Si，分别是IIA族、IIIA族、IVA族元素，则最高正价：X
故选：C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图中信息得到放电时Li为负极，电极B为正极，因此该电池放电时的正极反应为3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，故A错误；
B．Li为负极，电极B为正极，因此图中Li＋的移动方向是放电时的移动方向，故B错误；
C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，故C错误；
D．根据放电正极电极反应式3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，充电阳极反应式2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol CO2，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．C
【解析】
【分析】
依题意，CH3COOH的电离常数Ka=，以a点数据计算，p=-1，则=，则Ka=10-4.75，温度不变，Ka值不变。
【详解】
A．b点p=0，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据Ka=，则有Ka=c(H+)=10-4.75，故对应溶液的pH=4.75，A正确；
B．随着p增大，逐渐减小，CH3COOH电离对水电离的抑制越来越小，CH3COO-水解对水电离的促进原来越大，c点pH为7，说明CH3COOH还未完全反应，NaOH还未过量，不用考虑NaOH对水电离的抑制，故水的电离程度：a
D．根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c点对应pH为7，c(H+)= c(OH-)，则c (Na+)=c(CH3COO-)，D正确；
故选C。
8．(1)
(2)d→e→c→b→f
(3) 、 b 滴入最后一滴亚硫酸溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
【解析】
(1)
FeS2高温条件下和氧气反应生成氧化铁和SO2，发生反应的化学方程式为；
(2)
实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，用氢氧化钠吸收多余二氧化硫，装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口顺序a→d→e→c→b→f；
(3)
①SO2溶于水后溶液显酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，发生电离：、；
②结合表格可知加入少量NaOH溶液将溶液X的pH调至4.3生成亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式是；
③a．pH≈6.9，则c(H+)≈10-6.9，c(OH-)=， c(OH-)：c(H+)=，故a错误；
b．根据电荷守恒，2c(SO)+c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因为c(HSO)：c(SO)=1：1，所以3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故b正确；
c． pH≈6.9，溶液呈酸性，c(OH-)
④通电片刻，阳极发生反应，向停止通电后的阳极区电解质溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，用亚硫酸溶液对其进行滴定，碘分子把亚硫酸氧化为硫酸，滴定时发生反应的离子方程式为，滴定终点，碘单质完全反应，现象是滴入最后一滴亚硫酸溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。
9．(1)增大接触面积，提高反应速率
(2) 2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+， c
(3) 3.6 已经
(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O
(5)向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次。
(6) CuSO4•3H2O 96.53%
【解析】
【分析】
由题中流程可知，铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)粉碎焙烧，充分氧化，烟气的主要成分为二氧化硫，加稀硫酸酸浸，过滤，滤渣1为SiO2和不溶于酸的杂质，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，继续过滤，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中加入HR进行萃取，除去镍离子，有机相中加入硫酸进行反萃取，水相的主要成分为硫酸铜溶液，加热蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可获得产品；据此解答。
(1)
由上述分析可知，焙烧前粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分氧化；答案为增大接触面积，提高反应速率。
(2)
由上述分析可知，加入Cu(OH)2调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由题中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移动，则增加H+浓度，即有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分离铜离子，还不会产生杂质，所以选项c正确；答案为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；c。
(3)
由题中表格数据可知，25℃时，“调节pH”后，测得滤液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因为Ksp[Fe(OH)3]= 6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)= Ksp[Fe(OH)3]，则c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已经完全溶解；答案为3.6；已经。
(4)
向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4与NaClO发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案为2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。
(5)
“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次；答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作2～3次。
(6)
由题中信息和图示可知，杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水，此时失重率为34.75%，设产品总质量为m克，该胆矾产品的纯度为x，则，解之x==96.53%；A点时，失重率为13.90%，设A点胆矾分解得到的物质为CuSO4•yH2O，则，所以，解之y=3，所以A点胆矾分解得到的物质为CuSO4•3H2O；答案为CuSO4•3H2O；96.53%。
10．(1) -49kJ/mol 低温
(2) 4∶9 0.5
(3) AC 温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响
(4) CO2+2e-+2H+=HCOOH CO
【解析】
(1)
根据盖斯定律：反应i+ii得iii，则△H3=(-90+41)kJ/mol=-49kJ/mol，反应ⅲ气体分子数减小，则△S<0，由△H<0，自发进行的判据△G=△H-T△S <0，则能够自发进行的条件是低温；
(2)
只发生反应ⅲ，设平衡时CH3OH的浓度为xmol/L，列三段式：，达到平衡时，CH3OH的体积分数为20%，则，解得x=1，CO2和H2的平衡转化率分别为、，两者之比为∶=4∶9；该温度下反应ⅲ的平衡常数；
(3)
①A．若m=，对于反应ⅲCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，增大起始投料比，相当于增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，则转化率越大m越大，即m3最大，A正确；
B．在T1℃前，v正>v逆，未达到平衡，反应正向进行，T1℃时达到平衡态，T1℃后，温度升高由△H3<0，平衡逆向移动，转化率降低，则在T2℃时，反应仍为平衡态，即v正=v逆，B错误；
C．若m2==，转化量=，则a点CO2的平衡转化率等于H2的平衡转化率，C正确；
D．任何时候每生成1molCH3OH同时生成1molH2O，则任意时候CH3OH和H2O的体积分数都相同，不能判断上述反应达到平衡，D错误；
故选：AC；
②在T2℃时，不同投料比的CO2转化率趋于相近的原因是；温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响；
(4)
①阴极的电极上CO2得电子产生甲酸，故电极反应式是CO2+2e-+2H+=HCOOH；
②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能CO2得电子产生CO。
11．(1) （或）； 4∶5
(2) O O
(3) 1∶1 V
(4)
(5)
【解析】
(1)
Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为；基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为、，为成对电子分别为4个和5个，所以未成对电子数之比为：4∶5，故答案为：（或）；4∶5；
(2)
三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}所含的元素为K、Fe、C、O、H，非金酸性越强电负性越大，第一电离能也越大，故答案为：O；O；
(3)
CO2分子的结构式，则CO2分子中所含2个σ键个2个π键，H2O分子的立体构型为V型，故答案为：1：1；V；
(4)
图中原子①的坐标为以原子①为坐标系，根据题中信息原子②位于其中一条体对角线上 ，所以原子②的坐标为；晶胞中C原子形成的碳碳单键的键长刚好为体对角线长的，金刚石的晶胞参数为apm，则其中碳碳键的键长为，故答案为：；；
(5)
δ-Fe晶胞中Fe的配位数为8，γ-Fe晶胞中Fe的配位数为12，α-Fe晶胞中Fe的配位数为6，三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为；若δ—Fe晶胞边长为acm，α—Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比= ，晶体密度比=，晶体的密度之比等于物质的空间利用率之比，所以两种晶体晶胞空间利用率之比为：，故答案为：4∶6∶3；。
12．(1) 苯酚 醚键
(2) 加成反应 取代反应
(3)+7H2
(4) 3
(5)CH3OHCH3Cl CH3CNCH3COOCH3
【解析】
【分析】
结合A的分子式和B的结构可知，A中羟基上H被甲基取代，A为，C中-Cl被-CN取代生成D，D中-CN先转为-COOH，再与乙醇发生酯化反应得到E；
(1)
分析可知，A为，化学名称为苯酚；B分子中官能团的名称为醚键；
(2)
第①步发生加成反应，X的结构简式为，第②步-OH被-Cl取代得到C，则反应①与反应②的反应类型分别为加成反应、取代反应；
(3)
F中苯环、羰基与足量氢气发生加成反应，反应的化学方程式为+7H2 ；
(4)
①能发生银镜反应说明含有醛基，②能发生水解反应说明具有酯基，③苯环上有6个取代基，满足条件的M的结构有共3种；M的某种结构水解后的产物，核磁共振氢谱显示有三组峰，该水解产物的结构简式为；
(5)
以CH3OH先与HCl发生取代反应得到CH3Cl，再与NaCN发生C到D的反应得到CH3CN，再发生D到E的反应得到CH3COOCH3，最后发生路线E到F的合成反应可得，合成路线：CH3OHCH3Cl CH3CNCH3COOCH3。
相关试卷
2023年河南省新乡市高考化学二模试卷（含解析）： 这是一份2023年河南省新乡市高考化学二模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
山东济南2022届高三二模化学答案： 这是一份山东济南2022届高三二模化学答案，文件包含山东济南2022届高三二模生物试题pdf、山东济南2022届高三二模化学试题pdf、山东济南2022届高三二模化学答案pdf、山东济南2022届高三二模生物答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
2022年韶关高三二模化学试卷及答案： 这是一份2022年韶关高三二模化学试卷及答案，共9页。
