2022届中考化学模拟达标检测卷（含答案） (9)

这是一份2022届中考化学模拟达标检测卷（含答案） (9)，共18页。
2022届中考化学一轮复习达标检测卷（四）
【满分：100分】
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是( )
A.千里冰封，万里雪飘 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开
2.下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
3.下列化学用语书写正确的是( )
A.三个氧原子： B.碳酸钠：
C.两个一氧化碳分子：2CO D.氧化铜中铜元素的化合价为+2：
4.下列关于分子、原子和离子的说法正确的是( )
A.原子是微小的实心球体，可以再分
B.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
C.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
D.原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切
5.《阳曲县志》记载：崇墉雉堞，壮丽甲天下，昔人有“锦绣太原”之称。进入新时代，未来五年是全面再现“锦绣太原城”盛景的关键时期，以下做法不符合这一思想的是( )
A.积极植树造林 B.加强废气处理 C.露天焚烧秸秆 D.垃圾分类投放
6.水是一种宝贵的自然资源,下列有关水的说法正确的是( )
A.水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒
B.生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水
C.硬水中含较多的钙、镁化合物,长期饮用有益人体健康
D.电解水的实验说明水由氢气和氧气组成
7.美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖。如图下列关于碘的说法错误的是( )

A.碘的相对原子质量约为126.9g
B.碘元素与钙元素形成化合物的化学式为
C.碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D.碘原子的核电荷数=质子数=核外电子数=53
8.草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是( )
A.碳酸钾的化学式为
B.碳酸钾可与氯化铵混合施用
C.碳酸钾可以作为复合肥
D.向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡
9.不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是( )
A. 属于不同种元素 B. 都有中子，但数目不同
C. 最外层电子数相同 D. 相对原子质量相同
10.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )

A.图中单质的化学式为 B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应 D.生成单质与化合物的质量比为7：22
11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.碳酸盐的水溶液能够导电，所以能够导电的一定是碳酸盐的水溶液
C.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液
C.时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D.将时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至，溶质的质量分数都增大
13.淀粉（化学式为）是粮食最主要的成分，通常由农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产。我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。下列说法正确的是( )

A.二氧化碳和淀粉都属于氧化物
B.淀粉中C、H、O的质量比为6:10:5
C.淀粉的一个分子含21个原子
D.淀粉在一定条件下完全燃烧会生成二氧化碳和水
14.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是( )

A.F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B.D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C.A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D.若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是( )

A．a处黑色粉末变为红色
B．a处的反应方程式为
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
16.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是( )

物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液

加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体

加水溶解，过滤
D
溶液

加入足量锌粒，充分反应，过滤
17.已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是( )

容器
M/g
N/g
P/g
甲
10
4

乙
12
4
12
丙
4
4
6
A.甲容器中的值为14
B.M、N的相对分子质量比为
C.上述反应的方程式为
D.丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
18.向、的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是( )
A.滤纸上有，滤液中有、、
B.滤纸上有、，滤液中有
C.滤纸上有、、，滤液中有
D.滤纸上有、、 滤液中有、
19.下列图象与变化关系正确的是( )
A. 向一片久置于空气中的铝片样品滴加过量盐酸
B. 向一定质量的某碱溶液中逐渐滴加水
C. 向硝酸钡溶液中滴加过量稀硫酸
D. 充分加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
20.某澄清透明溶液，可能含有和中的几种。为确定溶液中离子的成分，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中正确的是( )
A.溶液中一定含有，一定不含有
B.溶液中一定含有，一定不含有和
C.溶液中一定含有，一定不含有，可能含有
D.溶液中一定含有，—定不含有，可能含有
二、非选择题（本题共7小题，共60分。）
21.（6分）为了预防病毒侵害，生活中除了科学防护外还要注意合理搭配饮食、适当运动。

（1）为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头为人体提供的营养素是______和______。
（2）若牛奶的包装袋是—种塑料制品，它应该具有______性（填“热塑”或“热固”）。
（3）牛奶可为人体提供蛋白质提高免疫力，蛋白质是构成______的基本物质，是机体生长及修补______的主要原料。
（4）二氧化碳作为气体肥料也能促进作物生长，但过多排放到空气中会引起温室效应增强，进而可能导致土地沙漠化，农业减产等。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有氟氯代烷、臭氧、甲烷等，其中甲烷的化学式为______。
22.（7分）“舌尖上的化学”，化学就在我们身边，如图是厨房中一些实物图。

（1）牛肉是一种优质食品，含有丰富的营养物质，还含有大量的锌、铁________（填“原子”或“元素”或“分子”），能提高机体的免疫能力。
（2）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。氯化钠属于哪一类化合物_______（填字母）。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（3）食用碘盐是为了预防_______（填字母）疾病。
A.贫血
B.甲状腺肿大
C.夜盲症
（4）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是_______（填字母）。
A.霉变大米蒸煮后食用
B.甲醛溶液浸泡虾仁防腐
C.适当使用食品添加剂
D.用小苏打做糕点的疏松剂
（5）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________。
23.（8分）甲烷作为西气东输中天然气的主要成分，也是国家十二五期间重要创新目标页岩气的开发主角。下图是甲烷在隔绝空气情况下进行人工合成金刚石的微观粒子模型。根据题意回答下列问题。

（1）化学反应前后，参加反应的甲烷与氢气微粒个数比为___________，稀有气体属于___________（填“混合物”或“纯净物”），反应中若混入氧气有可能发生爆炸，写出因甲烷燃烧发生爆炸化学方程式___________。
（2）下列元素原子和离子结构示意图

因得电子形成稳定结构的有___________（填字母），决定元素原子化学性质的是___________，C、E形成的化合物是___________（写化学式），写出A粒子符号___________。
24（7分）.某化学兴趣小组的同学想从含有的废液中回收金属铜，设计流程如下：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为___。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为___。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是___。有关反应的现象为___。
（4）固体A的成分是___（填化学式，下同）；溶液B中所含的溶质（被溶解的物质）是___。
25.（12分）下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_______________（填字母序号），反应的化学方程式是_______________。
（2）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是_______________。
（3）若用G装置干燥生成的氧气，G中盛放的液体试剂是_______________，气体应从_______________（填“a”或“b”）端导入。
（4）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下制取氨气，收集氨气时，只能选用上中的E装置的原因是_______________。
26.（12分）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：

（1）A试管中观察到的现象是______。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式__________。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：
（一）探究NaOH溶液与能否发生化学反应
①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是________（填“甲”或“乙”），说明该瓶中两者发生了化学反应，写出该反应的化学方程式______________。
②方案二：小明同学为证明试管C中己经发生了化学反应，向该试管中再加入溶液，产生的现象为写出产生该现象的化学方程式___________，反应类型为___________。
（二）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，当测定的pH值结果为7时，则能说明二者恰好完全反应。下图中b点溶质为________。右下图是整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是_____________（填微粒符号）。

27.（8分）为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：

（1）实验结束时共放出二氧化碳________g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留小数点一位）_______。




答案以及解析
1.答案：B
解析：A、千里冰封，万里雪飘的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化；C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。
2.答案：D
3.答案：C
解析：三个氧原子：3O。碳酸钠：。两个一氧化碳分子：2CO。氧化铜中铜元素的化合价为+2：。故选C。
4.答案：D
解析：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，电子在核外分层排布，因此原子不是实心球体，A错误；离子一定带电荷，但带电荷的不一定是离子，如质子、电子不是离子，B错误；原子得失电子后形成离子，原子核不发生变化，C错误；D正确。
5.答案：C
解析：A、积极植树造林，会减少污染，符合这一思想，故选项错误；B、加强废气处理，防止空气污染，符合这一思想，故选项错误；C、露天焚烧秸秆，会污染空气，不符合这一思想，故选项正确；D、垃圾分类投放，会减少污染，符合这一思想。故选项错误。故选：C。
6.答案：B
解析：A.活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可以用来吸附一些细小的颗粒物等，如可吸附水中的色素和异味。但不能用于消毒。故A错误； B.煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故B正确； C.硬水中溶有较多的含钙物质，长期饮用硬水对人体健康不利，故C错误； D.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。故选：B。
7.答案：A
解析：A根据元素周期表中的一格可以知道，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，没有单位g，故错误。B.碘原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，显-价，钙元素为+2价，碘元素与钙元素形成化合物的化学式为，故正确；C.碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层也是7个电子，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故正确；D.根据元素周期表中的一格可以知道，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=53，故正确，所以A选项是正确的。
8.答案：D
解析：碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为，A错误；碳酸钾性质与碳酸钠相似，则其溶液显碱性，与氯化铵等铵态氮肥混合施用会反应产生氨气，降低肥效，故二者不可混合施用，B错误；碳酸钾中只含有钾元素，是钾肥，C错误；向稀盐酸中加入碳酸钾生成二氧化碳气体，会产生气泡，D正确。
9.答案：C
解析： 氚与氢原子核内质子数均为1，二者属于同种元素，A错误；氢原子的原子核内不含中子，B错误；原子中，核外电子数核内质子数，氚和氢原子核内质子数均为1，核外电子数均为1，即核外均有一个电子层，电子数为1，C正确；相对原子质量≈质子数+中子数氚和氢原子核内质子数相同，核内中子数不同，相对原子质量不同，D错误。
10.答案：C
解析：反应的方程式为；A、生成单质为，故A正确；B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。故选C。
11.答案：D
解析：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。B、碳酸盐的水溶液能够导电，但能够导电的不一定是碳酸盐的水溶液，也可能是酸、碱的溶液等，故选项推理错误。C、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，其pH一定大于7，故选项推理正确，所以D选项是正确的。
12.答案：C
解析：未指明温度，则无法比较两种物质溶解度大小，A错误；时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，则30g甲放入50g水中充分搅拌，可得75g溶液，B错误；时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，C正确；甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，将时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至，溶液均变为不饱和溶液，溶质的质量分数都不变，D错误。
13.答案：D
解析：A、氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素。淀粉含有三种元素，不属于氧化物，A错误；
B、淀粉中C、H、O的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36:5:40，B错误；
C、根据淀粉的化学式可知淀粉的一个分了中含有21n个原子，C错误；
D、淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，因此淀粉在一定条件下完全燃烧会生成二氧化碳和水，D正确。
故选D。
14.答案：C
解析：A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为；可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为或氯化钠，可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而可以转化为，则C是，D是。
A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确；
B、D为，C是，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确；
C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确；
D、E为NaOH，B为，若NaOH溶液中混有少量，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。
故选C。
15.答案：B
解析：A、CO具有还原性，能还原氧化铜，所以可观察到黑色粉末逐渐变红，故选项正确；
B、方程式的书写需要标出反应条件，CO还原氧化铜需要加热条件，方程式书写错误，故选项错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，若b处变浑浊可以证明有二氧化碳生成，故选项正确；
D、CO具有可燃性，可以通过燃烧的方式进行尾气处理，故选项正确。
故选B。
16.答案：A
解析：A.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不可以，所以可以使用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳，经干燥后得到纯净的一氧化碳，故A正确； B.碳酸钠和氢氧化钠都可以与稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故B错误； C.加水则氧化钙与水反应，使原有物质变质，所以不能用水除去氧化钙中混有的碳酸钙，故C错误； D.在金属活动性顺序里，锌排在铁和铜的前面，可以把铁和铜从其盐溶液中置换出来，加入足量的锌粒，硫酸亚铁和硫酸铜这两种物质都将发生化学反应，所以不能用锌除去硫酸亚铁中的硫酸铜，故D错误；故选A。
17.答案：B
解析：A、分析图表中的数据可知，参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，即甲容器中M有剩余，N完全参加反应，生成P的质量为12g，即的值为12g，此选项不正确；
B、由反应的图像可知，参加反应的M、N、P的分子个数比为1：2：2，故反应的化学方程式为，由A中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，故M、N的相对分子质量比为4：1，此选项正确；
C、由B中的分析可知，该反应的化学方程式为，此选项不正确；
D、由B中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，根据此质量比判断，丙容器中N有剩余，故此时若只增加反应物N的质量，生成物P的质量不会增加，此选项不正确。
故选B。
18.答案：D
解析：A、当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银；滤液中有、、 ，故A可能； B、当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，此时滤渣中含有银和铜；铜完全被置换后，滤液中有，故B可能； C、当铁过量，完全置换出铜和银后还有剩余，此时滤出固体中组成最复杂，含有铜、铁、银三种金属，滤液中只有，故C可能； D、滤纸上有Ag、Cu、Fe滤液中有、不可能，因为铁会继续置换、，故D符合题意；故选项为：D。
19.答案：C
解析：A、铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝，所以向一片久置于空气中的铝片样品滴加过量盐酸，盐酸会先与氧化铝反应，再与铝反应，加入一定量的盐酸后才会出现气泡，故A错误； B、碱性溶液在稀释的过程中，碱性逐渐减小，但是不会稀释成中性或酸性溶液，故B错误； C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以C选项是正确的； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，但是不会减小到零，故D错误；所以C选项是正确的。
20.答案：C
解析：①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有、一定不含有；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，原样品溶液中一定含；③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有，则原样品溶液中一定不含有。溶液呈电中性，所以原样品溶液中一定含有。综上所述样品溶液中一定含有，一定不含有，可能含有。故选C。
21.答案：（1）糖类；维生素
（2）热塑
（3）细胞；受损组织
（4）
解析：（1）馒头的主要成分是淀粉，提供的营养素为糖类，蔬菜汁主要含有的营养素是维生素；
（2）包装袋是一种塑料制品，这种塑料加热可以变形，其具有热塑性；
（3）蛋白制是构成细胞的基本物质，是有机体生长和修补受损组织的主要原料；
（4）甲烷是一种有机物，它的化学式为。
22.答案：（1）元素
（2）C
（3）B
（4）CD
（5）塑料
解析：（1）牛肉中含有的“锌”、“铁”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。故选C；
（3）食用碘盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大。故选B；
（4）A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意；
B、甲醛溶液有毒，不能用来浸泡虾仁防腐，不符合题意；
C、适当使用食品添加剂，可以改善食品风味，延长食品货架期等，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可使糕点松软可口，故可用小苏打做糕点的疏松剂，符合题意。
故选CD；
（5）水机所标物质中，不锈钢属于金属材料；塑料属于有机合成材料。
23.答案：（1）1∶2；混合物；
（2）B、C；最外层电子数；；He
解析：（1）由反应的微观示意图可以看出，一个甲烷分子反应后生成一个碳原子和两个氢分子，所以参加反应的甲烷与生成的氢气微粒个数比为1：2；
稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物；
甲烷中混有氧气，燃烧可能会发生爆炸，其反应的化学方程式为：。
（2）结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，圆圈外的数字为核外电子数，得电子形成稳定结构的，核外电子数多于核内质子数，所以因得电子形成稳定结构的有B和C；
最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似；
C为氯离子，一个氯离子带一个单位的负电荷，D为镁离子，一个镁离子带两个单位的正电荷，二者形成化合物的化学式为：；
A粒子为氦原子，符号为：He。
24.答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
（3）完全除去固体A中的铁；有气泡产生，固体部分溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色
（4）Fe、Cu；
解析：含有的废液加入过滤铁粉，铁和硫酸铝不反应、和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤得到A中含有铜、铁，A中加入稀硫酸除去铁得到铜；
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）Ⅰ中有关反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是完全除去固体A中的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有关反应的现象为有气泡产生，固体部分溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（4）固体A的成分是过量Fe、生成的Cu；溶液B中所含的溶质有不反应的硫酸铝和生成的硫酸亚铁。
25.答案：（1）A；
（2）可以控制加入液体的量，从而可以控制反应速率（或可以节约药品，
合理即可）
（3）浓硫酸；b
（4）氨气密度小于空气且易溶于水
解析：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A；。
（2）装置C相对装置B的优点是：可以控制加入液体的量，从而可以控制反应速率；节约药品等；故答案为：可以控制加入液体的量，从而可以控制反应速率（或可以节约药品，合理即可）。
（3）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故答案为：浓硫酸；b。
（4）收集氨气时，只能选用图中的装置的原因是：氨气密度小于空气且易溶于水；故答案为：氨气密度小于空气且易溶于水。
26.答案：（1）溶液由无色变为红色
（2）
（3）（一）①乙；；②产生白色沉淀； ；复分解反应
（二）氯化钠和氢氧化钠；、
解析：（1）因为酚酞遇碱变红，所以A试管中现象：溶液由无色变成红色。
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应方程式为。
（3）（一）探究NaOH溶液与能否发生化学反应
①由于氢氧化钠能和二氧化碳生成碳酸钠和水，因此软塑料瓶变瘪程度较大的是乙，化学方程式：。
②由于氢氧化钠能和二氧化碳生成碳酸钠和水，加入氢氧化钙溶液后，氢氧化钙和生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：；该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物，属于复分解反应。
（二）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应图中b点pH>7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠有剩余，所以b点溶质氯化钠和氢氧化钠，根据图4可以看出，反应中数目减少的离子是、，生成的新微粒是。
27.答案：（1）2.2
（2）83.3%
解析： （1）根据图像可以得出生成二氧化碳的质量为76g-73.8g=2.2g。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为

解得=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。