2021-2022学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估化学试题含解析

这是一份2021-2022学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，6，则， 已知， 依据图示关系，等于，5B， 在两个密闭的锥形瓶中，0等内容，欢迎下载使用。
 浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是
A. 6s B. 5p C. 4d D. 3f
【答案】C
【解析】
【详解】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C。
2. 下列反应的是
A. 石墨燃烧 B. 分解 C. 与水反应 D. 盐酸与溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨燃烧属于放热反应，，故A错误；
B．高温分解属于吸热反应，，故B正确；
C．钠与水反应属于放热反应，故C错误；
D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，，故D错误，
故选：B。
3. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是
A 泡沫灭火器灭火 B. 溶液去油污
C. 明矾净水 D. 油脂和反应制肥皂
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，可以灭火，与水解有关，故A不选；
B．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有关，故B不选；
C．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，具有吸附性，能使悬浮水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，故C不选；
D．油脂和反应生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关，故D选；
故选：D。
4. 已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是
A. 高温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】该反应为吸热反应，>0，反应之后分子数增加>0，T增大时，因此该反应高温下能自发进行，故A正确；
故选：A。
5. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 和充分反应后放出热量196.6，则
B. 的单位中“”是指“每摩尔反应”
C. 已知，则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若和充分反应后放出热量196.6，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A错误；
B．的单位中“”是指“每摩尔反应”，B正确；
C．已知，说明该反应为吸热反应，则HCN (g)更稳定，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应该是生成液体水，D错误；
故选B。
6. 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为(HIn)，在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂，，在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A. 盐酸 B. 溶液
C. 溶液 D. 固体
【答案】B
【解析】
【详解】根据平衡可以看出使平衡正向移动可以显示黄色，加入溶液消耗氢离子可以使平衡正向移动，显示黄色；故选B。
7. 已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是
A. 温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率
B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高
D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度选择400～500℃是此时催化剂的活性最大，故A错误；
B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”而失去活性，故B正确；
C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，增加生产成本，故C正确；
D．迅速冷却、液化氨气是为了减小生成物的浓度，使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确；
故选A。
8. 依据图示关系，等于

A. +0.5 B. -0.5 C. +24.78 D. -24.78
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知，=-=-12.14-12.64=-24.78；
故选D。
9. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多
【答案】C
【解析】
【详解】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；
B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B错误；
C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确；
D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的溶液的体积相同，故D错误；
故答案为C
10. 用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ①点溶液中：
B. ②点溶液中：
C. ③点溶液中：
D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜①
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示知，点①时溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，A正确；
B．点②pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B正确；
C．点③所示溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，但水解程度较小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；
D．从点①到点③的滴定过程中，随着反应的进行，CH3COOH的浓度逐渐减小，CH3COONa的浓度逐渐增大，CH3COOH抑制水电离，CH3COO-水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到点③时，两者完全反应生成CH3COONa，水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离的c(OH-)：③＞②＞①，D错误；
故答案选D。
11. 碱性锌锰电池的总反应为：，以溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是
A. 为正极
B. 为负极
C. 工作时电子由经外电路流向
D. 工作时没有发挥作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电池总反应可知Zn失去电子，做负极，故A错误；
B．根据电池总反应可知的电子，化合价降低，做正极，故B错误；
C．工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由经外电路流向，故C正确；
D．是电解质，增强了导电性，故D错误；
故选C。
12. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是

A. 电子从电极B经溶液流向电极A B. 电极A发生还原反应
C. 电极B为阴极 D. c处是稀氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子不会经过溶液，只会外电路，A错误；
B．电极A为电解池阳极，发生氧化反应，B错误；
C．电极B连接电源的负极，为电解池阴极，C正确；
D．阴极区水电离出的氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度变大，c处是氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
13. 已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是
A. 固体逐渐溶解，最后消失 B. 浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生
C. 浸泡后固体质量不变 D. 浸泡后固体质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A． 固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A错误；
B． 浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B正确；
C． 浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C错误；
D． 浸泡后固体质量减小，故D错误；
故选B。
14. 下列有关化学反应速率，说法正确的是
A 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子数百分数，故A错误；
B．使用合适催化剂，降低活化能，可以增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；
C．升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误；
D．如果增加固体或者纯液体的用量，不能增大活化分子百分数，不影响反应速率，故D错误；
故选B。
15. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸


电离平衡常数(25℃)




下列离子方程式不正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 少量加入溶液中：
C. 过量加溶液中：
D. 相同浓度溶液与溶液等体积混合：
【答案】A
【解析】
【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为：。
【详解】A．少量通入溶液中根据不反应，故A错误；
B．少量加入溶液中，由于碳酸根足量，因此反应生成碳酸氢根和醋酸根，：，故B正确；
C．过量加溶液，草酸过量，反应生成二氧化碳气体、水和草酸氢根：，故C正确；
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合，反应生成二氧化碳、水和草酸钠：，故D正确。
综上所述，答案为A。
16. 我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为X