2021-2022学年河南省开封市五县高一上学期12月联考化学试卷含答案

2021-2022学年开封市高一上学期月考联考卷

化学试题

可能用到的元素的相对原子质量，H1  He4  O16  C12  N14  Na23  S32  Cl35.5  Cu64  Fe56

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. “静电除尘”利用了胶体带电的特性 B. Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多

C.碳酸氢钠可用作食用战，培制糕点  D.工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉

2.向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（    ）

A.加入KSCX溶液后，溶液一定不变成红色  B.溶液中一定含有Fe2+

C.溶液中一定含有Cu2+      D.剩余固体中一定含Cu

3.下列说法正确的是（    ）

A.将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜

B.等量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等量的O2

C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同

D.节假日燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶等金属元素的燃烧呈现出来的

4.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.无色溶液：、、、

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、

C.碱性溶液：、、、

D.酸性溶液：、、、

5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间。下列说法正确的是（    ）

A.磁流体属于溶液        B.磁流体很不稳定

C.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸    D.磁流体能产生丁达尔效应

6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

7.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（    ）

A. 100mL12盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NA

B. 0.1的硫酸铁溶液所含的数目就是0.3NA

C.标准状况下，4.48LH2O中含有质子数为2NA个

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：

B.过氧化钠和水反应：

C.醋酸除水垢：

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：

9.下列实验操作可以达到目的的是（    ）

A. A     B. B     C. C     D. D

10.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（    ）

A.步骤I、II中均发生氧化还原反应

B.步骤II中发生的化物反应为：

C.步骤III中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行

D.可用稀硫酸除气金属钛中中的少量镁杂质

11.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（    ）

A.可能含有、      B.操作①中产生的无色气体为CO2

C.肯定含有、、   D.一定不存在、、

12.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应①；

②，下列有关说法错误的是（    ）

A.氧化性    B. K2Cr2O7能将Na2SO3还原成Na2SO4

C.每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D.若标况下有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O4

13.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。下列物质①H2；②CO；③CO和H2的混合物：④甲酸（HCOOH）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是（    ）

A.①②③④⑤   B.①②③⑤⑥   C.①②④⑤⑥   D.全部

14.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（    ）

A.温度、压强相同时，三中气体的密度关系：

B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：

C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：

15.把300ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀.则该混合溶液中K+的浓度为（    ）

A. 0.1（b2a）mol/L  B. 10（2ab）mol/L  C. 10（ba）mol/L  D. 10（b2a）mol/L

16将Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g加入含0.1molHCl的盐酸中，恰好完全溶解，并收集22.4ml（标准状况）.向反应后的溶液中满加KSCN溶液，无明显现象。若将1.72g该混合物粉末在高温下与足量的CO充分反应，残留固体的质量为（    ）

A. 1.3g    B. 1.4g    C. 1.2g    D. 1.1g

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（14分）以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏伽德罗常数为NA.

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是            ，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是            。

（2）7.3gHCl气体中含有            个分子，质子的物质的量是            ，标况下体积约为         L。

（3）将80.0g无水硫酸铁溶于水配制成500mL溶液，若从中取出50mL，用水稀释到100mL，所得溶液中Fe3+的物质的量浓度为                。

（4）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是         。

18.（14分）（一）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有、、、、、、等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是             ，一定不存在的离子是              。

（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是        （填代号）。对该步骤改正的方法是               。.

（二）在工业上，次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生的反应如下：

请回答下列问题：

（1）配平该离子方程式：                                                     。

（2）若该反应有6a个电子转移，则镀上银的质量为         g（已知每个银原子质量为bg。）

（3）H3PO2是一元弱酸，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，该反应的离子方程式是             。

19.（12分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16）配制1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）计算已知盐酸的物质的量浓度为            。

（2）经计算需要         mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的              。

A5mL   B10mL   C25mL   D50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是          （填序号）。

（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：           

A没有将洗涤液转移到容量瓶中   B.容量瓶洗净后未经干燥处理

C.转移过程中有少量溶液溅出   D.未冷却至室温就转移定容

E.定容时俯视刻度线     F.量取盐酸时仰视

G.洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

20.（12分）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO)2易溶于水。

（1）工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为            。

（2）“转化”发生反应的离子方程式为                           。

（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

①t1时刻之前发生的离子反应方程式是：                                。

②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：

，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是        mol。

③据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后         2（填“>”、“<”或“=”）；氯酸钙（Ca(ClO3)2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施                           （写一条即可）。

2021-2022学年开封市高一上学期月考联考卷

化学参考答案

一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1. C   2. C   3.B   4.D   5.D   6.D   7.D    8.D

9. C   10 .C  11.D  12.B  13.B  14.C  15.D .  16.B

二非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（每空2分，共14分）

（1）SO2    H2   （2）0.2NA  3.6mol  4.48  （3）0.4mol/L   （4）90g/mol

18．（每空2分，共14分）

（一）（1）、    、     （2） ②    硝酸钡代替氯化钡

（二）（1）

（2）6ab       （3）

19.（每空2分，共12分）

（1）11.6mol/L   （2） 21.6    C   （3） ③①④② (3分）  （4）DEFG（3分）

20.（每空2分，共12分）

（1）C      （2）

（3）①

②5    ③<      控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却。