2021-2022学年山东省德州市高一上学期期末考试化学试卷含答案

山东省德州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 Cu64

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列有关生态环境保护叙述不正确的是

A. “垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发电，实现废弃物再利用

B. 控制化石燃料的使用和“新日动能转换”，打赢“蓝天保卫战”

C. SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

D. 我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于“碳中和”、“碳达峰”

2. 下列有关说法正确的是

A. 非金属单质只有氧化性

B. 是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别

C. 用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸

D. NaCl只有在通电条件下才能电离

3. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是

A. 小苏打用作食品膨化剂 B. “曾青得铁，则化为铜”

C. 氨的固定 D. Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

4. “84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是

A. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

B. 使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强

C. “84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒

D. “84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同

5. 下列离子在指定溶液中能大量共存是

A. 强碱性溶液中：

B. 澄清透明溶液：

C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：

D. 溶液中：

6. 下列实验对应的离子方程式正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 中含有原子数一定为

B. 被足量稀溶液吸收，转移电子数为

C. 标况下，和混合气体的体积约为

D. 的溶液中含有的数为

8. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 向溶液中通入产生白色沉淀

B. 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 可以通过两种单质直接化合制得

D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

9. 利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是

A. 和发生反应①转移电子

B. 反应⑤和反应⑥都可说明属于碱性氧化物

C. 反应⑥中只体现氧化性

D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作正确且能达到实验目的是

A. 利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体

B. 利用图乙装置用固体和水制备氧气

C. 利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体

D. 利用图丁装置除去中的

12. “磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是

A. 废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个

B. 加适量的目的是将部分氧化为

C. 溶液A中和的浓度最佳比为

D. 提纯胶体的方法是过滤

13. 下列关于离子检验的说法正确的是

A. 取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含

B. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有或

C. 先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有

D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含

14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是

A. 左侧与右侧原子数之比为

B. 右侧CO的质量为5.6g

C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入

15. 向六支盛有同体积同浓度溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下相关说法不正确的是

A. 氧化性：

B. 向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红

C. 由上述实验可知：当时，一定不参与反应

D. 试管6中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. “分类”是一种思想方法，利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单：

利用上述试剂，小组同学完成以下实验，回答下列问题：

（1）生活中常作为食品抗氧化剂的是___________(填序号)；常温下，实验室用②和④制备，选择②而不选择①的原因___________。

（2）纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将和混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是___________。

（3）实验中需用⑦配制烧碱溶液，下列操作不正确是___________。

A. 用托盘天平在滤纸上称量固体

B. 将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中

C. 转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁

D. 定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐

（4）取适量⑨于试管中，滴入少量烧碱溶液，反应的现象为___________；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为___________(填试剂序号)

17. K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

（1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为___________。

（2）过程a中K2FeO4体现___________(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是___________，反应过程中转移5.418×1022电子，需要___________molK2FeO4。

（3）过程b反应的离子方程式为___________，过程c属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

（4）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______。

___Fe(OH)3+___KOH+___KClO=___K2FeO4+___KCl+___H2O

（5）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是___________。

18. 硫酸亚铁铵[]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分)和气体X制备摩尔盐的实验流程如下：

已知：难溶于水，易溶于强酸；难溶于水，也难溶于酸

回答下列问题：

（1）金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作Ⅰ的名称为___________。

（2）步骤2通至饱和的目的是________(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。

（3）气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液Y溶质为___________(化学式)，气体Z最佳选择是___________(化学式)。

（4）步骤5中反应可以生成的原理是___________。

19. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气

已知：

（1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。

（2）仪器a的名称是_______，C中的药品是_______，E的作用是________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为________；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。

（4）通入N2的作用是___________。

（5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为m1g，反应后质量为m2g，则该反应生成的气体在标准状况下体积为___________L(用m1、m2表示)

20. “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

（1）实验室制取X的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。

A．    B．           C．

（2）下列试剂能用于干燥X的是___________。

A. 无水氯化钙 B. 碱石灰 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸

（3）X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。

实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_____。

实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是_______。

实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②______。

答案

CCACB  DBBDD  11.AD  12.B  13.CD  14.B  15.AC 

16. 【答案】（1）    ①. ①    ②. 常温下Fe在浓硝酸中钝化   

（2）用可见光照射该分散系，若在侧面观察到一条光亮通路，则证明该分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙    （3）AD   

（4）    ①. 溶液中先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色    ②. ⑧

17. 【答案】（1）+6    （2）    ①. 氧化    ②. 灭活细菌    ③. 0.03   

（3）    ①. Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+    ②. 物理   

（4）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O   

（5）Cl2只有杀菌消毒作用，高铁酸钾既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒

18. 【答案】（1）    ①. 、    ②. 过滤   

（2）    ①. 将还原为，除去溶液中的，防止被氧化    ②. S、   

（3）    ①.     ②.     ③.    

（4）低温下的溶解度小于和

19. 【答案】（1）检查装置的气密性   

（2）    ①. 分液漏斗    ②. 浓硫酸    ③. 除去未反应的NO   

（3）    ①.     ②.    

（4）排除装置内的氧气，防止NO被氧化   

（5）

20. 【答案】（1）    ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或NH3∙H2ONH3↑+H2O    ②. A或B    （2）BC   

（3）5：4    （4）    ①.     ②. A装置中产生无色气体，B装置中有大量气泡，B装置液面以上和装置C中充满红棕色气体    ③.