2021汕尾高一上学期期末化学含答案

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化学试题

本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   K 39   Mn 55   Fe 56   Ba 137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活

B.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染

C.生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本

D.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

2.下列分类方法正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸.

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解性，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A.②④⑥     B.①③⑥     C.②③     D.全部

3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是

A.K+、Mg2+、SO42－、OH－     B.H+、Cl－、K+、CO32-

C.Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－     D.Na+、HCO3－、SO42-、Br－

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C.NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32-+H2O

D.金属铝溶于盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

5.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是

A.既作氧化剂又作还原剂     B.既不作氧化剂又不作还原剂

C.作氧化剂                 D.作还原剂

6.实验室做实验时引发了镁失火，但不能用二氧化碳灭火器灭火，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

B.每生成1 mol C，反应转移的电子数目为2 mol

C.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

D.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

7.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是

①原子个数比为11：16；②分子个数比为11：16；③密度比为11：16；④体积比为16：11。

A.①②     B.①④     C.②③     D.②④

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是

A.NA个H＋的质量为1 g                   B.标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

C.2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na＋  D.32gO2中含有2NA个O原子

9.、下列叙述正确的是

A.元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

D.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物!

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是

A.X、Z、W均可形成两种常见氧化物

B.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

C.四种元素在自然界均不能以游离态存在

D.单质Z与单质W反应的化学方程式为Z+WZW

11.下列各组物质，化学键类型相同的是

A.HCl、NaCl     B.KI、CCl4     C.NaOH、H2O2     D.CO2、SO2

12.如下表所示，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

13.为达到实验目的，下列实验设计合理的是

14.某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验。下列装置能达到实验目的的是

A.用装置甲制取Cl2                        B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl气体

C.用装置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O   D.用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液

15.对实验I～IV的实验现象预测正确的是

A.实验I：液体分层，下层呈无色

B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：试管中有红色沉淀生成

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(12分)

实验室常用KMnO4与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在此反应中：

(1)氧化剂是          ，氧化产物是          。(填化学式)

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。

(3)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是          mol，被氧化的HCl是          mol，转移的电子的物质的量是          mol。

(4)将此反应改写成离子方程式                                                  。

17.(14分)

下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第          周期第          族。

(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是          (填化学式，下同)，碱性最强的是          。

(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式          。(写一种即可)

(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。

①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：             ，             。

②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂          鉴别。

18.(16分)

铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是          (用字母代号填空)。

A.Fe     B.FeCl3     C.FeSO4     D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是          nm。

(3)检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是          (填物质名称)，若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是                                      。

(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                                       。

②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：

请写出上述流程中加入I和IV的有关物质的化学式：I             ，IV             。

请写出通入V反应的离子方程式                                                 。

19.(13分)

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器b装有CaCO3固体，仪器a的名称为          ，a中装的液体试剂选用          。

(2)装置C的作用是                   ，装置E中碱石灰的作用是                   。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是                      、                     。

(4)若开始时测得样品的质量为5.0 g，反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积)，则Na2O2试样的纯度为          。