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2022浙江省金丽衢十二校、七彩阳光联盟高三下学期3月阶段性联考化学试题无答案
展开这是一份2022浙江省金丽衢十二校、七彩阳光联盟高三下学期3月阶段性联考化学试题无答案,共12页。试卷主要包含了 考试结束后,只需上交答题卷, 可能用到的相对原子质量, 下列说法正确的是, 下列说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。
2021学年第二学期3月阶段性联考
高三化学学科试题
考生须知:
1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3. 所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
4. 考试结束后,只需上交答题卷。
5. 可能用到的相对原子质量:-1;-12;-14;-16;-19;-23;-24;-32;-35.5;-39;-56;-64;-127;-137。
选择题部分
一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质为含氧酸盐的是( )
A. B. C. D.
2. 下列物质溶于水不能导电的是( )
A. B. C. D.
3. 名称为“托盘天平”的仪器是( )
A. B. C. D.
4. 下列物质对应的化学式正确的是( )
A. 生石灰的主要成分: B. 纯碱:
C. 绿矾: D. 磁铁矿的主要成分:
5. 下列表示不正确的是
A. 过氧化钠的电子式: B. 原子的结构示意图:
C. 新戊烷的键线式: D. 甲烷的球棍模型:
6. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )
A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C. 硅元素是构成岩石的核心元素 D. 光导纤维可实现光-电转换
7. 下列说法正确的是
A. 与互为同位素 B. 冰和干冰互为同素异形体
C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体
8. 工业炼铜的原理是,下列说法正确的是( )
A. 只发生还原反应 B. 是还原产物
C. 生成时,转移电子 D. 还原剂与还原产物的物质的量之比为
9. 下列说法不正确的是( )
A. 铝元素积累在人体中会造成慢性中毒
B. 镁条着火时,不可用二氧化碳灭火
C. 相同温度下的溶解度大于
D. 五氧化二磷可催化乙醇脱水
10. 下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒 B. 石膏可用于生产硫酸
C. 二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽 D. 催化剂可降低反应温度
11. 下列说法不正确的是( )
A. 和溶液混合后,小火加热,直到大量摩尔盐晶体析出
B. 碳棒用酒精喷灯烧至红热后立即投入冷水,可使碳棒表面变得粗糙多孔
C. 如果手上不小心沾到硝酸,皮肤会因被腐蚀而变黄
D. 溶液凹液面最低点与刻度线相切时,溶液体积等于容量瓶上所标记的体积
12. 下列“类比”结果正确的是( )
A. 甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应,则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应
B. 在水中可生成,则在中也可生成
C. 和过量溶液无沉淀生成,则和过量溶液也无沉淀生成
D. 铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀,则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀
13. 能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. 溶液中加入稀醋酸:
B. 溶于稀硝酸:
C. 饱和溶液中加几滴稀溶液:
D. 氧化铜溶于浓氨水:
14. 下列说法不正确的是( )
A. 开发化石能源的替代能源可防治光化学烟雾 B. 地沟油可用于制取油漆
C. 盐析是提纯蛋白质的重要方法 D. 苯分子中不存在独立的单键
15. 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 重氢甲烷()中含有的中子数为
B. 溶液中,含原子数为
C. 发生还原反应得到电子数为
D. 葡萄糖()所含有羟基数目为
16. 、、、、是原子序数依次增大的不同主族的五种短周期元素,是原子半径最小的元素,原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,固态单质、气态单质在常温下均能与强碱溶液发生反应,的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
A. 非金属性:
B. 简单离子半径:
C. 、分别与形成的化合物均可作耐高温材料
D. 分别与、、、形成的化合物中,元素的化合价相同
17. 维生素的结构如图所示,下列有关维生素的说法正确的是( )
A. 分子内不存在手性碳原子 B. 一定条件下能发生缩聚反应
C. 不能使酸性溶液褪色 D. 分子内有4种官能团
18. 在标准状态下,将指定单质生成物质的反应焓称为该化合物的生成焓,符号为。由题图所给的数据可得,下列说法正确的是( )
A. 生成时放出热量最多,故化合时反应速率最快
B.
C. 由图可知,断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量
D. 的热稳定性比高
19. 室温下,有两份的型不同强电解质的溶液(能电离出、),下列叙述正确的是( )
A. 两溶液稀释100倍,可能为7
B. 两溶液混合,可能仍等于5
C. 两溶液中由水电离出的的浓度相等
D. 两溶液中阴离子的总浓度相等
20. 在、两个恒容密闭容器中进行反应: ,测得的浓度随时间的变化如下图所示(、时两容器各自达到平衡)。下列说法正确的是( )
A. 不同时刻,两容器均存在
B. 如果、两容器只有一个条件不同,则该条件是压强
C. 点时,、两个体系中的各物质浓度一定相同
D. 段的的平均速率与段的平均速率相等
21. 物质在标准状态下的熵值,可用符号表示。已知:
物质 | ||||
202.78 | 223.07 | 245.46 | 260.69 |
下列与熵有关的叙述不正确的是( )
A. 粒子无规则排列程度越大,体系的熵越大
B. 绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向
C. 、均表示反应过程中的能量变化
D. 相对分子质量是影响物质的混乱度的因素之一
22. 某实验小组利用燃料电池浓缩溶液,装置如图所示。已知通入左右两室的溶液的体积相同且体积变化忽略不计,钠离子交换膜只允许通过。下列说法正确的是( )
A. 工作时,电能转变为化学能 B. 负极的反应式:
C. 数值大小: D. 如每升溶液消耗,则
23. 室温下,向溶液中逐滴加入溶液,溶液与所加溶液体积()的关系如下表所示:
| ||||||
5 | 10 | 15 |
| 20 | 40 | |
| 4 | 4.5 | 7 | 7.8 |
|
下列说法不正确的是( )
A. 点时,离子浓度大小关系:
B. 点的与点的的值相等
C. 由点可得:
D. 随着滴入,溶液中的值逐渐减小
24. 在电流作用下能转化为,在不同的催化剂作用下的部分转化路径如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 第②⑤步反应属于加成反应
B. 第①④⑥步反应需要电源提供电子
C. 两种转化路径中原子均转化为产物
D. 总反应可表示为:
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 | 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中,片刻后取出用水洗净,放入硫酸铜溶液 | 铝片表面未见紫红色固体,说明铝片表面已形成致密的氧化膜 |
B | 证明与浓硫酸反应后的混合液中存在 | 取反应后的混合液,加水稀释,冷却至室温后测溶液 | 若稀释液,证明有剩余 |
C | 探究乙醇在油脂皂化反应中的作用 | 向植物油中加入的溶液,再加入乙醇,振荡 | 最终溶液不分层,说明乙醇能催化油脂的皂化反应 |
D | 探究火柴头上是否含有氯元素 | 取下火柴头放入蒸馏水中溶解,滴加少量溶液、溶液 | 若有白色沉淀产生,则说明火柴头中含氯元素 |
非选择题部分
二、非选择题(共6大题,共50分)
26.(4分)请回答:
(1)标准状况下,氟化氢气体的体积明显小于,其原因是__________。
(2)碳元素的单质性质差异很大,金刚石硬度大,可用于研磨和切割;足球烯()硬度小,是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是__________。
27.(4分)氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性,消毒液中必须保留质量分数的。
请回答:
(1)与反应的离子方程式为__________。
(2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量(写出计算过程,结果保留整数)。
28.(10分)液态化合物是电镀行业的重要试剂,由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验:
实验1:
实验2:
已知:物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。
请回答:
(1)组成的元素有__________,的化学式为__________。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为__________。
(3)溶液中的溶质有:、、__________(填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡,某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响,已有方案:
①向溶液中加固体,观察现象;
②向溶液中加浓溶液,观察现象;
请设计方案③:__________(写出操作、现象及相应结论)。
29.(10分)丙烯是一种重要的化工原料,可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理为:
热解反应:
副反应:
请回答:
(1)已知相关键能的数据如下表所示,则:
化学键 | ||||
键能/ | 348 | 615 | 413 | 436 |
①热解反应的__________。
②裂解气中存在浓度不低的,从结构角度解释度原因__________。
③裂解反应的选择性随温度变化如图所示,则丙烷裂解应控制温度在__________。
(2)恒定不同压强(、),热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强:(填“>”或“<”)。
②若,则点对应温度下,热解反应的平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢,可提高产物丙烯的选择性。
①通的好处是__________。
②反应体系中会有检出,是烃燃烧产物与原料气中残留的反应而成。研究表明在催化下,转化为经两步完成,用方程式表示该转变过程__________、__________。
30.(10分)碱式次氯酸镁[,简称]是一种强氧化性抗菌剂,微溶于水。实验室用下图所示装置制备。仪器中盛为的混合溶液,控制下恒温反应4小时。
请回答:
(1)仪器的名称是__________。
(2)有关制备过程的下列说法,正确的是__________(填序号)。
A. 滴液漏斗的的支管有利于顺利添加溶液
B. 装置中的冷凝管不可换成右图所示的球形冷凝管
C. 缓慢滴加溶液仅是为了控制反应温度
D. 不超过10,有利于降低产品中杂质的含量
(3)控制用量比为,目的是__________。
(4)反应结束后,分离得固体。从下列操作中选择正确操作(操作不重复使用)并排序:将中混合物倒入烧杯,弃去清液→__________→干燥。
a. 加少量冷水 b. 加少量乙醇
c. 静置 d. 搅拌
e. 将玻璃棒架在烧杯上 f. 将清液倒入另一个容器
(5)产品的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。
有效氯测定:称取一定质量的产品于锥形瓶中,缓慢滴加乙酸和的混合液至溶液呈弱酸性,再用标准溶液进行滴定。(根据生成的的量折合成,有效氯含量)
①为保证过量,在配制和乙酸的混合液时,须控制(填数字)。
②酸性条件下,可能将氧化为。这个过程是否会影响有效氯的测定结果,作出判断并说明理由__________。
③若测得产品中镁含量为,有效氯含量为。则产品中可能的一种杂质是__________。
31.(12分)是合成防止静脉血栓形成的药物贝曲西班的中间体。其合成路线如下:
已知:(1)
(2)当苯环上只有一个胺基的化合物称为苯胺,有弱碱性,易被氧化。
请回答:
(1)化合物的结构简式是__________;化合物的结构简式是__________。
(2)下列说法不正确的是__________。
A. 化合物分子中所有的碳一定原子共平面
B. 化合物的分子式为
C. 化合物最多可与发生加成反应
D. 化合物可以形成分子内氢键
(3)化合物与化合物反应的化学方程式是__________。
(4)写出3种同时满足下列条件的化合物的同分异构体(不考虑立体异构体):__________。
①谱显示只有3种不同化学环境的氢原子;
②只有一个六元环,无其它环状结构;
③不含、结构片段。
(5)以甲苯为原料,设计如下化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)__________。
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