中考化学一轮复习基础知识过关阶段检测05溶液 (含答案)

这是一份中考化学一轮复习基础知识过关阶段检测05溶液 (含答案)，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
Zn 65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.下列说法中正确的是( )

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
解析均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水,A项错误;溶液是均一、稳定的混合物,B项正确;长期放置不会分层的液体不一定是溶液,如酒精,C项错误;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,且溶剂不一定是水,如碘酒中溶剂是酒精,D项错误。
答案B
2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
解析用餐具洗洁精清洗餐具上的油污是将油污分散成小油滴均匀分散在水中,随水流走。
答案B
3.如图所示,分别向试管内加入下列各物质时,能使U形管右侧管内液面显著升高的是( )
A.硝酸铵B.稀硫酸
C.浓盐酸D.生石灰
解析右边支管的红墨水液面上升,说明装置内气体压强增大,由热胀冷缩的原理可知,物质溶于水放热,瓶内压强增大。常见的溶于水放热的有:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体,吸热的有:硝酸铵。
答案D
4.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( )
A.水B.酒精
C.汽油D.苯
解析碘不溶于水,不能用水来清除碘,A项错误;碘能溶解于酒精,能用酒精清洗碘,但是速度不是最快,B项错误;碘易溶于汽油,可用汽油快速除去碘污渍,C项正确;碘可溶于苯,但是苯挥发有毒,D项错误。
答案C
5.将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃,有晶体析出(晶体不含结晶水),下列各量没有发生变化的是( )
A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数
解析析出晶体后,溶液中的溶质质量减少,溶剂不变;溶质质量分数变小。
答案C
6.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是( )
A.降温时,饱和溶液可能不析出晶体
B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
解析对溶解度随温度降低而增大的物质来说,降温时,饱和溶液一定不会析出晶体,A项正确;饱和溶液通过改变温度会转化为不饱和溶液,由于溶液的组成没有发生变化,因此溶质的质量分数不变,B项错误;在温度不变的情况下,饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液,相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数相同,C项错误;不饱和溶液通过改变温度变为饱和溶液,由于溶液的组成没有变化,因此溶液中溶质的质量分数不变,D项错误。
答案A
7.t℃时,18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液,则t℃时,硝酸钾的溶解度是( )
A.18 gB.36 g
C.24 gD.50 g
解析t℃时,由题意可知,68g饱和溶液中含溶质硝酸钾18g,水50g,即50g水中溶解18g硝酸钾达到饱和,则t℃时,100g水中最多可溶解36g硝酸钾,即t℃时硝酸钾的溶解度是36g。
答案B
8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是( )
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
解析t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,A项正确;t2℃甲和乙的溶解度相等,所以在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同,但本题没有明确饱和溶液的质量是否相等,所以无法确定,B项错误;t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时,溶解度都减小了,所以都析出晶体,C项正确;由于甲的溶解度受温度影响较大,所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液),D项正确。
答案B
9.下列溶液中的溶剂不是水的是( )
A.碘酒B.医用酒精
C.生理盐水D.葡萄糖溶液
解析碘酒是将碘溶解于酒精中,溶质是碘,溶剂是酒精,故选A。
答案A
10.下列现象不可用温度与溶解度的关系解释的是( )
A.打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出
B.喝了汽水以后,常常会打嗝
C.给饱和澄清石灰水加热,会变浑浊
D.加热冷水,在沸腾前会有气泡冒出
解析打开汽水瓶盖,瓶内气压变小,会有大量气泡逸出,气体的溶解度随压强的减小而减小,与温度无关;喝下汽水,汽水进入体内温度升高,二氧化碳的溶解度变小,是温度对溶解度的影响;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,给饱和澄清石灰水加热,溶液会由于有溶质析出而变浑浊,是温度对溶解度的影响;加热冷水使水的温度升高,气体的溶解度变小,在沸腾前会有气泡冒出,是温度对溶解度的影响。故选A。
答案A
11.T℃时,将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中,搅拌并冷却至原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变的是( )
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度
A.①③⑤B.②④⑤
C.②④D.④⑤
解析由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应而使水减少,饱和石灰水的溶剂减少会造成溶质析出,因此溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也减小;固体物质的溶解度只受温度的影响,由于溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,故饱和石灰水的溶质质量分数不变。
答案D
12.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20 ℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40 ℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
解析从图中看出,该物质在任一温度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A错;两条溶解度曲线都随温度升高而向上延伸,说明在两种物质中的溶解度都随温度的升高而增大,B正确;20℃时,该物质在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是饱和溶液,则水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大,不饱和溶液没法比较,C错;40℃时,该物质在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g该物质,其饱和水溶液的溶质质量分数为×100%≈27.5%,故该温度下的溶液质量分数不可能为38%,D错。
答案B
13.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中,加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
解析将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水,溶质析出,溶质质量分数不变,A错误;将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水时,如果该溶液的溶质质量分数很小,蒸发10g水后没有达到饱和,可以实现目的,但若是接近饱和则不可行,B错误;×100%=20%,C正确;10g硝酸钾不饱和溶液中加入的10g硝酸钾固体不一定全部溶解,D错误。
答案C
14.下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.常温下将10 mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B.将95 g KCl溶液蒸干得到5 g固体,则原溶液中KCl的质量分数为5%
C.20 ℃时,50 g水中溶解了18 g NaCl,则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g
D.从溶质质量分数为25%的稀硫酸中取出10 mL,则取出的10 mL稀硫酸的溶质质量分数仍为25%
解析氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液,A项错误;将95gKCl溶液蒸干得到5g固体,原溶液中KCl的质量分数为×100%>5%,B项错误;20℃时,50g水中溶解了18gNaCl,由于不知溶液是否达到了饱和状态,则无法判断该温度下NaCl的溶解度,C项错误;溶液具有均一性,从溶质质量分数为25%的稀硫酸中取出10mL,则取出的10mL稀硫酸的溶质质量分数仍为25%,D项正确。
答案D
15.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
解析粗盐过滤时,玻璃棒的作用是用来引流;蒸发滤液时,待蒸发皿中有较多固体时停止加热;配制溶液时用不到酒精灯。
答案C
二、填空题(本题包括5个小题,共23分)
16.(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为 g。
(4)根据下表回答问题。
①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是 溶液。
②温度不变,加水,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,应至少再加水 g(保留一位小数)。
解析(1)水净化器是利用活性炭的吸附性;(2)硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾;(3)设需加水质量为x,300g×25%=(300g+x)×15%,x=200g;(4)设需要再加水质量为y,,y≈34.0g。
答案(1)吸附 (2)硝酸钾 (3)200 (4)NaCl 34.0
17.(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2)20 ℃时,向100 g水中加入31.6 g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20 ℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾。若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是 。
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有晶体析出的是 (填字母)。
A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠
解析(1)硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水所得到的溶液,所以溶液中溶剂为水;(2)20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,因此20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到的是该温度下的饱和溶液;(3)20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g;而温度达到40℃时,100g水能溶解硝酸钾63.9g;因此,要使100g水完全溶解40g硝酸钾,可采取把溶液温度升高,或继续加入一定量的水的方法;(4)因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出。即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可。冰、硝酸铵溶于水吸热;干冰气化要吸热;浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热。
答案(1)水 (2)饱和 (3)升高温度(或加入一定量水) (4)ACD
18.(4分)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知:
(1)当温度为10 ℃时,硝酸钾的溶解度 (填“>”“w(乙)。
答案(1)20 (2)乙 (3)B
20.(3分)(1)在家庭中煮开水,给冷水加热时,在沸腾前水中就出现气泡,原因是 。
(2)打开可乐瓶盖立即有气泡冒出,因为
。
(3)在20 ℃时,硝酸钠固体的溶解度是a g,在该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数为 。
解析(3)饱和溶液的溶质质量分数=×100%,在20℃时,硝酸钠固体的溶解度是ag,在该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=×100%。
答案(1)气体的溶解度随温度的升高而减小
(2)气体的溶解度随压强的减小而减小
(3)×100%
三、简答题(本题包括2个小题,共14分)
21.(7分)实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为:
(1)计算:需氢氧化钠固体 g,水 mL(水的密度是1 g·c)。
(2)称量:用质量为23.1 g的烧杯作称量容器;在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用):
并在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。
(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。
解析配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠质量为1000g×4%=40g,水:1000g-40g=960g;氢氧化钠加烧杯质量为63.1g,所以选用砝码60g,其余由游码来完成即移到3.1g处;溶解过程中应该用玻璃棒搅拌,目的是加速溶解,同时散热。
答案(1)40 960 (2)左
B
(3)玻璃棒
22.(7分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图。从图中可得到的一条信息是 (合理即可)。50 ℃时,将85.5 g固体药品溶于100 g水中,得到的是KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是 。
(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为5.0%的KNO3溶液,其操作步骤是:计算、 、 、装瓶贴标签。经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小,其原因可能是 。
①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前,烧杯中有少量水
③量取水时,俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20 ℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5.0%的溶液,你认为是否可行 (填“行”或“不行”)。
解析(1)由溶解度曲线知,50℃时,KNO3的溶解度是85.5g,由于实验中所用固体药品含少量杂质NaCl,故将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNO3的不饱和溶液。由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,可通过降温结晶法提纯含少量氯化钠的硝酸钾固体。(2)用固体配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签;导致所配溶液中硝酸钾溶质质量分数偏小的原因有溶质偏少或水偏多。据此可以分析出所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因可能是KNO3固体仍然不纯或溶解前烧杯中有少量水。量水时俯视读数会使水偏少,导致所配溶液中溶质质量分数偏大。装瓶时,有少量溶液洒出不影响所配溶液中溶质的质量分数。(3)由溶解度曲线知,20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这说明,该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数应小于31.6%,故不存在20℃时31.6%的KNO3溶液。
答案(1)20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g(其他合理答案也可) 不饱和 降温结晶(冷却热饱和溶液) (2)称量 溶解 ①② (3)不行
四、实验探究题(本题包括2个小题,共12分)
23.(5分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题:
(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠 g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g·cm-3),量筒的规格是 (从下列规格中选用:10 mL、25 mL、50 mL、100 mL);若读数时仰视,则所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。如果不小心将配制好的溶液溅到外面一些,溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 。
解析(1)配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量是100g×5%=5g;(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,说明加入氯化钠偏多,应减少适量的氯化钠固体;(3)用量筒来量取所需的水的质量是100g-5g=95g,水的密度为1g·cm-3,则需要水的体积是95mL,所以选择量筒的规格是100mL;仰视量取的水偏多,溶质质量不变,导致所配的溶液溶质的质量分数偏小;若溶液配制好后溅出,对溶质的质量分数无影响,因为溶液具有均一性。
答案(1)5 (2)B
(3)100 mL 偏小 无影响
(4)加速氯化钠溶解
24.(7分)NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图①所示,请根据图像和有关信息回答下列问题:
(1)t2℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)如图②所示,当往试管中加入5 mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息:NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔点为271 ℃,NaCl熔点为801 ℃。
①小明同学设计的鉴别实验方案如下:
20 ℃时分别取NaNO2、NaCl 5.0 g于两只小烧杯中,分别加入10 mL水(水的密度近似看作1 g·cm-3),用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功。你认为该方案可能是 (只填写一种方案并简单叙述)。
解析(3)由溶解度曲线可知,t1℃时NaNO2溶解度比NaCl和M的溶解度都大,NaCl和M的溶解度曲线有交点,所以NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液和M溶液的溶质质量分数。(4)①20℃时10mL水可溶解NaNO2的质量为×80.8g=8.08g,10mL水可溶解NaCl的质量为×36.0g=3.6g,所以5.0g固体溶解于10mL水中完全溶解的就是NaNO2,不能完全溶解的就是NaCl。②NaNO2的熔点低,NaCl的熔点高,通过加热熔化可鉴别两种盐;NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性,所以可用pH试纸或指示剂检验。
答案(1)NaNO2>NaCl>M
(2)M
(3)NaNO2>NaCl>M
(4)①可行 ②将NaNO2、NaCl固体分别加热、先熔化的是NaNO2(或用pH试纸检验NaNO2和NaCl的溶液,能使pH试纸变蓝的是NaNO2溶液)
五、计算题(6分)
25.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12 g样品放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案(1)生成二氧化碳的质量为12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。
(2)解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x,12 g样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
yx4.4 g
解得x=7.3 g,y=10.6 g。
(3)盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%。
答:(1)二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为10.6 g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
√
√