(通用版)中考化学一轮复习课时13《常见的酸和pH》优化训练题（含答案）

这是一份(通用版)中考化学一轮复习课时13《常见的酸和pH》优化训练题（含答案），共4页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，实验一等内容，欢迎下载使用。

基础强化
1．绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，当土壤呈酸性时花朵为蓝色。下列是不同土壤的pH，能让绣球花呈蓝色的是( )
A．pH＝12.1B．pH＝9.6
C．pH＝7.0D．pH＝5.8
2．下列叙述正确的是( )
A．盐酸是胃液的主要成分，能够帮助消化
B．盐酸中混有的硫酸可用过量的BaCl2溶液除去
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
D．向试剂瓶中滴加 2～3 滴紫色石蕊溶液检验其酸碱性
3．(北京改编)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_________________________________(答一点)。
(2)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。
(3)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(4)作为空白对照实验的孔穴是__________。
(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________________________________________________。
能力提升
4．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确描述对应变化关系的是( )
A B C D
5．化学来源于生活、化学与生活密切相关。食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水，具有酸的性质。钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)人们在熬骨头汤时，常常会加少量食醋。用我们学过的化学知识分析，这种做法是否有科学依据？______________________________________________________。
(3)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补充铁元素的原因是_____________________________ (用化学方程式表示)。
6．盐酸不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。
(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口→______→______→______ →⑨→出口。
(2)盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
(3)小山中潜伏着黑色的“食人兽”化合物，若盐酸遇上，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)小山中有一种污染空气的有毒气体。我们可以喷洒浓石灰水来“消灭”它，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(5)根据(2)～(3)归纳盐酸的化学性质，你认为盐酸还没有遇到哪类“食人兽”的威胁？________________________________________________________________________。
拓展创新
7．硫酸是常见的酸，由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。请根据实验情况回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________________________。
(2)稀释浓硫酸的方法是____________________________________________________。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应_________________冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)探究浓硫酸是否使铁钝化(钝化是指在金属表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。某兴趣小组的实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出洗净擦干，与另一片没处理过的铁片同时放入硫酸铜溶液中，当看到____________________的现象时，说明浓硫酸能使铁片钝化。请你再设计一个能证明浓硫酸能使铁钝化的实验方案：___________________________________________________________________。
8．实验一：如图1，电子天平A、B上的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。
(1)A中的示数变小，原因是__________________________________________。
(2)与图C所示变化相一致的是__________(填字母)。
实验二：如图2，做对比实验，得出相应结论。
(3)Ⅰ和Ⅱ试管中都产生气泡，且Ⅰ中比Ⅱ中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与______________________有关。Ⅲ试管中可能的现象是___________________________。请用化学方程式解释其原因：_______________________、_______________________。
(4)如图3所示，比较金属的活动性强弱。实验现象：试管Ⅳ比试管Ⅴ中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X＞Y。我不赞同此结论，理由是______________________。完成本实验需要控制的变量是________________________________________________。
参考答案
化学方程式书写：
1．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO
2．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4
3．2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
4．Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
5．Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
6．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
1．D 2.A
3．(1)节约药品(或减少污染，或现象明显，或操作方便等)
(2)碱性 (3)2、5 (4)3
(5)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
4．D
5．(1)CaCO3＋2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
(2)有科学依据，醋酸使骨头中的钙溶解，便于人体吸收
(3)Fe＋2CH3COOH=== (CH3COO)2Fe＋H2↑
6．(1)③ ⑤ ⑦
(2)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
(4)Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O (5)碱、指示剂
7．(1)腐蚀(或脱水)性
(2)把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
立即用大量水
(3)浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体 取两片相同的铁片，一片先放入浓硫酸中一段时间，取出后，与另一片同时放入稀硫酸中
8．(1)浓盐酸具有挥发性 (2)AB
(3)酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(4)酸的浓度不同 金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度