中考化学二轮专项复习专项09《二氧化碳与氢氧化钠反应》练习题（含答案）

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1.化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分组做了如下探究实验。
图G9-2
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图G9-2）,看到试管内液面上升。发生这种现象是因为试管内外产生了 。
（2）有同学质疑,认为上述实验设计没有排除二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液的假设,并设计了如下两个实验装置,进行实验甲和乙。
图G9-3
分别向甲、乙两个瓶中注入少量等体积的两种溶液或液体,观察实验现象。
①实验甲中若观察到U形管左端液面 （填“升高”或“降低”）,则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,反应的化学方程式是 。
②与以上实验相比,同学们认为实验甲更合理,因为它排除 对实验的干扰。
③实验乙中说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是 。
④下列实验现象中,一定能说明实验乙“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 （填序号）。
a.U形管中红墨水左低右高
b.U形管中红墨水左高右低
c.U形管中红墨水液面没有发生改变
2.
图G9-4
（1）某化学兴趣小组的同学用如图G9-4所示装置进行实验（装置气密性良好）,先关闭止水夹,将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打开止水夹。
①烧瓶中观察到的现象是 。
②根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论? ,原因是 。
③实验结束后,烧瓶内液体的溶质组成可能是 。
图G9-5
（2）为证明CO2和NaOH能发生反应,小丁设计了图G9-5所示的方案,方案中所加的试剂X应该是 。
3.学习小组用如图G9-6所示装置探究CO2与NaOH溶液反应。
图G9-6
查阅资料 水的沸点与气体压强有关,气体压强小,沸点低;气体压强大,沸点高。
实验探究 实验步骤如下:
步骤①:如图G9-6所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96 ℃以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）。
步骤②:取2支注射器,一支抽取20 mL水,另一支抽取20 mL浓NaOH溶液。
步骤③:将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中,振荡后观察,锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④:取下盛水的注射器,再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上,注入该溶液并振荡,观察到明显的现象。
请回答下列问题。
（1）实验开始前,依图示连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质）,将一支空注射器连接到锥形瓶A上,并将其活塞缓慢向上拉,几秒钟后松
手,观察活塞是否复位,这个操作的目的是 。
（2）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ;产生明显现象的原因是 。
4.化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。
设计与实验
探究与结论
（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是 。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀生成,则发生反应的化学方程式是 。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是 。
拓展延伸 现有下列信息:
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为 ,
看到的现象是 。
参考答案
典题训练
1.（1）压强差
（2）①升高 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ②水
③Ca（OH）2溶液变浑浊 ④bc
2.（1）①澄清石灰水倒吸入烧瓶,烧瓶中溶液变浑浊
②不能 二氧化碳溶于水也会使烧瓶中压强变小,使石灰水倒吸入烧瓶,且二氧化碳也能使石灰水变浑浊
③氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙
（2）BaCl2和NaOH溶液
[解析] （1）①将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中,氢氧化钠与二氧化碳反应,消耗了二氧化碳而使烧瓶中压强变小,澄清石灰水进入烧瓶,氢氧化钙溶液可与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以烧瓶中的溶液变浑浊。②仅凭①中的现象不足以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水,二氧化碳溶于水也会使烧瓶中压强变小,且二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊,而产生①中现象。③根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,以及加入的氢氧化钠溶液是足量的,可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠,可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种,注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在,因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
3.（1）检查装置气密性 （2）水沸腾 锥形瓶B中气压减小,水的沸点降低
[解析] （2）氢氧化钠与锥形瓶A中的CO2气体反应,生成碳酸钠和水,使锥形瓶B中气压减小,水的沸点降低,故接近沸腾的水会开始沸腾。
4.探究与结论 （1）有气泡冒出
（2）CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
（3）CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,Na2CO3易溶于水
拓展延伸 向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳
有白色沉淀生成
[解析] 探究与结论 （1）实验Ⅰ的步骤二中盐酸与碳酸钠反应,实验现象是有气泡冒出。（2）实验Ⅱ中步骤二是氯化钙与碳酸钠的反应,化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。（3）CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3,因为Na2CO3易溶于水,所以看不到明显的现象。拓展延伸 因为氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3 g,碳酸钠在乙醇中的溶解度小于0.01 g。所以在乙醇中生成的碳酸钠不能溶在乙醇中,实验Ⅲ的操作为向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳,看到的现象是有白色沉淀生成。
实验序号
实验步骤一
实验步骤二
实验Ⅰ
实验Ⅱ
资料卡片一
20 ℃时NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH109
Na2CO321.8
资料卡片二
20 ℃时NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH17.3
Na2CO3