(通用版)中考化学一轮复习考点配套练习《盐的溶解性及复分解反应发生的条件》（含答案）

这是一份(通用版)中考化学一轮复习考点配套练习《盐的溶解性及复分解反应发生的条件》（含答案），共4页。试卷主要包含了下列反应属于复分解反应的是等内容，欢迎下载使用。

A. CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B. CaO+H2O====Ca(OH)2
C. KOH+HNO3====KNO3+H2O D. Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【答案】C
2．下列各组离子在pH = 1的溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
3．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为
A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解
【答案】D
4．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A. 一定有碳酸钙 B. 可能有氢氧化钠
C. 一定有碳酸钠 D. 可能有氢氧化钙
【答案】A
5．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A. FeCl3 NaOH HCl KCl B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
C. CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 D. KCl AgNO3 HCl HNO3
【答案】D
6．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
【答案】B
7．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是
A. 原白色粉末中一定不含有CuSO4
B. 原白色粉末中一定含有CaCO3
C. 原白色粉末的组成有3种可能
D. 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
【答案】C
8．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）固体C的化学式为___________。
（2）在混合物A中，共含有_______种物质。
（3）气体E的气味是_________________________。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）____________。
（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式：____________。
【答案】（1）Cu （2）4 （3）刺激性气味 （4）Na+ （5）NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
9．某草木灰(主要成分为K2CO3，杂质不溶于水)样品，可能还添加了K2SO4、KCl。某化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）样品的预处理：
①操作a的名称为__________________，其目的是____________________。
②溶液A中主要的阴离子，除CO32-外，可能还含有_______________(填离子符号)
（2）样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格；限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
【答案】（1）过滤 除去草木灰中不溶于水的杂质 SO42-、Cl-
（2）加入足量的Ba(NO3)2溶液 加入稀HNO3酸化，滴入几滴AgNO3溶液 若无明显现象 加入足量的稀盐酸或稀硝酸，充分振荡 若固体没有完全溶解
10．向100 g BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示(硫酸钡不溶于水)，请计算：
（1）恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g；
（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)。
【答案】（1）6.99 （2）6.24%
11． A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是________；
（2）D的一种用途是________；
（3）A→B反应的基本类型是________；
（4）F→E反应的化学方程式为________；
【答案】（1）H2O
（2）做建筑材料（补钙剂）
（3）化合反应
（4）2H2O22H2O+O2↑
12．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．
【答案】（1）加热混合固体
（2）除去Ca2+和Ba2+
（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
CO2(HCI)
NaOH溶液
洗气
B
NaCl固体(Na2CO3)
稀盐酸
溶解、加试剂，蒸发结晶
C
CaO(CaCO3)
H2O
过滤
D
KNO3溶溶液(KOH)
MgSO4
加入适量试剂，过滤
实验操作
预期现象和必要结论
步骤1：取溶液A少量于试管中，加入足量
_______________，充分振荡，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，____________
______，说明样品中未添加KCl
步骤3：取少量步骤1所得的滤渣于试管中，__________________
______，说明样品中添加了K2SO4
滴加CuSO4溶液的质量/g
10
20
30
40
生成硫酸钡的质量/g
2.33
4.66
6.99
6.99