2021年福建省宁德市中考二模化学试题

2021 年宁德市初中毕业班第二次质量检测

化 学 试 题

（满分：100 分；考试时间：60 分钟）

考生注意：1．选择题用 2B 铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案

2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答

3．在本卷上作答无效

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32   Ca 40   Ba 137

第Ⅰ卷 选择题

第 I 卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。

1. 公共交通上食用有异味的食物，会影响他人，从微观角度解释其原因是

A. 物质都是分子构成的 B. 不同种分子性质相同

C. 分子体积变大 D. 分子在不断运动

【答案】D

2. 下列表示钙离子的是

A. 2Ca B.  C. Ca+2 D. Ca2+

【答案】D

3. 氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的结构示意图如下图，下列说法错误的是

A. 氟元素属于非金属元素 B. 氟的相对原子质量是 19.00 g

C. 氟的原子序数是 9 D. 氟元素位于第二周期

【答案】B

4. 《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是

A. 稀盐酸可以用来除铁锈 B. 用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水

C. 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D. 用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液

【答案】B

5. 下列有关酸碱化学性质实验的操作错误的是

A. 往氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞

B. 用 pH 试纸测定溶液酸碱度

C. 取生锈的铁钉放入试管

D. 蒸发酸碱反应后溶液

【答案】C

6. 2021 年 5 月 15 号，“祝融号”火星车成功着陆。火星车采用钛合金、铝合金等材料制造，下列说法错误的是

A. 铝合金属于合成材料 B. 钛合金比金属钛的硬度大

C. 钛、铝合金抗腐蚀性好 D. 太阳能面板可以实现太阳能转化为电能

【答案】A

7. 舌尖上的宁德——古田平湖豆腐。以下为豆腐的主要制作流程：

下列说法错误的是

A. 豆制品富含蛋白质等营养素

B. 过滤操作可将“豆渣”分离出去

C. 在豆腐的制作过程中，“压制”属于化学变化

D. 豆制品中含有钙、铁等矿物质，这里的“钙、铁”指的是元素

【答案】C

8. 乙酰胺（C2H5NO）有微弱的碱性，可做稳定剂，下列说法正确的是

A. 乙酰胺含有 9 个原子 B. 乙酰胺是一种有机物

C. 乙酰胺中氢元素含量最大 D. 乙酰胺的水溶液遇到酚酞溶液变蓝色

【答案】B

9. 下列实验操作不能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

10. 为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点 130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图 1 所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图 2所示，下列说法错误的是

A. 曲线 1 在 20 s 时温度突然升高的原因是滤纸燃烧

B. 曲线 2 的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧

C. 曲线 3 所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触

D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点

【答案】C

第 II 卷 非选择题（共 70 分）

第Ⅱ卷共 8 题，共 70 分。

11. 阅读下列短文，回答问题：

石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯。石墨烯具有非同寻常的导电性，强度能超出钢铁数十倍，有极好的透光性。石墨烯将成为硅的替代品，用来生产超级计算机和新能源电池。

（1）石墨烯可用于制作新能源电池，利用石墨烯的______性。

（2）石墨、石墨烯、碳纳米管物理性质差异较大，原因是______。

（3）由碳元素组成的单质还有______（写一种）。

（4）下列说法正确是______（填字母）。

A．石墨烯与硅的性质完全相同

B．石墨烯在常温下化学性质稳定

C．1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯，说明碳原子很小

【答案】    ①. 导电    ②. 碳原子的排列方式不同    ③. 金刚石或C60（写一种即可）    ④. BC

12. 甲烷燃料电池工作原理如图所示：

（1）化石燃料有天然气、石油、______。

（2）甲烷中碳、氢的元素质量比______。

（3）该燃料电池反应生成的物质为______。

（4）燃料电池优点是______（写一种）。

【答案】    ①. 煤    ②. 3：1或12：4    ③. 水和二氧化碳
    ④. 环保；能源利用率高等（其他合理答案也可）

13. 海水是一种重要的自然资源。

（1）利用图 1 的装置对浑浊海水进行处理，活性炭的作用是______，经处理后的水仍含有较多钙离子和镁离子，该水是______（选填“硬水”或“软水”）。

（2）根据图 2，20℃时，溶剂质量相等的 NaCl 和 CaCl2饱和溶液中，NaCl 和 CaCl2的质量比为______。海水经长时间日晒，有大量 NaCl 析出，母液中依然含有较多 CaCl2的原因是______。

（3）水的温度和压强升高到一定数值时得到超临界水，某压强下 CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度如图 3 所示。将 20℃ 175 g CaCl2饱和溶液转化成该压强下 450 ℃ 的溶液，可析出______g CaCl2，从而降低水中的 CaCl2含量。

【答案】    ①. 吸附    ②. 硬水    ③. 36：75或12：25    ④. 相同条件下氯化钙的溶解度大    ⑤. 74.98g

14. 氮元素的“旅行”线路如图所示。

（1）NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，HNO3中氮元素的化合价为______。

（2）设备 A，空气中的______一定参与了反应。Pt-Rh 合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的质量和______不变。

（3）设备 B 中发生反应的化学方程式为：，R 的化学式为______。

（4）写出设备 C 中合成硝酸铵的化学方程式______。

【答案】    ①. +5    ②. 氧气    ③. 化学性质    ④. H2O    ⑤.

15. 初中常见化学物质 A、B，可能由 H、C、O、S、Ca、Fe、Cu 中的一种或者几种元素组成。如下图所示，夹紧止水夹，将 A 滴入 B 中，完全反应后打开止水夹，按要求回答问题。

（1）若 A 为蓝色溶液，B 为黑色粉末，写出该反应化学方程式______。

（2）若导管口有气泡产生，石灰水没有变浑浊，写一个符合该反应现象的化学方程式______。A、B 物质还可能是：A：______（填化学式，下同）、B：______。

（3）若澄清石灰水倒吸入广口瓶，B 物质可以是______（写一种）。

【答案】    ①.     ②.     ③. H2O    ④. CaO（其他合理答案也可）    ⑤. CO2 或SO2（其他合理答案也可）

16. 下图是实验室制取气体的有关装置，请回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称：______。

（2）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式______。

（3）选择气体收集方法时，需考虑气体的性质有______（写一点）。

（4）用 B 装置制取氢气时，检查装置气密性的方法是______。

（5）用 C 装置组合可获得不同体积比的氢气、氧气混合气体，收集于保鲜袋中，点燃，实验数据及现象记录如下表：

① 由实验现象可知：点燃氢气与氧气的混合气体，能否发生爆炸和______有关。

② 写出氢气爆炸的化学方程式______。

【答案】    ①. 锥形瓶    ②.     ③. 气体的密度；气体的溶解度（写一点即可）    ④. 用止水夹夹紧乳胶管，往长颈漏斗内加水直到形成液封后，再加水液面不下降，则气密性好    ⑤. 氢气、氧气的体积比或氧气浓度或氢气浓度    ⑥.

17. 小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成， 因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。

【查阅资料】

①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等物质组成。

② 常温下，生石膏在水中微溶，在不同浓度的盐酸中溶解度如下图。

探究一 粉笔成分的验证

（1）完成上述实验报告。

（2）上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是______。

探究二 粉笔主要成分含量的测定

验证实验】

（3）试计算 2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数______（列出计算式）。

（4）根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是______（写一点）。

探究三 粉笔的制作

生石膏（CaSO4·2H2O）脱水与温度的关系如下图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏（）制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。

（5）AB 段固体不分解的原因是______。

（6）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是______℃。

（7）写出生石膏完全脱水的化学方程式______。

【答案】    ①. 有气泡冒出    ②.     ③. 生石膏在盐酸中的溶解度较大（其他合理答案也可）    ④. 增大粉笔的表面积，使其与其它物质充分接触    ⑤. 解：生成的硫酸钡沉淀中硫酸根的质量=mg×

固体中硫酸钙的质量= mg×÷= g

2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数=×100%=

答：2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数为。    ⑥. 过滤后没有洗涤或干燥不充分    ⑦. 温度没达到固体分解所需要的温度    ⑧. 170-190    ⑨.

18. 用 NaOH 溶液来捕捉 CO2是实现“碳中和”的一种方式。某工厂用 5 t 质量分数为 20 %的 NaOH 溶液，理论上能捕捉多少质量的 CO2？（反应的化学方程式为）

【答案】解：设理论上能捕捉的 CO2的质量为 x

x=0.55 t

答：理论上能捕捉的 CO2的质量 0.55 t。