2021年河南省洛阳市新安第一高级中学高考化学模拟试卷（二）（含答案）

这是一份2021年河南省洛阳市新安第一高级中学高考化学模拟试卷（二）（含答案），共23页。试卷主要包含了4kJ⋅ml−1，00mL，用2，0时，CrO42−含量极小，【答案】D，【答案】B，【答案】平衡气压；分液漏斗；等内容，欢迎下载使用。

2021年河南省洛阳市新安第一高级中学高考化学模拟试卷（二）

1. 金属材料在当今社会有着广泛的用途，下列关于金属的说法错误的是( )
A. 人类历史广泛使用金属材料的顺序依次是Cu、Fe、Al，这与金属活动性有着内在的联系
B. “真金不怕火炼”说的是金(Au)的熔点非常高，不易熔融
C. 我们使用的金属材料一般都不是纯金属，但其熔点一般都低于纯金属
D. 若金属失火不宜使用泡沫灭火器灭火
2. 通过CO变换可以获得更多的氢气，其反应方程式为：CO+H2O=CO2+H2，当前CO变换过程有多种工艺，其中Cu催化CO变换几种可能的机理及各基元反应的活化能(Ea/eV)如图所示，下列说法正确的是( )

A. 从整个反应历程上看，线路(1)的反应机理在能量上最不利，不易进行
B. 由图知H−H的键能是97.4kJ⋅mol−1
C. 上图各路线总反应的活化能及反应热均相同
D. 路线(3)的历程中决定整个反应速率的步骤是CO2(s)+H(s)+H(s)→CO2(s)+H2(g)
3. 证据推理是学习化学的重要方法，下表证据与推理的关系正确的是( )
选项
证据
推理
A
将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中，产生黑色沉淀
酸性：H2S>CH3COOH
B
一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2−3min，有蓝色沉淀出现
铁片上发生了吸氧腐蚀
C
向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D
向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，液体颜色加深
Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应
A. A B. B C. C D. D
4. XYZO4电池是新能源汽车的动力电池之一。X、Y、Z是前四周期元素，其中X是最轻的金属，是制造电池的理想物质；Y是一种常见金属，其合金在生活中用量最大，用途最广，并以这种元素命名了一个时代；Z的最高价含氧酸是一种中强酸−M。回收该废旧电池正极片中的金属，其流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. X作负极，其电极方程为X−e−=X+
B. Y在该化合物中显示+2价
C. M的酸根离子为正四面体结构
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
5. 拉贝洛尔是治疗高血压的有效药物，其结构如图。下列关于拉贝洛尔的说法错误的是( )
A. 分子式为C19H24O3N2
B. 分子中有1个手性碳原子
C. 一定条件下能发生氧化、加成、取代和消去反应
D. 其苯环上的一氯代物有6种
6. 电−Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH−+⋅OH，生成的羟基自由基(⋅OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是( )

A. Fe3+是反应的催化剂
B. 电解过程中，阴极区和阳极区pH均减小
C. 阳极上发生电极反应：H2O−e−=⋅OH+H+
D. 消耗1molO2，可以产生4mol⋅OH
7. 在25℃时，将1.0L0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
已知：醋酸的电离常数为Ka=2×10−5，lg2≈0.3
A. 若c点水电离的c(H+)=10−7 mol⋅L−1，则pH=7
B. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl−)
C. b到c的混合溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
D. 该温度下，a点的pH≈2.7
8. 维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2⋅6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成．为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL.

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀).
(1)上述装置A中，玻璃管的作用是______；装置B中仪器a的名称为______.
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______(填“A”或“B”)处．
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g.
(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是______.
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42−)=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程).已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12  Ksp(AgCl)=1.8×10−10
(6)经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在．制备M的化学方程式为______，其中双氧水的作用是______；制备M的过程中温度不能过高的原因是______.
9. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据如图流程可制备K2Cr2O7。

已知：①
②2CrO42−+2H+=Cr2O72−+H2O，pH