2022届山东省济南市高三下学期3月一模考试化学试题含答案

2022年高考模拟考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Si-28    Cl-35.5    Ce-140

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是

A. “飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物

B. “战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

C. 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能

D. 滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同

【答案】B

2. 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

3. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A. 装置甲利用CCl4提取溴水中的 B. 装置乙分离I2和高锰酸钾固体

C. 装置丙验证非金属性S＞C＞Si D. 装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃

【答案】C

4. 四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是

A. 电负性N>Z>Y>M B. 原子半径：M>Y>Z>N

C. 简单氢化物沸点：Z>Y D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

【答案】D

5. 实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)•6H2O]，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列说法错误的是

A. 氧化性：S2O>MnO>Fe3+

B. 标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管

C. 过二硫酸结构如图所示，则S2O含有两个四面体结构

D. 过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2

【答案】D

【解析】

6. 治疗抑郁症药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. Ⅰ分子中有3种官能团

B. Ⅰ分子中含两个手性碳原子

C. Ⅱ分子式为C16H18NO4F

D. 1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH

【答案】D

7. 下列由实验现象所得结论正确的是

A. 向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+

B. 向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性

C. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+

D. 常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质

【答案】B

8. 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是

A. 粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3

B. 向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出

C. “制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

D. “精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

【答案】D

9. 关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是

A. CH3−N=N−CH3有顺反异构现象

B. 1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键

C. 三种物质中，氮原子杂化方式相同

D. 在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键

【答案】A

10. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电势：N电极＞M电极

B. 阴极电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH

C. 每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜a

D. 若•OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14

【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

AA B. B C. C D. D

【答案】CD

12. 巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：

W巴豆醛XYZ

已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是

A. 与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)

B. Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个

C. W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种

D. 可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z

【答案】A

13. 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：

下列说法错误的是

A. “焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2

B. “调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

C. “溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O

D. “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

【答案】C

14. Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。

已知：R、R′代表烷基。

下列说法错误的是

A. H+在该反应过程中作催化剂 B. N—O—H键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ

C. 物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D. 发生上述反应生成

【答案】BD

15. 已知：联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A. N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)

B. b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等

C. 水的电离程度：b＞a

D. 若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5

【答案】B

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

（1）基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。

（2）HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。

（3）一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg•mol-1，该晶体的密度为____g•cm-3(用代数式表示)。

【16~18题答案】

【答案】（1）3d104s24p5

（2）    ①. 大于    ②. 大于    ③. 大于    ④. 正四面体    ⑤. 2

（3）    ①. (，，)    ②. 8    ③. ×1030

17. 铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：

已知：

①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38]；②Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22]；③lg2=0.3。

回答下列问题：

（1）粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是____。

（2）用盐酸和H2BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有____，“滤渣Ⅰ”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分为____(化学式)。

（3）“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是____，“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3反应的离子方程式为____，若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为____t。

（4）用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为____，铝粉必须过量的原因是____。

【17~20题答案】

【答案】（1）增大了气体与固体粉末间的接触面积

（2）    ①. 酸性、还原性    ②. KBF4

（3）    ①. 3.3≤pH<7    ②. 2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O    ③. 17.2

（4）    ①. 3CeO2+4Al2Al2O3+3Ce    ②. 使CeO2全部转化为Ce；铝与氧气反应，放出大量的热，营造高温环境

18. 某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____，管口A所接干燥管中盛装的试剂是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。

（2）检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若____(填现象)，则证明装置的气密性良好。

（3）取255gSiCl4放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：____，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是____。

（4）待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后____(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为____%(保留到小数点后一位)。

【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)    ②. 碱石灰

（2）    ①. 苯    ②. ②中液面保持不变

（3）    ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl    ②. 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口

（4）    ①. 将③的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞    ②. 84.6

19. 黄连素(化合物1)主要用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等肠道感染。一种合成路线如图：

已知：

①RCOOHRCOCl  

②CH3NH2+CH3COCH3

回答下列问题：

（1）符合下列条件的A的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。

①含有两个酚羟基②苯环上有三个取代基③能发生银镜反应④能发生水解反应

（2）B的结构简式为____，B→C的反应类型为____，C中官能团的名称是____。

（3）C→D的化学方程式为____。

（4）F→G中，参与反应的位点是____(填“①”或“②”)，设计步骤E→F的目的是____。

（5）写出由制备的合成路线____。

【19~23题答案】

【答案】（1）30（2）    ①.     ②. 取代反应    ③. 醚键、酰胺基

（3）+H2O

（4）    ①. ①    ②. 防止后续步骤得到过多副产物(或提高目标产物的纯度)

（5）

20. 反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。

主反应Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    △H1=-270kJ·mol-1

副反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2

回答下列问题：

（1）几种化学键的键能如表所示：

则a=___。

（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO2和4molH2，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：

①T1____T2(填“＞”“＜”或“=”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是____。

②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH2O，则10min内反应的平均速率v(H2O)=____kPa•min-1，反应Ⅱ的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）对于反应Ⅰ，在一定条件下存在：v正(H2)=k1•c4(H2)•c(CO2)或v逆(H2O)=k2•c2(H2O)•c(CH4)，相应的速率与温度关系如图所示。

反应Ⅰ的平衡常数K=____(用含k1，k2的代数式表示)；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是____。

【20~22题答案】

【答案】（1）745（2）    ①. ＜    ②. b    ③. 4.8    ④.

（3）    ①.     ②. C