2022届湖北省七市州教科研协作体高三下学期3月联合统一调研测试（二模）化学含答案

2022年湖北省七市(州)高三年级3月联合统一调研测试

化 学

本试卷共 19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡.上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  F19  Na23  Mg24  S32  Cl35.5   K39  Fe56   Cu64  Zn65  Xe131

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是

A. 大气中SO2主要来源于火山喷发

B. SO2是直线形分子

C. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用

D. 可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2

【答案】C

2. 2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是

A. CO是极性分子

B 工业上可用CO冶炼金属

C. 新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质

D. 蛋白质变性后均不能食用

【答案】D

3. 下列实验装置和操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C. 标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA

D. 31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA

【答案】B

5. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

6. 乙二醇生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：①V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是

A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B. 反应①生成1molVOCl2时，反应转移1mol电子

C. V的最高价为+5价，推测V2O5只有氧化性

D. 溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

【答案】C

7. 由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A. W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W

B. Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小

C. W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D. W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

【答案】A

8. 某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是

A. 分子式为C20H26O6

B. 既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键

C. 分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性

D. 1mol该有机物最多与3molNaOH反应

【答案】C

9. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是

A. 稳定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子

B. SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化

C. P4分子和离子中的键角都为109°28ˊ

D. F2能与NaCl溶液反应置换出Cl2

【答案】A

10. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B. 两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C. ③号位原子坐标参数(，1，)

D. 该晶胞的密度为g·cm-3

【答案】D

11. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是

A. 化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成

B. 化合物4到化合物5的过程，H2O2体现了还原性

C. 苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面

D. 制备苯甲酸甲酯的化学方程式：+H2O2+CH3OH+2H2O

【答案】B

12. 在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是

A. Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率

B. 该反应的ΔH<0

C. 温度是K时，反应的平衡常数为1

D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小

【答案】A

13. 以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是

A. 试剂1可用NaOH溶液

B. 鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液

C. 反应3为化合反应

D. 将溶液3蒸干可制得无水FeCl2

【答案】D

14. 可用惰性电极通过电解法制备KMnO4，下列说法正确的是

A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜

B. X极电极反应为MnO—e—=MnO

C. Y极区可以产生O2和较浓的KOH溶液

D. 电解一段时间后阴极区溶液的pH减小

【答案】B

15. 室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A. Ka1(H2A)数量级为10-3

B. b点时：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)

C. 水的电离程度：d>c>b>a

D. b→c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O

【答案】C

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS2中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）可以提高钼精矿焙烧效率的措施有_______。(任写一种)

（2）NaClO的电子式_______。

（3）粗产品焙烧的化学方程式_______。

（4）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯_______、_______，操作2的步骤是：_______、_______过滤、洗涤、干燥。

（5）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

（6）钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：_______。

（7）某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于_______mol/L。

【答案】（1）将钼精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等   

（2）    （3）MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑   

（4）    ①. 漏斗    ②. 玻璃棒    ③. 蒸发浓缩    ④. |冷却结晶   

（5）MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO+2SO+9Cl- +3H2O   

（6）(NH4)4Mo8O26   

（7）4 ×10-3

17. 有机物E是合成药物的中间体，E的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）C分子中含氧官能团名称为_______。

（2）反应Ⅲ的化学方程式为_______。

（3）D→E的反应类型为_______。

（4）化合物Y是比B少一个碳的同系物。Y的同分异构体中遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的结构共有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______，化学名称为_______。

（5）写出以为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：_______。

【答案】（1）羧基、羟基   

（2）+ CH3OH  +H2O   

（3）取代反应    （4）    ①. 13    ②.     ③. 对羟基苯乙醛或4-羟基苯乙醛   

（5）

18. 磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)    △H=-97.3kJ/mol。

②SO2Cl2熔点为-54.1°C，沸点69.1°C，常温较稳定。遇水剧烈水解，100°C以上易分解。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_______，装置丙中橡胶管的作用是_______。

（2）装置丙中发生反应的离子反应方程式为_______，上述仪器正确的连接顺序是e→_______→g，h←_______←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

（3）仪器F的作用是_______。

（4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是_______。

（5）使用Li-SO2Cl2电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni(H2PO2)2和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列说法正确的是_______(填标号)。

A. 电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

B. 膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜

C. g为Ni电极，连接电池的正极

D. 一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高

（6）某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。

【答案】（1）    ①. 蒸馏烧瓶    ②. 平衡气压，使液体顺利滴下   

（2）    ①. 2+ 10Cl- +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ②. cdab    ③. ba   

（3）吸收SO2、Cl2 ，防止污染空气；同时防止水蒸气进同意使磺酰氯水解   

（4）因为制备SO2Cl2的反应为放热反应， SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解    （5）AC   

（6）59.3%

19. 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

（1）已知下列热化学方程式：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。

（2）在T°C时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：

①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

（3）将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO2的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是_______。

（4）在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

【答案】（1）+206.1   

（2）    ①. CD    ②. 33.3   

（3）反应I的△H1 <0，反应II的△H2>0，600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多   

（4）    ①. 0.1    ②. 1.25/p    ③. 不变