2022届河北省九师联盟高三下学期3月质量检测化学试题含答案

这是一份2022届河北省九师联盟高三下学期3月质量检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2021年8月，我国科研人员采用富勒烯材料，在实验室成功合成新型非晶碳材料(AM-Ⅲ)，其密度与金刚石相当。下列说法错误的是
A. 一定条件下，富勒烯可以与、发生加成反应
B. 一定条件下，富勒烯可以与CuO发生置换反应
C. 富勒烯转化为非晶碳材料(AM-Ⅲ)是物理变化
D. 富勒烯、金刚石、石墨烯都属于碳的同素异形体
2. 据最新一期《科学进展》报道，美国科学家发现了一种使用溶剂回收多层塑料中聚合物的新方法，该技术有望大幅减少塑料废料对地球环境的污染。下列说法正确的是
A. 聚丙烯是热固性塑料
B. 聚乳酸是一种可降解高分子材料
C. 酚醛树脂是通过加聚反应合成
D. 塑料都可用来制作食品袋
3. 用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是
A. 用①混合浓硫酸和乙醇制取乙烯B. 用②验证乙炔可使溴水褪色
C. 用③完成NO的喷泉实验D. 用④的方法鉴别NaOH和
4. 下列关于和说法正确的是
A. 可用澄清石灰水鉴别和两种溶液
B. 等质量的和与足量盐酸反应，产生等质量的
C. 向溶液中通入至溶液为中性，则
D. 两种溶液中均存在：
5. 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂可组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率。下列说法正确的是
A. Ti的原子序数为22，其位于第四周期ⅣA族
B. 电解食盐水时，和NaOH在不同电极生成
C. “氯化”时，参加反应的
D. “合成”时，使用高效催化剂可提高CO的平衡转化率
6. 与在碱性溶液中可以发生反应：。下列有关说法错误的是
A. 与均可用作杀菌剂、漂白剂
B. 与晶体中阴阳离子个数比均为1∶1
C. 、、离子半径：
D. 反应中有离子键的断裂与形成
7. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 所有碳原子不可能共平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 存在分子中含有苯环的同分异构体D. 难溶解于水中，可溶解于有机溶剂中
8. 下列实验现象与实验操作相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 与Na完全反应，转移的电子数一定为4
B. 含的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，的数目为
C. 向含少量的溶液中缓慢通入时，被氧化的数目为0.4
D. 0.1ml由、组成的混合物中含有键的数目为0.2
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y原子的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定大于X的
B. X、Y单质均具有较高的熔沸点
C. 简单离子半径：Y＜Z＜W
D. Y与Z形成的化合物可通过复分解反应制备
11. 有机化合物M的结构如图所示。下列关于M的说法错误的是
A. 分子中仅含有两种含氧官能团
B. 1mlM可与发生加成反应
C. 分子式为，能够发生水解反应
D. 既能跟金属钠反应，又能与酸性溶液反应
12. 如图为钠-硫高能电池结构示意图。已知该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为。下列说法错误的是
A. 常温下，该电池不能输出电流
B. 正极的电极反应式为
C. M的作用是离子导电和隔离钠和硫
D. 消耗相同质量负极活性物质时，理论上该电池的放电量是铅蓄电池的2.5倍
13. 向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 时，
C. M点：
D. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
14. 草酸(HOOC-COOH，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。某实验小组同学在实验室利用两种方法制备草酸。回答下列问题：
（1）利用CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)先合成草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，然后草酸二甲酯水解生成草酸。草酸二甲酯水解的化学方程式为_______；其中制备亚硝酸甲酯的反应为，实验室制备NO常用的试剂为_______。
（2）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。
①仪器A的名称为_______。
②葡萄糖溶液可由反应(淀粉)(葡萄糖)得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是_______。
③反应在55℃～60℃进行，仪器A中除生成外，同时也生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗的硝酸溶液的体积为_______mL。
④该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多，否则会导致草酸产率减少，其原因是_______。
（3）草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为25.00mL。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_______。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为_______。
15. 铬(Cr)及其化合物是重要的化学品，但工业含铬废渣排放也存在环境污染问题。回答下列问题：
（1）单质铬能慢慢地溶于稀盐酸生成蓝色溶液(含)，与空气接触很快变成绿色(Cr3+)，写出溶液中被氧化的离子方程式：___________。
（2）铬与铝的性质相似，常温下，纯铬制品能盛放浓硝酸、浓硫酸的原因是___________。
（3）已知中，Cr的化合价为，氧之间存在过氧键，每个中过氧键的个数为___________，试画出的结构式：___________(结构中含有铬氧双键)。
（4）一种以某含铬尾渣[含有(难溶于水、乙醇，易溶于稀酸)等]为原料制备的工艺流程如下：
已知：具有两性；常温下，，；与强酸接触放出。
①“酸浸、还原”时，反应的化学方程式为___________；该步骤若pH过低，则消耗的量比理论值高出许多，其原因是___________(语言叙述)。
②“沉铬”时，能不能将纯碱改为足量NaOH溶液？_______(给出结论，并结合离子方程式给出理由)。
③结合已知信息，试推测常温下，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________(用必要的文字说明)。
16. 丙烷()是重要的低碳烷烃，常用于燃料以及脱氢反应制备烯烃等。回答下列问题：
（1）已知1g丙烷完全燃烧生成和液态水时，放出热量52kJ。丙烷燃烧的热化学方程式为_______。
（2）制备(丙烯)的两种反应如下：
(I)直接脱氢： (I)
(II)氧化脱氢： (II)
恒压条件下，反应(I)、反应(II)[起始]分别发生反应达到平衡时，的平衡转化率随温度(K)变化的曲线如图所示。
①反应(II)的___________0(填“>”“=”或“＜”)。
②若恒温时，压强增大，则的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若初始压强为p，计算N点处，该温度下的(I)=___________，其中是以分压(分压=总压×物质的量分数)表示的平衡常数。
（3）在丙烷脱氢反应过程中除了存在主反应：外，还存在副反应(Ⅲ)：。
①丙烷在Pt催化剂上的脱氢反应机理如下(其中“M”表示脱氢活性电位)：
a.
b.
c.
d.___________
e.
②查阅资料得知，脱氢生成的烯烃如果不及时脱附，会发生深度脱氢反应转化成焦炭(积碳)，且分压高有利于烯烃的脱附。但当时，的产率下降，其可能的原因是_______；若按的配比进料时，随温度的升高，的产率先增加后减小的原因是________。
③当时，四组不同催化剂(铜的负载量不同)对丙烷转化率以及丙烯选择性(生成目标产物所消耗的反应物与参与反应的反应物的物质的量之比)的影响如图所示。若以为催化剂，且只发生反应(I)和(III)两个反应，则反应100min时，体系中丙烯的体积分数为______％(保留三位有效数字)。
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
[选修3：物质结构与性质]
17. 醛和胺可生成席夫碱(含-N=CH-结构)，一股简称Salen，金属与Salen可形成金属-Salen配合物，其中金属有Ti，Zr，Fe，Mn，Ni，V，Cu，C，Zn，Al，Sm等，该配合物在催化反应等领域具有较多应用。回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________，有___________个未成对电子数。
（2）乙醛(CH3CHO)和苯胺()可生成席夫碱。乙醛分子中，碳原子的杂化方式为______，上述物质中涉及的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为________；分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示________[N原子参与形成大键]。
（3）在配合物中，配体中配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似，与过渡金属更容易形成配合物的是___________(填“”或“”)。
（4）类卤素与Fe可形成络合物。2分子中键与键的数目比___________，的空间构型为___________。
（5）已知的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为________，它代表_________原子。
②若铜、氧的原子半径分别为、，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中原子空间占有率为_________×100％。
选修5：有机化学基础]
18. 一种制备有机物Ⅰ的合成路线如下：
已知：I.Et代表；
II. ，其中，为氢或烃基。
回答下列问题：
（1）I分子所含官能团的名称为___________；每个分子中含___________个手性碳原子。
（2）A中含Br原子，其化学名称为___________；B→C的反应类型为___________。
（3）写出E＋F→G的化学反应方程式：___________。
（4）分子中含有六元环，且能发生银镜反应的H的同分异构体有___________种(不包含立体异构)，写出核磁共振氢谱为4∶4∶2∶2∶1∶1的结构简式：___________。
（5）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇和乙醛、醋酸为原料，设计制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。
高三化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】BC
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】AD
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
【14~16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 铜和稀硝酸(或Cu、稀)
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色 ③. 200 ④. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会氧化草酸(或使草酸脱水碳化等)
（3） ①. ②. 0.4
【17~20题答案】
【答案】（1）
（2）铬在浓硝酸、浓硫酸中钝化(或铬在浓硝酸、浓中，表面生成一层致密氧化膜，阻止反应进行等合理描述)
（3） ①. 2 ②.
（4） ①. ②. pH过低，发生与的反应，消耗了 ③. 不能， ④. 酸性 ⑤. 在溶液中可发生水解，其水解平衡常数，在溶液中也可以发生电离，，即的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性
【21~23题答案】
【答案】（1）
（2） ①. > ②. 不变 ③.
（3） ①. ②. 氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ③. 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的产率增大，但随着温度升高，反应体系存在积碳，消耗了，且积碳也会导致催化剂失活、副产物的生成 ④. 12.7
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
[选修3：物质结构与性质]
【24~28题答案】
【答案】（1） ①. ②. 5
（2） ①. 、 ②. N>O>C ③.
（3）
（4） ①. 5∶4 ②. 直线形
（5） ①. ②. Cu ③.
选修5：有机化学基础]
【29~33题答案】
【答案】（1） ①. 羟基、碳碳双键 ②. 2
（2） ①. 溴代环戊烷(或1-溴环戊烷) ②. 取代反应
（3） （4） ①. 5 ②.
（5）
选项
实验操作
实验现象
A
向和的混合物中加入足量的浓氨水
先生成沉淀，后沉淀部分溶解
B
将足量的通入溶液中
溶液先变浑浊，后溶液变为澄清
C
向20％麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加人新制备的
溶液中有砖红色沉淀生成
D
常温下，将铁片加入稀硝酸中
无现象