2021年辽宁省阜新市中考一模化学试题（含解析）

2021年阜新市初中毕业生学业模拟考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12   N—14   O—16   S—32   Fe—56

一、选择题(本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列变化属于化学变化的是

A. 粮食酿酒 B. 盐酸挥发 C. 湿衣晾干 D. 冰雪融化

【答案】A

【解析】

【详解】化学变化有新物质生成；

A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故正确；

B、盐酸挥发是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、湿衣晾干是水由液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、冰雪融化是水由固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

故选A。

2. 下列物质属于纯净物的是

A. 石油 B. 三氧化硫 C. 自来水 D. 食盐

【答案】B

【解析】

【详解】纯净物是指只有一种物质组成的，三氧化硫属于纯净物，其他选项属于混合物；

故选B。

3. 用下图装置进行实验，下列实验现象能证明空气中氧气含量的是

A. 红磷燃烧产生大量白烟

B. 水槽内液面下降

C. 瓶内液面上升到刻度1处

D. 集气瓶内液面先上升后下降

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，说明氧气能够支持燃烧，但不能说明空气中氧气的含量，选项错误；

B、水槽内液面下降说明红磷燃烧时氧气的体积减少，但不能说明空气中氧气的含量，选项错误；

C、瓶内液面上升到刻度1处，瓶内氧气约占空气体积的1/5，选项正确；

D、集气瓶内液面先上升后下降，说明红磷燃烧时发出热量，但不能说明空气中氧气的含量，选项错误，选项错误，故选C。

4. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为

A. -1

B. -3

C +1

D. +3

【答案】B

【解析】

【详解】解：设氮化镓（GaN）中氮元素化合价为x，Ga显+3价；

根据在化合物中，正负化合价的代数和为0得：（+3）+x=0，解得：x=-3；

故选：B。

【点睛】计算化合物中某元素的化合价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0列出方程，进行解答。

5. 下列有关碳酸钙说法正确的是

A. 碳酸钙俗称大理石 B. 碳酸钙用做补钙剂

C. 碳酸钙属于碱 D. 碳酸钙常温下可分解

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，所以大理石不是碳酸钙的俗称，选项错误；

B、碳酸钙能够与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙中的钙元素能够被人体吸收，所以碳酸钙可用做补钙剂，选项正确；

C、碳酸钙是由钙离子和碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，选项错误；

D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，在常温的条件下很难分解，选项错误，故选B。

6. 下图是某服装标签部分内容，判断下列叙述不正确的是

A. 棉属于天然纤维

B. 腈纶属于合成纤维

C. 可用灼烧的方法鉴别棉和腈纶

D. 棉和腈纶都属于合成有机高分子材料

【答案】D

【解析】

【详解】A、棉属于天然纤维，故A正确；

B、腈纶是合成纤维，合成纤维还包括涤纶、锦纶、维纶、氨纶等，故B正确；

C、可用灼烧的方法鉴别棉和腈纶，灰烬很少，灰柔软的是棉花，灰烬呈光泽黑色发块状的是腈纶，故C正确；
 

D、棉属于天然有机高分子材料，腈纶属于合成有机高分子材料，故D错误；

故选D。
 

7. “绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列做法正确的是

A. 禁止使用化石燃料，减少温室气体排放

B. 焚烧不可降解的塑料， 减少白色污染

C. 推广使用乙醇汽油，减少汽车尾气污染

D. 工业废水可用于浇灌农田，节约水资源

【答案】C

【解析】

【详解】A、减少使用化石燃料，减少温室气体排放，A错误。

B、焚烧不可降解的塑料，会产生一些有毒有害的气体 ，B错误。

C、推广使用乙醇汽油，减少汽车尾气污染，C正确。

D、工业废水含有毒物质，会污染环境，不可用于浇灌农田，节约水资源，D错误。

故选：C。
 

8. 下图是铁丝在氧气中燃烧实验示意图，下列有关该反应叙述不正确的是

A. 系在螺旋状细铁丝下端的火柴可以引燃铁丝

B. 观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

C. 该反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3

D. 集气瓶底部的水可以用少量细沙代替

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，引燃铁丝，故选项正确；

B、铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项正确；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4， 故选项错误；

D、集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，故选项正确；

故选：C。

9. 下列有关营养与健康认识正确的是

A. 维生素有20多种，全部需要从蔬菜、水果、牛奶等食物中获取

B. 儿童彩色玩具中含铅量过高，对身体健康没有影响

C. 香烟烟气中含有一氧化碳等物质，少量吸烟不影响健康

D. 因缺钙而导致佝偻病的患者应在医生指导下服用补钙药品

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、维生素有20多种，蔬菜、水果、牛奶等是人体获取维生素的主要来源，不符合题意；

B、儿童彩色玩具中含铅量过高，铅属于有害元素，对身体健康有影响，不符合题意；

C、香烟烟气中含有一氧化碳等物质，一氧化碳有毒，少量吸烟也会影响健康，不符合题意；

D、因缺钙而导致佝偻病的患者应在医生指导下服用补钙药品，符合题意。

故选D。

10. 下列生活中的现象或做法，解释不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸张质量减小，是因为纸张燃烧生成二氧化碳逸散到空气中去了，不符合题意；

B、喝了汽水以后，常常会打嗝，因为温度升高，气体溶解度降低，符合题意；

C、制糖工业利用活性炭脱色制白糖，因为活性炭疏松多孔，能吸附色素，不符合题意；

D、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，服用含Al(OH)3的药物能治疗胃酸过多，因为Al(OH)3显碱性，能与胃液里的盐酸发生中和反应，不符合题意。

故选B。

11. 尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。下列关于尿素叙述正确的是

A. 尿素共含有8个原子

B. 尿素的相对分子质量为58

C. 尿素中N、H元素的质量比为3:4

D. 尿素中氮元素的质量分数约为46.7%

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、1个尿素分子中共含有8个原子，不符合题意；

B、尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60，不符合题意；

C、尿素中N、H元素的质量比为（14×2）：(1×4)=7：1，不符合题意；

D、尿素中氮元素的质量分数为×100%≈ 46.7%，符合题意。

故选D。

12. 除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，没有除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、汽油能溶解植物油，搅拌振荡，跟水混合在一起，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选A。

二、非选择题（本题包括9个小题，21题6分，其余每空2分，共76分）

13. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）分析图一得出：①②③说明构成物质微粒有________种；④是由_______构成的；在原子中，核电荷数=______=核外电子数。

（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易得到电子，趋于达到______的结构。

（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则硅元素在元素周期表中排在第________周期。

【答案】    ①. 三    ②. 质子和中子    ③. 质子数    ④. 相对稳定    ⑤. 三

【解析】

【分析】

【详解】（1）分析图一得出：①②③说明构成物质微粒有分子、原子、离子三种；④是由质子和中子构成的；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；

（2）图二是氧原子的结构示意图，它的最外层电子数为6，该原子在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定的结构；

（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，因为硅原子的结构示意图为，核外有三个电子层，故在元素周期表中排在第三周期。

14. 水和溶液与人类的生活、生产密切相关。

（1）探究水的组成是从水生成开始的。写出一个只有水生成的反应的化学方程式________。

（2）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是__________。

（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。

①由图一获得，60℃时，硝酸钾的溶解度是________；硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为________。

②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。当物质X为硝酸铵固体时，试管中的现象为________。

【答案】    ①. 2H2+O22H2O    ②. 蒸馏    ③. 110g    ④. 52.4%    ⑤. 有晶体析出

【解析】

【详解】（1）只有水生成的反应是氢气燃烧生成水，化学方程式为；

（2）单一操作相对净化程度较高的是蒸馏，因为经过蒸馏得到的水可以看作纯净物，故填蒸馏；

(3)①由图一获得，60℃时，硝酸钾的溶解度是60g，故填60g；硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为；

②硝酸铵固体溶于水会使溶液温度下降，则饱和硝酸钾溶液的温度也会下降，硝酸钾的溶解度则会减小，所以会有晶体析出，故填有晶体析出。

15. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。

（1）示意图的反应中，参加反应的微粒是________。

（2）示意图的基本反应类型属于复分解反应，又叫做________反应。

（3）另选两种物质写一个符合该反应类型的化学方程式为________。

【答案】    ①. 氢离子和氢氧根离子[或（H+）和（OH-）]    ②. 中和    ③. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】（1）由图可知，该反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，即参加反应的微粒是氢离子和氢氧根离子，故填氢离子和氢氧根离子。

（2）由图可知，该反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸和碱生成盐和水的反应，这种反应又叫中和反应，故填中和。

（3）上述反应是中和反应，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，也是中和反应，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（合理即可）。

16. 金属材料广泛应用于现代社会中。

（1）生活中常见的________等，都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗腐蚀能力。

（2）铝的化学性质很活泼。通常铝制品却很耐腐蚀。原因是________。

（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是________；发生反应的化学方程式为________。

【答案】    ①. 医疗器材或厨房用具或餐具    ②. 铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜    ③. 氯化亚铁和氯化锌[或FeCl2和ZnCl2]    ④. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

【解析】

【分析】

【详解】（1）生活中常见的医疗器材或厨房用具或餐具等，都是用不锈钢制造的, 不锈钢属于合金，这是利用了不锈钢具有很强的抗腐蚀能力；

（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；

（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是氯化亚铁和氯化锌，化学式分别为FeCl2和ZnCl2，

发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。

17. A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D为黑色粉末，B和C是组成元素相同的气体。其转化关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。

（1）E物质是_________。

（2）C和D反应的化学方程式为__________。

（3）A和D反应现象是_________，A和D反应后溶液中金属离子的符号是__________。

【答案】    ①. 水（或H2O）    ②. CO+CuOCu+CO2    ③. 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色    ④. Cu2+

【解析】

【分析】汽车用铅酸蓄电池中含有A，则A为硫酸；B和C是组成元素相同的气体，且B能够由A（硫酸）反应生成，则B为二氧化碳，C为一氧化碳；D为黑色粉末，既能够与A（硫酸）反应，也能够与C（一氧化碳）反应，则D为氧化铜；E能够由A（硫酸）反应生成，也能够由B（二氧化碳）反应生成，则E为水。

【详解】（1）由分析可知，E为水，故填水。

（2）由分析可知，C为一氧化碳，D为氧化铜，则C和D的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO+CuOCu+CO2。

（3）由分析可知，A为硫酸，D为氧化铜，A与D的反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，则A和D反应时，观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，故填黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；

A为硫酸，D为氧化铜，A与D的反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后解离出Cu2+和，其中的阳离子是Cu2+，故填Cu2+。

18. 下列是初中化学常见实验。

（1）实验一：蒸发食盐水。用玻璃棒不断搅拌，目是________。

（2）实验二：测定溶液pH。用________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

（3）实验三：探究灭火原理。观察到烧杯①和烧杯②的现象为________时，说明隔绝氧气可以灭火。

（4）实验四：探究分子运动现象。当观察到乙烧杯内溶液变红时，说明分子是不断运动的。产生该现象的原因是_________。

【答案】    ①. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    ②. 玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上    ③. 烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭    ④. 浓氨水有挥发性，溶解到水中形成碱性的氨水，能使酚酞溶液变红

【解析】

【分析】

【详解】（1）蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，能够使液体均匀受热，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

（2）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，故填玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。

（3）烧杯①中蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，燃烧一段时间后，烧杯①中充满二氧化碳，隔绝了氧气，蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳受热后膨胀逸散到空气中，烧杯外的空气不断补充进来，蜡烛不熄灭，所以烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明隔绝氧气可以灭火，故填烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭。

（4）浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞试液中，溶解到水中形成碱性的氨水，能使酚酞溶液变红，故填浓氨水有挥发性，溶解到水中形成碱性的氨水，能使酚酞溶液变红。

19. 下列为实验室制取气体实验装置图。

（1）实验室制取氧气和二氧化碳的收集装置都可以选用E，原因是______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。为防止试管炸裂，试管口应_______。

（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，选用装置依次是_______（填字母）。

（4）证明二氧化碳集满的方法是_______。

【答案】    ①. 氧气和二氧化碳的密度比空气大    ②. 2KClO32KCl+3O2↑    ③. 略向下倾斜    ④. BFE    ⑤. 把燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则满

【解析】

【分析】

【详解】（1）E为向上排空气法收集气体，实验室制取氧气和二氧化碳的收集装置都可以选用E，原因是氧气和二氧化碳的密度比空气大；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜；

（3）实验室用固体大理石或石灰石和液体稀盐酸常温反应制取二氧化碳，发生装置选择B，二氧化碳中含有水蒸气，用浓硫酸干燥，选择装置F，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空法E收集，故选用装置依次是BFE；

（4）证明二氧化碳集满的方法是把燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭，则满。

20. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。

（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：氢氧化钾

猜想二：________

猜想三：氢氧化钾和碳酸钾

【实验探究】设计如下实验方案：

【答案】    ①. 氢氧化钠溶液    ②. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH    ③. 氢氧化钾和氢氧化钙[或KOH和Ca(OH)2]    ④. 取样于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硫酸）；或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液）（答案合理即可）    ⑤. 有气泡产生（或有白色沉淀产生）

【解析】

【详解】（1）氢氧化钠与碳酸钾不能反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，故填①中原溶液为氢氧化钠溶液；②中发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；

（2）作出猜想

氢氧化钙与碳酸钾反应的情况有3种。恰好反应，溶质是氢氧化钾。氢氧化钙过量，溶质是氢氧化钙和氢氧化钾。碳酸钾过量，溶质是氢氧化钾和碳酸钾。故填氢氧化钾和氢氧化钙；

实验探究

猜想三是氢氧化钾和碳酸钾的混合物，氢氧化钾是一定存在的，要证明碳酸钾的存在，就是检验溶液中是否存在碳酸根离子。可以加入酸产生二氧化碳气体或者加入钙离子、钡离子的溶液生成碳酸钙沉淀；

故填取样于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硫酸），现象：有气泡产生；或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液），现象：有白色沉淀产生。

21. 100g某硫酸恰好与11.2g铁恰好完全反应，试计算这种硫酸中溶质质量分数是多少？

【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为x

=

x=19.6g

这种硫酸中溶质质量分数=×100%=19.6%

答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%。

【解析】

【分析】

【详解】见答案