2020届山东省枣庄高三二模化学试卷及答案

这是一份2020届山东省枣庄高三二模化学试卷及答案，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，结构与性质，实验题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
2020届山东省枣庄高三二模化学试卷及答案
一、单选题
1．2020年伊始，新冠肺炎疫情肆虐，讲卫生应成为习惯。下列试剂不适合车站、机场、商场等公共场所消毒的是（       ）
A．过氧乙酸 B．95%的酒精 C．双氧水 D．84消毒液
2．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如下：
铝土矿滤渣硅酸钠
实验室模拟上述流程中，用不到的装置是
A． B． C． D．
3．下列化学用语的表达不正确的是
A．二氧化碳的比例模型 B．硫原子的结构示意图
C．的原子核内有8个中子 D．NH4Cl的电子式
4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项
选项
实验操作
现象
结论
A
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
D
向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液
有白色沉淀和气体产生
[Al(OH)4]-与HCO3-发生了双水解反应

A．A B．B C．C D．D
5．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（       ）
A．该分子中有3个手性碳原子
B．所有碳原子均处于同一平面
C．是3—甲基环丁烯（）的同系物
D．一氯代物有四种
6．公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑），同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是（       ）
A．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理
B．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸
C．王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸
D．硝石可用来制作黑火药
7．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（       ）

A．Y的原子半径大于Z的原子半径
B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强
8．利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是（       ）

A．X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应
B．1 mol Y最多能加成3 mol H2
C．l mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH
D．X到Y的反应是水解反应或取代反应
9．用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，NO（转化为NO3-）的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClO
B．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C．HClO氧化NO的能力比NaClO强
D．NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)
10．无水FeCl2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔点-45℃，沸点132℃；C6H4Cl2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（）

A．仪器a的作用是冷凝、回流、导气
B．反应开始前应向甲中通N2，为防止FeCl2被装置中空气氧化
C．反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品
D．最好用油浴加热三颈烧瓶
11．防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法正确的是（       ）
A．固体1的成分是CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O
12．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生2A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol∙L-1∙s-1
B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025 mol∙L-1
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.09 mol∙L-1，则该反应的∆H氧化产物，所以氧化性Fe3+>I2，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]，发生反应[Al(OH)4]- +HCO3- ＝Al(OH)3↓+CO32-+H2O，没有气体产生，D不正确；
故选C。
5．D
【解析】
【详解】
A．该分子中有2个手性碳原子(环上与甲基相连的两个碳原子)，A不正确；
B．两环共用的碳原子及周围的4个碳原子，共5个碳原子，不可能处于同一平面，B不正确；
C．3—甲基环丁烯（）与的碳碳双键数目、环的数目都不相同，二者不互为同系物，C不正确；
D．分子为对称结构，两环共用的碳原子不连有氢原子，一氯代物有四种，D正确；
故选D。
6．A
【解析】
【详解】
A．用KNO3与浓硫酸反应制HNO3，利用的原理是难挥发性酸制易挥发性酸，A不正确；
B．干馏产生的混合气体满足反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3中的组成关系，B正确；
C．王水溶解金发生的反应为Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O，HNO3中的N元素由+5价降低为+2价，所以硝酸是氧化剂，C正确；
D．黑火药的成分为KNO3、S、C，硝石是黑火药的成分之一，D正确；
故选A。
7．D
【解析】
【分析】
结构图中含有五氮阴离子，则Y为氮(N)；盐中含有两种10电子离子，则应为NH4+、H3O+，从而得出X为氢(H)，Z为氧(O)；M应为18电子离子，且离子半径最大，与其它元素不在同一族，则其只能为氯(Cl)。
【详解】
A．Y(N)的原子半径大于Z(O)的原子半径，符合同周期元素原子半径递变规律，A正确；
B．在该盐中，NH4+、H3O+内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键，B正确；
C．非金属性O>N，则Z(O)的简单气态氢化物稳定性比Y(N)的简单气态氢化物稳定性强，C正确；
D．Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比M(Cl)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D不正确；
故选D。
8．D
【解析】
【详解】
A．Y分子中不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A不正确；
B．Y分子中的碳碳双键、羰基都能与H2加成，1 mol Y最多能加成4mol H2，B不正确；
C．l mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH(醇羟基不与NaOH反应)，C不正确；
D．X到Y的反应中酰胺键发生断裂，是水解反应或取代反应，D正确；
故选D。
9．C
【解析】
【详解】
A．没有指明标准状况，无法计算44.8 L NO的物质的量及消耗NaClO的物质的量，A不正确；
B．向NaClO溶液中通入NO后，发生反应3NaClO+2NO+H2O==3NaCl+2HNO3，溶液pH减小，B不正确；
C．从图中可以看出，溶液的pH越小，生成HClO的浓度越大，NO的去除率越高，所以HClO氧化NO的能力比NaClO强，C正确；
D．NaClO溶液中存在下列平衡：ClO-＋H2OHClO+OH-，H2OH++OH-，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HClO)，D不正确；
故选C。
10．C
【解析】
【详解】
A．C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不高，受热后易气化，所以仪器a的作用是冷凝、回流、导气，A正确；
B．因为FeCl2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以在反应开始前应向甲中通N2，以排尽装置内的空气，B正确；
C．反应结束后，甲中混合物呈液态，经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品，C不正确；
D．因为加热温度超过100℃，且使混合物均匀受热，所以最好用油浴加热三颈烧瓶，D正确；
故选C。
11．C
【解析】
【分析】
从流程图可以看出，工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）通入过量石灰乳中，CO2、SO2转化为CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分；此时气体的主要成分为N2、NO、CO，通空气、再用NaOH溶液吸收，NO转化为NaNO2，用含NH4+废水处理，生成N2和水；CO气体用捕获剂处理，从而得到捕获产物。
【详解】
A．由以上分析可知，固体1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等，A不正确；
B．向气体1中通入的空气若过量，NaNO2将被氧化为NaNO3，B不正确；
C．气体2的成分为N2和CO，N2不污染环境，所以捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确；
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++NO2- ＝N2↑+2H2O，D不正确；
故选C。
12．B
【解析】
【详解】
A．反应在0~50 s的平均速率v(C)==1.6×10-3mol∙L-1∙s-1，A正确；
B．该温度下，平衡时，c(C)=0.10mol/L，则c(B)=0.10mol/L，c(A)= 0.50mol/L-0.20mol/L=0.30mol/L，反应的平衡常数K=≈0.11 mol∙L-1，B不正确；
C．升高温度，平衡时c(B)=0.09 mol∙L-1