科粤版九年级下册8.4 常用的盐课后作业题

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科粤版九年级化学下册 8.4 常见的盐 同步练习一、单选题1．下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]2．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3 粉末、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃 A．A B．B C．C D．D3．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-4．氢氧化钠的俗称是A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱5．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是A．CuSO4B．K2CO3C．NaNO3D．MgCl26．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是A．除去CaO中的CaCO3：高温煅烧B．除去氮气中含有的氧气：通过灼热的铜网C．除去氧化铜中的木炭粉：隔绝空气充分灼烧D．除去Ag粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸后过滤7．下列反应属于复分解反应的是A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点9．下列物质属于盐的是A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO310．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　　)选项烧杯中的物质x溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸 A．A B．B C．C D．D11．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是A．用一氧化碳还原氧化铁：      置换反应B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：        复分解反应C．用铁桶盛装农药波尔多液：        置换反应D．用生石灰制熟石灰：        化合反应12．下列对宏观事实的微观解释错误的是选项事 实解 释A自然界的水循环水分子的不断运动B气体容易压缩，液体、固体不易压缩液体、固体中分子间无间隔C一氧化碳有毒，二氧化碳无毒构成两者的分子不同D碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳两种盐中都含碳酸根离子 A．A B．B C．C D．D13．下列物质不能与盐酸反应的是(　　)A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO414．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗15．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AFeSO4溶液（CuSO4）加入过量Fe粉、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO2（CO）通入适量氧气、点燃D盐酸（硫酸）先加入适量的Ba（NO3）2溶液、再过滤 A．A B．B C．C D．D16．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）A．酸 B．碱 C．盐 D．单质二、综合应用题17．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________________，反应的化学方程是___________。②溶液中的实验现象_________________________；反应的化学方程式是____________________________________。18．回答下列问题（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。 ①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。②用石灰浆不用石灰水的原因是______。③固体2中有______（写两种物质）。（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。 ①B转化为A的化学方程式为______②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。 ④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。19．化学实验是进行科学探究的重要方式．（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．a．烧杯       b．量筒       c．试管       d．蒸发皿（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．①A中反应的化学方程式为__________________________②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？____________③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________．（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．   ①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______20．某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动(1)反应后溶液中溶质是什么呢? 有同学猜想如下：①NaCl，②NaCl、NaOH，③NaCl、HCl，④有NaCl、HCl和NaOH。以上猜想你认为不合理的是_____（填编号）。(2)为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想_____不正确（填编号）。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案①测溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7试管中有气泡产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl 经过上述实验可确定猜想_________是正确的（填编号）；实验方案中错误的是_______（填实验方案标号）；操作有错误的实验是__________。（填实验操作标号）(3)若在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应。①所用氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为____mol。②加入盐酸的质量分数是_______。（根据化学方程式计算，精确到0.1%）21．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2），俗称固体双氧水。现对其进行以下探究：【性质探究】（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明该气体为______。（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7，说明溶液呈______性；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。【工业制备】“鱼浮灵”的工业制备流程如下图：（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为______。（4）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。A．饱和NaCl溶液                  B．水               C．异丙醇               D．稀盐酸（5）下表为不同反应温度范围时制得的过碳酸钠的活性氧含量及“鱼浮灵”的产率关系：温度范围/℃5～1010～1515～2020～25活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。据表中数据分析：①上述制备反应的最佳温度范围是______。②20～25℃时产品的活性氧含量降低的可能原因是______。【组成测定】（6）准确称取0.200g过碳酸钠于锥形瓶中，加蒸馏水使固体完全溶解，加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316％KMnO4溶液（密度为1.00 g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL，计算过碳酸钠中H2O2的质量分数。______（已知：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4＝K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O）22．铝及化合物有极其重要的用途。(一)铝的广泛应用 (1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_______。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_______。A 单质            B 元素          C 原子          D 分子(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于_______(选填序号)。A 金属材料             B 无机非金属材料            C 合成材料 D 复合材料(3)铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式_______。(二)硫酸铝铵晶体制取的探究 硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体((NH4)aAlb(SO4)c·xH2O)的流程如下：(4)有关上述流程的说法正确的是_______。a “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2b 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究【查阅资料】硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。(5)甲组同学设计了如图1所示实验装置：①实验中，装置B中观察到的现象是_______。②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_______(写化学式)。(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究(6)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：(实验1)称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。(实验2)称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x=_______。②T3℃时固体M的化学式_______。
参考答案：1．B2．D3．B4．D5．C6．C7．D8．B9．D10．C11．D12．B13．D14．D15．A16．B17．     钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     溶液中有蓝色沉淀产生；     2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18．     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     硫酸钙、碳酸钙     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应     加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在     紫色石蕊溶液变红          复合19．     b     CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O     浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀     g     f     e     d     h     锌（或Zn）     ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2     用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅     0.64t20．(1)④(2)     ②     ③     ③     A(3)     0.2     设盐酸中的溶质的物质的量是x故盐酸的物质的量为0.2mol，盐酸的溶质的质量分数为答：加入盐酸的质量分数是29.2%。21．     氧气##O2     碱               C     15～20℃     温度高时H2O2分解快，导致H2O2含量变小     设过碳酸钠中H2O2的质量为x解得x=0.051g碳酸钠中H2O2的质量分数为22．     铝能和氧气反应，铝表面形成致密的氧化膜，起到保护作用     B     A     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     a     白色固体变蓝     NH3     解：生成的白色沉淀是硫酸钡，其中硫酸根的质量=46.6g××100%=19.2g分析曲线图可知结晶水的质量：45.3g-23.7g=21.6g，依据{查阅资料}，硫酸铝铵受热分解可得到超细氧化铝，则图象G的固体为Al2O3且质量为5.1g，样品中铝元素的质量与氧化铝中氯元素的质量相同，铝元素的质量为5.1××100%=2.7g，硫酸铝铵晶体中NH4+的质量为45.3g-19.2g-2.7g-21.6g=1.8g，则(NH4)aAlb(SO4)c•xH2O中：a：b：c：x=：：：=1：1：2：12，即硫酸铝铵晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，则结晶水的个数为12，故填12。     Al2(SO4)3