2020年天津市和平区中考一模化学试题（线上）

这是一份2020年天津市和平区中考一模化学试题（线上），共17页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，可能用到的相对原子质量， 下列物质中，属于钾肥的是等内容，欢迎下载使用。

和平区2019-2020学年度第二学期九年级线上学习阶段性
评估检测化学学科试卷
注意事项:
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 I127 Ba137
第I卷(选择题共30分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
1. 垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（　　）
A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾
【答案】D
【详解】矿泉水瓶主要成分是塑料，回收塑料可以保护环境，节约资源，可归为可回收垃圾。
2. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸
C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】C
【详解】A、氧化钙的俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确；故不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确；故符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
3. 面粉中富含的营养素是（　　）
A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类
【答案】D
【分析】人体需要六类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐。
【详解】A、维生素主要存在于蔬菜、水果中，故A不正确；
B、油脂是油和脂的总称，如植物油，动物油脂，故B不正确；
C、蛋白质存在于瘦肉、蛋类、豆类及鱼类中，故C不正确；
D、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D正确。故选D。
4. 下列物质中，属于钾肥的是
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. Ca2 (PO4) 3 D. K2SO4
【答案】D
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca2 (PO4) 3中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、K2SO4中钾元素，属于钾肥，符合题意。故选D。
【点睛】解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5. 一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物
水稻
马铃薯
草莓
薄荷
pH
6～7
4.8～5.5
5～7.5
7～8
下列说法中正确的是（　　）
A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B. 草莓生长只适宜酸性土壤
C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤
D. 以上作物都不适宜碱性土壤
【答案】C
【分析】溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
【详解】A、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
B、由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
C、由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确；故符合题意；
D、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
6. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
【答案】C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。
7. 化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A. 儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
B. 人体缺少铁元素易患坏血病
C. 人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大
D. 人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病
【答案】B
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故A 正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内缺乏维生素C会患坏血病，故B错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故D正确。故选B。
8. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是

选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。
9. 下列物质所对应的用途不正确的是:
A. 大理石----------用作建筑材料
B. 钛合金----------制造人造骨
C. 氢氧化钠----------治疗胃酸过多
D. 盐酸----------除铁锈
【答案】C
【详解】A、大理石价廉质硬可用作建筑材料，故A正确；
B、钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故B正确；
C、氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性，不可治疗胃酸过多，故C错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故D正确。故选C。
10. 下列图象能正确反映对应操作的是（　　）
A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
【答案】C
【分析】掌握反应原理和化学方程式的计算；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，金属置换规律进行。
【详解】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，图像不能对应；故不符合题意；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，图像不能对应；故不符合题意；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，PH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中PH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，PH大于7，图像能对应；故符合题意；
D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，图像不能对应；故不符合题意；
故选C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个 选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】BD
【详解】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；故不符合题意；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；故符合题意；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；故不符合题意；
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；故符合题意；
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
观察外观
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸,观察

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】A、鉴别食盐和纯碱，加食醋，产生气泡的是纯碱，无现象的是食盐，可行；食盐和纯碱都是白色晶体，采用观察颜色不能区分，故选项错误；
B、方法一观察颜色不能区分；鉴别羊毛和涤纶，羊毛点燃有烧焦羽毛味，无残留物；绦纶点燃有臭味，烧后有残留物，因此方法二可以，故选项错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，方法一正确；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，，空气中氧气浓度低，带火星的木条在空气中、二氧化碳中都会熄灭，方法二错误，故选项错误；
D、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，方法一正确；铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到固体溶解、有气泡产生，溶液呈浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可以看到固体溶解形成蓝色溶液，方法二正确，故选项正确。故选D。
13. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项A正确；
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质Fe除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、除去二氧化碳中一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，还不容易收集燃烧生成的气体，选项C错误；
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，选项D错误。
14. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样加入过量呈中性的氯化钙溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比

A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、Na2CO3能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钠，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。
15. 有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【答案】C
【详解】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；
设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。
第II卷
注意事项:
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是_____；
（2）可用于生产汽车轮胎的是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）可用于改良酸性土壤的是：_____；
（5）可用于制作霓虹灯的是_____；
（6）可用于修补人体受损组织的是_____。
【答案】 ①. A ②. C ③. D ④. E ⑤. F ⑥. B
【详解】（1）金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，故选A。
（2）可用于生产汽车轮胎的是合成橡胶，故选C。
（3）干冰易升华，可用于人工降雨，故选D。
（4）氢氧化钙显弱酸性，可用于改良酸性土壤，故选E。
（5）稀有气体通电会发出不同颜色的色光，可用于制作霓虹灯的是稀有气体，故选F。
（6）可用于修补人体受损组织的是蛋白质，故选B。
17. 妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、京酱肉丝。
(1)上述食物中富含淀粉的是____________。 为了营养均衡，应添加的菜为___________(填“凉拌黄瓜”或“炖排骨”)
(2)烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的_______________；
(3)餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中制作竹筷的材料属于____________(填“合成”或“天然”)材料。
(4)晚饭后，小华用保鲜膜将剩饭菜包好，保鲜膜具有____________(填“热塑性”或“热固性”)。
(5)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为________________。
【答案】 ①. 米饭 ②. 凉拌黄瓜 ③. 贫血 ④. 天然 ⑤. 热塑性 ⑥.
【详解】（1）米饭富含糖类、清蒸鱼和豆腐汤富含蛋白质、京酱肉丝富含维生素和蛋白质。凉拌黄瓜富含维生素；故填：米饭 维生素；
（2）人体缺铁易患贫血，所以酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的贫血；故填：贫血；
（3）竹筷属于天然材料，塑料水杯属于三大有机合成材料之一，不锈钢勺子属于合金；故填：天然；
（4）保鲜膜是用聚乙烯制作而成的，具有热塑性；
（5）铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和气体的性质可知，该气体是氢气。该反应的化学方程式为：。
18. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。

(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_______________。
(2)性质②的反应为______________反应(非基本反应类型)，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_______________。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是_______________(填序号)
A Na2CO3 B CO2 C FeCl3 D Ba (NO3) 2
(4)写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式_______________。
【答案】 ①. 红色 ②. 中和 ③. ④. C ⑤.
【详解】(1)氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，故该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，故性质②的反应为中和反应(非基本反应类型)， NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
(3)氢氧化钠不能与碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀和氯化钠，故选C；
(4) NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
四、简答题(本大题共3小题，共20分)
19. 完成下列反应的化学方程式
(1)服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症:_______________。
(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应_______________。
(3)熟石灰与硝酸铵共热的反应_______________。
【答案】 ①. ②. ③.
【详解】(1)胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为；
(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
(3)熟石灰与硝酸铵共热生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为。
20. 农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为_________。
（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是_________。
（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是_________（填标号）。
A KNO3 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D NH4H2PO4
（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于_________（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料
（5）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X化学式为_________。
（6）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生_________气体与血液中血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料_________。
A 沼气 B 天然气（或液化气） C 太阳能
【答案】 ①. 6∶10∶5 ②. 污染空气（或污染环境等合理回答） ③. AD ④. 合成有机高分子 ⑤. CO2 ⑥. CO ⑦. ABC
【详解】（1）由化学式可知，纤维素分子中C、H、O原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5；
（2）燃烧秸秆，既污染空气，对生态环境造成极大危害，也是产生PM2.5的罪魁祸首；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确；
故选AD。
（4）该塑料属于合成有机高分子材料；
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（6）秸秆不完全燃烧会产生CO气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。
农村可以推广使用沼气、天然气（或液化气）、太阳能替代秸秆作燃料，故选ABC。
21. A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E (相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:

(1) B的化学式:_________________。
(2) A在生产生活中的一种用途_________________。
(3)写出②的化学方程式_________________。
(4)反应③的化学方程式_________________；图中所涉及到的反应中，与③属于同种基本反应类型的是___________；(填序号)。
【答案】 ①. CuO ②. 燃料(或填充气球等) ③. ④. ⑤. ①
【分析】D是日常生产生活中使用最多的金属，则D是铁；E (相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，则E是硫酸铜；B是一种氧化物，C是一种常见的酸，B、C反应生成E（硫酸铜），则B是氧化铜，C是硫酸；D（铁）和E（硫酸铜）反应生成F，F是单质，则F是铜；A、B（氧化铜）反应生成F（铜）和G，A是单质且G在通电的条件下生成A，故A是氢气，G是水。
【详解】(1) 由分析知，B是氧化铜，化学式为CuO；
(2) 由分析知，A是氢气，氢气在生产生活中的一种用途是燃料(或填充气球等)；
(3)反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；
(4)反应③是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；反应③是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；图中所涉及到的反应中，与③属于同种基本反应类型的是氢气和氧化铜反应生成铜和水，故填：①。
五、实验题(本大题共3小题，共20分)
22. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将__________滴入到___________中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________________(填化学式)。
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________(填“偏大”或“偏小”)
(3)本实验要将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈__________色。
【答案】 ①. 稀硫酸 ②. 氢氧化钠溶液 ③. Na2SO4、H2SO4 ④. 偏大 ⑤. 红
【详解】(1)①根据图中pH由大于7逐渐减小至等于7，小于7可以判断该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中；
②滴入溶液体积为V2mL时，此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的稀硫酸及稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4、H2SO4；
(2) 测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，此时相当于向酸溶液中加水，对酸溶液进行稀释，会使测得的pH偏大；
(3)设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要硫酸的质量为x。


x=9.8g
设与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要盐酸的质量为y。


y=7.3g
因为9.8g＞7.3g，故将80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量，一定质量分数的硫酸溶液;如果改为等质量，等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈红色。
23. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_____（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____；
（3）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_____。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_____（填字母）
A 精盐的产率为103.3%
B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C 除杂过程中有NaCl生成
D 溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】 ①. 引流 ②. Ca2+ ③. MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓ ④. NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑤. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ⑥. BC
【详解】（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓。故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓
（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）A、精盐产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；
C、除杂过程中有NaCl生成，该选项说法正确；
D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。
24. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。
_________
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】 ①. 紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色) ②. Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O ③. NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠) ④. 无沉淀产生(或无明显变化) ⑤. 稀盐酸(或稀硫酸) ⑥. 产生气泡 ⑦. 氢离子（或H+）
【详解】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，75%的酒精溶液(溶质化学式为C2H5OH)能用于皮肤消毒。
(1)酒精中碳、氢、氧的原子个数比为多少？
(2)酒精中碳元素和氧元素的质量比为多少？
(3)多少 g酒精中所含氢元素质量与108gH2O中所含氢元素质量相等？
【答案】(1)2:6:1；(2) 3:2 ；(3) 92g
【详解】(1)由酒精的化学式为C2H5OH可知：酒精中碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1；
(2)酒精中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：16=3：2；
(3) 设与108gH2O中所含氢元素质量相等的酒精的质量为x。
x××100％=108g××100％
x=92g
26. 实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品25.6g,使之完全溶解在106g水中，再向其中加入80g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤,得到11.6g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失)，请计算:
(1)25.6g样品中氯化镁的质量。
(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1) 19g；(2) 20%；(3) 15%
【详解】(1)设氯化镁质量为x，氢氧化钠质量为y，氯化钠质量为z。


x=19g
y= 16g
z=23.4g
(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
(3)

反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：25.6g样品中氯化镁的质量为19g，所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。