2020年重庆市沙坪坝区重庆一中中考一模（一诊）化学试题

这是一份2020年重庆市沙坪坝区重庆一中中考一模（一诊）化学试题，共22页。试卷主要包含了填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2020年重庆市沙坪坝区重庆一中中考一模（一诊）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分），每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号在机读卡上用铝笔涂黑
1. 下列变化中，属于缓慢氧化的是
A. 冰雪融化
B. 动植物呼吸
C. 蜡烛燃烧
D. 菠萝榨汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰雪融化属于物理变化，不符合题意。
B、动植物呼吸属于缓慢氧化，符合题意。
C、蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，不符合题意。
D、菠萝榨汁，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2. 下列化学用语书写正确的是
A. 2个氮原子—N2
B. 钙离子—Ca+2
C. 硫酸铝—A1SO4
D. 氦气—He
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；则2个氮原子，表示为2N，不符合题意；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；则钙离子表示为：Ca2+；不符合题意；
C、硫酸铝中，铝显+3价，硫酸根为-2价，根据化合价原则，其化学式为Al2(SO4)3，不符合题意；
D、稀有气体的单质是原子直接构成的，所以氦气的化学式就是氦的元素符号，即：He，符合题意。故选D。
3. 下列化肥中属于复合肥的是
A. NH4C1 B. KNO3 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。
4. 下列物质在水中不能形成溶液的是
A. 高锰酸钾 B. 碘 C. 酒精 D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、碘不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，符合题意；
C、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
5. 用如图简易净水器净水，下列分析正确的是


A. 能杀菌消毒
B. 能把硬水变为软水
C. 活性炭主要吸附颜色、异味
D. 能得到纯净水
【答案】C
【解析】
【详解】A、装置不含有能杀菌的物质，故起不到杀菌消毒的作用，不符合题意；
B、装置不能减少水中可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水变为软水，不符合题意；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，符合题意；
D、该装置得到的水中仍然含有其他杂质，得不到纯水，不符合题意。故选C。
6. 下列物质的用途不正确的是
A. 干冰——制造舞台云雾效果
B. 熟石灰——改良酸性土壤
C. 小苏打——治疗胃酸过多
D. 氧气——作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰升华需吸收大量的热，用于制造舞台云雾，不符合题意；
B、熟石灰是碱，能与土壤中的酸性物质反应，则可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。故选D。
7. 下列实验操作中，正确的是（　　）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 二氧化碳验满 D. 量取9.3mL液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过了试管容积的，故选项错误；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项正确；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项错误。故选C。
8. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是
A. 品红溶液在水中扩散—--分子在不断运动
B. 天然气经压缩后储存在钢瓶中—--压强增大，分子变小
C. 分离液态空气得到氧气和氮气—--分子的种类没有发生改变
D. 1滴水中大约有个水分子—--分子的体积很小
【答案】B
【解析】
【详解】A、品红溶液在水中扩散说明分子在不断运动，A正确。
B、天然气经压缩后储存在钢瓶中，因为压强增大，分子间隔变小，B错误。
C、分离液态空气得到氧气和氮气属于物理变化，分子的种类没有发生改变，C正确。
D、1滴水中大约有个水分子，说明分子的体积很小，D正确。
故选：B。
9. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】
【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
10. 谷氨酸（C5H9NO4）可以转化成味精中的谷氨酸钠，下列关于谷氨酸说法错误的是
A. 谷氨酸由19个原子构成
B. 谷氨酸中氢元素质量分数最小
C. 谷氨酸中碳、氢原子个数比为5:9
D. 谷氨酸是由四种元素组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，1个分子中19原子，符合题意；
B、谷氨酸中碳、氢、氮、氧的质量比是：（12×5）：（1×9）：14：（16×4）=60：9：14：64，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子，故谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9，不符合题意；
D、由化学式可知谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意。故选A。
11. 下列说法正确的是
A. 含有碳元素的物质都是有机物
B. 单质一定只含有一种元素
C. 使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳含碳元素，属于无机物，A错误
B、单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定只含有一种元素，B正确。
C、使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，不一定是酸的溶液，C错误。
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，酸和金属氧化物生成盐和水，但却不是中和反应，D错误。
故选：B。
12. 下列物质制备原理和方程式都正确的是
A. 实验室用固体纯净物制氧气：
B. 实验室制二氧化碳：
C. 高炉炼铁：
D. 工业由纯碱制烧碱：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾制氧气用二氧化锰做催化剂，不是用固体纯净物制氧气，A错误。
B、实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，不能用硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行，B错误。
C、高炉炼铁：，C错误。
D、工业由纯碱制烧碱：，D正确。
故选：D。
13. 草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为：，通过如图装置验证产物含有CO和CO2，其说法不正确的是

A. ①中固体由黑色变成红色
B. ②中澄清石灰水变浑浊
C. ③主要目的是处理尾气
D. 实验时先点燃酒精灯后通入气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于一氧化碳具有还原性，在加热时能将氧化铜还原为铜，所以①中固体由黑色变成红色，说法正确；
B、由于草酸亚铁晶体受热分解会生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，所以②中澄清石灰水变浑浊，说法正确；
C、一氧化碳具有可燃性和毒性，③中尾气可点燃，可防止尾气造成污染，说法正确；
D、由于一氧化碳是可燃性气体，与空气或氧气的混和气体点燃时易发生爆炸，所以实验时先通入气体一会儿再点燃酒精灯，说法错误。
故选：D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列叙述错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
物质反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
x
y
10

A. 参加反应的甲与丁的质量比为4；1
B.
C. y≤20时，该反应一定是化合反应
D. x=30，则乙是一定是催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、参加反应甲质量20g-0g=20g，参加反应丁质量15g-10g=5g，故参加反应的甲与丁的质量比为4；1，A正确。
B、根据质量守恒反应前后物质总质量不变，故20+30+20+15=x+y+10，x+y=75，故B正确。
C、由表格数据可知甲和丁质量减少是反应物，y≤20时，丙质量减少或不变，丙可能是反应物也可能是催化剂或杂质，乙质量增加一定是生成物，反应物多种，生成物一种，一定是化合反应，C正确。
D、x=30，则乙是可能是催化剂，还可能是杂质，D错误。
故选：D。
15. 下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
①证明变质：取少量溶液，滴加过量的稀盐酸，观察现象
②确定成分：取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：取少量溶液，加入过量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量固体质量变化
④除去杂质：向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A. ②③ B. ① C. ①②④ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，原因是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
①证明变质：取少量溶液，滴加过量稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，则观察是否有气泡产生；正确；
②确定成分：取少量溶液，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不一定说明原溶液中含有氢氧化钠，因为反应中生成了氢氧化钠；错误；
③测定纯度：取少量溶液，加入过量浓盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，用氢氧化钠固体吸收气体的质量不仅是二氧化碳的质量，还有氯化氢的质量，因为浓盐酸有挥发性，无法测定纯度；错误；
④除去杂质：向溶液中滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，除去了碳酸钠，但是引入了新杂质氯化钠；错误。故选B。
16. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 表示一定量的石灰石在高温下煅烧
B. 表示电解水生成氢气和氧气的体积
C. 表示等质量氯酸钾分别在有无MnO2催化情况下制氧气
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以固体质量先减小，反应结束，然后不变，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，在等质量的氯酸钾中，一个加入催化剂，一个未加催化剂，最终生成氧气的量相同，但是加入催化剂的反应速率更快，不符合题意；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以刚加入氢氧化钡，即产生沉淀，图示错误；硫酸耗尽再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钡沉淀，表示为一段斜线，反应完后，不再生成沉淀，表示为与横轴平行的直线，符合题意。故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 化学与生活息息相关。
（1）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_____（填名称）元素的食品。“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。下列食品中富含糖类的是____（填序号）。
A 鸡蛋
B 馒头
C 蔬菜
D 奶油
（2）自热火锅的“发热包”中含有生石灰，加入少量水即可发热，请写出“发热包”反应的化学方程式___；“脱氧干燥包”中主要含有活性铁粉，其原理是利用铁粉除去空气中的__。
【答案】 ①. 钙 ②. B ③. CaO+H2O=Ca(OH)2 ④. 氧气、水蒸气
【解析】
【详解】（1）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，所以为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；
A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
B、馒头富含糖类，符合题意；
C、蔬菜富含维生素，不符合题意；
D、奶油富含油脂，不符合题意。故选B；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2；铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，所以“脱氧干燥包”中主要含有活性铁粉，其原理是利用铁粉除去空气中的氧气、水蒸气。
18. 下图是某款微波炉的结构示意图，请回答。

（1）图中属于有机材料的是 _____ （填序号）。
（2）微波炉工作要消耗能源，目前人类利用的能源主要来自煤、 _____ 和天然气，请写出天然气燃烧的化学方程式 _______ 。
（3）报废的微波炉，若随意丢弃，其中塑料造成的污染，被叫做“ _____ ”污染。
【答案】 ①. ②③ ②. 石油 ③. CH4+2O2CO2+2H2O ④. 白色
【解析】
【详解】（1）塑料旋钮是用塑料制成的，橡胶脚垫是用合成橡胶制成的，均属于有机材料。不锈钢是合金是金属材料，玻璃是无机非金属材料，故填：②③。
（2）目前人类利用的能源主要来自煤、石油、天然气。天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）废弃塑料造成的污染，被叫做“白色”污染。
19. 溶液与生产生活密切相关，图为三种固体物质的溶解度曲线和实验操作。


（1）t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入__________g水充分溶液，恰好得饱和溶液。
（2）某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是_____（填序号）。
（3）t3℃时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为_____；过滤后将溶液降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为_____________。
【答案】 ①. 50 ②. AC ③. 甲＞乙＞丙 ④. 甲=乙＞丙
【解析】
【详解】（1）由图可知，t1℃时，丙的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g丙，故t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入50g水充分溶液，恰好得饱和溶液；
（2）由图可知，t2℃时，甲的溶解度是28g，即该温度下100g水中最多能溶解28g甲物质，故t2℃时，向100g水中加14g甲，得到的是不饱和溶液，继续加入14g甲，溶液恰好达到饱和，继续加入14g甲，升温至t3℃，t3℃时，甲的溶解度50g，即t3℃时，100g水中最多能溶解50g甲，这时加入了42g甲，故得到的是不饱和溶液，故其中属于不饱和溶液的是AC；
（3）由图可知，t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，即等质量的水中，甲溶解的最多，其次是乙、最后是丙，故三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为：甲＞乙＞丙。
过滤后，溶液还是饱和溶液，由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，甲的溶解度等于t2℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为：甲=乙＞丙。
20. 利用如图所示装置进行实验（该装置气密性充好）。

（1）试管1中反应后的现象是_____。
（2）当试管I中反应一段时间后，夹紧弹簧夹a，试管Ⅰ中的上层溶液会压入到试管Ⅱ。刚开始无明显变化，一段时间后，有沉淀生成，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是________。最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是___（填化学式，下同），一定没有的是_____。
【答案】 ①. 有气体生成，溶液变浅绿色 ②. 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ③. Na2SO4 ④. H2SO4
【解析】
【详解】（1）铁和硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，故填；有气体生成，溶液变浅绿色。
（2）试管I中的反应一段时间后，夹紧弹簧夹a，试管Ⅰ中的上层溶液会压入到试管Ⅱ。刚开始无明显变化，一段时间后，有沉淀生成，是因为刚开始稀硫酸和氢氧化钠反应，稀硫酸反应完之后硫酸亚铁和氢氧化钠反应，氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是Na2SO4，一定没有的是H2SO4，故填：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4；Na2SO4；H2SO4。
21. 二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

（1）操作①的名称是 _____ 。“氧化焙烧”的温度为500-600℃，主要将MoS2转化为MoO3，同时生成刺激性的气体，反应方程式为 ________ 。
（2）在“氨浸”前，将物质粉碎的目的是 ___ ；最终得到的高纯MoS2的质量 _____ 填“>”、“=”或“<”）最初的矿石中MoS2质量。
（3）操作⑤过程中，需要Ar的原因是 ________ 。
【答案】 ①. 过滤 ②. ③. 增大反应物的接触面积,使反应充分,提高浸出速率 ④. < ⑤. 起保护作用，使生成的MoS2不能与氧气接触，从而防止它再次被氧化
【解析】
【详解】（1）在操作①后，分离出了可溶性杂质和粗MoS2，故此操作是过滤；“氧化焙烧”的温度为500-500℃，主要将MoS2转化为MoO3，同时生成刺激性的气体SO2，化学方程式为；
（2）在“氨浸”前，将物质粉碎的目的是增大反应物的接触面积,使反应充分,提高浸出速率；最终得到的高纯MoS2的质量<最初的矿石中MoS2质量，因为在每一步的反应中，MoS2可能会有少量损耗；
（3）操作⑤过程中，需要Ar的原因是起保护作用，使生成的MoS2不能与氧气接触，从而防止它再次被氧化。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 下列实验是初中常见实验，请回答问题。

（1）实验一：可以说明燃烧的条件之一是______。
（2）实验二：___（填“能”或“不能”）说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现_____（填序号）。现象，能证明三种金属的活动性顺序。
A 都反应
B 都不反应
C 一支先反应一支后反应
D 只有一支反应
（4）实验四：充满CO2软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是_____，发生这一反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 温度达到着火点 ②. 能 ③. D ④. 甲中塑料瓶变瘪比乙更明显 ⑤. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）实验一：过程中乒乓球片、滤纸片先后燃烧起来，说明乒乓球片的着火点比滤纸片低，可以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（2）实验二：过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，不能燃烧，不支持燃烧；
（3）A、都反应，说明x最活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；不符合题意；
B、都不反应，说明说明x最不活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；不符合题意；
C、一支先反应一支后反应，不能说明y、z的活泼性，是因为不知道盐溶液的浓度，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；不符合题意；
D、只有一支反应，能够反应的不如x活泼，不能反应的比x活泼，该选项能证明三种金属的活动性顺序；符合题意。故选D；
（4）实验四：充满CO2的软塑料瓶中，加入等量的NaOH溶液和水分别进行实验，能证明CO2和NaOH反应的实验现象是甲中塑料瓶变瘪比乙更明显，发生这一反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
23. 兴趣实验课上，同学们完成用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验，实验过程中发现产生气泡的速率不一样。
Ⅰ、请写出实验室制取氢气的化学方程式_________。
Ⅱ、制取并测定氢气的生成速率，应该选择的装置为_____（填序号）。


Ⅲ、经过调查发现，同学们所用药品的状态和条件都不同。
【提出问题】
影响反应快慢的因素有哪些呢？
【猜想假设】
a 锌粒颗粒大小
b 硫酸浓度
c 温度
【设计实验】
取四份等质量的颗粒大小不同的锌粒，分别加入等质量的稀硫酸溶液：
编号
实验温度
颗粒大小
硫酸浓度
实验目的
甲
20℃
粗
10%
实验甲和乙探究硫酸浓度的影响
实验甲和③探究锌粒颗粒大小的影响
实验甲和④探究温度的影响
乙
20℃
粗
5%
丙
①
细
10%
丁
30℃
粗
②


（1）实验表格中的①②③④分别对应的数据应该是________（填序号）；
A 20℃、5%、丙、丁
B 30℃、10%、丙、丁
C 20℃、10%、丙、丁
D 20℃、10% 丁、丙
（2）如图是乙、丙、丁产生气体的质量和反应时间的曲线，请你在图中画出甲的曲线_____。


（3）结合表格和图像可知，四组实验中_____都一定反应完全；
（4）不测定气体的生成速率，利用精密设备测定____（填序号）变化也能判断反应速率。
A 反应物质量
B 的数目
C 溶液pH值
D 溶液中水的质量
【答案】 ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. D ③. C ④. ⑤. H2SO4 ⑥. A、C
【解析】
【详解】（1）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）制取氢气不需要加热，用不需加热的发生装置，为防止氢气逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下，因为是通过量筒内水的体积变化来判断产生氢气的速率，所以用图中装置收集氢气时，要短进长出，故选D。
（3）实验甲和乙浓度不同，探究硫酸浓度的影响；实验甲和丙颗粒大小不同探究锌粒颗粒大小的影响，为了控制变量，丙温度应为20℃；实验甲和丁探究温度的影响，为控制变量，丁硫酸浓度应为10%，故实验表格中的①②③④分别对应的数据应该是：20℃、10%、丙、丁。故选C。
（4）甲、丙、丁，硫酸浓度、质量相同，锌粒质量相同，故生成氢气质量相同，但丁温度最高，反应速率最快；丙的颗粒比甲细，反应速率比甲快，故甲的曲线如下图：。
（5）结合表格和图像可知，最后四组反应中氢气的质量都不再增加，说明四组实验都已充分反应。甲、丙、丁生成氢气质量都相同，说明参加反应的硫酸质量相同，乙组实验硫酸浓度是其他三组实验中硫酸浓度的一半，生成的氢气也是一半，因为四组实验锌的质量是相同的，硫酸溶液的质量也相等的，可见四组实验中硫酸都一定反应完全。
（6）A、不测定气体的生成速率，利用精密设备测定反应物质量变化也能判断反应速率，因为质量变化快反应速率快，符合题意；
B、反应过程中的数目不发生变化，不能用来判断反应速率，不符合题意；
C、溶液pH值变化，反映了溶液中氢离子浓度的变化，因此利用精密设备测定溶液pH值也能判断反应速率快慢，符合题意；
D、反应过程中水的质量不变，不能用来判断反应速率，不符合题意。故选A C。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康，利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为：。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答：
（1）原1000g尿素溶液中含有的CO(NH2)2质量为 g，反应涉及的气体中导致酸雨的气体是 （填化学式）；
（2）充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留0.1%）。
（3）要使剩余溶液恢复到最初浓度，要加入 g（保留到0.lg）尿素充分溶解。
【答案】（1）240、NO2
（2）12.6%
（3）142.7
【解析】
【详解】（1）原1000g尿素溶液中含有CO(NH2)2的质量为：1000g×24%=240g。反应中涉及到的气体能导致酸雨的气体是二氧化氮。故答案为：240、NO2；
（2）设参加反应的CO(NH2)2的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氮气的质量为z。

解得x=120g，y=88g，z=98g。
则充分反应后，剩余溶液的溶质质量分数为：。
答：剩余溶液的溶质质量分数为12.6%。
（3）若要使剩余溶液恢复到最初的浓度，则设加入尿素的质量为m。
120g+m=(1000g+138g-88g-98g+m)×24%
解得m≈142.7g。
则应该加入142.7g的尿素，可以使剩余溶液恢复至最初温度。