科粤版九年级下册化学期末测试模拟卷（附答案）

这是一份科粤版九年级下册化学期末测试模拟卷（附答案），共15页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

科粤版九年级下册化学期末测试卷
一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）
1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是（ ）
A.铜 B.锌 C.钛 D.锰
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到。由到的过程中，下列说法正确的是（ ）

A.甲、乙溶液一定都成为饱和溶液 B.乙溶液的溶质质量分数不变
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.甲溶液的质量一定比乙溶液大
3.取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是（ ）
A.装置漏气 B.加入的是稀盐酸
C.生成的气体被酸溶液溶解了 D.加入的稀硫酸
4.圆明园稀世生肖铜马首，是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的，铜合金属于（ ）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
5.下列说法中不正确的是（ ）
A.碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘
B.浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变
C.析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液
D.葡萄糖、石灰石都可溶于水形成溶液
6.下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B.固体氢氧化钠溶于水，同时放大量热
C.固体氢氧化钠能干燥空气 D.氢氧化钠要密封保存
7.下列溶液中加入括号中的物质，能发生化学反应且溶液质量减小的是（ ）
A.硫酸铜溶液（铝） B.烧碱溶液（二氧化碳）
C.稀盐酸（石灰石） D.纯碱溶液（溶液）
8.常温下，在氯化钠中加入水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A.15% B.20% C.25% D.33.3%
9.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的是（ ）




A
B
C
D
10.用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，不能达到目的是（ ）
A.铝、铜、硫酸亚铁溶液 B.铁、铜、铝、盐酸溶液
C.铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D.铁、铜、硫酸铝溶液
11.科学中常用推理方法，以下推理正确的是（ ）
A.某溶液中滴加无色酚酞试液变红色，则该溶液是碱性溶液
B.碳酸盐与盐酸反应会产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.一个物体具有内能，则该物体一定具有机械能
D.一个物体内能增加，则该物体一定吸收了热量
12.下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A. B.
C. D.
13.钢铁是世界上使用最广泛的金属材料。下列有关钢铁说法正确的是（ ）
A.用硫酸铜可除去铁螺丝表面的铁锈 B.钢铁中只含有金属元素
C.钢比生铁中碳的含量大 D.废弃的钢铁制品应该回收再利用
14.下列实验方案，设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的炭粉
B
鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体
加入适量的水，观察并感知温度变化
C
分离氯化钙和碳酸钙混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象
A.A B.B C.C D.D
15.下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）




A
B
C
D
A.向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水
B.在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C.向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D.向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸
二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分）
16.正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提，下列实验操作中你认为符合规范的有________（填序号）。
A.蒸发液体时，不断用玻璃棒搅拌
B.稀释浓硫酸时，将水倒进盛有浓硫酸的量筒并搅拌
C.使用试纸前，将其均匀湿润
D.做一氧化碳还原氧化铁实验时，先通一氧化碳，再点燃酒精灯
17.下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）
A.热机器置于室外，让雨水经常淋洗 B.炒完菜后，立即盖好铁锅
C.在铁制水管的外壁刷一层油漆 D.切完菜刀，将菜刀洗净擦干
18.在2010年温哥华冬奥会上，加拿大向世人展示了的胆识和理念。他们用从14万吨电子垃圾（废旧显像管，电脑配件，电路板等）中提出来的金银铜制成精致漂亮的奖牌。下列有关说法中正确的是（ ）
A.发达国家向发展中国家输出电子垃圾可以有效改善发展中国家资源紧缺状况
B.合理回收处理垃圾既可以改善环境，又可以节约资源
C.通过焚烧可以清除电子垃圾对环境的污染
D.电子垃圾填埋不当会造成地下水资源严重污染
19.一定量氢氧化钠固体与水混合的有关叙述正确的是（ ）
A.它们形成的溶液是混合物 B.它们形成的溶液是化合物
C.混合时溶液温度降低 D.混合时溶液温度升高
20.有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）
A.在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C.植物油分散到水中能形成溶液
D.配制溶液时搅拌可以增大溶液的固态物质的溶解度
三、填空题（本题共计3小题，每题3分，共计9分）
21.加快食盐溶解的方法是________、________、________。
22.和是两种常见的化学肥料，它们在一定温度下的溶解度如表。请回答下列问题。
温度
0
10
20
30
40
（溶解度）
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
（溶解度）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）作为化学肥料，其中营养元素是________，时，的溶解度是________。
（2）和的溶解度相等时的温度范围是________。
（3）用蒸馏水配制时的饱和溶液，需固体质量是________。
（4）将的饱和溶液与的饱和溶液各分别从降温至，对所得溶液的描述正确的是________（填序号）
A.都是饱和溶液 B.溶液质量： C.溶剂重量：。
23.下表列出三种农作物最适宜生长的土壤条件：
农作物
高粱
稻米
红辣椒
土壤的值
7
6
8
（1）以上农作物中，最适宜生长于酸性土壤的是________。
（2）一农民想种植高粱，发现土壤的值是5。为使土壤的值变得适合高粱生长，该农民可在土壤中加入的物质是________（填化学式）。
四、解答题（本题共计2小题，每题6分，共计12分，）
24.加热冷水时，当温度还没达到沸点的时候，为什么水中常有气泡冒出？



25.碘和高锰酸钾的溶解性比较，填表。
溶质
溶剂
现象
碘
水

碘
汽油

高锰酸钾
水

高锰酸钾
汽油

五、实验探究题（本题共计4小题，共计34分，）
26.（7分）今年我市初中实验考查的内容是“配制一定质量分数的氯化钠溶液”，请回答下列有关问题。
一、配制溶液的实验步骤

（1）计算要配制的氯化钠溶液，需要的质量为________，水的体积为________。
（2）称量
①称取氯化钠
将托盘天平放在实验台上。使用前先要________，然后调节平衡螺母使托盘天平平衡。然后在托盘天平两端托盘上分别放上相同质量的称量纸，再用镊子移动游码至需要质量的刻度处，如图所示，则游码应该在________处（选填“A”、“B”或“C”）。
称量后期，眼睛看准分度盘的指针，同时必须要用________（填一实验操作），使少量食盐固体落在________盘上，直至天平平衡。将称好的氯化钠倒入小烧杯中。
②量取水
用量筒量取所需体积的水，视线面对刻度，快到需要刻度时改用胶头滴管滴入。读数时，视线应与________在同一水平面内。将量取的水沿烧杯内壁慢慢倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（3）溶解轻盈均匀地用玻璃棒搅拌，直至氯化钠固体全部溶解。
（4）转移配好的溶液转移至讲台的贴有标签的容器里。
二、实验反思
经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数小于6%，造成的原因可能是________（填序号）。
A.配制溶液的氯化钠固体不纯
B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
E.装瓶时，有少量溶液洒出
三、实验拓展
试列式计算说明将上述溶质质量分数为6%的溶液转化为时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到）。已知：时氯化钠的溶解度为。



27.（9分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有________产生。
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图1所示曲线。点A处溶液的溶质是________；C点处溶液的________7；AB段发生反应的化学方程式是________。
（3）某同学在实验室里发现一瓶未密闭的固体，对其成分提出假设并进行实验探究。
假设1：只含；假设2：含和；假设3：只含
①取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________，说明假设1不成立。
②探究假设2或假设3是否成立的部分实验步骤如图2所示，加入溶液的目的是什么？
③若要进一步确定哪种假设成立，还需要对上述操作进行补充，请简述实验方案、现象和结论。
（4）小明在50克溶液中加入50克溶液后，恰好完全反应，所得溶液的质量为95克，请你计算所用溶液的质量分数。
28.（9分）以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑。

图A是给试管中水和硝酸钾固体加热；
图B是在加热过程中进行搅拌；
图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；
图D是在溶液中插入温度计；
图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。
请根据上述实验内容，回答下列问题：
（1）图B所示的操作目的是________。
（2）当试管中硝酸钾的总量达到时，小组同学分别测出的温度为、、，他们将在实验报告中记录的温度是________。他们进行反复实验的目的是________。
（3）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为________，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。
试管中硝酸钾的总量
5
6.5
8
10
12.5
开始析出晶体时的温度
32.8
39.6
45.8
54.7
64.9
溶解度
50




（4）已知硝酸钾在时的溶解度为，在时的溶解度为，再参照上表中测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度数据，在下边的坐标图上绘制硝酸钾的溶解度曲线。

29.（9分）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行实验探究，在甲乙丙三个烧杯中放入硝酸钾晶体，再分别加入冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图1所示。

（1）甲烧杯中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶液度的因素有________、________。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到时，硝酸钾溶液恰好饱和，则时的溶解度是________。再往乙烧杯中加入水，改变温度至时，溶液又恰好达到饱和状态，则________（填“”、“”或“”）
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度
溶解度（水）
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
请根据表中的数据，在图2坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

答案解析
一、
1.【答案】C
【解析】由于钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用。所以C正确，A、B、C错误。
故选：C。
2.【答案】D
【解析】A、由到的过程中，甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，不一定变成饱和溶液，错误；
B、由到的过程中，乙的溶解度减小，会析出固体，溶质减小，乙溶液的溶质质量分数减小，错误；
C、乙的溶解度随温度的升高而减小，错误；
D、甲继续溶解，乙析出晶体，故甲溶液的质量一定比乙溶液大，正确；
故选D。
3.【答案】D
【解析】A、气体只要不溶于液体，就会冒出气体；二氧化碳不溶于水，所以只要有气体，一定会冒出，所以和漏气没有关系。故A错误。
B、加入盐酸是二氧化碳的实验室制法。故B错误。
C、生成的气体是二氧化碳，二氧化碳本身就是酸性气体，所以二氧化碳不溶于酸。故C错误。
D、加入硫酸是不正确的，这个是实验的一个常见错误。主要是因为硫酸钙附着在固体表面阻碍反应的进一步进行。故D正确。
故选D。
4.【答案】A
【解析】由于金属材料是指指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，铜合金属于铜的一种重要合金，是金、银、锡、锌的铜合金，应属于金属材料的范畴。
故选A
5.【答案】D
【解析】A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，正确；
B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变，正确；
C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液，正确；
D、石灰石不溶于水，不能形成溶液，错误；
故选D。
6.【答案】C
【解析】A.氢氧化钠是强碱，具有极强的腐蚀性，故A正确；
B.极易溶于水，溶解时放出大量的热，故B正确；
C.氢氧化钠有吸水性，同时会与二氧化碳发生反应，不能用于干燥空气，故C错误；
D.氢氧化钠会吸潮，同时会与二氧化碳发生反应，所以要密封保存，故D正确；
故选：C。
7.【答案】A
【解析】A、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，反应的化学方程式为，每54份质量的铝可置换出168份质量的铜，由质量守恒定律，溶液的质量会减少，故选项正确。
B、二氧化碳与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，反应后溶液的质量增加，故选项错误。
C、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳气体的气体，反应后溶液的质量增加，故选项错误。
D、纯碱溶液与硝酸钾溶液不反应，故选项错误。故选：A。
8.【答案】B
【解析】完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数
故选B。
9.【答案】D
【解析】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应时，都无明显现象，所以不能用盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水。
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜反应生成蓝色沉淀–氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水。
C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水与酚酞试液混合时，都无明显现象，所以不能用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水。
D、二氧化碳通入溶液中时，如果产生白色沉淀，说明溶液是石灰水，如果无明显现象，说明溶液是氢氧化钠溶液，可以用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水。
故选：D。
10.【答案】D
【解析】A、把铜加入硫酸亚铁的溶液中，无现象，说明铁在铜前，把铝加入硫酸亚铁溶液中，能置换出铁，说明铝在铁前，可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。故A方案能达到目的。
B、把铝、铁、铜、分别加入到盐酸中，铝、铁能与盐酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不与稀盐酸反应，可以证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故B方案能达到目的；
C、把铁加入硫酸铝的溶液中，无现象，说明铝在铁前；把铁加入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁在铜前，能验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故C方案能达到目的；
D、把铁、铜加入硫酸铝溶液中都不发生反应，只能证明铜在铁和铝的后面，不能证明铁和铝的强弱，故不能证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故D方案不能达到目的。
故选D。
11.【答案】A
【解析】A、向某无色溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变成红色，则该无色溶液一定为碱性溶液。正确。
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有碳酸根，活泼金属加稀盐酸也有气泡产生，错误。
C、内能和机械能不是同一形式的能量，机械能与物体的宏观运动有关，可以为零，错误；
D、做功和热传递可使物体内能增加，一个物体内能增加，则该物体不一定是吸收了热量，也可能是外界对物体做功，错误。
故选A。
12.【答案】C
【解析】A、氧化钙和水反应属于化合反应，故A错误；
B、硝酸银为盐，不满足中和反应的定义，故B错误；
C、硫酸为酸，氢氧化铁为碱，该反应生成的硫酸铁为盐，同时生成了水，所以该反应为中和反应，故C正确；
D、氯化钡为盐，不满足中和反应的定义，故D错误。
故选C。
13.【答案】D
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜可除去铁螺丝表面的铁锈，故选项说法错误。
B、钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，含有碳等非金属元素，故选项说法错误。
C、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，钢比生铁中碳的含量低，故选项说法错误。
D、废弃的钢铁制品应该回收再利用，能节约金属资源、减少污染，故选项说法正确。
故选：D。
14.【答案】B
【解析】A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
B、加入适量的水，难溶于水的是氢氧化镁，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干，故选项实验方案设计不合理。
D、硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应，向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，不能用于探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项实验方案设计不合理。
故选：B。
15.【答案】C
【解析】A、酸中加入蒸馏水酸性减弱，PH变大但不会达到或超过7。图象超过了7，故此选项错误。
B、恒定温度下，氯化钠溶解度一定，溶液达到饱和时溶质的质量分数为最大值，图象不会一直上升，故此选项错误。
C、硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠时，先是硝酸与碳酸钠的反应，不会产生沉淀，此时沉淀为零，硝酸耗尽硝酸钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀，直至反映结束图象形成一条水平线，故此选项正确。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，随着酸的滴加碱不断消耗值变小，至恰好反应，再滴加图象会小于7，故此选项错误。
故选C
二、
16.【答案】AD
【解析】A、蒸发液体过程中，为防止液体受热不均匀而发生迸溅，所以要不断用玻璃棒搅拌。正确。
B、稀释浓硫酸，一是不能将水倒入浓硫酸中，二是不能在量筒内稀释液体。错误。
C、使用试纸前，试纸不能润湿，否则会影响测量的结果，酸性的值结果偏大，碱性的结果偏小。错误。
D、红可燃性还原剂还原氧化铁时，为防止因为装置内残留的氧气造成可燃性气体燃烧甚至爆炸，所以要先通入气体，然后再加热。正确。
故选：AD
17.【答案】CD
【解析】A、热机器让雨水经常淋洗易生锈，故A错误；
B、炒完菜后立即盖好锅盖不能防锈，故B错误；
C、在铁制水管的外壁刷漆能防锈，故C正确；
D、菜刀洗净擦干能防锈，故D正确。
故选：CD。
18.【答案】BD
【解析】A、电子垃圾不会有效改善发展中国家资源紧缺状况，而是加剧发展中国家的环境污染，故A错误；
B、合理回收处理垃圾可以保护环境，节约能源，故B正确；
C、焚烧垃圾会造成空气污染，故C错误；
D、电子垃圾填埋会造成土壤和地下水的污染，故D正确。
故选BD
19.【答案】AD
【解析】氢氧化钠固体与水混合形成的是氢氧化钠溶液，由两种物质组成，属于混合物；物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。故选AD。
20.【答案】AB
【解析】A、饱和溶液中溶质和溶剂的比达到了最大的限度，所以同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故A正确；
B、温度一定，固体物质的溶解度一定，所以只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变，故B正确；
C、植物油不能溶于水，所以植物油分散到水中不能形成溶液，故C错误；
D、固态物质的溶解度受温度的影响，所以配制溶液时搅拌不可以增大溶液的固态物质的溶解度，故D错误。
故选：AB。
三、
21.【答案】温度升高 将食盐晶体颗粒研成粉末 搅拌
【解析】外界影响物质溶解度的因素主要有：温度、搅拌、研磨等，其中温度是让溶液中的微粒运动速度更快一些，而研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
故答案为：温度升高、将食盐晶体颗粒研成粉末、搅拌。
22.【答案】（1）N、K
（3）
（4） AC
【解析】（1）营养元素有氮、磷、钾，作为化学肥料，其中营养元素是氮和钾；由表中数据查出时，的溶解度是；
（2）由表中数据查出溶解度相等的温度范围，和的溶解度相等时的温度范围是；
（3）时的溶解度是，水中溶解，水中最多溶解，所以用蒸馏水配制时的饱和溶液，需固体质量是；
（4）A、降温后溶解度都变小，所以降温后都是饱和溶液，故A正确；
B、由于降温后硝酸钾溶解度减小的大，氯化钠溶解度减小的小，所以相同质量，相同温度降温到，硝酸钾析出晶体多；所以氯化钾溶液质量大于硝酸钾溶液质量，故B错；
C、由于时的溶解度是，时的溶解度是，所以时的饱和溶液与的饱和溶液各中硝酸钾溶液中含有的溶质多，所以含有的溶剂少，故C正确。
23.【答案】稻米；
（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：。
【解析】（1）稻米适宜在弱酸性土壤中生长，
（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，
四、
24.【答案】气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小。
【解析】水中溶解了氧气等气体，加热冷水时，当温度还没达到沸点的时候，水中常有气泡冒出，这是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出。
25.【答案】见下表：
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘
汽油
碘易溶于汽油形成紫色溶液
高锰酸钾
水
高锰酸钾溶于水形成紫色溶液
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾不溶于汽油
【解析】根据物质的性质和溶剂的种类可以影响物质溶解性可知，
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘
汽油
碘易溶于汽油形成紫色溶液
高锰酸钾
水
高锰酸钾溶于水形成紫色溶液
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾不溶于汽油
五、
26. 【答案】
一、（1）
（2）将游码拨回零刻度处 C 用右手轻拍持药匙的左手腕 左 凹液面的最低处
二、ABD
三、将上述溶质质量分数为6%的溶液转化为时饱和溶液，可采取加入溶质的方法
设需加入氯化钠的质量为，


【解析】
一、（1）需氯化钠的质量：，由于水的密度是，所以需要水的体积为：；
（2）①使用托盘天平称取氯化钠时应用镊子移动游码至0刻度处，在读游码刻度时，应该读游码左边的刻度；天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手的手腕，让少量食盐固体落在左盘上；
②利用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平；
二、配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是溶质的质量偏小、或溶剂的质量偏多；
A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
C、量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
E、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
27.【答案】（1）白雾
（2）氯化钠，氯化铜
（3）有气泡冒出
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生；
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜。
（3）①氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设1不成立；
28.【答案】（1）加速溶解
（2） 每次实验，取平均值，减少误差
（3）
（4）根据上表中的数据可以绘制出其溶解度曲线为：

【解析】（1）图B所示的操作是搅拌，其目的是加速溶解，
（2）进行了三次实验，是为了减少实验的误差，温度的平均值是，
（3）试管中硝酸钾的质量为时其溶解度时，故水的体积是，故时的溶解度时，时的溶解度时，时的溶解度时，时的溶解度时，
（4）根据表中的数据绘制其溶解度曲线即可。
29.【答案】（1）饱和
（2）温度 溶剂种类
（3）40
（4）溶解度曲线如图：

【解析】（1）由题意可知，甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体，是饱和溶液；
（2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；
（3）由题意可知，乙烧杯中的溶液降温到时，溶液恰好达到饱和状态。由溶解度的定义可知，则时，硝酸钾的溶解度是水。再往乙烧杯中加入水，改变温度至时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，硝酸钾在低温时溶解的硝酸钾少，所以，则；
（4）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图：