高中苏教版 (2019)第三单元 人类对原子结构的认识同步练习题

这是一份高中苏教版 (2019)第三单元 人类对原子结构的认识同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )
A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒且个数都是相等的
B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.原子中的质子、中子和电子3种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
2．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是( )

A B C D
3．在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A．1种B．2种
C.3种D．4种
4．下列微粒中，电子层结构完全相同的是( )
A.S2－、Cl－、K＋B．Cl－、Br－、I－
C.Na＋、Mg2＋、K＋D．O2－、Mg2＋、Cl－
5．关于 eq \\al(\s\up1(230),\s\d1(89)) Ac新核素的下列叙述正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141，核外电子数为89
C.其原子质量是12C原子质量的230倍
D.其原子与12C原子的电子数之比为115∶6
6．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为( )
A.14B．16
C.10D．21
7．氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是( )
A.35Cl－所含质子数为18
B.1/18ml的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g
8．已知A2－含有x个中子，A元素的质量数为m，则ngA2－共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)( )
A.n(m－x＋2)/mB．n(m－x)/m
C.(m－x＋2)/(m·x) D．n(m－x－2)/m
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A.eq \f(a,A＋m)(A－N＋m)ml
B.eq \f(a,A)(A－N)ml
C.eq \f(a,A＋m)(A－N)ml
D.eq \f(a,A)(A－N＋m)ml
10．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有( )
A.3种B．5种
C.6种D．12种
11．下列各组微粒：①H3O＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋；②OH－、NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )
A.①②③B．①②④
C.②③④D．①③④
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
12．目前用碳­14呼气实验来检查幽门螺旋杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、胃炎、胃癌的目的。检查前，患者需口服尿素(含14C)胶囊，胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和H14CO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，后者进入血液经肺以14CO2的形式呼出，通过检测是否存在14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌。下列说法正确的是( )
A.碳­14即14C，其原子中含有6个质子
B.14CO2和12CO2互为同位素
C.14C和12C互为同素异形体
D.H eq \\al(\s\up1(14),\s\d1(2)) CO3的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大2
13．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )
A.a－c＝m－nB．a－b＝n－m
C.c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m
三、非选择题
14．根据原子结构分析，在下列①～⑩的十种单核微粒中，属于原子的是________；属于离子的是________；属于同种元素的是____________；属于同位素的是____________。(式中Z为质子数，N为中子数，e－为电子数)。
①26Z，30N，24e－②26Z，30N，26e－
③36Z，48N，36e－④36Z，44N，36e－
⑤14Z，14N，14e－⑥14Z，16N，14e－
⑦33Z，42N，33e－⑧35Z，44N，35e－
⑨35Z，44N，36e－⑩35Z，46N，35e－
15．写出下列各粒子的化学式：
(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。
(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。
(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
16．氢元素有 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H、 eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，回答下列问题：
(1) eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O与 eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的化学性质________(填“相似”或“不同”)；
(2)20g eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O中含有的电子数为________；
(3) eq \\al(\s\up1(3),\s\d1(1)) H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的摩尔质量为________；
(4)16O转化为17O是化学过程吗？________，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(Ⅰ)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X________，Y________。
(Ⅱ)某金属若干克，其原子核外共有2ml电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2ml电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：
(1)该金属元素为________，摩尔质量是________。
(2)原子核的组成中，中子有________个，质子有________个。
(Ⅲ)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。
(1)核电荷数________； (2)电子________；
(3)质量数________； (4)中子________。
课时作业10 人类对原子结构的认识
1．解析：所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(1)) H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。从发展的观点出发，原子中的基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。
答案：C
2．解析：带正电荷的原子或原子团叫做阳离子。带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。所以，阳离子的质子数(Z)大于核外电子总数，阴离子的质子数(Z)小于核外电子总数。A、B、C、D四种粒子中，核内质子数与核外电子总数如下表：
从上表可知，只有选项D中的质子数大于核外电子总数，选项D正确。
答案：D
3．解析：若有2层，，若有三层，。
答案：B
4．解析：S2－、Cl－、K＋为18电子微粒，Na＋、Mg2＋、F－为10电子微粒。
答案：A
5．解析：23089Ac质子数为89，中子数为230－89＝141。
答案：B
6．解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M2O3中M的化合价为＋3，其离子为M3＋，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。设M原子核内中子数为x，则有质量数102＝(13＋x)×2＋16×3，故x＝14。
答案：A
7．答案：B
8．解析：质子数为m－x，A2－中电子数为m－x＋2，则ngA2－含电子的物质的量为eq \f(n,m)(m－x＋2)。
答案：A
9．解析：1个X原子所含的质子数为A－N，所以1个HmX分子所含的质子数为A－N＋1×m，HmX的摩尔质量为(A＋1×m) g·ml－1，所以agHmX分子的物质的量为eq \f(a,A＋m)ml，即agHmX分子中含质子的物质的量是eq \f(a,A＋m)(A－N＋m) ml。
答案：A
10．答案：B
11．答案：B
12．解析：14C的质量数是14，其中含有6个质子、8个中子，A项正确；14CO2和12CO2不互为同位素，B项错误；14C和12C互为同位素，C项错误；H eq \\al(\s\up1(14),\s\d1(2)) CO3的相对分子质量为64，H2CO3的相对分子质量为62，D项正确。
答案：AD
13．答案：D
14．解析：在进行判断时，我们应首先明确各符号表示的意义，其次是明确原子应具有相同的质子数和电子数，离子应具备质子数与电子数不等，元素应具有相同的质子数，同位素应具有相同的质子数、不同的中子数且为原子。
答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩ ①⑨ ①和②、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩
③和④、⑤和⑥、⑧和⑩
15．解析：核外电子总数为10个电子的粒子：
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、H3O＋
③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 。
答案：(1)HF OH－ (2)NH3 H3O＋ (3)H2O (4)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
16．答案：(1)相似 (2)10NA (3)24g·ml－1 (4)不是 核外电子没有发生变化
17．解析：(Ⅰ)设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为 eq \\al(\s\up1(n),\s\d1(m)) X，Y的原子为 eq \\al(\s\up1(n),\s\d1(p)) Y，由题意有：
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(m＋p＝34,n－m＝n－p＋2,n＝2p))，解得eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(m＝16,p＝18,n＝36))，故元素X为硫，元素Y为氩。(Ⅱ)由题意可知生成0.1ml的金属阳离子需转移0.2ml电子，且0.1ml金属共有2ml电子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。(Ⅲ)在原子中，带正电荷的是质子(A为质子)；质子存在于原子核中(B是原子核)；原子核由中子和质子组成，且占原子绝大部分的质量(C为中子)；核电荷数等于质子数(D为核电荷数)；质量数＝中子数＋质子数(E为质量数)；带负电荷的只有电子(F为电子)。
答案：(Ⅰ) eq \\al(\s\up1(36),\s\d1(16)) S eq \\al(\s\up1(36),\s\d1(18)) Ar (Ⅱ)(1)Ca 40g·ml－1
(2)20 20 (Ⅲ)(1)D (2)F (3)E (4)C选项
A
B
C
D
核内质子数
16
18
13
19
核外电子数
18
18
13
18