山东省潍坊市2022届高三（一模）化学试题（含答案）

试卷类型：A

高考模拟考试

化学

2022.3

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科学家借助Al技术可以快速可靠地预测大多数蛋白质的三维形状。下列说法错误的是

A．－氨基酸是构成蛋白质的结构单元

B．由两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽

C．可利用氨基酸既能与酸反应又能与碱反应的性质对氨基酸进行分离

D．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质变性

2．下列物质应用错误的是

A．钠用作强除水剂                             B．用于制造激光打印机墨粉

C．乙烯制剂用于水果催熟                       D．碳酸氢钠用于制某些药用泡腾片

3．海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是

A．           B．              C．               D．

4．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是

A．第一电离能：X＞Y

B．简单氢化物沸点：X＜Y

C．W的基态原子的电子排布式：

D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

5．2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者David Julus，利用辣椒素（结构如图）来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是

A．该有机物含有四种官能团                     B．该有机物能与溶液发生显色反应

C．该有机物与溶液反应生成        D．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应

6．北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（如图）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

A．该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色

B．1mol该双环烯酯最多能与3mol 发生加成反应

C．该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应

D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种（不含立体异构）

7．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O＞C＞H＞Zn

B．甲醇分子中H－C－O键角小于甲醛分子中H－C－O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn溶于氨水形成配合物[，的配位数为6

8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

9．沉积物微生物燃料电池（SMFC）可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是

A．碳棒b电势比碳棒a电势低

B．碳棒a附近酸性增强

C．碳棒b存在电极反应：

D．工作一段时间后，电池效率降低

10．毒重石的主要成分（含、、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下：

已知：

下列说法正确的是

A．①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸            B．滤渣Ⅱ的成分只有

C．②处加入草酸的作用是使沉淀完全         D．③操作需要在HCl气流中进行

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．学习小组进行如下实验：

实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是

A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到

B．实验①、②、③证明与反应过程存在反应

C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

D．可用、检验长期放置的中是否含有

12．是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出，在125℃分解为LiH、和Al。下列说法错误的是

A．的空间构型为正四面体形

B．1mol 在125℃完全分解，转移3mol电子

C．1mol 跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气

D．与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中作还原剂

13．有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应                           B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同

C．Z的消去反应产物具有顺反异构体              D．Z的同分异构体可能含两个苯环

14．我国科学家研究化合物M（s）催化氢化机理。由化合物M（s）生成化合物N（s）过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知J）。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是

A．过渡态TS2比TS1更稳定

B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe－O键的断裂

D．该过程的热化学方程式为：   

15．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中或随而变化，和不发生水解。实验发现，298K时与、与的关系如图所示，甲表示与关系。下列叙述错误的是

A．RA饱和溶液pH＝6时，

B．RB的溶度积（RB）的数值为

C．ROH的电离平衡常数（ROH）的数值为

D．RB饱和溶液中pH＝7时，

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4－二咪唑－丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题：

（1）基态钴原子的价电子轨道表示式为          。

（2）苯分子中含有大π键，可记为（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子）。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键，可表示为          ，Se的杂化方式为          。

（3）金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能（△）：          （填“＞”“＜”或“＝”），理由是                    。

（4）晶体属四方晶系，晶胞如图所示，，，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为（0，0，0.406）。一个周围距离最近的有          个，基团中C－C键长为           （保留小数点后两位），最短的Ca－C距离为           （列出计算式）。

17．（12分）

铼（Re）是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有、、、PbO、、CuO、）中提取铼粉的流程如图所示。

已知：

Ⅰ．易溶于水，高铼酸钾（）在水中的溶解度随温度变化较大；

Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。

回答下列问题：

（1）“氧化浸出”过程，、被氧化为，被氧化的离子方程式是                 。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是

          （填序号）。

a．2：1                b．3：1                 c．4：1                 d．5：1

（2）“水解中和”过程，加调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有

             （写化学式）。

（3）“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的反应生成，再加入调pH使转化为更难溶的，则生成沉淀的离子方程式是                                           。

（4）“解吸”后的离子交换树脂用            （填化学式）溶液再生处理后可循环使用。

（5）“提纯”所用的方法是          （填操作名称），“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是                                        。

18．（12分）

硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠（）。

已知：

①；

②的沸点为44.8℃；

③中S元素的化合价分别为－2价和＋6价。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，目的是          ，D装置中试剂为          。

（2）实验过程操作：①打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间；②关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；③C处溶液pH约为8时停止加热；④在m处连接盛有NaOH溶液的容器，……；⑤从锥形瓶中得到晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是                    ；补充完善操作④             。

（3）步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是                      。

（4）学习小组探究的性质：取晶体，溶解配成0.2的溶液；取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH＝2.4），溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设：

假设1：氯水氧化了－2价硫元素；

假设2：酸性条件下分解产生S。

实验验证：a、b试管均盛有4mL 0.2 溶液。

①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为          。

②依据现象，S产生的主要原因是                              （用离子方程式表示）。

19．（12分）

化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如下图所示：

已知：

①工业上用羧酸和制取酯，反应更加完全，且产率高。

②

③

回答下列问题：

（1）A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A的化学名称为          ；B的结构简式为             。

（2）鉴别D与F可选用的试剂为          ；D→E的反应类型为          。

（3）G→H的化学方程式为                              。

（4）符合下列条件的G的同分异构体有          种。

①能发生银镜反应②能发生水解反应生成③分子中有一个手性碳原子

（5）3－氨基巴豆酸甲酯（）是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线              （无机试剂任选）。

20．（12分）

碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题：

（1）一碘甲烷（）热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷（）热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ   

反应Ⅱ   

反应Ⅲ    （298K）

实验测得，反应Ⅰ、Ⅱ的随温度的变化如图1所示，在体积为1L的密闭容器中，起始投料1mol（g），反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。

①298K时，反应    ；          。

②当体系温度高于600K时，乙烯的物质量分数随温度升高而显著增加的可能原因是

                                                                                          。

③若维持体系温度为715K，（g）的平衡转化率为          ，反应I以物质的量分数表示的平衡常数          。

（2）研究HI的分解与合成对提高反应Ⅰ中（g）的平衡转化率有重要意义。

T℃，将a mol （g）和a mol （g）置于已抽成真空的特制1L密闭容器中，40min时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

Ⅳ．   

①则          。

②实验测得平衡体系总压强为Pa，HI的分压为Pa，的分压为Pa，已知该反应的正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，x为物质量分数，若，在t＝40min时，          （用含b的代数式表示）。

高三化学参考答案及评分标准

2022.3说明：

1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D    2．B    3．A    4．C    5．C    6．D    7．D    8．B    9．B    10．C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．AB    12．C    13．D    14．AD    15．CD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）（2）   

（3）＞ 两金属离子配合物中，中心离子带电荷数相同，半径小，与配体距离近，分裂能大

（4）4    1.20   

17．（12分）

（1）    a

（2）、

（3）

（4）HCl

（5）重结晶     

18．（12分）

（1）除去溶解的氧气     NaOH溶液

（2）防止过量使溶液呈酸性，造成分解；关闭活塞，打开活塞、，通入一段时间

（3）控制温度，防止温度过高分解

（4）

①1mL    pH＝2.4的盐酸

②

19．（12分）

（1）邻二甲苯     

（2）碳酸氢钠溶液或石蕊试液    取代反应

（3）

（4）3

（5）

20．（12分）

（1）①66.3    ②反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使的平衡物质的量分数增加

③80%    0.64  （2）①36    ②