2021-2022学年贵州省毕节市第一中学高二第一学期第二次阶段性考试化学试题Word版

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毕节市第一中学2021-2022学年度第一学期高二年级化学学科第二次阶段性考试试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的(     )A． X的能量一定高于M          B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是(     )A．氧化性强弱：F2＜Cl2          B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4                D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)23．下列离子方程式正确的是（    ）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合   HCO+OH==CO+H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓4．下列反应中，属于加成反应的是(     )A．2C2H5OH +2Na→2C2H5ONa＋H2↑       B． 2CH3CHO ＋ O2  2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 →CH3—CHBr－CH2BrD．      ＋Br2      ＋ HBr    5．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是(     )A．△H > 0 ，△S > 0        B．△H > 0 ，△S < 0        C．△H < 0 ，△S > 0        D．△H < 0 ，△S < 0         6．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是(    )A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-                B．Na+、Ca2+、I–、NO3- C．NH4+、Al3+、Br–、SO42-–                         D．K+、Na+、HCO3-、SO42-7．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（  　）　　A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO48．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)  ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （   ）A．①⑤        B．③④       C．②⑤        D．②④9．下列水解化学方程式或离子方程式正确的是（      ）A．CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-        B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．S2- + 2H2O H2S +  2 OH-           D．NaCl + H2ONaOH + HCl10．今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（    ）A．它们都是吸热反应      B．a、b和c均为正值      C．a= b     D．2b= c11．把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（  ）
A. 10:1            B. 1:10             C. 1:2            D. 2:112．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大13．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH–， 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（    ）　A．加NaOH固体   　   B．加盐酸   　  C．加NH4Cl固体   　  D．加热14．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是(     ) ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂      A． ①③    B．①③⑤    C．①④  D．②④⑤15．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是（    ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大          B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)比值减小   D. 加入NaOH固体，溶液pH减小16．在相同温度的条件下，将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（    ）A.40mL 水                             B.100mL 0.01mol/L盐酸C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液           D.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液二、非选择题(本题包括6个小题，共52分）17.(共8分)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示： (1）25℃时，水的离子积为______（2分）(2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C(H+)        (填“变大”、“变小”或“不变”) （2分）醋酸的电离方程式为                 （2分）(3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4) =                  （2分）18.（12分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题： (1)A仪器的名称：         。(1分）(2)实验室用MnO2与浓HCl制取氯气,则离子方程式为                     。（2分）                         (3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C       ；D        ①NaOH溶液  ②饱和食盐水  ③AgNO3溶液  ④浓H2SO4  (填序号，每空1分）(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到                     。（2分）(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成          。(1分）反应的离子方程式是                       。（2分）(6)P处为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液来吸收，则离子方程式是         。（2分）19．（14分，每空2分）常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O；⑤FeCl3。（1）上述溶液中，可发生水解的是                  （填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是       （填化学式），溶液中离子符合的电荷守恒关系为                                             。 （3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中值_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）⑤可以用来作为净水剂，其原因是（用离子方程式表示）                           。（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)＝             。（6）②和⑤在水中不能大量共存，原因是（用离子方程式表示）                    。20．（10分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4  2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为                 （3分）（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                 （3分）（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色           (填“变浅”、“变深”或“不变”)（2分）（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)              （2分）A．增大N2O4的起始浓度               B．向混合气体中通入NO2C．  使用高效催化剂                   D．升高温度21.（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然      后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次      0.10mL    20.20mL第二次      0.30mL    20.20mL    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L-1. （3分）（2）达到滴定终点的标志是                                          （2分）（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。（3分）         A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质         B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确         C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管        答案选择题答案1-5   CCDCD     6-10   ACDAD     11-15   BACCB     16  D    (1) 1.0×10-14    (2分）     (2)变大  (2分）  CH3COOHCH3COO-  +  H+  (2分） (3)    C2(Ag+)·C(CrO42-) (2分） 18. (1)分液漏斗  (1分）    （2）MnO2+4H+  +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O    (2分）（3）②   ④    (每空1分）（4）E中无明显现象，F中的红色布条褪色。   (2分）（5） 蓝   (1  分）      Cl2+  2I-  = I2 + 2Cl-      (2分）(6)           Cl2 +2 OH- = Cl- + ClO- + H2O     (2分）    19.(1)①②⑤      (2分）(2) NaHCO3  (2分）        C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)   (2分） (3) 减小     (2分）（4） Fe3+  + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+        (2分）(5) 10-12 mol/L      (2分）(6) Fe3+ +  3HCO3-  = Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑     (2分）（1）0.002mol/(L·S)      (2分） (2)1.8     (2分）(3)变浅       (2分）（4）  D       (2分）(1)0.16      (3分）(2)锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且半分钟不变色    (2分）(3)ADE      (3分）