2022年中考化学总复习考点必杀700题专练15计算题30题

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2022中考化学总复习考点必杀700题
专练15 计算题30题
（基础）1．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是____________；
（2）C7H5O2Na中氢氧两种元素的质量比是___________；
（3）C7H5O2Na中有________个原子，各原子的个数比是_______________；
（4）14.4克苯甲酸钠中含有钠元素的质量（写出计算过程）_____________。
【答案】（1）144 （2）5:32 （3）15 7:5:2:1（按碳、氢、氧、钠的顺序） （4）2.3g
【解析】（1）C7H5O2Na的相对分子质量=（12×7）+（1×5）+（16×2）+23=144；（2）C7H5O2Na中氢氧两种元素的质量比是（1×5）:（16×2）=5:32；（3）C7H5O2Na中有7+5+2+1=15个原子，碳、氢、氧、钠原子的个数比是7:5:2:1；（4）14.4克苯甲酸钠中含有钠元素的质量为：。
（基础）2．儿童缺锌会引起食欲不良，下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为___________。
（2）每支口服液中锌的质量分数为__________。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童毎天还需服该口服液__________支，才能满足身体的需要。
【答案】（1）455 （2） 0.05% （3）1
【解析】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量=(12×12)+(1×22)+(16×14)+(65×1)=455；（2）每支口服液的质量是10.0g，每支口服液中锌的质量是5.0mg，每支口服液中锌的质量分数=；（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，20kg的儿童每天需锌的质量=20×0.5mg=10.0mg，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则还需要补充5.0mg；每支葡萄糖酸锌口服液中含5.0mg的锌，所以体重为20kg的儿童毎天还需服该口服液1支，才能满足身体的需要；
（基础）3．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
（1）加热到_____min，氯酸钾已经完全分解；
（2）完全反应后，生成氧气的质量为_____g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？
【答案】（1）2.5； （2） 0.96； （3） 2.45g。
【解析】（1）由表中的数据情况固体的质量不再减少，可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量＝反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量＝3.0g﹣2.04g＝0.96g；
（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x

，解得：x＝2.45g
（基础）4．在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：
（1）电解所消耗的水的质量；
（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。
【答案】（1）x＝9g （2）8%
【解析】（1）设电解所消耗的水的质量为x

， x=9g
（2）电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为：

答：（1）电解所消耗的水的质量9g；（2）电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数8%。
（基础）5．氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后，冷却、称量，固体质量为l5.2g，求：
（1）产生氧气的质量_____。
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？_____。
【答案】（1）4.8g （2）12.25g
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为20g﹣15.2g＝4.8g
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x；

由：，得：x＝12.25g
答：（1）产生氧气的质量 4.8g。（2）原混合物中氯酸钾的质量是12.25g。
（基础）6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25克石灰石样品，放入盛有150克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为166.2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量为________；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_______（写出计算过程）．
【答案】（1）8.8g （2）80%
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：150g+25g-166.2g=8.8g。故填：8.8g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x

x=20g，石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
（重点）7．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质量
12g
10g
10g
烧杯＋稀盐酸质量
150g
150g
160g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量
161.8g
159.8g
169.8g
（1）第_______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？（写出计算过程）
（3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式）
【答案】（1）二 （2）35% （3）ZnCl2和HCl
【解析】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以可计算出，每次生成氢气的质量都是0.2g，第二次试验所用固体样品和酸溶液的质量都最少，第二次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应；
（2）设黄铜样品中锌的质量是x

，X=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数是： （3）由表格中数据可知，第三次实验所用盐酸过量，充分反应后所得溶液中的溶质为生成的氯化锌和剩余盐酸中的氯化氢。
（重点）8．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
m
0.9
1.0
n
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为_____________，n的数值应该为_____________；
（2）第______________份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）___________
【答案】（1）0.6 1.0
（2） 1、2、3
（3）81.25%
【解析】（1）根据实验数据分析，表中m的数值为：0.6，n的数值应该为：1.0；（2）根据实验数据分析，第1、2、3份硫酸已经反应完全了；
（3）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
设黄铜样品中金属锌的质量为x。

，解得x=32.5g，所以该黄铜样品中金属锌的质量分数= 。
（基础）9．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
【答案】（1）100 （3）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 （2）0.2
【解析】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x
x=0.2g，
故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
（基础）10．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。
(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。
(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。
【答案】（1）15.2 （2） 23.3 （3）10%
【解析】设反应后溶液中溶质FeSO4的质量为x

，解得 x=15.2g
设刚好完全反应时，加入氯化钡的质量为y，生成沉淀质量为m

，解得y=20.8g， ，解得 m=23.3g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为
（重点）11．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)
【答案】（1）4.4g （2）80% （3）5.6%
【解析】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。

，x=10.6g，碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
根据方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶质的质量分数= 。
（重点）12．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
（1）上表中n的数值为___。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是___。
（3）求盐酸中溶质的质量分数_____。
【答案】（1）2.8 （2）82.5% （3）盐酸中溶质的质量分数为18.25%
【解析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8；
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，根据题意可以知道剩余的物质为杂质，可以据此求算出碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可，样品中碳酸钙的质量分数= ；（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。
设20g稀盐酸中HCl的质量为x。

，解得 x=3.65g则盐酸的溶质质量分数=
答：（1）上表中n的数值为2.8g。（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%。（3）盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
（重点）13．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；
（2）A点时，溶液的溶质有___________；
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
【答案】（1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3%
【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。

，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：；（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 。
（重点）14．为测定含少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。某化学兴趣小组进行如下实验，取5.7g的样品放置于烧杯中，加入30g水全部溶解，向烧杯中滴加一定质量的10%的稀盐酸，恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
反应时间/s
0
5
10
15
20
25
烧杯与药品的质量/g
207.8
207.25
206.7
206.15
205.6
205.6
通过计算回答：
（1）产生的二氧化碳的质量是多少克_______；
（2）样品中碳酸钠的质量分数_______（结果保留到0.1%，下同）；
（3）所得到的溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】（1）2.2g （2） 93.0% （3）8.9%
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即：207.8g-205.6g=2.2g。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z

，解得x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。则样品中碳酸钠的质量分数为:×100%≈93.0%（3）所得溶液中溶质为生成的氯化钠和原混合物中混有的氯化钠的质量，即：5.85g+（5.7-5.3）g=6.25g。盐酸的质量：3.65g÷10%=36.5g所得溶液的质量：5.7g+30g+36.5g-2.2g=70g所得到的溶液中溶质的质量分数：×100%≈8.9%
（重点）15．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：
次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液的质量/克
20
20
20
20
20
生成沉淀的质量/克
1.45
x
4.35
5.8
5.8
（1）上表中x的数值为_______克。
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？
（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_______？
【答案】（1）2.9 （2）47.5% （3）10%
【解析】解：（1）由表格数据可知，每加入20g氢氧化钠，产生沉淀1.45g，第2次累计加入40g氢氧化钠，产生沉淀质量=1.45g+1.45g=2.9g；
（2）累计产生氢氧化镁质量为5.8g
设：氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

，x=9.5g，，y=11.7g，原固体混合物样品中氧化镁的质量分数=×100%=47.5%（3）第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%，充分反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数10%。
（提升）16．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）
【答案】（1）大于 （2）Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O （3） NaOH、Ba(OH)2 （4） 5.24
【解析】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。
（4）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。

，x=0.58g，烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。
（重点）17．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为_____克；
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_____（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）8.8g （2）21.2g （3）8.4%
【解析】（1）由图像可知：产生的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）设：参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。

，x=21.2g，，y=23.4g，则样品中碳酸钠的质量为21.2g；
（3）样品中氯化钠的质量=23g-21.2g=1.8g；此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数=。
（重点）18．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____：
（3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5%
【解析】（1）b点溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH；（2）a点的pH值为7，说明这时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g；
（3）设a点所得溶液中溶质的质量为x
， ，x=1.17g
a点所得溶液中溶质的质量分数：
答：a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。
（重点）19．某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。
（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
【答案】（1） （2） （3）5.8 （4）80% （5）12.7% （6）224t
【解析】（1）上述实验过程中发生的反应是碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为。
（2）反应为碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的关系为

故B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式为。
（3）反应后得到一种溶质的溶液，所以盐酸完全反应。
设烧杯A中样品参加反应的碳酸亚铁质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z

， ， 故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g。（4）样品中碳酸亚铁的含量是。（5）C烧杯中溶质的质量分数是。（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是。
（重点）20．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：
次数
1
2
3
4
加人稀硫酸质量/g
35
35
35
35
剩余固体质量/g
9.1
8.2
a
6.5
（1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为_______；第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是______。
（2）表中a的数值为____________，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为_________。
（3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图________。

【答案】（1）7:13 硫酸镁、硫酸
（2）7.3 10.5%
（3）
【解析】（1）合金中镁的质量为0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，铜的质量为10g-3.5g=6.5g，镁与铜的质量比为3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反应后，稀硫酸仍有剩余，故反应后的溶液中溶质成分是硫酸和硫酸镁。
（2）解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x。

，x=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。
（3）设0.9g镁反应生成氢气质量为y，0.8g镁反应生成氢气质量为z。
，y=0.075g
，z≈0.07g
所以最终产生氢气的质量为0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描点法绘制图像。
（提升）21．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图 所示（假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3 的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）
【答案】（1）0.2g
（2）7.3% 12.5%
【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x
和铁反应的稀盐酸的质量为

，
设铁片中 Fe2O3 的质量为y

，故铁片中 Fe2O3 的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，铁片中 Fe2O3 的质量分数为12.5%。
（提升）22．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

（1）通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_____时，溶液中盐酸恰好处理完。
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。_____（要有必要的解题过程）
【答案】（1）2 （2） 10.4%
【解析】（1）由题意，反应后的溶液pH值小于7，说明反应后的溶液为氯化钡和盐酸的混合溶液，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者完全反应时，溶液呈中性，此时消耗碳酸钠溶液的质量为2g；盐酸反应完后氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该过程中溶液呈中性，该过程消耗碳酸钠溶液的质量为6g-2g=4g，氯化钡反应完全后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH继续增大。
（2）结合以上分析和图形中pH值的变化，反应氯化钡消耗的碳酸碳溶液的质量为6g-2g=4g；设原烧杯溶液中的质量为x，

208 106
x
，解得x=1.04g，原烧杯溶液中氯化钡的质量分数：。
（提升）23．有盐酸和氯化钙的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。求：

（1）A点表示的质量。
（2）反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）106g（2）12.21%
【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g；
设：22.2g氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为x，生成沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z。
   
     x=106g；    y=20g；       z=23.4g；A点表示的质量=212g-106g=106g；
（2）设：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为m，氯化钠的质量为n。
     
             m=8.8g；     n=23.4g
反应进行到B点时溶液的溶质质量分数=
（提升）24．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：

（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
【答案】（1）3.2g （2）10.29%
【解析】根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。
解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y

，解得x＝3.2g， ，y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
， ，z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CusO4的质量为3.2g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
（提升）25．为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．

第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
【答案】（1）H2SO4 （2）9.8%
【解析】（1）通过图象分析可知，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液80g起开始与硫酸铜反应，直到ag结束，首先与80gNaOH溶液反应的物质是硫酸，故答案为H2SO4．
（2）设与氧化铜反应的有硫酸质量为x，与氢氧化钠反应的有硫酸质量为y，
，x＝9.8g
，y＝9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数为：＝9.8%。
（重点）26．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块石灰石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下方法：取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
M
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
请计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数为________________________________；
(2)表中m的数值应为______________________________；
(3)所加稀盐酸的溶质质量分数________________。
【答案】（1）85% （2）3 （3）18.25%
【解析】(1)已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，所以充分反应后剩余固体为杂质，样品中碳酸钙的质量分数为：；(2)第一次加入10g盐酸后，固体剩余5.5g，说明10g盐酸完全反应，可反应掉的碳酸钙为2.5g，表中m的数值应为：8g-2.5g-2.5g=3g；
(3)根据表格数据可知10g稀盐酸与2.5g碳酸钙完全反应。设10 g稀盐酸中氯化氢的质量为x；
，x=1.825g，则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25%；
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
（提升）27．某校兴趣小组取氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。
（1）取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气4.8g，求混合物中氯酸钾的质量_________。
（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在上图画出产生O2的曲线_________。

（3）若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示：
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
O2质量/g
2.4
4.8
7.2
9.6
9.6
剩余固体质量/g
22.1
19.7
m
14.9
14.9
其中m=____________；t3时剩余固体中含有的物质是_________________（填化学式）。
【答案】（1）12.25g
（2）
（3） 17.3 KClO3、KCl
【解析】（1）设氯酸钾的质量x

，解得：x=12.25g
（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热，加入二氧化锰的a反应完需要的时间短，没有加二氧化锰的b反应完需要的时间长，不管加不加二氧化锰，最终生成氧气的质量都是2.4g，图像是；
（3）加热时间是t1时，生成氧气的质量是2.4g，剩余固体的质量是22.1g，反应前固体的质量是24.5g；
加热时间是t2时，生成氧气的质量是4.8g，剩余固体的质量是19.7g，反应前固体的质量是24.5g；
加热时间是t3时，生成氧气的质量是7.2g，剩余固体的质量是mg，反应前固体的质量是24.5g，m=24.5g-7.2g=17.3g；加热时间是t4时，生成氧气的质量是9.6g，剩余固体的质量是14.9g，反应前固体的质量是24.5g；加热时间是t5时，生成氧气的质量是9.6g，剩余固体的质量是14.9g，反应前固体的质量是24.5g；加热时间是t4和t5时，生成氧气的质量都是9.6g，剩余固体的质量都是14.9g，也就是加热时间是t4时，氯酸钾才完全反应，t3时，固体中的氯酸钾（KClO3）有剩余，氯酸钾分解又生成氯化钾（KCl）固体和氧气，所以剩余固体中有KClO3、KCl；
（提升）28．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。

（1）氢氧化钙变质的原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为_________g。
（3）该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数是多少_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1） （2） 50 （3） 64.9%
【解析】（1）氢氧化钙变质的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水：；（2）由图像可知：与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为50g；
（3）与氢氧化钙反应的稀盐酸的溶质质量为50g×14.6%=7.3g，设参加反应的Ca（OH）2的质量为x

，x=7.4g，该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数为
（提升）29．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____

（4）氧化亚铜可用原理制备。
①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。
【答案】（1）12.25g （2）9：1 （3） （4） NaOH （5）变小 若酸性太强，强酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
【解析】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g=12.25 g；
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。

，x=18g，y=8g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g-18 g）=9：1；
（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为=90%，当加入50g稀硫酸恰好完全反应后，剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示
；（4）①氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；②反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。
（提升）30．某兴趣小组的同学发现实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们十分好奇该瓶氢氧化钠是否变质,于是进行了如下实验操作。他们取一定量该氢氧化钠样品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸,测得产生气体的质量如下表所示。并对溶液的质量进行测定,绘制了如图所示的曲线。
加入稀盐酸的质量/g
5
10
15
20
25
产生二氧化碳的质量/g
0
0
0.22
0.44
0.44

试分析计算:
(1)曲线中m的值为__________________；n的值为__________________________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____________。
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____________。(计算结果精确到0.1% )
【答案】（1）69.56 10
（2） 7.3%
（3）3.4%
【解析】 (1)曲线中m对应的溶液质量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值为69.56；n的值为10。
(2)设5g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则有：

由解得x=0.365g，稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3) 恰好完全反应时溶液的总质量为69.56g，溶液中溶质为氯化钠，氯化钠中的氯元素全部来自于稀盐酸中的氯化氢，参加反应的氯化氢的质量为，设氯化钠的质量为y，由氯元素守恒有，解得y=2.34g，则溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时溶液的质量分数为3.4%。