2022年中考化学总复习考点必杀700题专练07图像分析50题

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2022中考化学总复习考点必杀700题
专练07 图像分析50题
1．现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两只试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，无需使用催化剂，因为A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，两个反应的速率相同。
故选：C。
2．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A．c代表氧气 B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．KMnO4质量在反应前后不变
【答案】C
【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。
根据以上分析可知：A、 c代表氯化钾，故A错误；B、 t1时刻，O2开始产生，故B错误；
C、 t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确；D、KMnO4质量在反应前后改变，故D错误。故选C。
3．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 水的电解 B．木炭在氧气中燃烧
C．加热一定量的氯酸钾制氧气 D．将生铁加入一定量的稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项A不正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量起点应该是0，随着反应的进行逐渐增大，选项B不正确；
C、加热一定量的氯酸钾制氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，选项C不正确；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，铁完全反应后剩余固体是碳等物质，质量不再变化，选项D正确。故选D。
4．下图四个图象，能正确反应对应变化关系的是（　　）

A．图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．图乙表示镁在氧气中燃烧
C．图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．图乙表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
【答案】C
【解析】A、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由0开始逐渐增加，该选项对应关系不正确；B、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，镁被反应完，质量变为 0，该选项对应关系不正确；C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，根据锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式可知，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强会变大，最终红磷消耗完装置内的氧气恢复到室温后，装置内的压强又会变小，且比反应前压强更小，选项对应关系不正确。故选：C。
5．下图是四位同学用氯酸钾制取氧气的实验，其中能正确反映实验的是（）
A．直接加热氯酸钾固体制取氧气
B．加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份加二氧化锰作催化剂
C．加热两份等质量的氯酸钾固体,其中一份错把高锰酸钾当成二氧化锰作催化剂
D．加热氯酸钾和二氧化锰固体,其中二氧化锰的质量
【答案】B
【解析】A、直接加热氯酸钾固体制取氧气，由于没有加入催化剂，反应产生的氧气气体体积较少，且氯酸钾固体的质量一定，当氯酸钾完全反应后就不再有氧气产生，图像氧气质量一直在增加，故图像不符合实验；B、加热两份等质量的氯酸钾固体，其中一份加二氧化锰作催化剂，加入二氧化锰的反应速率更快，完全反应的时间更短，故图像符合实验；C、加热两份等质量的氯酸钾固体，其中一份错把高锰酸钾当成二氧化锰作催化剂，加高锰酸钾的一开始会产生少量氧气和二氧化锰，随着二氧化锰的产生可以作为氯酸钾分解的催化剂，而加入二氧化锰的产生气体的速率要比加入高锰酸钾的快，但是产生气体的总质量会比加入高锰酸钾的少。图像不符合实验；D、加热氯酸钾和二氧化锰固体，其中二氧化锰作为催化剂，反应后质量和化学性质都不变，图像不符合题意。故选B。
6．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）

A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
【答案】B
【解析】A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A错误；B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料较好，故B正确；C、 二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，故C错误；D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故D错误。故选B。
7．下图中的图象与对应变化关系不相符的是（　　）
A．向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．向一定量含有杂质的石灰石（杂质与酸不反应）中滴入稀盐酸
D．某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
【答案】D
【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，图象与对应变化关系相符； B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的速率速率快，图象与对应变化关系相符；C、石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图象与对应变化关系相符；D、某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，达到到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，但原溶液中溶质质量分数不为0，故选项图象与对应变化关系不相符。故选D。
8．下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
A．磷在密闭容器中燃烧,磷元素的质量变化
B．在同质量的氯酸钾中（其中一份加少量二氧化锰）产生氧气的质量变化
C．物质发生化学变化前后,分子的个数的变化情况
D．水在通电情况下,生成氢气与氧气的质量关系
【答案】A
【解析】A、磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，磷元素的质量不变，故A正确；B、在同质量的氯酸钾中（其中一份加少量二氧化锰），有二氧化锰的先反应，产生氧气最终相同，故B不正确；C、物质发生化学变化前后，分子的个数可能增加或减少，故C不正确；
D、水在通电情况下，产生氢气的体积是氧气的二倍，生成氢气与氧气的质量比1:8，故D不正确。故选A。
9．在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，下图能正确表示反应过程的是：
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，铁锈中的氧化铁先与盐酸反应，铁再与盐酸反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气体，故A错误；B、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，氧化铁与铁都能与稀盐酸反应生成可溶性的物质，固体的质量不断减小，铁片存在不溶于稀盐酸的物质（如碳等）固体质量最后不为零，故B正确；C、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，盐酸是足量的，反应最后HCl质量不为零，故C错误；D、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，铁片中铁完全反应后，氯化亚铁的质量不再增大，不是一直增大，故D错误。故选B。
10．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )

A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
11．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D．d点所得固体为银、铁和锌
【答案】D
【解析】A、a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，错误；B、 b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，错误；C、c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，错误；D、d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，正确。故选D。
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均成为+2价）。则 下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】B
【解析】A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图可知，产生的氢气，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙，故A正确；B、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲，故B不正确；C、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故C正确；D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量为甲>乙>丙，故D正确。故选B。
13．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是

A．图线BC段无明显实验现象 B．在C点后溶液中的溶质是NaCl
C．溶液的pH由大变小 D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
【答案】C
【解析】最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；
14．往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知FeCl3会先与铁粉发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法不正确的是( )

A．D点对应纵坐标为6.4
B．B点后溶液的颜色为蓝色
C．该100g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5%
D．取DE两点间(不含D)的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
【答案】B
【解析】A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为y，计算过程如下：

，解得y=6.4g，剩余的固体铜的质量为6.4g，故D点对应的纵坐标为6.4，正确；
B、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，错误；C、5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，消耗铁粉的质量为5.6g，设氯化铜的质量为x，计算过程如下：
，
，解得x=13.5g，原溶液质量为100g，所以氯化铜质量分数为=13.5%，正确；D、m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有气泡产生，正确。故选B。
15．将锌加入到一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液的质量与加入Zn的质量关系如下图所示,下列说法正确的是（　　）

A．a至b段（不包含b点）所含溶质有2种 B．b点得到的固体为Cu
C．c点比a点所含溶质种类少 D．d点得到的固体有2种
【答案】C
【解析】A、a至b段（不包含b点）所含溶质有3种，即含有反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；B、b点得到的固体为Ag，该选项说法不正确；C、c点时，锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是硝酸锌，a点所含溶质是反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确；D、d点得到的固体有3种，即银、铜和锌，该选项说法不正确。故选：C。
16．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是56 g
【答案】C
【解析】A、镁比铁活泼，反应速率比铁快，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，该选项说法正确；B、t2时，产生氢气质量相等，反应的盐酸质量相等，因此镁、铁消耗的盐酸质量相同，该选项说法正确；C、t2时，铁与盐酸恰好完全反应，而镁在t1后不久，t2前就已反应完，该选项说法不正确；D、t3时，生成氢气质量是2g，因此参加反应铁的质量是56g，该选项说法正确。故选C。
17．现有以下图像，与之对应的叙述正确的是（ ）
A．用氯酸钾制氧气
B．等质量碳酸钙与足量同质量分数稀盐酸反应
C．发生的反应为
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、氯酸钾制氧气，加入催化剂产生的氧气的速率快，固体质量减少快；故选项错误。B、等质量的碳酸钙，与同质量分数的盐酸反应，粉末固体需要的时间最短，块状固体需要的时间最长；故选项错误。C、202g硝酸钾固体受热分解为170g亚硝酸钾和32g氧气，；故选项正确。D、锌比铁活泼，锌与稀硫酸反应的速率快，完全反应需要的时间短；故选项错误。故选C。
18．向NaOH溶液中不断滴加HCl，溶液的PH随所加稀HCl体积的变化与下图相符的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以pH值会逐渐减小，故错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，中性溶液的pH等于7，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时，溶液呈中性，溶液的pH等于7，再滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，故正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以pH值会逐渐减小，故错误；D、因为当最终加入的盐酸过量时，溶液显酸性，所以终点应在7的下方，故错误。故选B。
19．相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2 的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是：
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，刚开始消耗的盐酸溶质相等，产生氢气质量相等；加入足量稀盐酸后等质量的金属完全反应产生H2 的质量，取决于金属的价量比，金属镁的价量比大于铁，所以产生氢气镁大于铁。故选A。
【点睛】
坐标图像问题解决是：一是注意横纵坐标的内容，二是注意起点、变化趋势、拐点、终点。
20．下列所示的四个图像， 能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH=2的盐酸中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；B、 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。故选D。
21．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉
B．等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应
C．向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液
D．向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】A、向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌与银，生成银的质量大于参加反应的锌的质量，固体质量增加，硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，生成铜的质量小于参加反应的锌的质量，但小于等质量锌还原出的银的质量，所以锌与硝酸铜反应时固体质量减小，选项错误；B、等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应后铝反应生成的氢气质量比镁多，选项错误；C、向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性变弱，pH变大，至盐酸完全反应溶液呈中性，再加入的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，pH等于7，氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠不再反应，使溶液显碱性，pH大于7，选项正确；D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的溶质质量逐渐减少，溶液的导电性逐渐降低直至硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，溶液的导电性为零，再加入硫酸铜，硫酸铜不再参加反应，溶液中的硫酸铜逐渐增加，溶液的导电性随之增强，选项错误，故选C。
22．等质量同溶质质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，氢气中氢元素全部来自硫酸，根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知B正确。故选B。
23．下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）

A．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量一定相同
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C．等质量的锌和铁与足量盐酸反应，A为锌B为铁
D．向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，溶液质量的变化
【答案】C
【解析】A、B点溶液的pH=7，溶液为中性，表示酸碱恰好反应，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故错误；B、根据饱和溶液的溶质的质量分数得计算公式，可得t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为 =20%≠25%，故错误；C、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量，铁产生的多，但锌的活动性大于铁，锌的斜率较大，A为锌B为铁，故错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减轻，与图象不符，故错误。
24．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。故选D。
25．下列图像和对应描述错误的是
A．等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等质量的水，所得溶液的温度变化
B．某温度时，硝酸钾的溶解度为100g，则该温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系
C．氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系
D．等质量、等质量分数的稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热；故选项错误；B、由图像可知，某固定温度时，1g溶剂最多可溶解1g溶质，该温度时，该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量相等；故选项错误；C、气体溶解度随温度的升高溶解度降低。20℃溶解度曲线图应该在80℃的上面；故选项正确；D、等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，两溶液溶质质量相等，相对分子质量小的物质有剩余，所以氢氧化钠有剩余；故选项错误；故选：C。
26．下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A正确；B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为： 由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B正确；C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C错误；D、向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，图像与事实相符，故D正确。故选C。
27．小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】探究在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH的变化。根据所学知识和题中信息知，pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性。向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，pH值应逐渐减小，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时pH＝7，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，无限接近于零。故选C。
28．下列图像分别与选项中的操作对应，其中合理的是（ ）

A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
B．将水通电一段时间
C．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．20℃时，把少量生石灰加入一定量饱和氢氧化钙溶液中
【答案】B
【解析】A、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉，生成等质量的氢气消耗的铁比锌少，斜率应该是铁的比较大，当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量时，金属有剩余，酸全部反应掉，产生的氢气相等，错误；B、将水通电一段时间之后，产生氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，正确；C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸全部反应之后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以刚开始的时候没有沉淀生成，一段时间之后才会有沉淀生成，错误；D、一定温度下，把少量生石灰加入一定量饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并且放出大量的热量，氢氧化钙的溶解度降低，水中溶解的氢氧化钙会析出，当恢复到反应前的温度时，由于水少了，氢氧化钙会结晶析出，溶质的质量减少，错误。故选B。
29．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是

A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X
B．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯X
C．将溶质质量分数为25%的X溶液从t 3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。故选D。
30．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液其溶质质量分数一定相等
C．甲中混有少量的乙，提纯甲应采用降温结晶的方法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
【答案】B
【解析】A、根据图中甲的曲线是上升曲线，所以甲的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以他们的溶质质量分数不一定相等，符合题意；
C、甲中混有少量的乙，甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲应采用降温结晶的方法，不符合题意；
D、分别将t3℃时甲、乙、两的饱和溶液降温至t1℃，因为甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，当温度降到t1℃，甲、乙仍为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，则乙溶液中溶质的质量分数大于甲溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，当温度降到t1℃，丙溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时的溶质的质量分数相等，且小于甲的溶质的质量分数，则降温至t1℃时，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，不符合题意。故选B。
31．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是

A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数约为21%
B．P点表示t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b>c
D．100ga溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体14g
【答案】A
【解析】A、因为该温度下，它们有交点，溶解度相同，t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项正确；B、P点在ab曲线的下方，在c曲线的上方，则P点表示，t2℃时，表示a、b的不饱和溶液，c的饱和溶液，故选项错误；C、t2℃时，因为没有指明是饱和溶液，不能比较三种溶液的质量分数；故选项错误；D、没有说明该溶液是否为饱和溶液，不能确定析出固体的质量，故选项错误；故选：A。
32．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是

A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，溶质的质量分数变大
D．Y的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D、Y物质的溶解度随温度的降低而减小，t3℃时，Y的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，有固体析出，溶质的质量分数变小，故D正确。故选：D。
33．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到c点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。故选：D。
34．Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是

A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
【答案】B
【解析】A、根据图像可知，b点生成的Al(OH)3质量达到最大值，故A正确；B、根据题意可知a点溶液中的溶质是AlCl3，c点溶液中的溶质是Al(OH)3与NaOH反应生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化钠，故B错误；C、bc段（不含端点）发生的反应是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正确；D、设：一定质量的AlCl3溶液中AlCl3质量为m，ad段消耗的氢氧化钠质量为x，生成氢氧化铝的质量为y。

， x= ； y=；
设：dc段消耗的NaOH质量为z。
， ， z=；
ad段和dc段消耗的NaOH质量比==3:1，故D正确。故选B。
35．向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．oa段发生了中和反应 B．ab段反应产生了蓝色沉淀
C．b点溶液中的溶质是Na2SO4 D．c点溶液呈中性
【答案】D
【解析】A、0a段，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，发生了中和反应，该选项说法正确；
B、ab段氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应产生了蓝色沉淀，该选项说法正确；C、b点溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠，该选项说法正确；D、c点氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，该选项说法不正确。故选D。
36．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．b、d点对应溶液的pH：b>d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。故选D。
37．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl
C．O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【答案】B
【解析】有图像可知A．N 点时，，酸过量，故所得溶液的pH>7;B．Q点时，盐酸和氢氧化钡及碳酸钠，完全反应，故所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl，是正确的叙述；C．O至P段发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；D．P至Q段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2G 故答案选择B
38．向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下图曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，pH 不断增大，最终溶液的 pH＞7，故图象与事实不符；故 A 不正确；B、NaOH 溶液显碱性，向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，pH 不断增大，最终溶液的 pH＞7，故图象与事实不符；故 B 不正确；C、开始向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，酸碱会发生反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实不符；故 C 不正确；D、向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入 NaOH，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故 D 正确。故选：D。
39．下图是对实验绘制的相关物质变化图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
B．图②向硫酸溶液中加水，溶液pH的变化
C．图③是向饱和食盐水中不断加水
D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
【答案】A
【解析】A、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量，开始是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，直至氯化钙反应完，沉淀质量不再增加，选项A正确；B、向硫酸溶液中加水，溶液pH的变化不会大于7，选项B不正确；C、向饱和食盐水中不断加水，溶质的质量不会发生变化，选项C不正确；D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量会慢慢变大，直到反应结束，但溶液的质量开始不为零，选项D不正确。故选A。
40．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号
甲
乙
①
HCl溶液
大理石
②
H2SO4溶液
NaOH溶液
③
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①② B．②③④ C．①④ D．①②④
【答案】C
【解析】①盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液质量增加，然后保持不变，故正确；②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，向H2SO4溶液中加NaOH溶液，溶液总质量会一直增加，故错误；③氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应后溶液质量减少，故错误；④硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液质量增大，故正确；故选C。
41．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如下图所示，则下列说法正确的是

A．P点溶液中的溶质只有一种
B．M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同
C．整个反应过程中，溶质的物质的量不变
D．沉淀完全时，m1的数值为120
【答案】D
【解析】向含CuCl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段发生的是盐酸和氢氧化钠的反应，PM段发生的是氯化铜的氢氧化钠的反应，所以P点溶质有生成的氯化钠和还没反应的氯化铜两种，A错误；CuCl2和HCl都和NaOH反应生成氯化钠，所以M点的溶质比P点多，B错误；由反应方程式可知，1mol的氯化铜会生成2mol的氯化钠，1mol的盐酸会生成1mol的氯化钠，C错误；D、设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，
生成氯化钠的质量为z

氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g
42．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液至过量，因为溶液显碱性，最终pH＞7，图象与事实不符，故A不正确；B、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，随着溶液的不断加入，不断消耗，质量不断减小，图象与事实不符，故B不正确；C、随着溶液的不断加入，溶液质量不断增加，的质量分数不断减小，图象与事实不符，故C不正确；D、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，与会发生中和反应，生成水和BaSO4沉淀；当反应完，与反应生成和 两种沉淀；当反应完毕，即使不断加入，也不会产生沉淀了，图象与事实相符，故D正确。故选D。
43．下图表示向一定量CaCl和HCl的混合溶液中滴加Na2CO溶液的变化过程,x表示Na2CO溶液的质量,则y可能表示（ ）

A．沉淀的质量 B．气体的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【解析】A、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；B、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。故选D。
44．下图中的四个图象分别代表对应的四个过程，其中正确的是（　　）
A．镁条在密闭的容器中燃烧，反应过程中容器里所盛物质总质量的变化
B．加热高锰酸钾制氧气过程中，二氧化锰所占固体质量分数的变化
C．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
D．等质量的碳酸镁与氧化镁固体中分别加入相同质量分数的盐酸，氯化镁的质量随所加盐酸质量的变化
【答案】D
【解析】A、镁条在密闭的容器中燃烧，反应过程中容器里所盛物质总质量不变，故A不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾制氧气前，二氧化锰质量为零，故B不正确；C、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量质量不变，故C不正确；D、盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，稀盐酸质量相等时，生成氯化镁质量也相等，最终氧化镁和盐酸反应生成的氯化镁多，故D正确。故选D。
45．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
【答案】B
【解析】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m

,解得：m=2.9g，则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g
设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n

，解得：n=4.4g，x=12.0g-4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。故选：B。
46．向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是

【答案】B
【解析】A、Ba(OH)2的溶液呈碱性，开始溶液的pH大于7，随反应的进行氢氧化钡逐渐减少，pH变小，刚好完全反应时pH=7；酸过量时，pH小于7.图像正确；B、氢氧化钡最终能被反应完，最后氢氧化钡的质量为零，B错误；C、Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，随反应的进行，生成物硫酸钡逐渐增多，氢氧化钡被反应完，硫酸钡的质量达到最大值，并不再改变，C正确；溶液中的导电微粒是溶液中自由的离子，反应中离子逐渐减少，所以导电性逐渐变小，刚好完全反应时只有沉淀和水，没有离子，导电性为零，酸过量后，溶液中的又有了氢离子和硫酸根离子，并不断增多，所以导电性又逐渐增强。D正确；选B
47．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。

由此推断白色固体中
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3
【答案】A
【解析】有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生，说明一定含有BaCl2，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体，说明该沉淀能和盐酸反应产生气体，且沉淀最后完全消失，说明其中不能含有Na2SO4，一定含有Na2CO3。氢氧化钠是否存在不影响实验，所以无法判断。故选A。
48．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0 D．oa段是产生沉淀的反应
【答案】C
【解析】A、a点时稀盐酸被完全消耗，此时溶液显中性；c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，c的溶液的pH＞7；a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH，故选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故选项错误；C、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z
，解得 y=5.3g
解得 z=5.3g
x值为（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故选项正确；
D、图中oa段表示生成的气体质量，故选项错误。故选C。
49．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液
KOH溶液
②
Ag-Zn合金
稀H2SO4
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有Na2CO3的NaOH溶液
稀HNO3
⑤
HCl和H2SO4的混合酸
Ba（NO3）2溶液

A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
【答案】B
【解析】①向HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水的氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止，与曲线所示一致，选项正确；②向银锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出直至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，选项错误；③久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，选项正确；④NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先与氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，有气体放出，与曲线所示一致，选项正确；⑤向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成既不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止，与曲线所示不一致，选项错误，综合上述，故选B。
50．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
【答案】A
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误。