高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表教课内容课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表教课内容课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了概念认知·自主学习，核电荷数从小到大，元素依次编号，增到8，呈现由大到小的，周期性，＋1→＋7的周期性，－4→－1的周期性，最外层电子数，减去最外层电子数等内容，欢迎下载使用。
一、1～18号元素的原子最外层电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律1．原子最外层电子排布的周期性变化：(1)原子序数：化学家按_________________的顺序给____________，这种编号叫作原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)原子最外层电子排布的周期性变化随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子________________________________的变化。
最外层电子数重复出现从1递
2．元素原子半径的周期性变化：3～9号元素及11～17号元素随原子序数的递增，元素原子半径______________________变化。
3．元素主要化合价的周期性变化：(1)元素的最高正化合价呈现_________________变化(氧、氟除外)。(2)元素的最低负化合价呈现_________________变化。(3)元素最高化合价数值等于该元素原子的_____________，最低化合价的数值等于__________________。
二、元素的性质变化规律1．钠、镁、铝的金属性的递变规律：(1)钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na___Mg。(2)镁、铝与酸反应镁、铝均能与酸反应，镁比铝活泼，金属性：Mg__Al。2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律：(1)单质与H2化合的难易程度(由易到难)：_____________；(2)气态氢化物的稳定性(由弱到强)：_____________________；(3)元素的非金属性：_____________。
SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
3．第11～17号元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性变化规律：(1)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_________________________(2)硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：______________________________
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
4．两性氢氧化物：(1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。(2)氢氧化铝的两性①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：_____________，反应方程式：____________________________________。②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：________________________________，反应方程式：_________________________________、________________________________。③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式：____________________________。
AlCl3＋3NH3·H2O===3NH4Cl＋Al(OH)3↓
先产生白色沉淀，后白色
AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓
NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋
5．元素周期律：(1)随着核电荷数逐渐增加，原子半径_________(稀有气体元素除外)，原子核对___________________________，元素原子___________________，____________________，_________________________________。(2)内容：___________________________________________的规律。(3)实质：_____________________随着核电荷数的递增发生周期性变化的结果。
最外层电子的吸引力逐渐增强
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随元素核电荷数的递增呈周期性变化