高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率同步练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率同步练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题，共15小题
1．对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是
A．V(N2)=0.01ml·L-1· min-1B．V(H2)=0.06ml·L-1· min-1
C．V(NH3)=0.02ml·L-1· min-1D．V(H2)=0.002ml·L-1· min-1
2．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 ml/(L·s)B．v(B)=0.3 ml/(L·s）
C．v(C)=4.8 ml/(L·min)D．v(D)=1 ml/(L·s)
3．下列反应属于可逆反应的是（ ）
A．H2和O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2
B．CuSO4吸水形成晶体与胆矾加热失水生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．CaO在一定条件下和CO2反应生成CaCO3与CaCO3分解生成CaO
4．对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A．v(B2)=0.6ml·L-1·s-1B．v(A2)=0.5ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.45ml·L-1·s-1D．v(B2)=2.4ml·L-1·min-1
5．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A．1mlC(g)与1mlO2(g)的能量之和为393.5kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·ml－1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·ml－1
6．在一定条件下，反应N2+3H2⇋2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A．υ(H2)=0.03ml/（L·min）B．υ(N2)=0.005ml/（L·min）
C．υ(NH3)=0.17ml/（L·min）D．υ(NH3)=0.02ml/（L·min）
7．某温度下，在2L密闭容器中充入4mlA气体和3mlB气体，发生反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mlC，测定D的浓度为1ml/L。下列说法不正确的是
A．x=2B．5s内A的平均反应速率为0.2ml/(L·s)
C．平衡时A的转化率为50%D．平衡时B的浓度为2ml/L
8．在体积一定的密闭容器中1mlN2和3mlH2发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）
A．降低温度可以加快反应速率
B．向容器中再加入N2可以加快反应速率
C．达到化学反应限度时，生成2mlNH3
D．达到化学平衡时N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
9．下列说法正确的是
A．在合成塔中加入3mlH2与1mlN2反应即可得到2mlNH3
B．工业上合成SO3时可加入过量空气以提高SO2的转化率
C．利用Al、Mg、NaOH溶液、导线及电流计等可证明Al的金属活动性大于Mg的
D．冰箱保存的食品不易变质，与化学反应速率无关
10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
11．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
C．制作药酒时，用酒精可将中草药中的有机成分萃取出来
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
12．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4mlA(g)和2mlB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6ml/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（ ）
A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6ml/（L·s）
B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6ml/（L·s）
C．2s后每有0.6ml的物质B生成，同时就有0.6ml物质C生成
D．反应前后的压强比为10：9
13．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是
A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解
C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品
14．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·ml－1向1L密闭容器中充入1ml HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045ml·L－1·min－1
B．升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78ml·L－1
C．该反应的化学平衡常数计算式为
D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ
15．在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2⇌2SO3。经测定反应开始后3s末O2的物质的量减小了1.5ml，则前3s内SO2的平均反应速率为
A．0.25ml·L-1·s-1B．0.5ml·L-1·s-1C．0.75ml·L-1·s-1D．0.83ml·L-1·s-1
二、非选择题，共5小题
16．在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为____________。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．混合气体质量不变 B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 ml A和2.2 ml B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 ml·L－1，c(B)＝0.50 ml·L－1，c(C)＝0.20 ml·L－1，c(D)＝0.018 ml·L－1，则此时该反应_________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
17．NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：
(1)c1=__ml/L；c2=____ml/L。
(2)0~2min内，v(NH3)=__ml/(L·min)。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。
A．使用合适的催化剂
B．减小O2的浓度
C．适当升高温度
(4)反应达到平衡时，O2的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。
18．可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(ml·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答
(1)时间t1的意义是_________
(2)在时间0至t1的间隔里，v(H2) =________________
(3)此平衡状态下，H2的转化率为_________________
19．在容积为2L的恒容密闭容器中，通入0.02 ml O2(g)和0.02 ml SO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012 ml SO3(g)。则：
(1)5min时，容器内n(O2)=______c(SO2) =_______
(2)0~5 min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______
(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___
(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3)=_______
20．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v逆 ________ (填“>”“