人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课堂检测，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
氧化剂和还原剂(40分钟　70分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1.把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中常见的氧化剂是              (　　)A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【解析】选B。空气中常见的氧化剂是氧气。2.(2020·深圳高一检测)下列说法正确的是 (　　)A.氧化剂得电子越多,其氧化性越强B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.硫元素有-2、+4、+6价,要完成S2-S的转化,必须加入氧化剂D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应中,O2是氧化产物,K2MnO4是还原产物【解析】选C。物质氧化性强弱取决于得电子难易,而不是得电子数目,A错误;某些阳离子也可具有还原性(如Fe2+),某些阴离子也可具有氧化性(如Cl、ClO-等),B错误;因为S2-S是发生氧化反应,则必须加入氧化剂才能完成该转化,C正确;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应中,由氧元素、锰元素化合价变化分析,O2是氧化产物,K2MnO4、MnO2是还原产物,D错误。　【易错提醒】(1)氧化性是氧化剂具有的性质,即具有使还原剂发生氧化反应的性质。(2)还原性是还原剂具有的性质,即具有使氧化剂发生还原反应的性质。3.(2020·台州高一检测)已知氢化锂(LiH)跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是 (　　)A.LiH既是氧化剂,又是还原剂B.LiH中氢离子可以被还原成氢气C.H2只是氧化产物D.LiH在化学反应中是一种强还原剂【解析】选D。LiH与水反应生成H2,反应的化学方程式为LiH+H2OH2↑+LiOH,反应中LiH中H元素化合价升高,LiH是还原剂,被氧化;H2O中H元素化合价降低,H2O是氧化剂,被还原;H2既是氧化产物又是还原产物;LiH中氢元素为-1价,在化学反应中是一种强还原剂。4.(2020·深圳高一检测)多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。请预测,在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是              (　　)A.Fe　　　B.H2　　　C.Mg　　　D.不能确定【解析】选B。因为氧化性H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+,所以Zn粉先跟氧化性最强的H+发生置换反应,然后再与Fe2+发生置换反应。【补偿训练】　　在xR2++yH++O2mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R3+的判断正确的是 (　　)A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物【解析】选A。根据氧元素守恒知,n=2,又根据氢元素守恒知,y=4,根据R元素守恒知,x=m,故依据电荷守恒有2m+4=3m,m=4;R3+是氧化产物,故选A。5.某同学作业中有一个离子方程式:R+2R2-+6H+3R+3H2O,其中R所带电荷x模糊不清。推断R中R元素的化合价是              (　　)A.-2 B.+2 C.+4 D.+6【解析】选C。设R中R的化合价为n,根据得失电子守恒,n-0=2×[0-(-2)],n=+4,C正确。6.下列说法中正确的是 (　　)A.在Fe+CFe2++Cu的反应中,Fe作还原剂,在其他反应中Fe一定也作还原剂B.在上述反应中,氧化性:Fe2+>Cu2+C.金属活动性顺序表中,排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.S中的硫原子化合价是+6价,处于硫的最高价,因此S氧化性一定很强【解析】选A。金属单质在化学反应中只能作还原剂,A正确;氧化性Cu2+>Fe2+,B错误;排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性,C错误;S中的硫原子化合价是+6价,但在反应时,不一定就体现了强氧化性,D错误。7.单质X和Y相互反应生成,现有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④Y2-是还原产物;⑤Y2-具有还原性;⑥X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是              (　　)A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D.①③④⑤【解析】选B。X和Y相互反应生成,X的化合价升高,被氧化,是还原剂,具有还原性,Y的化合价降低,被还原,是氧化剂,具有氧化性,Y2-是还原产物,具有还原性,X2+是氧化产物,具有氧化性,Y的氧化性比X2+的氧化性强。8.糖尿病是以高血糖为特征的代谢性疾病,糖尿病严重影响人们的生活,可导致各种组织,特别是眼、肾、心脏、血管、神经的慢性损害、功能障碍。医院进行糖尿病的检测需要抽血化验,目前研究发现泪水可以更准确快速检测糖尿病,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪水中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列有关说法不正确的是(　　)A.葡萄糖在反应中体现还原性B.氯金酸钠中金元素的化合价为+3C.检测时NaAuCl4发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体【解析】选C。A.葡萄糖中含有醛基,醛基具有还原性,则葡萄糖具有还原性,在反应中体现还原性,故A正确;B.NaAuCl4中Na为+1价,Cl为-1价,则氯金酸钠中金元素的化合价为+3,故B正确;C.氯金酸钠变为金化合价降低,发生还原反应,故C错误;D.纳米金单质颗粒直径为20～60 nm,分散在水中所得的分散系为胶体,故D正确。【补偿训练】　　(2019·哈尔滨高一检测)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国已成功研究出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　)A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同【解析】选B。根据图示可知,该反应为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl,该反应不是复分解反应,在该反应中,氯气是氧化剂,NaClO2是还原剂,在NaClO2中,Cl的化合价是+3价,在ClO2中,Cl的化合价为+4价。9.(2020·岳阳高一检测)反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数之比为              (　　)A.1∶1　　　B.1∶2　　　C.2∶1　　　D.3∶1【解析】选C。在反应中3个NO2参与反应,其中2个NO2被氧化,1个被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数之比均为2∶1。故选C。二、非选择题(本题包括2小题,共25分)10.(10分)氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中,氧化剂　　　　　电子,发生　　　　反应。 (2)理论上,处于最低价态的元素通常具有　　      　　性,在氧化还原反应中常作　　　　剂。  (3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有　　　　(填序号,下同);常作氧化剂的有　　　　。  ①KMnO4　　②铝　　③氧气　　④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应,反应方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,钠与水反应中,事实证明,钠的还原性比铁的还原性　　　　(填“强”或“弱”)。 【解析】(1)氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应;(2)最低价只具有还原性,在氧化还原反应中常作还原剂;(3)常作还原剂的有铝、CO,常作氧化剂的有KMnO4、FeCl3和氧气;(4)金属钠与水反应在常温下进行,铁与水蒸气需要在高温条件下进行,反应条件越难,说明还原性越弱,故金属钠的还原性强于铁的还原性。答案:(1)得到　还原　(2)还原　还原(3)②⑤　①③④　(4)强11.(15分)化学实验中,如使其步骤中的有害产物作为另一步骤中的反应物,形成一个循环,就可不再向环境中排放该种有害物质。例如下图中:(1)在上述有编号的步骤中,铬元素化合价无变化的有　　　　,需用还原剂的是　　　　,需用氧化剂的是　　　　(填编号)。 (2)完成步骤①的化学方程式。Na2Cr2O7+6KI+14HCl2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+　　　　。 (3)在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中,其中氮元素只能被氧化的是　　　　,只能被还原的是　　　　,既能被氧化又能被还原的是　。 【解析】先分析图中各步元素化合价的变化,然后进行判断。(1)其中铬元素的化合价升高的有④(CrCl3Na2CrO4)、⑥(NaCrO2Na2CrO4),需与氧化剂反应;铬元素的化合价降低的有①(Na2Cr2O7CrCl3),需与还原剂反应;铬元素化合价无变化的有②③⑤。(3)根据元素价态规律,元素处于最高价态时,只能得电子而被还原,处于最低价态时,只能失电子而被氧化,处于中间价态既能失电子又能得电子时,既能被氧化也能被还原。答案:(1)②③⑤　①　④⑥　(2)7H2O(3)NH3　Cu(NO3)2　NO2、NaNO2(20分钟　30分)1.(6分)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是               (　　)A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2F+2I-2F+I2【解析】选B。由A项方程式可得还原性SO2>Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原性:SO2>I-,与已知条件相符,该反应能发生;由D项可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,该反应能发生。2.(6分)一定条件下,R和氟气(F2)可发生如下反应:R+F2+2OH-R+2F-+H2O。从而可知在R中,元素R的化合价是(　　)A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【解析】选B。由电荷守恒:n+2×1=1+2×1,n=1,在R中R显+5价。3.(9分)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别表现什么性质:(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑　　　　; (2)NaOH+HClNaCl+H2O　　　　; (3)2HClH2↑+Cl2↑　　　　; (4)KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O　。 (5)题(4)中氧化剂与还原剂的个数之比为　, 若有5个还原剂被氧化,则生成的Cl2为　个。 【解析】(1)Zn与HCl反应,HCl表现为酸性,同时发生氧化还原反应,Cl→↑,HCl又表现为氧化性。(2)NaOH与HCl反应生成盐和水,发生中和反应,HCl表现为酸性。(3)电解稀盐酸,发生氧化还原反应,→↑,l-→l2↑,HCl既表现为氧化性又表现为还原性。(4)6HCl中5l-→l2↑,Cl元素被氧化,HCl表现出还原性,又生成KCl,故HCl表现出酸性。(5)若有1个KClO3参加反应,则有6个HCl参与反应,KClO3中Cl元素化合价降低,故氧化剂为1个KClO3,6个HCl中有5个Cl化合价升高,1个Cl化合价不变,故还原剂为5个HCl,氧化剂与还原剂个数比为1∶5。若有5个HCl被氧化,则生成Cl2为3个。答案:(1)酸性、氧化性　(2)酸性(3)氧化性、还原性　(4)还原性、酸性(5)1∶5　34.(9分)(1)从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,　　　　　的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,　　　　　的氧化性最强。 ②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中,　　　　　               　具有氧化性,　　　　　　的氧化性较强。 (2)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:①该反应中的还原产物的化学式是　　　　             　　,氧化产物的化学式是　　　　　　。 ②该反应的离子方程式为　                。 【解析】(1)①发生反应的两个化学方程式为++,还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;+2+还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+。故还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。②发生的两个化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2将Fe氧化为Fe3+,而H+将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性较强。Cl-只有还原性。(2)反应的化学方程式为Fe+2FeCl33FeCl2,离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,还原产物和氧化产物都是FeCl2。答案:(1)①Fe　Ag+　②Cl2、H+　Cl2(2)①FeCl2　FeCl2②Fe+2Fe3+3Fe2+