2021-2022学年北京市大兴区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年北京市大兴区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共28页。试卷主要包含了O2构成，图5所示等内容，欢迎下载使用。


2021-2022学年北京市大兴区九年级（上）期末化学试卷

1. 空气的成分中体积分数约占21%的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是( )
A. 铁丝 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 木炭
3. 下列气体中，有剧毒的是( )
A. N2 B. O2 C. CO D. CO2
4. 下列图标表示“禁止燃放烟花爆竹”的是( )
A. B. C. D.
5. 下列不属于氧气用途的是( )
A. 炼钢 B. 急救 C. 气焊 D. 灭火
6. 欲除去水中混有的泥沙，常用的方法是( )
A. 消毒 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤
7. “高钙奶”、“低钠盐”中的“钙”、“钠”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
8. 能闻到花香的原因是( )
A. 分子的质量变小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
9. 下列符号表示2个氢分子的是( )
A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+
10. 下列物质中，属于氧化物的是( )
A. CaCl2 B. MnO2 C. Ca(OH)2 D. H2SO4
11. 下列CO的性质中，属于化学性质的是( )
A. 难溶于水 B. 无色无味 C. 常温下为气体 D. 能燃烧
12. 下列含金属元素的物质是( )
A. KOH B. HCl C. NO2 D. SO2
13. 钠元素与镁元素的本质区别是( )
A. 电子数不同 B. 质子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
14. 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是( )
A.    倾倒液体
B.      称量固体
C.      查气密性
D.      加热液体
15. 化学反应前后发生变化的是( )
A. 元素种类 B. 物质种类 C. 原子种类 D. 原子个数
16. 能保持过氧化氢化学性质的最小粒子是( )
A. 过氧化氢分子 B. 氢分子
C. 氧分子 D. 氢、氧两种原子
17. 钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为( )
A. 4 B. 22 C. 26 D. 48
18. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅(Am)的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列有关镅元素的说法不正确的是( )

A. 原子序数是95 B. 质子数为148
C. 元素符号是Am D. 相对原子质量为243
19. 电解水实验如图，下列说法不正确的是( )
A. 试管1中得到H2
B. 水由H2、O2构成
C. 水发生了分解反应
D. 水由氢、氧元素组成


20. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是( )
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
21. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为( )
A. O2 B. SO2 C. NO2 D. N2
22. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，其中质量分数最大的是( )
A. 氮元素 B. 氧元素 C. 碳元素 D. 氢元素
23. 下列说法中正确的是( )
A. 镁离子的符号为Mg2+ B. O2中氧元素的化合价为−2价
C. 碳酸钠的化学式为NaCO3 D. 铝的元素符号为AL
24. 碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 氧元素未参与该循环过程
B. 绿色植物的光合作用可吸收CO2
C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
D. 动植物遗体被微生物分解可产生CO2
25. 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如图。下列说法不正确的是( )

A. 乙为单质
B. 丙的相对分子质量为44
C. 生成丙与丁的分子个数比为3：4
D. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
26. 空气、水是宝贵的自然资源。
(1)养鱼时，鱼缸里可加装一个输送空气的装置。输送空气的目的是 ______。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。海水淡化装置如图所示。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 ______(填字母序号)。
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
②该装置利用的能源为 ______。
27. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料包括天然气、煤、______。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为 ______。
(3)从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是 ______。
28. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是 ______(用化学方程式表示)。
(2)干冰可用作制冷剂，依据的性质是 ______。
29. 口罩在隔绝病毒、预防传染病中发挥着重要作用，是重要的个人防护用品。
(1)医用外科口罩制成后一般用环氧乙烷(C2H4O)进行灭菌处理。环氧乙烷属于 ______(填字母序号)。
A.纯净物
B.化合物
B.氧化物
(2)研究人员以某种医用口罩为例，研究了口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，结果如图所示。由此说明，口罩要及时更换的原因是 ______。


30. 阅读下面科普短文。
含碳元素的物质是化学世界最庞大的家族。
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，结构如图1、图2所示。在自然界中，金刚石硬度最大，可以用来切割玻璃，也用作钻探机的钻头。石墨很软，有滑腻感，可做铅笔芯。天然的金刚石十分稀少，利用化学反应制得金刚石是人们梦寐以求的事情。20世纪80年代末，我国科学家在中温(700℃)、催化剂条件下，使四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成另一种产物氯化钠。
C60(分子结构见图3)的发现使人类了解到一个全新的碳世界。随后发现的管状碳单质已发展成为碳纳米管材料，在信息技术和航天技术中发挥重要作用。

碳纤维是一种密度小、性能优异的纤维材料，除了具有质轻、耐蚀、强度高，还具有导电、导热等功能。目前把碳纤维应用于纸的制作，主要在功能纸上。研究人员通过实验研究了碳纤维含量与纸的厚度、耐破度的关系，结果如图4、图5所示。

碳是形成化合物种类最多的元素。大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。化学家研究有机化合物的组成、结构、性质及合成，将研究成果应用于实践，使我们的生活变得越来越美好。
(所参考文章的作者：曾伟新、陈焕明、黄元盛)依据文章内容回答下列问题。
(1)金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是 ______。
(2)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是 ______。
(3)利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为 ______。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①C60属于有机化合物 ______。
②碳纤维含量为15%时，涂布纸与无涂布纸的厚度均达到最小值 ______。
(5)由图5可得到的结论是 ______。
31. 为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。

(1)分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于 ______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)①反应的化学方程式为 ______。
(3)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 ______。
32. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

(1)石灰窑中发生反应的基本反应类型为 ______。
(2)乳化池中，发生反应的化学方程式为 ______。
(3)碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是 ______。
33. 实验室制取气体所需装置如图所示。

(1)加热KMnO4制O2的化学方程式为 ______；收集氧气可用D装置的原因是 ______。
(2)用H2O2溶液和MnO2制O2可选择的发生装置为 ______(填字母序号)。
34. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)对比①、②的现象可得出的结论是 ______。
(2)能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是 ______。
(3)倒扣的大烧杯的作用是 ______。

35. 如图所示，调节杠杆平衡，进行如图验。

(1)实验1：将二氧化碳气体倒入纸盒2。该实验的目的是 ______。
(2)实验2：用酒精灯加热铜丝一端，一段时间后移走酒精灯。观察到加热的一端变为黑色(CuO)，铜丝变黑的一端 ______(填“上升”“下降”或“不变”)。
36. 某同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。
(1)稀盐酸与大理石反应的化学方程式为 ______。
(2)打开K3、K2，观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，由此得到的结论是 ______。
(3)打开K1，关闭K3，观察到A中纸花变红，纸花变红的原因是 ______。

37. 用如图实验测定空气中氧气的含量。
(1)白磷燃烧反应的化学方程式为 ______。
(2)管2中观察到的现象是 ______。
(3)实验结束后，测得管1中水面高度为c，则空气中的氧气含量为 ______(用含a、b、c的代数式表示)。



38. 含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响？
【查阅资料】含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。
实验数据和结果记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
食盐水浓度/(g/L)
20
20
20
20
10
20
30
40
40
40
40
40
电压/V
3
6
9
12
6
6
6
6
6
x
6
6
电解时间/min
150
150
150
150
150
150
150
150
20
40
60
80
有效氯含量/(g/mL)
0.09
0.65
0.72
0.77
0.21
0.65
1.06
1.55
0.41
0.67
0.90
1.10
【解释与结论】
(1)电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为，该反应中化合价发生变化的元素是 ______。
(2)电压 ______(填“影响”或“不影响”)所得消毒液消毒能力。
(3)设计第2组实验的目的是 ______。
(4)第3组，⑩中x为 ______。
(5)第3组实验可得到的结论是 ______。
(6)若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有 ______。
39. 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：，当有6g NO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、氮气约占78%，故A错误；
B、氧气约占21%，故B正确；
C、二氧化碳约占0.03%，故C错误；
D、稀有气体约占0.94%，故D错误。
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：A。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3.【答案】C

【解析】解：A、氮气在常温下，化学性质稳定，是无毒无色无味的气体，故A错误，
B、氧气具有助燃性和供给呼吸的化学性质，氧气是无毒的，故B错误，
C、一氧化碳会和人的血红蛋白结合，使使血红蛋白失去与氧结合的能力，人因缺氧而死亡，故C正确，
D、二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息死亡，但二氧化碳是无毒无味的，故D错误，
故选：C。
根据常见的气体的化学性质进行分析解答．
本题主要考查了生活中常见气体的毒性．

4.【答案】D

【解析】解：A、图中所示标志是易爆品标志，故选项错误。
B、图中所示标志的含义是腐蚀品，故选项错误。
C、图中所示标志的含义是禁止烟火，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。
故选：D。
解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故选项错误。
B、氧气能供给呼吸，可用于急救，故选项错误。
C、氧气能支持燃烧，可用于气焊，故选项错误。
D、氧气能支持燃烧，不能用于灭火，故选项正确。
故选：D。
根据氧气能支持燃烧、供给呼吸，进行分析判断。
本题难度不大，了解氧气能支持燃烧、供给呼吸是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：泥沙难溶于水，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，欲除去水中混有的泥沙，常用的方法是过滤。
故选：D。
根据泥沙难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握过滤的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：物质是由元素组成的，故“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指元素，与具体形态无关。
故选：C。
根据已有的物质的元素组成的知识进行分析解答即可。
掌握的元素组成是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关，故A错误；
B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故B错误；
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故C正确；
D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子由原子构成无关，故D错误。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

9.【答案】B

【解析】解：A、H2能表示一个氢分子，错误；
B、表示几个分子在化学式前加数字，2H2能表示2个氢分子，正确；
C、表示几个原子在元素符号前加数字，2H表示的是2个氢原子，错误；
D、表示几个离子在离子符号前加数字，2H+表示的是2个氢离子，错误；
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

10.【答案】B

【解析】解：A、CaCl2中没有氧元素，不属于氧化物，故A错误。
B、MnO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C、Ca(OH)2中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错误。
D、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故D错误。
故选：B。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。

11.【答案】D

【解析】解：A、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、无色无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、常温下为无色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、能燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质．化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

12.【答案】A

【解析】解：A、KOH中含有钾元素、氢元素和氧元素，其中钾元素属于金属元素，故选项正确。
B、HCl中含有氯元素和氢元素，均属于非金属元素，故选项错误。
C、NO2中含有氮元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
D、SO2中含有硫元素和氧元素，均属于非金属元素，故选项错误。
故选：A。
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。
本题难度不大，掌握了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：不同种元素最本质的区别是质子数(或核电荷数)不同，故选B。
根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答本题．
本题考查学生对元素的概念及不同种元素最本质的区别是质子数不同知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

14.【答案】C

【解析】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，图中所示操作正确；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作错误；
故选：C。
A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

15.【答案】B

【解析】解：A、反应前后元素种类不变，该选项不正确；
B、反应前后物质种类一定发生变化，该选项正确；
C、反应前后原子种类不变，该选项不正确；
D、反应前后原子个数不变，该选项不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

16.【答案】A

【解析】
【分析】
根据过氧化氢的构成以及其基本构成粒子与性质的关系判断，过氧化氢是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种粒子。
要明确构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子直接构成的，它的化学性质就是由哪种粒子保持的。
【解答】
解：能直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质是由什么粒子直接构成的，它的化学性质就是由谁来保持的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的粒子是过氧化氢分子。
故选：A。  
17.【答案】B

【解析】解：由题意一种钛原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数=质子数=电子数，故该钛原子核外的电子数为22。
故选：B。
根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，进行题意进行分析解答。
本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数=质子数=电子数是解答本题的关键。

18.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为95，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Am，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为243，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

19.【答案】B

【解析】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管1中得到的气体是电源的负极生成的H2，故A说法正确；
B、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，不能说明水由H2、O2构成，故B说法不正确；
C、电解水生成了氢气和氧气，由一种物质生成了两种物质，水发生了分解反应，故C说法正确；
D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，故D说法正确。
故选：B。
本题主要考查了电解水的实验，了解电解水实验的现象、结论、发生的反应等知识即可分析解答。

20.【答案】D

【解析】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误。
B、空气、氧气都不易溶于水，无法鉴别，故选项错误；
C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
故选：D。
区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。

21.【答案】D

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

22.【答案】A

【解析】解：尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：(14×2)：(1×2×2)=3：4：7：1，可见尿素中，氮元素的质量分数最大。
故选：A。
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算方法进行分析问题、解决问题的能力。

23.【答案】A

【解析】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子的符号为Mg2+，故A正确；
B、在单质中，元素化合价为零，所以O2中氧元素的化合价为0价，故B错误；
C、在化合物中，化合价代数和为零，在碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子的化合价为−2价，化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、元素符号书写时一大二小，所以铝的元素符号为Al，故D错误。
故选：A。
A、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；
B、根据在单质中，元素化合价为零进行分析；
C、根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
D、根据元素符号书写的一大二小原则进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

24.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，化石燃料燃烧时、呼吸时，与氧气反应生成二氧化碳等，氧元素参与了该循环过程，故选项说法错误。
B、绿色植物的光合作用可吸收CO2，故选项说法正确。
C、化石燃料燃烧会产生二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，故选项说法正确。
D、动植物遗体被微生物分解可产生CO2，故选项说法正确。
故选：A。
根据碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，结合题意进行分析判断。
本题密度不大，了解自然界的碳循环是正确解答本题的关键。

25.【答案】D

【解析】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：。
A.由物质的构成可知，乙为氧气，属于单质，选项说法正确；
B.由物质的构成可知，丙为二氧化碳，相对分子质量为44，选项说法正确；
C.由化学方程式的意义可知，生成丙与丁的分子个数比为3：4，选项说法正确；
D.由分子的模型图可知，丙烷的一个分子是由3个碳原子、8个氢原子构成，故D说法不正确。
故选：D。
根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。

26.【答案】提供氧气，供给鱼儿呼吸  C 太阳能

【解析】解：(1)鱼呼吸需要氧气，养鱼时，鱼缸里可加装一个输送空气的装置。输送空气的目的是提供氧气，供给鱼儿呼吸。
(2)①水变成水蒸气的过程中，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔变大。
②由图中海水淡化装置，海水受热蒸发变为水蒸气，水蒸气冷却得到淡水，利用的能源是太阳能。
故答案为：
(1)提供氧气，供给鱼儿呼吸；
(2)①C；②太阳能。
(1)根据鱼呼吸需要氧气，进行分析解答。
(2)①根据分子的基本性质，进行分析解答。
②根据海水淡化装置的原理，进行分析解答。
本题难度不大，了解海水淡化的原理、分子的基本性质、氧气的用途等是正确解答本题的关键。

27.【答案】石油  燃烧产物是水，不污染环境

【解析】解：(1)化石燃料包括天然气、煤、石油。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
(3)从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，是因为氢气燃烧产物是水，不污染环境。
故答案为：
(1)石油；
；
(3)燃烧产物是水，不污染环境。
(1)根据化石燃料的种类，进行分析解答。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(3)根据氢能源的优点，进行分析解答。
本题难度不大，了解氢能源的优点、化石燃料的种类、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

28.【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O升华吸热

【解析】解：(1)石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低。
故答案为：(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)升华吸热。
(1)根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
(2)根据物质的性质和用途关系分析。
化学与生活息息相关，生活离不开化学，学好化学知识，来解决生活中一些问题。

29.【答案】AB 随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低

【解析】解：(1)由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，环氧乙烷(C2H4O)属于纯净物中的化合物；故答案为：AB；
(2)口罩要及时更换的原因是：随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低；故答案为：随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低。
(1)物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
(2)口罩要及时更换的原因是：随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

30.【答案】硬度大  碳原子的排列方式不同  错  错  在实验研究的范围内，随着碳纤维含量的增大，无涂布纸耐破度先增大后减小，涂布纸耐破度变化不明显

【解析】解：(1)金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是金刚石的硬度大；故答案为：硬度大；
(2)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
(3)在中温(700℃)、催化剂条件下，使四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成另一种产物氯化钠，化学方程式为；故答案为：；
(4)①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，而不是有机化合物；故答案为：错；
②碳纤维含量为5%时，涂布纸与无涂布纸的厚度均达到最小值；故答案为：错；
(5)由图5可得到的结论是在实验研究的范围内，随着碳纤维含量的增大，无涂布纸耐破度先增大后减小，涂布纸耐破度变化不明显；故答案为：在实验研究的范围内，随着碳纤维含量的增大，无涂布纸耐破度先增大后减小，涂布纸耐破度变化不明显。
(1)根据金刚石的性质与用途来分析；
(2)根据碳单质的结构与性质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据物质的组成与分类以及题干信息来分析；
(5)根据图示信息来分析。
本题考查了碳单质的性质、结构及其用途，解题时根据题干信息来分析解答即可，难度不大。

31.【答案】物理变化  ：1

【解析】解：(1)从图中可以看出，甲醇燃烧生成二氧化碳，从生成物中分离、浓缩得到二氧化碳的过程中没有产生新的物质，因此属于物理变化；故答案为：物理变化；(2)从图中可以看出，水在光和催化剂作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：；故答案为：；
(3)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为：12：(1×4)=3：1；故答案为：3：1。
(1)根据图中的信息分析；
(2)根据水在光和催化剂作用下生成氢气和氧气分析；
(3)根据化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比分析。
本题考查的是常见的环境的知识以及化学方程式的书写、根据化学式的计算和物质的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行。

32.【答案】分解反应  CaO+H2O=Ca(OH)2  与二氧化碳充分接触，使反应充分

【解析】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，根据工艺流程图可知，石灰窑中发生的反应是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：分解反应；
(2)乳化池中的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)碳化塔中通过石灰浆中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，石灰浆以雾状喷出能够增大与二氧化碳的接触面积，使反应充分；故答案为：与二氧化碳充分接触，使反应充分。
(1)根据碳酸钙生成氧化钙的相关反应进行分析；
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙；
(3)根据装置中发生的化学反应进行分析。
本题通过生产碳酸钙的工艺流程分析对初中化学知识中的“钙循环”涉及的化学反应进行了考查，题目难度不大，解题时要理清工艺流程顺序，明确每一步所发生的化学反应，再进行解答。

33.【答案】2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑O2密度比空气密度大  B

【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；O2密度比空气密度大，可用向上排空气法收集。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B。
故答案为：
(1)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；O2密度比空气密度大；
(2)B。
(1)根据化学反应原理书写化学方程式；根据O2密度比空气密度大分析。
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

34.【答案】可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点  ①白磷燃烧，③白磷不燃烧  防止白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，造成污染

【解析】解：(1)①处的白磷燃烧，②处的红磷不燃烧，能够证明可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
(2)①处的白磷能与氧气接触，且白磷能燃烧，③处的白磷不能与氧气接触，且③处的白磷不能燃烧，通过①白磷燃烧，③白磷不燃烧的现象能够证明可燃物燃烧需要与氧气接触；故答案为：①白磷燃烧，③白磷不燃烧；
(3)白磷燃烧时，会产生大量的白烟，倒扣的大烧杯能够防止白烟逸散到空气中，防止空气污染；故答案为：防止白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，造成污染。
(1)根据物质燃烧所需条件进行分析；
(2)根据结论推断实验现象；
(3)根据实验装置的特点进行分析。
本题利用红磷、白磷的燃烧对燃烧所需条件进行了探究，涉及的化学知识较简单，题目较简单。

35.【答案】比较二氧化碳与空气密度的大小  下降

【解析】解：(1)实验1：将二氧化碳气体倒入纸盒2。由于二氧化碳密度比空气大，可知该实验的目的是比较二氧化碳与空气密度的大小；
(2)铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下降。
故答案为：
(1)比较二氧化碳与空气密度的大小；
(2)下降。
(1)根据二氧化碳密度比空气大来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析。
本题考查了物质质量增重的原因，解题时从二氧化碳的密度、质量守恒定律等角度进行分析，难度不大。

36.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧  CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红

【解析】解：(1)B装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)打开K3、K2，观察到C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；
(3)实验开始后，打开K3、K2，二氧化碳加入石蕊试液中，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，可观察到A中现象为溶液变红色；
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)CO2密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧；
(3)CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
(1)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
(2)根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧分析；
(3)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色分析。
本题主要考查二氧化碳的性质，注意观察题中开关的关闭，留心气体的行进路线结合二氧化碳的性质就能解题。

37.【答案】  液面先升高后降低 c−ab−a×100%

【解析】解：(1)白磷燃烧反应的化学方程式为：。
故答案为：。
(2)管2中观察到的现象是液面先升高(白磷燃烧放热，导致1中气压增大，液面下降，进一步导致2中液面上升)后降低(完全反应后氧气消耗，温度降低，1中气压减小，液面上升，导致2中液面下降)。
故答案为：液面先升高后降低。
(3)实验结束后，测得管1中水面高度为c，氧气体积=c−a，空气体积=b−a，则空气中的氧气含量为：c−ab−a×100%。
故答案为：c−ab−a×100%。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

38.【答案】Cl、H 影响  探究其他条件相同时，食盐水浓度对所得消毒液消毒能力的影响  6 其他条件相同时，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强  食盐水浓度、电解时间、电压

【解析】解：(1)电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为，该反应中化合价发生变化的元素是Cl(由−1变成+1)、H(由+1变成0)。
故答案为：Cl、H。
(2)由第1组可知，其它条件相同时，随着电压增大，所得消毒液消毒能力越强，因此电压影响所得消毒液消毒能力。
故答案为：影响。
(3)设计第2组实验的目的是探究其他条件相同时，食盐水浓度对所得消毒液消毒能力的影响。
故答案为：探究其他条件相同时，食盐水浓度对所得消毒液消毒能力的影响。
(4)第3组，为了进行对比，⑩中x为6。
故答案为：6。
(5)第3组实验可得到的结论是其他条件相同时，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强。
故答案为：其他条件相同时，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强。
(6)若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有食盐水浓度、电解时间、电压。
故答案为：食盐水浓度、电解时间、电压。
(1)单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
(2)由第1组可知，其它条件相同时，随着电压增大，所得消毒液消毒能力越强，因此电压影响所得消毒液消毒能力。
(3)设计第2组实验的目的是探究其他条件相同时，食盐水浓度对所得消毒液消毒能力的影响。
(4)对比实验要确定好常量和变量。
(5)第3组实验可得到的结论是其他条件相同时，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强。
(6)若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有食盐水浓度、电解时间、电压。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

39.【答案】解：设被转化的CO的质量为x。

 56 60
   x 6g
5660=x6g          x=5.6g
答：同时被转化的CO的质量为5.6g。

【解析】根据参加反应的一氧化氮的质量，由反应的化学方程式列式计算出同时被转化的CO的质量。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。