2020河南省平顶山市初三一模化学试卷及答案

这是一份2020河南省平顶山市初三一模化学试卷及答案，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2020年河南省平顶山市中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括14个小题。每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列做法中一定含有化学变化的是（　　）
A．用钢丝球擦除灶具污渍
B．用84消毒液杀灭新冠病毒
C．用活性炭吸附空气中的甲醛
D．用浓硫酸可以干燥二氧化碳
2．（1分）郏县豆腐菜源于河南省郏县的特色小吃，已有千年历史。其所用食材中富含糖类的是（　　）
A．豆腐 B．粉条 C．香菜 D．羊血
3．（1分）下列化学用语及其表述的意义合理的是（　　）
A．H2O：1个水分子 B．NaCO3：碳酸钠
C．2N：2个氮元素 D．CuSO4：由分子构成
4．（1分）为改善生存环境，下列措施中切实可行的是（　　）
①将垃圾分类回收并利用；②保护森林资源，禁止乱伐；③禁止使用农药和化肥；④使用塑料购物袋；⑤树叶回收制作复合肥。
A．③④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．②④⑤
5．（1分）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
6．（1分）稀土元素镧（La）常用于制造镍氢电池。下列说法不正确的是（　　）

A．镧与钠两种元素的本质区别在于质子数不同
B．稀土系储氢镧镍合金属于混合物
C．镧镍合金的熔点比镧的熔点高
D．镧的相对原子质量为138.9
7．（1分）已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12，下列说法正确的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH变小
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂能使酚酞变色
8．（1分）下列对物质的分类不正确的是（　　）
A．碱：熟石灰、纯碱
B．有机物：甲烷、醋酸
C．氧化物：干冰、生石灰
D．合成材料：有机玻璃、聚乙烯塑料
9．（1分）下列转化中，加入酸不能一步实现的是（　　）
A．Fe→FeCl3 B．Zn→ZnCl2 C．CuO→CuSO4 D．CaCO3→CO2
10．（1分）下列说法不正确的是（　　）
A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠
B．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH
C．人体摄入过量碘也会引起甲状腺肿大
D．湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快
11．（1分）疫情期间，勤洗手可防止病菌传播。家庭中常见洗手液产品有效成分三氯生的化学式为C12H7Cl3O2，是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性小。下列说法正确的是（　　）
A．三氯生属于有机高分子
B．三氯生中氢、氧元素质量比为7：16
C．三氯生完全燃烧后只生成水和二氧化碳
D．1个三氯生分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和2个氧原子构成
12．（1分）根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．a点意义为t1℃时甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，两种物质的溶解度：甲＞乙
C．t2℃时，若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水100g
D．将t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系：甲＝乙
13．（1分）下列各组物质在水中能共存且溶液为无色的是（　　）
A．KNO3、FeSO4 B．Na2SO4、HCl
C．NH4Cl、NaOH D．Ba（OH）2、K2SO4
14．（1分）碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A．15g B．13.2g C．9g D．6.6g
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）
15．（3分）下列物质：①氦气；②二氧化硫；③盐酸；④二氧化碳；⑤硝酸钾；⑥铝。属于复合肥料的是　 　（填序号，下同）；常用于灭火的是　 　；常用作焊接金属保护气的是　 　。
16．（3分）天然气完全燃烧的化学方程式为　 　；氢气作为新能源的优点是　 　（答出一条即可）；日常生活中可用于杀菌消毒，也可作为汽车燃料加入汽油中的物质为　 　。
17．（3分）小芳同学通过查阅资料，设计如图所示装置，测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL，实验45分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL．则空气中氧气的体积分数约为　 　（精确到0.1%）；该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题　 　（填“能”或“否”）；该实验设计依据的原理是　 　。（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）

18．（2分）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　；用40g NaOH恰好中和一定量的盐酸，若改用40g KOH与相同量的盐酸反应，所得溶液中溶质的成分为　 　。
19．（2分）在A+2B＝2C的反应中，若16g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80g C，则物质B的质量为　 　；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为　 　。
20．（3分）A～H是初中化学常见的八种物质，如图是根据这八种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
（1）A的俗名是　 　；
（2）G能使B的溶液变浑浊，则G与E反应的化学方程式为　 　；
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量H溶液，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“”代表氢原子，“”代表氮原子。

（1）生成物中氮元素的化合价是多少？　 　。
（2）写出该反应的化学方程式　 　。
22．（2分）为应对电线老化短路引起的火灾，医院配电室应配备　 　（填“二氧化碳灭火器”或“水基型灭火器”）。请说明灭火的原理？　 　。
23．（3分）为了除去某氯化钠样品中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，设计提纯的流程图如图，请认真分析各步的信息作答：

（1）写出用NaOH溶液除去MgCl2的化学方程式　 　。
（2）写出不溶物N的成分（用化学方程式表示）　 　。
（3）加入过量稀盐酸的目的是什么？　 　。
24．（3分）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。
（1）c点对应溶液中含有哪些金属离子？　 　（用离子符号表示）
（2）cd段（不含两端点）涉及的反应中析出的是哪种金属？　 　。
（3）若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1　 　m2（填“大于”“等于”或“小于”）。

四、综合应用题（共10分）
25．（10分）认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。
（1）下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：

①A实验中读出液体的体积为　 　mL。
②B实验中观察到的实验现象是　 　。
③C实验集气瓶内预先装入少量的水的目的是　 　，铁丝燃烧的化学方程式为　 　。
（2）在烧杯中加入5.74g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
①产生氢气（H2）的总质量为　 　；
②刚滴加稀硫酸时无氢气放出，是因为稀硫酸与铝箔表面的物质　 　（填化学式）反应，该物质与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
③请计算铝箔中含有金属铝的质量。

2020年河南省平顶山市中考化学一模试卷
参考答案
一、选择题（本题包括14个小题。每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
解：A、用钢丝球擦除灶具污渍，只是擦除污渍，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、用84消毒液杀灭新冠病毒，是消毒液与病毒发生化学反应，将其杀死，属于化学变化，故B正确；
C、用活性炭吸附空气中的甲醛，只是将其吸附，属于物理变化，故C错；
D、用浓硫酸可以干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
解：A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
B、粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、香菜中富含有维生素，故选项错误。
D、羊血中富含蛋白质和油脂，故选项错误。
故选：B。
3．【分析】A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
B、根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
C、根据元素只讲种类，不计个数进行分析；
D、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的进行分析。
解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以H2O表示：1个水分子，故A正确；
B、在化合物中，化合价代数和为零，在碳酸钠中钠元素显+1，碳酸根离子显﹣2，化学式为Na2CO3，故B错误；
C、元素只讲种类，不计个数，没有数量意义，所以2N表示2个氮原子，故C错误；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故D错误。
故选：A。
4．【分析】根据防治白色污染、水体污染、空气污染的措施进行判断即可。
解：①将垃圾分类回收并利用，可以减少环境污染，正确；②保护森林资源，禁止乱伐，可以减少环境污染，正确；③合理使用化肥农药可以减少环境污染，但不能禁止使用农药和化肥，错误；④使用塑料购物袋，增加白色污染，错误；⑤树叶回收制作复合肥，可以减少环境污染，正确；
故选：C。
5．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可
解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A操作错误。
B、粗盐溶解时不能在量筒中溶解，B操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，D操作正确。
故选：D。
6．【分析】A、根据元素概念分析；
B、根据混合物概念分析；
C、根据合金的性能分析；
D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析。
解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为57，根据原子序数＝核电荷数＝质子数，其原子核内质子数为57，钠元素质子数为11，两种元素本质区别是质子数不同，A正确；
B、稀土系储氢镧镍合金中含有镧、镍两种物质，属于混合物，B正确；
C、镧镍合金的熔点比镧的熔点低，C错误；
D、元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，故镧的相对原子质量是138.9，D正确。
故选：C。
7．【分析】A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；
B、根据氢氧化钠溶液显碱性分析；
C、根据酸碱反应分析；
D、根据酸的化学性质分析。
解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油污，可以做厨房清洁剂，正确；
C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞变色，错误。
故选：B。
8．【分析】A．碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．含碳元素的化合物属于有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）；
C．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D．合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
B．甲烷和醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，不合题意；
C．干冰是固态二氧化碳的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不合题意；
D．有机玻璃和聚乙烯塑料均属于塑料，属于合成材料，不合题意。
故选：A。
9．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质和酸的化学性质，分析能否只通过加入酸才能一步实现即可。
解：A、铁与稀盐酸发生置换反应可生成氯化亚铁和氢气；但加入酸不能一步实现，故选项正确。
B、锌与稀盐酸发生置换反应可生成氯化锌和氢气；加入酸就能一步实现，故选项错误。
C、根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水。从氧化铜制取盐类物质硫酸铜，只有与酸反应，如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O．故C只加入酸能一步实现；
D、根据复分解反应的规律：盐和酸反应生成新盐和新酸。如加盐酸可一步制得二氧化碳，反应为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故D只加入酸能一步实现；
故选：A。
10．【分析】A、根据物质溶于水能量变化考虑；
B、根据pH试纸的使用方法考虑；
C、根据碘元素的作用考虑；
D、根据分子的性质考虑。
解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，用水能区分，故A说法正确；
B、使用pH试纸不能用水润湿，否则不准确，故B说法错误；
C、人体摄入过量碘也会引起甲状腺肿大，故C说法正确；
D、温度升高，水分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下干得快，故D说法正确。
故选：B。
11．【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比和化学式的含义，进行分析判断。
解：A、三氯生属于有机物，不是有机高分子，错误；
B、由化学式为C12H7Cl3O2，氢、氧元素的质量比为（1×7）：（16×2）＝7：32，故选项说法错误。
C、三氯生含有氯元素，完全燃烧后不只生成水和二氧化碳，错误；
D、1个三氯生分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和2个氧原子构成，正确；
故选：D。
12．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
解：A、a点意义为t1℃时甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确；
B、t2℃时，两种物质的溶解度：甲＞乙，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量：75g×÷10%﹣75g＝175g，该选项说法不正确；
D、将t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），由于t1℃时甲、乙溶解度相等，并且都是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的关系：甲＝乙，该选项说法正确。
故选：C。
13．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
解：A、两者之间不反应，能大量共存，但FeSO4溶于水呈浅绿色，故选项错误。
B、两者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、NH4Cl、NaOH在溶液中反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba（OH）2、K2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
14．【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出。
解：30g混合物含钙元素的质量＝30g×50%＝15g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：15g÷（×100%）＝21g，故产生的二氧化碳质量：30g﹣21g＝9g。
故选：C。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）
15．【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据常见物质的性质进行分析。
解：KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，常用于灭火；氦气的化学性质稳定，常用作焊接金属保护气。
故填：⑤；④；①。
16．【分析】根据甲烷燃烧生成二氧化碳而后水、氢气作为能源的优点以及酒精的性质和用途进行分析解答即可。
解：天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；氢气作为新能源的优点是不污染空气、原料来源丰富、燃烧值大等；日常生活中可用于杀菌消毒，也可作为汽车燃料加入汽油中的物质为酒精，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；不污染空气；酒精。
17．【分析】铁生锈能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
解：铁锈蚀消耗了广口瓶内空气中的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入广口瓶，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，所以空气中氧气的体积分数为；此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题；纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快。
故答案为：19.9%；能；足量的铁粉与氧气、水充分接触发生锈蚀，耗尽了广口瓶内的氧气。
18．【分析】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
根据氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式，判断改用氢氧化钾溶液完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析解答。
解：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
反应中消耗盐酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
可知，36.5份质量的盐酸与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应。
改用40gKOH与相同量的盐酸反应，稀盐酸有剩余，所得溶液中溶质的成分为KCl、HCl。
故答案为：
HCl+NaOH═NaCl+H2O；KCl、HCl。
19．【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
解：B质量：80g﹣16g＝64g，
设C相对分子质量为x，
A+2B＝2C，
32 2x
16g 80g
＝，
x＝80，
故填：64g；80。
20．【分析】根据A～H是初中化学常见的八种物质，A和水反应放出大量的热，A是+2价的氧化物，所以A是氧化钙，氧化钙会转化成碱B，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成碱E，所以E可以是氢氧化钠，氢氧化钙会转化成盐C，氢氧化钠会转化成盐D，所以C是钙盐，D可以是钠盐，H是酸，所以H是盐酸，G能使B的溶液变浑浊，G为二氧化碳，F为单质可以转化为G，F为碳，然后将推出的物质进行验证即可。
解：（1）A～H是初中化学常见的八种物质，A和水反应放出大量的热，A是+2价的氧化物，所以A是氧化钙，氧化钙会转化成碱B，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成碱E，所以E可以是氢氧化钠，氢氧化钙会转化成盐C，氢氧化钠会转化成盐D，所以C是钙盐，D可以是钠盐，H是酸，所以H是盐酸，G能使B的溶液变浑浊，G为二氧化碳，F为单质可以转化为G，F为碳，经过验证，推导正确，所以A的俗名是生石灰；
（2）G为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）D是由三种元素组成的化合物，D是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙的反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤后取滤液，滴入过量H溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，所以滤液一定含有的溶质是NaOH，可能有Ca（OH）2；
（4）A﹣H八种物质中能与M溶液反应的物质有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、铁、氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠共七种。
故答案为：（1）生石灰；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）NaOH。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【分析】根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，化学反应的原理等。
解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。
（1）在生成物氨气中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则：（+1）×3+x＝0，x＝﹣3，所以其中氮元素显﹣3价；故填：﹣3；
（2）由以上分析可知，该反应是由氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；故填：N2+3H22NH3。
22．【分析】根据起火的类型以及灭火的原理进行分析解答即可。
解：电线老化短路引起的火灾，不能用水熄灭，会引起触电，故使用的是二氧化碳灭火器，可以隔绝氧气从而达到灭火的目的，故填：二氧化碳灭火器；隔绝氧气。
23．【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）不溶物N是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
故填：除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
24．【分析】根据锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，据此分析解答即可。
解：锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应；
（1）达到c点，硝酸银和硝酸铜都已经反应完，故含有的金属阳离子是锌离子和亚铁离子，故填：Zn2+、Fe2+；
（2）cd段是锌和硝酸亚铁反应，故析出的金属是铁，故填：铁；
（3）bc段和cd段析出固体分别是铜、铁，质量都是m，根据题意有：
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 64
m1 m

m1＝
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，
65 56
m2 m

m2＝
故m1＜m2
故填：小于。
四、综合应用题（共10分）
25．【分析】高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
解：（1）①A实验中读出液体的体积为46mL，
故填：46。
②B实验中氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到的实验现象是左边试管中黑色固体变红色，右边试管中溶液变浑浊。
故填：左边试管中黑色固体变红色，右边试管中溶液变浑浊。
③C实验集气瓶内预先装入少量的水的目的是 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，铁丝燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故填：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；3Fe+2O2Fe3O4。
（2）①产生氢气（H2）的总质量为0.6g。
故填：0.6g。
②刚滴加稀硫酸时无氢气放出，是因为稀硫酸与铝箔表面的物质Al2O3反应，该物质与稀盐酸反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。
故填：Al2O3；Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。
③设铝箔中含有金属铝的质量为x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
x 0.6g
＝，
x＝5.4g，
答：铝箔中含有金属铝的质量为5.4g。