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专题08 元素周期表、元素周期律（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）
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这是一份专题08 元素周期表、元素周期律（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版），共25页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）
专题08 元素周期表、元素周期律（基础卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1. (2020·全国·单元测试)2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts
【答案】D
【解析】
A．Ts为117号元素，位于元素周期表第七周期第ⅦA族，故A正确；
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D．该核素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，中子数为176的Ts核素符号是，故D错误；
故选：D。
2. (2021·山东省枣庄市·月考试卷)我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的原子半径大于Z的原子半径
B. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C. Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强
【答案】D
【解析】
根据盐结构图可知，10电子离子有H3O+、NH4+，则根据原子序数依次增大可知X是氢，Y是氮，Z是氧，又由于有18电子微粒，可知W是氯，
A.氮原子半径大于氧原子半径，故A正确；
B.根据结构图可知该盐中有氮氮之间的非极性键，有氢氧之间、氮氢之间极性键，故B正确；
C.氧比氮非金属性强，所以H2O比NH3稳定，故C正确；
D.氮的最高价氧化物对应水化物是硝酸，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，由于氯的非金属性强于氮，所以高氯酸酸性比硝酸强，故D错误；
故选D。
3. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B. X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D. X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z＞Y＞X
【答案】D
【解析】
依题意，W的原子序数最大，且带1个单位的正电荷，可知W为Na元素。该物质为对称结构，所有原子均满足稳定结构，且分属周期表前三周期，Y、Z处于同一周期，则X为H元素，Y为B元素，Z为O元素，据此分析作答。
A.硼酸为弱酸，A项正确；
B.H2O2具有强氧化性，B项正确；
C.Na2O2含有共价键，C项正确；
D.B元素的原子半径大于O的原子半径，D项错误。
4. (2021·全国·历年真题)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A. 氢化物沸点：W＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 简单离子的半径：Y＜X
【答案】D
【解析】
由元素在周期表中的位置可知W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；
B．Y为Al，对应的氧化物的水化物溶液呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C．Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。
故选：D。
5. (2020·全国·单元测试)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是（ ）
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
根据图示可知，X为氢元素，Y为O，Z为N元素，M为氯元素，Q为钠元素，R为钙元素，
A.Q为钠元素位于第三周期IA族，故A不符合题意；
B.X，Y，Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱，为NH4NO3或NH3H2O，故B不符合题意；
C.简单离子半径：M->R2+>Q+，故C符合题意；
D.Z和M对应的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和高氯酸，为强酸，故D不符合题意。
故选C。
6. (2020·全国·单元测试)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】
A.非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，故B正确；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D.118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
故选C。
7. (2019·广东省揭阳市·期中考试)As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ）
A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4＞H3PO4 D. 稳定性：AsH3＜PH3
【答案】C
【解析】
A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，故A正确；
B、砷是非金属元素，故B正确；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，故C错误；
D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确；
故选：C。
8. (2021·全国·历年真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，其原子序数大于O，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素，根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S。同周期非金属性从左到右增加，同主族从上到下非金属性递减。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；
B．Mg、O形成的化合物为MgO，MgO只含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（Si）＜W（S），故C错误；
D．非金属性：S＜O，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：W（S）＜X（O），故D错误。
故选B。
9. (2021·广西壮族自治区百色市·单元测试)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )
A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B. 与x形成的简单化合物的沸点：y>z>d
C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D. e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应
【答案】C
【解析】
从图中的化合价和原子半径的大小，可以推断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
A .电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径的大小顺序：g＞h＞e＞f，故A错误；
B .由于NH3、H2O存在氢键的缘故，与x形成简单化合物的沸点：y< z< d，故B错误；
C .x、z、d三种元素形成的化合物可能为NH4NO3，含有离子键，故C正确；
D .g、h对应最高价氧化物的水化物相互之间不能发生反应，故D错误。
故选C。
10. (2021·全国·单元测试)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C. X和氢元素形成离子化合物
D. 6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【解析】
核反应为：X+n→Y+He，元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3+2=5，质量数N=7+4-1=10，X为B元素。由分析可知X为B元素、Y为Li元素。
A．H3BO3酸性比较弱，可以用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，故A正确；
B．Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误；
C．B元素与H元素之间形成共价化合物，故C错误；
D．6Li和7Li互为同位素，故D错误。
故选：A。
11. (2021·湖北省黄冈市·月考试卷)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应
B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C. Na 着火时，可用甲扑灭
D. 一定条件下，x与甲反应生成丁
【答案】C
【解析】
氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，故y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，丙为SiO2，w为Si、丁为CO，以此解答该题
A．反应①是：2Mg+CO22MgO+C，反应②是：C+O2CO2，反应③是：2C+SiO2Si+2CO↑，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Mg、Si，同周期自左而右主族元素原子半径减小，同主族上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Si＞C＞O，O原子半径最小，故B正确；
C．Na着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用二氧化碳灭火，故C错误；
D．一定条件下碳与二氧化碳反应会生成CO，故D正确。
故选：C。
12. (2021·全国·月考试卷)下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 还原性：Al＞Mg＞K＞Na
C. 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
D. 半径：Na＞S＞Cl
【答案】B
【解析】
A．同一主族元素的非金属性从上到下依次减弱，则非金属性Cl＞Br＞I，那么其最高价氧化物的水化物酸性也依次减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．元素金属性越强，单质的还原性越强，因金属性：K＞Na＞Mg＞Al，则还原性：K＞Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．元素非金属性F＞O＞S，则对应氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C正确；
D．同一周期元素原子的半径从左到右依次减小，则半径：Na＞S＞Cl，故D正确。
13. (2020·天津市·历年真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
元素
最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1mol•L-1溶液对应的pH（25℃）
1.00
13.00
1.57
0.70
A. 元素电负性：Z＜W B. 简单离子半径：W＜Y
C. 元素第一电离能：Z＜W D. 简单氢化物的沸点：X＜Z
【答案】A
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/L X的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S。
由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，
A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；
B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；
C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；
D．氨分子间含氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故D错误；
故选：A。
14. (2021·湖北省黄冈市·月考试卷)A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X，Y，Z，W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 对应的简单离子半径：C＞D＞B
B. D，E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C，E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D. 由A，B，E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
【答案】B
【解析】
A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期，则A为H元素；X，Y，Z，W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，根据物质的转化关系图可知两性化合物一定含有Al元素，能与X溶液和Y溶液反应都生成气体单质，则D为Al元素，X为HCl溶液，Y为NaOH溶液，W为NaAlO2溶液，所以B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。
A.核外电子排布相同的不同离子，原子序数越小，半径越大，则离子半径：B2-> C+>D3+，故A错误；
B.D为Al，E为Cl，D、E形成的化合物为氯化铝，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.电解C，E形成的化合物可生成C、E对应的单质，不是水溶液，故C错误；
D.由A，B，E形成的化合物都含有共价键，但溶液不一定呈强酸性，如HClO，故D错误。
故选B。
15. (2021·天津市·模拟题)应用物质结构相关知识，下列判断正确的是（ ）
①Be的氧化物及对应水化物都具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比稳定的气体．
⑦由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
⑧熔融状态导电的物质一定是离子化合物
⑨乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间氢键有关
A. ①②③④ B. ①③⑥⑨ C. ①③⑤⑨ D. ②④⑤⑦
【答案】C
【解析】
①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物具有两性，故①正确；
②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，故②错误；
③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li燃烧生成Li2O，Li、Mg处于对角线位置，根据氢氧化镁为弱碱，则LiOH为弱碱，故④错误；
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；
⑦由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵等铵盐，故⑦错误；
⑧熔融状态导电的物质可能是离子化合物或金属单质，故⑧错误；
⑨乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间氢键有关，氢键强于范德华力，故⑨正确；
所以正确的有①③⑤⑨；
故选C。
16. (2021·天津市·单元测试)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
＋1
＋1
－2
－2、＋4、＋6
＋3
＋2
－1
下列说法正确的是（ ）
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T＜Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q两种元素形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
【答案】A
【解析】
主族元素其最高正化合价与其族序数相等（O、F除外），最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性T＜Z，则其最高价氧化物的水合物酸性：T＜Z，故A正确；
B.R、X、Y的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性Na＞Mg＞Al，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；
C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周期，故D错误。
故选A。
17. (2021·安徽省·单元测试)下列排列顺序不正确的是（ ）
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+
③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F－ > Cl－ > S2－
⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
⑥酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
A. ②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na＞Mg，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F＞Cl＞S，则还原性：F-＜Cl-＜S2-，故错误；
⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-，故正确；
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜HNO3，故错误；
所以不正确的有②④⑥，故A正确。
故选A。
18. (2021·广东省·专项测试)A，B，C，D，E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. A是周期表中原子半径最小的元素
B. C元素在自然界中既有游离态又有化合态
C. E的氧化物中都含有离子键和共价键
D. B，D的最高价含氧酸的酸性：B＜D
【答案】C
【解析】
根据题目信息推出A为氢、B为磷、C为碳、D为氯、E为钠或锂。
A.A为氢，是周期表中原子半径最小的元素 ，正确；
B.C为碳，在自然界中既有游离态又有化合态，正确；
C.氧化锂和氧化钠中只含有离子键，C错误；
D.P的非金属性小于Cl，所以最高价含氧酸的酸性：Cl>P，错误。
19. (2021·辽宁省沈阳市·期中考试)由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是（ ）
A. SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅
B. 反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，硅的非金属性强于碳
C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性H2CO3＞H2SiO3可知，碳的非金属性强于硅
D. 由SiO2+2CSi+2CO↑可知，碳的非金属性强于硅
【答案】C
【解析】
A．SiO2能与HF反应，属于特殊的反应，不是典型的酸碱盐氧化物之间的反应，主要是因为F能和Si形成稳定的络合物，CO2不能与HF反应，是因为氢氟酸是酸，二氧化碳是酸性氧化物，不能比较碳和硅的非金属性的强弱，故A错误；
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故B错误；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸，CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，非金属性应根据氢化物稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱、单质氧化性等比较，故D错误，
故选：C。
20. (2021·江西省萍乡市·单元测试)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（ ）
A. Al、Ga均处于ⅢA族
B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D. 酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
【答案】D
【解析】
由信息可知Ga的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，与NaOH溶液反应发生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，再通入适量二氧化碳时，过滤分离出Al（OH）3，而没有Ga（OH）3沉淀，由强酸制取弱酸的原理可知酸性为Ga(OH)3>H2CO3＞Al（OH）3，最后采用电解的方法冶炼Ga，
A．镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；
B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；
C．Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；
D．由分析可知，酸性:Al(OH)3< Ga(OH)3，故D错误；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共40分）
21. (2021·全国·月考试卷)下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
（1）表中元素⑧的原子结构示意图为___________，①~⑩元素中，最不活泼的元素是___________(填元素名称)。
（2）①~⑩元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；写出元素②的氢化物的电子式___________。
（4）表中元素③与元素⑦形成的物质是___________(填化学式)，写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________；写出该物质与盐酸反应的离子方程式___________。
【答案】
（1） ；氖
（2）K ；H；HClO4
（3）HF＞HCl＞H2S ；
（4）Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【解析】
由元素周期表结构可知：①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K。
（1）元素⑧为S，核电荷数为16，原子结构示意图为： ；稀有气体最外层已达稳定结构，最不活泼，则最不活泼的元素是氖；
（2）10种元素中，K元素金属性最强；H原子只有1个电子层，半径最小；由于非金属性：F＞Cl＞S，且F元素无正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
（3）非金属性：F＞Cl＞S，故氢化物稳定性顺序为：HF＞HCl＞H2S；N元素的氢化物为NH3，对应电子式为：；
（4）Al元素与O元素形成的物质为Al2O3；Na元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al2O3反应对应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；与盐酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
22. (2021·湖北省·单元测试)
Ⅰ、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为16。A的原子半径为自然界最小，E为地壳中含量最多的金属元素，B原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：
（1）写出由C、D形成的含极性共价键的共价化合物的电子式___________。
（2）D、E形成的简单离子半径大小的顺序是__________(用元素离子符号表示)。
（3）元素B的性质与E相似，写出B的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：_______________。
Ⅱ、F是生活中常见的金属单质，丙是由A、D元素形成的10电子化合物，乙是黑色固体。转化关系如下图所示（反应条件已略去）：
（1）写出E+乙→甲+F的方程式______________________________。
（2）计算1mol F单质与足量稀硝酸反应放出气体的体积________L（标准状况）。
【答案】
Ⅰ、
（1）
（2）O2->Al3+
（3）BeO+2OH-＝BeO22-+H2O
Ⅱ、
（1）3Fe3O4+ 8Al 9Fe + 4Al2O3
（2）22.4
【解析】
Ⅰ、A的原子半径为自然界最小，故A为H，E为地壳中含量最多的金属元素，E为Al，B原子的最外层与最内层电子数相等，B为Be，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为16，C、D的原子核最外层电子数之和为10，可以形成两种常见化合物，则C为C，D为O，
（1）由C、D形成的含极性共价键的共价化合物可为CO2，电子式为：；
（2）D为O，E为Al，离子半径大小的顺序是O2-＞Al3+；
（3）B为Be，E为Al，元素B的性质与E相似，B的氧化物BeO与强碱溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-＝BeO22-+H2O；
Ⅱ、丙是由A、D元素形成的10电子化合物，则丙为H2O，F是生活中常见的金属单质，F为Fe，铁与水在高温下反应生成Fe3O4和H2，则乙是Fe3O4，A为H2，E为Al，甲为Al2O3，
（1）E+乙→甲+F的方程式即Al与Fe3O4的反应，反应方程式为：3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 ；
（2）F为Fe，与足量稀硝酸反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，放出的NO气体为。
23. (2021·安徽省合肥市·单元测试)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。
回答下列问题：
（1）元素e为___________(填元素符号)，的电子式为___________。
（2）b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（3）元素b在元素周期表中的位置是___________。
（4）元素a和d形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。
（5）写出由a、b、d三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。
（6）写出等物质的量的、及足量的同时通入中发生反应生成和的化学方程式：___________。
（7）将单质e加入由和稀组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：_____________________。
【答案】
（1）Cu；
（2）>>；
（3）第二周期第ⅤA族；
（4）S；共价键(或极性共价键）
（5）(NH4)2S（或NH4HS）
（6）+++O=+
（7）+Cu+=+O
【解析】
a的核外电子总数与其周期序数相同，则可知为a为H元素，edc4可用于制备波尔多液，则可知e为Cu元素，d为S元素，c为O元素，b与c同周期，c与d同族，且ba3能与abc3化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可知b为N元素，由已知可以推出a、b、c、d、e分别为H元素、N元素、O元素、S元素、Cu元素。
（1）元素e为Cu，a2c为H2O，为共价化合物，其电子式为 ；
（2）元素b、c、d三种元素的简单离子分别为，硫离子电子层最多半径最大，氮离子与氧离子电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，故为>>；
（3）元素b是N，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族；
（4）元素a和d所形成的常见化合物的分子式为S，存在的化学键类型为共价键（或极性共价键）；
（5）a、b、d三种元素组成的离子化合物是：(NH4)2S（或NH4HS）；
（6）等物质的量的二氧化氮、二氧化硫及过量氧气同时通入水中发生氧化还原反应，生成硫酸及硝酸，根据电子得失守恒和原子守恒可得化学方程式为+++O=+；
（7）单质铜加入双氧水及硫酸组成的混合液中反应生成硫酸铜及水，离子方程式为+Cu+=+O。
24. (2021·天津市·期中考试)A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为__________．
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为__________________．
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为______________，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：__________________________________．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______________________．
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为__________________．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为__________；原NaOH溶液的物质的量浓度为__________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________．
【答案】
（1）第三周期第ⅦA族
（2）2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol
（3） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生
（4）NH4N3NH4++N3-
（5）NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3：10
【解析】
A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氢气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，
（1）F为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，液态的B2A4（N2H4）与气态的BC2（NO2）与发生反应生成无毒物质，该产物为氮气，2molN2H4（64g）完全燃烧放出热量为：akJ×=4akJ，该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol；
（3）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的化学式为Na2S2，Na2S2为离子化合物，其电子式为：；Na2S在空气中长期放置生成Na2S2的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；类比过氧化钠的性质可知，Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S单质，则溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生，
故答案为：；4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；
（4）A4B4为H4N4，一定条件下1mol H4N4熔融电离生成两种离子各1mol，生成的离子为NH4+、N3-，则该离子化合物为NH4N3，其电离方程式为：NH4N3NH4++N3-，
故答案为：NH4N3NH4++N3-；
（5）由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱为NaOH，曲线X、Y，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再结合反应OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-可知，若X中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故X曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，Y曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：3，则曲线Y表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：2，根据钠元素守恒可知，当加入75mL盐酸时，溶液中的溶质为氯化钠，所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度为：=0.25mol/L，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线Y生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，
故答案为：NaHCO3和Na2CO3；0.25mol/L；3：10．
25. (2021·河南省·月考试卷)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：
回答下列问题：
（1）Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是_________，写出YM的电子式：_________。
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）：______。
（3）在YZO2，与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）镓（31Ga）与Z为同主族元素，氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是________。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.GaN为新型无机非金属材料
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga（NO3）3，写出该反应的化学方程式为___________________。
（5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示：
纯净的N单ZN3YZM4，利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______________。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是________（填编号）。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则YZM4样品纯度为________（用代数式表示）。
【答案】
（1）第三周期ⅠA族 Na+[：H]-
（2）Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
（3）NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3
（4）bc GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga（NO3）3+4H2O
（5）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 乙 %
【解析】
（1）根据分析可知，Y为钠，原子序数为11，在第三周期ⅠA族，YM为NaH，其电子式为Na+[：H]-，
故答案为：第三周期ⅠA族；Na+[：H]-；
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+；
（3）由图可知，A是Na3AlF6，工业上，在NaAlO2与NaF的混合液中，通入足量CO2，即可制得Na3AlF6，写出该反应的化学方程式为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3，
故答案为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；
（4）①a.Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误；
b.GaN为新型的无机非金属材料，故b正确；
c.Ga的金属性大于铝的金属性，故Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比铝元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
d.非金属性：N＞P＞As，故酸性：H3AsO4＜H3PO4＜HNO3，故d正确；
故答案为：bc；
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga（NO3）3，根据原子守恒可得该反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga（NO3）3+4H2O，
故答案为：GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga（NO3）3+4H2O；
（5）YZM4是NaAlH4，其中含有的氢元素为-1价，遇水反应生成的气，
①根据原子守恒和化合价升降守恒，可得反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，
故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
②根据题给的装置图，从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙，
故答案为：乙；
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），根据关系式：NaAlH4～4H2，则NaAlH4样品纯度为=%，
故答案为：%。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）
专题08 元素周期表、元素周期律（基础卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1. (2020·全国·单元测试)2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts
【答案】D
【解析】
A．Ts为117号元素，位于元素周期表第七周期第ⅦA族，故A正确；
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D．该核素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，中子数为176的Ts核素符号是，故D错误；
故选：D。
2. (2021·山东省枣庄市·月考试卷)我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的原子半径大于Z的原子半径
B. 在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C. Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强
D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强
【答案】D
【解析】
根据盐结构图可知，10电子离子有H3O+、NH4+，则根据原子序数依次增大可知X是氢，Y是氮，Z是氧，又由于有18电子微粒，可知W是氯，
A.氮原子半径大于氧原子半径，故A正确；
B.根据结构图可知该盐中有氮氮之间的非极性键，有氢氧之间、氮氢之间极性键，故B正确；
C.氧比氮非金属性强，所以H2O比NH3稳定，故C正确；
D.氮的最高价氧化物对应水化物是硝酸，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，由于氯的非金属性强于氮，所以高氯酸酸性比硝酸强，故D错误；
故选D。
3. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B. X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C. 由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D. X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z＞Y＞X
【答案】D
【解析】
依题意，W的原子序数最大，且带1个单位的正电荷，可知W为Na元素。该物质为对称结构，所有原子均满足稳定结构，且分属周期表前三周期，Y、Z处于同一周期，则X为H元素，Y为B元素，Z为O元素，据此分析作答。
A.硼酸为弱酸，A项正确；
B.H2O2具有强氧化性，B项正确；
C.Na2O2含有共价键，C项正确；
D.B元素的原子半径大于O的原子半径，D项错误。
4. (2021·全国·历年真题)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A. 氢化物沸点：W＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 简单离子的半径：Y＜X
【答案】D
【解析】
由元素在周期表中的位置可知W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；
B．Y为Al，对应的氧化物的水化物溶液呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C．Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。
故选：D。
5. (2020·全国·单元测试)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是（ ）
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径：M->Q+>R2+
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
根据图示可知，X为氢元素，Y为O，Z为N元素，M为氯元素，Q为钠元素，R为钙元素，
A.Q为钠元素位于第三周期IA族，故A不符合题意；
B.X，Y，Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱，为NH4NO3或NH3H2O，故B不符合题意；
C.简单离子半径：M->R2+>Q+，故C符合题意；
D.Z和M对应的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和高氯酸，为强酸，故D不符合题意。
故选C。
6. (2020·全国·单元测试)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】
A.非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，故B正确；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D.118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
故选C。
7. (2019·广东省揭阳市·期中考试)As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ）
A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4＞H3PO4 D. 稳定性：AsH3＜PH3
【答案】C
【解析】
A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，故A正确；
B、砷是非金属元素，故B正确；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，故C错误；
D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确；
故选：C。
8. (2021·全国·历年真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，其原子序数大于O，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素，根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S。同周期非金属性从左到右增加，同主族从上到下非金属性递减。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；
B．Mg、O形成的化合物为MgO，MgO只含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（Si）＜W（S），故C错误；
D．非金属性：S＜O，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：W（S）＜X（O），故D错误。
故选B。
9. (2021·广西壮族自治区百色市·单元测试)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )
A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B. 与x形成的简单化合物的沸点：y>z>d
C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D. e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应
【答案】C
【解析】
从图中的化合价和原子半径的大小，可以推断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
A .电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径的大小顺序：g＞h＞e＞f，故A错误；
B .由于NH3、H2O存在氢键的缘故，与x形成简单化合物的沸点：y< z< d，故B错误；
C .x、z、d三种元素形成的化合物可能为NH4NO3，含有离子键，故C正确；
D .g、h对应最高价氧化物的水化物相互之间不能发生反应，故D错误。
故选C。
10. (2021·全国·单元测试)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C. X和氢元素形成离子化合物
D. 6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【解析】
核反应为：X+n→Y+He，元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3+2=5，质量数N=7+4-1=10，X为B元素。由分析可知X为B元素、Y为Li元素。
A．H3BO3酸性比较弱，可以用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，故A正确；
B．Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误；
C．B元素与H元素之间形成共价化合物，故C错误；
D．6Li和7Li互为同位素，故D错误。
故选：A。
11. (2021·湖北省黄冈市·月考试卷)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应
B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C. Na 着火时，可用甲扑灭
D. 一定条件下，x与甲反应生成丁
【答案】C
【解析】
氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，故y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，丙为SiO2，w为Si、丁为CO，以此解答该题
A．反应①是：2Mg+CO22MgO+C，反应②是：C+O2CO2，反应③是：2C+SiO2Si+2CO↑，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Mg、Si，同周期自左而右主族元素原子半径减小，同主族上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Si＞C＞O，O原子半径最小，故B正确；
C．Na着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用二氧化碳灭火，故C错误；
D．一定条件下碳与二氧化碳反应会生成CO，故D正确。
故选：C。
12. (2021·全国·月考试卷)下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 还原性：Al＞Mg＞K＞Na
C. 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
D. 半径：Na＞S＞Cl
【答案】B
【解析】
A．同一主族元素的非金属性从上到下依次减弱，则非金属性Cl＞Br＞I，那么其最高价氧化物的水化物酸性也依次减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．元素金属性越强，单质的还原性越强，因金属性：K＞Na＞Mg＞Al，则还原性：K＞Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．元素非金属性F＞O＞S，则对应氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C正确；
D．同一周期元素原子的半径从左到右依次减小，则半径：Na＞S＞Cl，故D正确。
13. (2020·天津市·历年真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
元素
最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1mol•L-1溶液对应的pH（25℃）
1.00
13.00
1.57
0.70
A. 元素电负性：Z＜W B. 简单离子半径：W＜Y
C. 元素第一电离能：Z＜W D. 简单氢化物的沸点：X＜Z
【答案】A
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/L X的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S。
由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，
A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；
B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；
C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；
D．氨分子间含氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故D错误；
故选：A。
14. (2021·湖北省黄冈市·月考试卷)A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X，Y，Z，W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 对应的简单离子半径：C＞D＞B
B. D，E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C，E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D. 由A，B，E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
【答案】B
【解析】
A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期，则A为H元素；X，Y，Z，W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，根据物质的转化关系图可知两性化合物一定含有Al元素，能与X溶液和Y溶液反应都生成气体单质，则D为Al元素，X为HCl溶液，Y为NaOH溶液，W为NaAlO2溶液，所以B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。
A.核外电子排布相同的不同离子，原子序数越小，半径越大，则离子半径：B2-> C+>D3+，故A错误；
B.D为Al，E为Cl，D、E形成的化合物为氯化铝，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.电解C，E形成的化合物可生成C、E对应的单质，不是水溶液，故C错误；
D.由A，B，E形成的化合物都含有共价键，但溶液不一定呈强酸性，如HClO，故D错误。
故选B。
15. (2021·天津市·模拟题)应用物质结构相关知识，下列判断正确的是（ ）
①Be的氧化物及对应水化物都具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比稳定的气体．
⑦由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
⑧熔融状态导电的物质一定是离子化合物
⑨乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间氢键有关
A. ①②③④ B. ①③⑥⑨ C. ①③⑤⑨ D. ②④⑤⑦
【答案】C
【解析】
①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物具有两性，故①正确；
②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，故②错误；
③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li燃烧生成Li2O，Li、Mg处于对角线位置，根据氢氧化镁为弱碱，则LiOH为弱碱，故④错误；
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；
⑦由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵等铵盐，故⑦错误；
⑧熔融状态导电的物质可能是离子化合物或金属单质，故⑧错误；
⑨乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间氢键有关，氢键强于范德华力，故⑨正确；
所以正确的有①③⑤⑨；
故选C。
16. (2021·天津市·单元测试)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
＋1
＋1
－2
－2、＋4、＋6
＋3
＋2
－1
下列说法正确的是（ ）
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T＜Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q两种元素形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
【答案】A
【解析】
主族元素其最高正化合价与其族序数相等（O、F除外），最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性T＜Z，则其最高价氧化物的水合物酸性：T＜Z，故A正确；
B.R、X、Y的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性Na＞Mg＞Al，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；
C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周期，故D错误。
故选A。
17. (2021·安徽省·单元测试)下列排列顺序不正确的是（ ）
①沸点：H2O > H2S
②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+
③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F－ > Cl－ > S2－
⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
⑥酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
A. ②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
①H2O和H2S结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O > H2S，故正确；
②根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，判断氧化性Fe3+>Cu2+，故错误；
③电子层数越多原子半径越大，则半径Na和Mg大于O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径Na＞Mg，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F＞Cl＞S，则还原性：F-＜Cl-＜S2-，故错误；
⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性HCl＞CH3COOH＞H2O，则结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-，故正确；
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜HNO3，故错误；
所以不正确的有②④⑥，故A正确。
故选A。
18. (2021·广东省·专项测试)A，B，C，D，E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. A是周期表中原子半径最小的元素
B. C元素在自然界中既有游离态又有化合态
C. E的氧化物中都含有离子键和共价键
D. B，D的最高价含氧酸的酸性：B＜D
【答案】C
【解析】
根据题目信息推出A为氢、B为磷、C为碳、D为氯、E为钠或锂。
A.A为氢，是周期表中原子半径最小的元素 ，正确；
B.C为碳，在自然界中既有游离态又有化合态，正确；
C.氧化锂和氧化钠中只含有离子键，C错误；
D.P的非金属性小于Cl，所以最高价含氧酸的酸性：Cl>P，错误。
19. (2021·辽宁省沈阳市·期中考试)由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是（ ）
A. SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅
B. 反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，硅的非金属性强于碳
C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性H2CO3＞H2SiO3可知，碳的非金属性强于硅
D. 由SiO2+2CSi+2CO↑可知，碳的非金属性强于硅
【答案】C
【解析】
A．SiO2能与HF反应，属于特殊的反应，不是典型的酸碱盐氧化物之间的反应，主要是因为F能和Si形成稳定的络合物，CO2不能与HF反应，是因为氢氟酸是酸，二氧化碳是酸性氧化物，不能比较碳和硅的非金属性的强弱，故A错误；
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故B错误；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸，CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，非金属性应根据氢化物稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱、单质氧化性等比较，故D错误，
故选：C。
20. (2021·江西省萍乡市·单元测试)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（ ）
A. Al、Ga均处于ⅢA族
B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D. 酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
【答案】D
【解析】
由信息可知Ga的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，与NaOH溶液反应发生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，再通入适量二氧化碳时，过滤分离出Al（OH）3，而没有Ga（OH）3沉淀，由强酸制取弱酸的原理可知酸性为Ga(OH)3>H2CO3＞Al（OH）3，最后采用电解的方法冶炼Ga，
A．镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；
B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；
C．Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；
D．由分析可知，酸性:Al(OH)3< Ga(OH)3，故D错误；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共40分）
21. (2021·全国·月考试卷)下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
（1）表中元素⑧的原子结构示意图为___________，①~⑩元素中，最不活泼的元素是___________(填元素名称)。
（2）①~⑩元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；写出元素②的氢化物的电子式___________。
（4）表中元素③与元素⑦形成的物质是___________(填化学式)，写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________；写出该物质与盐酸反应的离子方程式___________。
【答案】
（1） ；氖
（2）K ；H；HClO4
（3）HF＞HCl＞H2S ；
（4）Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【解析】
由元素周期表结构可知：①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K。
（1）元素⑧为S，核电荷数为16，原子结构示意图为： ；稀有气体最外层已达稳定结构，最不活泼，则最不活泼的元素是氖；
（2）10种元素中，K元素金属性最强；H原子只有1个电子层，半径最小；由于非金属性：F＞Cl＞S，且F元素无正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
（3）非金属性：F＞Cl＞S，故氢化物稳定性顺序为：HF＞HCl＞H2S；N元素的氢化物为NH3，对应电子式为：；
（4）Al元素与O元素形成的物质为Al2O3；Na元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al2O3反应对应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；与盐酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
22. (2021·湖北省·单元测试)
Ⅰ、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为16。A的原子半径为自然界最小，E为地壳中含量最多的金属元素，B原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：
（1）写出由C、D形成的含极性共价键的共价化合物的电子式___________。
（2）D、E形成的简单离子半径大小的顺序是__________(用元素离子符号表示)。
（3）元素B的性质与E相似，写出B的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：_______________。
Ⅱ、F是生活中常见的金属单质，丙是由A、D元素形成的10电子化合物，乙是黑色固体。转化关系如下图所示（反应条件已略去）：
（1）写出E+乙→甲+F的方程式______________________________。
（2）计算1mol F单质与足量稀硝酸反应放出气体的体积________L（标准状况）。
【答案】
Ⅰ、
（1）
（2）O2->Al3+
（3）BeO+2OH-＝BeO22-+H2O
Ⅱ、
（1）3Fe3O4+ 8Al 9Fe + 4Al2O3
（2）22.4
【解析】
Ⅰ、A的原子半径为自然界最小，故A为H，E为地壳中含量最多的金属元素，E为Al，B原子的最外层与最内层电子数相等，B为Be，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为16，C、D的原子核最外层电子数之和为10，可以形成两种常见化合物，则C为C，D为O，
（1）由C、D形成的含极性共价键的共价化合物可为CO2，电子式为：；
（2）D为O，E为Al，离子半径大小的顺序是O2-＞Al3+；
（3）B为Be，E为Al，元素B的性质与E相似，B的氧化物BeO与强碱溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-＝BeO22-+H2O；
Ⅱ、丙是由A、D元素形成的10电子化合物，则丙为H2O，F是生活中常见的金属单质，F为Fe，铁与水在高温下反应生成Fe3O4和H2，则乙是Fe3O4，A为H2，E为Al，甲为Al2O3，
（1）E+乙→甲+F的方程式即Al与Fe3O4的反应，反应方程式为：3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 ；
（2）F为Fe，与足量稀硝酸反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，放出的NO气体为。
23. (2021·安徽省合肥市·单元测试)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。
回答下列问题：
（1）元素e为___________(填元素符号)，的电子式为___________。
（2）b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（3）元素b在元素周期表中的位置是___________。
（4）元素a和d形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。
（5）写出由a、b、d三种元素组成的离子化合物的化学式：___________(写一种即可)。
（6）写出等物质的量的、及足量的同时通入中发生反应生成和的化学方程式：___________。
（7）将单质e加入由和稀组成的混合溶液中溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：_____________________。
【答案】
（1）Cu；
（2）>>；
（3）第二周期第ⅤA族；
（4）S；共价键(或极性共价键）
（5）(NH4)2S（或NH4HS）
（6）+++O=+
（7）+Cu+=+O
【解析】
a的核外电子总数与其周期序数相同，则可知为a为H元素，edc4可用于制备波尔多液，则可知e为Cu元素，d为S元素，c为O元素，b与c同周期，c与d同族，且ba3能与abc3化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可知b为N元素，由已知可以推出a、b、c、d、e分别为H元素、N元素、O元素、S元素、Cu元素。
（1）元素e为Cu，a2c为H2O，为共价化合物，其电子式为 ；
（2）元素b、c、d三种元素的简单离子分别为，硫离子电子层最多半径最大，氮离子与氧离子电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，故为>>；
（3）元素b是N，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族；
（4）元素a和d所形成的常见化合物的分子式为S，存在的化学键类型为共价键（或极性共价键）；
（5）a、b、d三种元素组成的离子化合物是：(NH4)2S（或NH4HS）；
（6）等物质的量的二氧化氮、二氧化硫及过量氧气同时通入水中发生氧化还原反应，生成硫酸及硝酸，根据电子得失守恒和原子守恒可得化学方程式为+++O=+；
（7）单质铜加入双氧水及硫酸组成的混合液中反应生成硫酸铜及水，离子方程式为+Cu+=+O。
24. (2021·天津市·期中考试)A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为__________．
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为__________________．
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为______________，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：__________________________________．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______________________．
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为__________________．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为__________；原NaOH溶液的物质的量浓度为__________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________．
【答案】
（1）第三周期第ⅦA族
（2）2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol
（3） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生
（4）NH4N3NH4++N3-
（5）NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3：10
【解析】
A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氢气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，
（1）F为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，液态的B2A4（N2H4）与气态的BC2（NO2）与发生反应生成无毒物质，该产物为氮气，2molN2H4（64g）完全燃烧放出热量为：akJ×=4akJ，该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol；
（3）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的化学式为Na2S2，Na2S2为离子化合物，其电子式为：；Na2S在空气中长期放置生成Na2S2的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；类比过氧化钠的性质可知，Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S单质，则溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生，
故答案为：；4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；
（4）A4B4为H4N4，一定条件下1mol H4N4熔融电离生成两种离子各1mol，生成的离子为NH4+、N3-，则该离子化合物为NH4N3，其电离方程式为：NH4N3NH4++N3-，
故答案为：NH4N3NH4++N3-；
（5）由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱为NaOH，曲线X、Y，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再结合反应OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-可知，若X中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故X曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，Y曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：3，则曲线Y表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：2，根据钠元素守恒可知，当加入75mL盐酸时，溶液中的溶质为氯化钠，所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度为：=0.25mol/L，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线Y生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，
故答案为：NaHCO3和Na2CO3；0.25mol/L；3：10．
25. (2021·河南省·月考试卷)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：
回答下列问题：
（1）Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是_________，写出YM的电子式：_________。
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）：______。
（3）在YZO2，与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）镓（31Ga）与Z为同主族元素，氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是________。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.GaN为新型无机非金属材料
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga（NO3）3，写出该反应的化学方程式为___________________。
（5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示：
纯净的N单ZN3YZM4，利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______________。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是________（填编号）。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则YZM4样品纯度为________（用代数式表示）。
【答案】
（1）第三周期ⅠA族 Na+[：H]-
（2）Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
（3）NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3
（4）bc GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga（NO3）3+4H2O
（5）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 乙 %
【解析】
（1）根据分析可知，Y为钠，原子序数为11，在第三周期ⅠA族，YM为NaH，其电子式为Na+[：H]-，
故答案为：第三周期ⅠA族；Na+[：H]-；
（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+；
（3）由图可知，A是Na3AlF6，工业上，在NaAlO2与NaF的混合液中，通入足量CO2，即可制得Na3AlF6，写出该反应的化学方程式为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3，
故答案为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；
（4）①a.Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误；
b.GaN为新型的无机非金属材料，故b正确；
c.Ga的金属性大于铝的金属性，故Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比铝元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
d.非金属性：N＞P＞As，故酸性：H3AsO4＜H3PO4＜HNO3，故d正确；
故答案为：bc；
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga（NO3）3，根据原子守恒可得该反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga（NO3）3+4H2O，
故答案为：GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2↑+Ga（NO3）3+4H2O；
（5）YZM4是NaAlH4，其中含有的氢元素为-1价，遇水反应生成的气，
①根据原子守恒和化合价升降守恒，可得反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，
故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
②根据题给的装置图，从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙，
故答案为：乙；
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），根据关系式：NaAlH4～4H2，则NaAlH4样品纯度为=%，
故答案为：%。
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