专题04 化学常用计量（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

这是一份专题04 化学常用计量（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题04  化学常用计量（提升卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)下列关于误差的判断正确的是（   ）A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
    D. 用润湿的pH试纸测稀醋酸的pH会使测定结果偏小2. (2021·广东省深圳市·月考试卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ 　）A. 120.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA
B. 1.0L1.0mol•L-1的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
C. 0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA
D. 60.0g的SiO2含有2NA个极性键3. (2021·全国·单元测试)雄黄（As4S4，）与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 1 mol雄黄(As4S4)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA
B. 反应Ⅰ每生成22.4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NA
C. 反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA
D. 1 L 1 mol·L-1NaH2AsO3溶液中，Na+、、数目之和为2NA4. (2021·湖北省武汉市·月考试卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）A. 向1 L0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH4+数小于0.1NA
    B. 10g92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为 0.1NA
    C. 0.1molCH2Cl2所含价电子总数为2NA
    D. 0.1mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA5. (2021·全国·单元测试)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（     ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL6. (2021·全国·月考试卷)在0.2L由NaC1、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　 ）A. NaCl的物质的量为0.2mol
B. 溶质MgCl2的质量为9.5g
C. 该混合液中CaCl2的物质的量为0.2molD. 将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol
7. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（　 ）A.  mol·L－1                             
B.  mol·L－1
C.  mol·L－1                         
D.  mol·L－18. (2021·全国·单元测试)三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒的功能，是因为其溶解在水中时能迅速生成次氯酸，反应方程式如下。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（    ）A. 232.5g三氧异氰尿酸中含有4个非极性共价键
B. 氰尿酸和异氰尿酸互为同分异构体
C. 1mol氰尿酸与反应，最多能消耗氢分子数为3D. 加热或光照时会分解，0.5mol加热条件下完全分解放出转移的电子数为9. (2020·安徽省·单元测试)某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（    ）A. 饱和溶液的物质的量浓度为
B. 25℃时R的溶解度为
C. 饱和溶液中溶质的质量分数为
D. 饱和溶液的密度为10. (2021·全国·历年真题)下列实验操作规范且能达到目的的是（　　） 目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A. A B. B C. C D. D11. (2021·甘肃省兰州市·月考试卷)已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112 L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到V L黄绿色气体，下列说法中正确的是（   ）A. V＝2.24 L
B. 参加反应的HCl为0.18 mol
C. 无法确定最终生成含钾化合物的物质的量是多少
D. 6.32 g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl212. (2021·全国·期末考试)向10mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是（　　）A. a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B. b点时溶液中的离子反应有两种
C. 原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1
D. 原溶液中Fe2（SO4）3的物质的量浓度为1mol•L-113. (2021·河北省石家庄市·月考试卷)若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　 ）A. 1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子
B. 1mol白磷含6NA个P—P键，1mol二氧化硅中含4NA个Si—O
C. 0.1mol/L的CH3COOK溶液中含有CH3COO-数小于0.1NA
D. 将1molCO2溶于适量水中，溶液中、和H2CO3粒子数之和为NA14. (2021·单元测试)以天然气为原料经由合成气（、）化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
A. 用理论上能生产标准状况下
B. 等物质的量的和，的质子数比多
C. 气体和与的混合气体，所含原子数一定为
D. 用制备合成气的过程中，每生成，转移电子总数为15. (2021·全国·单元测试)白磷（）的正四面体结构如图所示，其能与溶液发生反应：。若该反应消耗白磷3.1g，则下列说法正确的是（    ）A. 反应断开了0.15mol键
B. 产生气体560mL
C. 转移0.75mol电子
D. 水是还原剂，消耗水的质量为1.35g16. (2021·全国·单元测试)捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图示是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （     ）
A. 1 mol N(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA
B. 标准状况下，22.4 L CO2分子中含有2NA个共用电子对
C. 每生成1 mol甲酸，转移的电子数为4NA
D. 1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. (2021·河北省石家庄市·月考试卷)（1）取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol•L-1的FeCl3溶液135 mL，I-完全反应生成I2：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2+恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度__________。
（2）有18.4 g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数__________。
（3）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠______g。
（4）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化）__________。
②计算并确定该钠钾合金的化学式__________。
（5）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________mol•L-1。18. (2021·天津市·期中考试)现有2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1（反应前后溶液体积变化忽略不计）。请回答下列问题：
（1）反应后溶液中铁元素的存在形式是______；
（2）反应后溶液中c（NO3-）=______mol/L；
（3）反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是______g；
（4）1.12L气体的成分是______；
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有NO，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值______。19. (2021·天津市县·月考试卷)方法规律提炼题组：物质的量浓度的计算
（1）50mL质量分数为49%、密度为1.24g•cm-3的硫酸中。
①此硫酸的物质的量浓度为______ mol•L-1。
②取此硫酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为______ mol•L-1。
（2）在标准状况下，将aLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为bg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为______ mol•L-1。
（3）取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：
①原NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol•L-1。
②A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是______。
③B曲线中当耗盐酸0＜V（盐酸）＜25mL时发生的离子反应为________________。
④B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为______ mL。20. (2021·重庆市市辖区·月考试卷)铜和铁均是人体必需的微量元素，人体缺乏铜会引起贫血、毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_______________________________。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是___________。（3）已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O。若该反应每转移2 mol 电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量，取m g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗C mol/L的溶液。则试样中的质量分数为______。21. (2021·全国·单元测试)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________。(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________。(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由____________________。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________ mL，测得c(I－)＝________ mol·L－1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________。(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。