电解质　离子反应练习题

这是一份电解质　离子反应练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪检测四　电解质　离子反应(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列说法不正确的是(　　)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④  B．①④⑤ C．①②③④ 　　　　  D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。答案：D2．下列叙述中正确的是(　　)A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋，而1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol，C项正确，D项错误。答案：C3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOB．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiOC．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：MnO是紫色，无色溶液中不能存在MnO，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H＋与SiO反应生成H2SiO3沉淀，二者不能大量共存，B项错误；Fe2＋与H2O2在酸性条件下反应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。答案：C4．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是(　　)A．AgNO3和HBrB．Ca(HCO3)2和HNO3C．Ba(NO3)2和CO2D．NaHCO3和Ca(OH)2解析：A项AgNO3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HCO3)2与HNO3反应有CO2气体产生，无沉淀生成；C项Ba(NO3)2与CO2不反应，不能产生沉淀；D项NaHCO3和Ca(OH)2可反应生成CaCO3白色沉淀，故选D项。答案：D5．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)A．Na＋、Cu2＋、SO、OH－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NOC．Na＋、Cl－、Ca2＋、MnOD．Na＋、HCO、SO、Cl－解析：A项Cu2＋有颜色，且与OH－反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存；C项MnO有颜色，不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下HCO不能大量共存。答案：B6．下列离子方程式正确的是(　　)A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COB．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O解析：Na2SiO3溶液中通入足量CO2，反应生成NaHCO3，离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，A项错误；FeBr2溶液中通入足量的Cl2，Fe2＋、Br－均被Cl2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B项错误；Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，C项正确；NaHCO3溶液中滴入足量Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。答案：C7．在溶液中可以共存，加OH－产生沉淀，加H＋生成气体的一组离子是(　　)A．Na＋、Cu2＋、Cl－、COB．HCO、Cl－、Fe3＋、Na＋C．Cl－、K＋、NO、Fe2＋D．S2－、SO、NH、Fe2＋解析：A项Cu2＋与CO不能共存，不符合题意；B项HCO与Fe3＋不能大量共存，不符合题意；C项各离子能共存，加入OH－先产生Fe(OH)2沉淀，然后迅速转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，在酸性条件下，Fe2＋与NO反应产生NO气体，符合题意；D项Fe2＋与S2－不能大量共存，不符合题意。答案：C8．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)A．Br－ B．SOC．H2SO3 D．NH解析：①中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO2气体，原酸性溶液中含有H2SO3；②中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，原溶液中含有NH；③中加氯水，溶液略显黄色，说明有Br2生成，说明原溶液中含有Br－，加入氯水发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，加入BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有SO，故选B项。答案：B9．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O解析：A项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项HCl应拆成离子形式，正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D项NH4HCO3溶液中加入过量NaOH，HCO与OH－也反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CO。答案：B10．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2与NaHSO4反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4===NaOH＋BaSO4↓＋H2O，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，从方程式分析可知，当Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加H2SO4时的变化曲线，A项正确；b点代表Ba(OH)2与NaHSO4发生反应Ba(OH)2＋NaHSO4===NaOH＋BaSO4↓＋H2O，此时溶液中含有NaOH，B项正确；c点时，①曲线溶质为H2SO4，②曲线溶质为NaOH和Na2SO4，两溶液中OH－浓度不同，C项错误；a点时Ba2＋和SO完全反应，溶液呈中性，d点为Na2SO4溶液，两溶液都显中性，D项正确。答案：C11．某溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)A．7种 B．6种C．5种 D．4种解析：与铝粉反应放出H2的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，溶液中可能存在的离子有OH－、Ba2＋、Cl－、NO，共4种，若为酸溶液，溶液中可能存在的离子有H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共6种，注意H＋与NO共存时Al与HNO3反应不产生H2，故若为酸溶液时，溶液中不存在NO，选B项。答案：B12．下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH解析：A项有量的关系，Cl2少量时离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2足量时离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；B项没有量的关系，无论量多少，离子方程式均为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项有量的关系，HCl少量离子方程式为H＋＋CO===HCO，HCl过量时离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；D项Ca(HCO3)2与NaOH反应有量的关系，NaOH少量时离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH过量时离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。答案：B二、非选择题(共40分)13．(12分)现有下列8种物质：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。(2)上述①的水溶液呈碱性的原因是______________________(用离子方程式表示)。(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。(4)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。解析：(1)强电解质是指在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，由此可知①、②、③、④为强电解质，CH3COOH在溶液中部分电离为弱电解质。②、④、⑥既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。(2)Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液中CO水解，使溶液呈碱性。(3)NaOH浓溶液足量，HCO、NH均与OH－反应，加热时有NH3逸出，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O。(4)Al与NaOH溶液反应有H2放出，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑。答案：(1)①②③④　⑧　②④⑥(2)CO＋H2OHCO＋OH－(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑14．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO、SO， 现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－________(填“是”或“否”)。(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。(3)由第三份进行的实验可知12.54 g 沉淀的成分为________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 (　　)A．该混合物中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含有Cl－，且n(K＋)≥0.04 molB．该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca2＋、 K＋、Cl－C．该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K＋、Cl－D．该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2＋、K＋、Cl－解析：(1)第一份溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子。(2)加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为c(NH)＝＝0.8 mol/L。(3)加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66 g为硫酸钡沉淀，n(BaSO4)＝n(SO)＝＝0.02 mol；碳酸钡沉淀的质量为12.54 g－4.66 g＝7.88 g，所以n(BaCO3)＝n(CO)＝＝0.04 mol。(4)溶液中n(NH)＝0.08 mol,2n(CO)＋2n(SO)＝0.12 mol，根据电荷守恒可知溶液中一定存在K＋，根据以上分析可知，溶液中一定存在：K＋、NH、CO、SO，可能含有Cl－，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04 mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04 mol，故A项正确。答案：(1)否　(2)NH　0.8 mol/L　(3)BaCO3、BaSO4　n(CO)＝0.04 mol、n(SO)＝0.02 mol　(4)A15．(16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图1。图2所示为离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系，则表示离子反应、置换反应、氧化还原反应的字母分别是________、________、________。      (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、AgCl、NaBr、NaCl、AgNO3。①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，有些离子反应是氧化还原反应，也可以是置换反应，如Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，有的氧化还原反应只能用化学方程式表示，如C＋H2O(g)CO＋H2，CuO＋H2Cu＋H2O等。答案：(1)③⑤　(2)C　B　A(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O③AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl