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2020江苏省镇江市初三二模化学试卷及答案
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江苏省镇江市2020年中考化学二模试卷
一、单选题
1.（2020·镇江模拟）下列属于纯净物的是（ ）
A. 食用醋 B. 盐水 C. 水银 D. 生铁
【答案】 C
【考点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食用醋中含有醋酸和水，属于混合物，不符合题意；
B、盐水中含有盐和水，属于混合物，不符合题意；
C、水银是金属汞，属于纯净物，符合题意；
D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
2.（2020·镇江模拟）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A. 液氨作医疗冷冻剂 B. 高粱常用于酿制白酒
C. 氢气用于充探空气球 D. 干冰可用作人工降雨
【答案】 B
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、液氨作医疗冷冻剂利用的是液氨气化吸热，利用的是物理性质，不符合题意；
B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的淀粉能转化为酒精的性质，该性质是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，符合题意；
C、氢气用于充探空气球利用的是氢气密度比空气小的性质，该性质是物理性质，不符合题意；
D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，该性质是物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，进行分析。
3.（2020·镇江模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A. 金刚石—Au B. 2个氨分子2N2 C. 四氯化碳—Cl4C D. 钙离子—Ca2+
【答案】 D
【考点】化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A、金刚石是由碳原子构成的物质，可以表示为C，该选项书写不符合题意；
B、2个氨分子表示为 2NH3 ，2个氮分子可以表示为2N2 ， 该选项书写不符合题意；
C、四氯化碳可以表示为 CCl4 ，该选项书写不符合题意；
D、钙离子带2个单位正电荷，应该在钙元素元素符号的右上角标出正电荷和带的电荷数，可以表示为Ca2+ ， 故符合题意。
故答案为：D。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
4.（2019·泰安）“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（ ）
A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
B. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥
C. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
D. 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放
【答案】 C
【考点】空气的污染与防治，保护水资源，白色污染与防治
【解析】【解答】A、为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意；
B、为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意；
C、为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理，是不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求的，因为焚烧塑料袋产生的有毒气体会污染空气，故符合题意；
D、为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意。
故答案为:C
【分析】根据空气、水污染的原因分析，解决污染要从根源入手；根据白色污染是塑料垃圾造成的污染分析。
5.（2020·镇江模拟）下列归类正确的是（ ）
选项
归类
物质
A
氧化物
水，干冰，氯酸钾
B
常见的碱
烧碱，纯碱，氨水
C
无机材料
合金，陶瓷，水泥
D
常见复合肥料
碳铵，硝酸钾，磷酸钙
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。氯酸钾不属于氧化物。故不符合题意。
B、阴离子均为氢氧根的化合物为碱。纯碱是碳酸钠，不是碱。故不符合题意。
C、合金，陶瓷，水泥都是无机材料。故符合题意。
D、复合肥需含氮、磷、钾三种元素中的两种。碳铵、磷酸钙都不是复合肥。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
C、合金，陶瓷，水泥都是无机材料。
D、在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
6.（2020·镇江模拟）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 ， 下列装置和原理不能达到实验目的的是 （ ）
A. 装置甲：制NH3 B. 装置乙：制NaHCO3
C. 装置丙：分离NaHCO3 D. 装置丁：干燥NaHCO3
【答案】 D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此利用装置甲可以制取氨气，能达到实验目的；
B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此利用装置乙可以制取碳酸氢钠，能达到实验目的；
C、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，反应生成的碳酸氢钠部分从溶液中析出，可以通过过滤从溶液中分离出碳酸氢钠，能达到实验目的；
D、利用装置丁干燥碳酸氢钠时，加热过程中碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此不能用丁装置干燥碳酸氢钠，不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】碳酸氢钠不稳定，加热会分解。
7.（2020·镇江模拟）下列实验设计错误的是（ ）
A. 用 10mL 量筒量取 8.0mL水 B. 用湿润pH试纸测某溶液的pH
C. 用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D. 用NaOH 溶液除去H2中的HCl
【答案】 B
【考点】实验室常见的仪器及使用，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，溶液的酸碱度测定，物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、可以用10mL量筒量取8.0mL水，故正确，不符合题意；
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确，故错误，符合题意；
C、灼烧时，棉布燃烧后出现的灰能够捏碎，腈纶燃烧后出现球状物质，不能捏碎，能区分，故正确，不符合题意；
D、氢氧化钠能和HCl反应生成氯化钠和水，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
8.（2020·镇江模拟）下列排序错误的是（ ）
A. 常见气体的密度： B. 碳元素的质量分数
C. 地壳中元素的含量 D. 硫元素的化合价
【答案】 A
【考点】有关元素化合价的计算，地壳中元素的分布与含量，化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧气的密度小于二氧化碳的密度，故A错误，符合题意；
B、CH4O、CH2O、C2H6O可以分别变形为：C2H8O2、C2H4O2、C2H6O，三种物质的每个分子中所含碳原子个数相等，则每个分子中除碳原子外，剩余部分的相对原子质量之和越大，则碳元素的含量越低，则碳元素的质量由小到大的顺序为：C2H8O2、C2H4O2、C2H6O，即CH4O、CH2O、C2H6O，故B正确，故符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，故C正确，不符合题意；
D、在硫化钠中，钠元素显+1价，则硫元素显-2价；在亚硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x ， 由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则硫元素显+4价；在硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y ， 由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+1）×2+y+（-2）×4=0，则硫元素显+6价，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见气体的密度，进行分析。
9.（2020·镇江模拟）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（ ）
A. 将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红
B. 将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白
C. 蒸发食盐水时，将蒸发血中水分蒸干后停止加热
D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟
【答案】 C
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，故说法正确，不符合题意。
B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白，故说法正确，不符合题意。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法错误，符合题意。
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
10.（2020·镇江模拟）下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法错误的是（ ）
A. 甲、乙、丙都属于有机物 B. 甲、乙完全燃烧的产物相同
C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 转化②中乙和O2的分子个数比为2：1
【答案】 C
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A．由分子结构，模型可知，甲的化学式为C2H6O，乙的化学式为C2H4O，丙的化学式为C2H4O2 ， 均为含碳元素的化合物，均属于有机物，故说法正确，不符合题意；
B．由化学式可知，甲和乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的，完全燃烧都生成二氧化碳和水，故说法正确，不符合题意；
C．转化①的化学方程式为 ；转化②的化学方程式为 ，其中转化②是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，①不属于化合反应，故说法错误，符合题意；
D．由化学方程式可知，转化②中乙和O2的分子个数比为2：1，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
B、根据化学式可知，物质的元素组成，进行分析燃烧产物。
C、根据转化图，写出化学方程式，进行分析。
D、根据转化图，写出化学方程式，进行分析。
11.（2020·镇江模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 氧乙炔焰的完全燃烧：
B. 稀硫酸除铁锈：
C. 高锰酸钾制氧气：
D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2
【答案】 D
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 乙炔燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式应为 ，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是： 3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2(SO4)3 ，不符合题意；
C. 该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为： ，不符合题意；
D. 该化学方程式书写正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】判断一个化学方程式是否符合题意：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否符合题意；3、气体符号及沉淀符号使用是否符合题意；4、化学方程式是否配平。
12.（2020·镇江模拟）化工原料三甲基氯硅烧[（CH3）3SiCl]，遇明火爆炸，生成CO、CO、SiO2和HCl，与水触可产生雾状盐酸。下列说法错误的是（ ）
A. 三甲基氯硅烷由四种元素组成 B. 三甲基氯硅烷发生泄漏时，可以用水冲洗
C. 三甲基氯硅烷水溶液pH小于7 D. 用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火
【答案】 B
【考点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 从三甲基氯硅烷的化学式分析，它含有碳、氢、硅、氯四种元素，故正确，不符合题意；
B. 由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，因此当它发生泄漏时，不能直接用水冲洗，故错误，符合题意；
C. 由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生盐酸，故三甲基氯硅烷水溶液pH小于7，故正确，不符合题意；
D. 可用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火灾，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据题目给出的信息，进行分析。
C、根据三甲基氯硅烷与水接触可产生盐酸，进行分析。
D、根据三甲基氯硅烷与水能反应，进行分析。
13.（2020·镇江模拟）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 B
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 碳和氧气点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。故正确，不符合题意。
B. 硝酸钠与碳酸钾之间不反应（因交换离子后无气体、沉淀或水生成），碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。故错误，符合题意。
C. 硝酸钡与氢氧化钠、二氧化碳反应可生成碳酸钡沉淀和硝酸钠（可看为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠）。碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。故正确，不符合题意。
D. 通过光合作用，二氧化碳和水可转化为氧气和葡萄糖。葡萄糖发酵后可生成酒精。故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
14.（2020·镇江模拟）下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入紫色的石蕊溶液中，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
鉴别
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C
CaCl2固体中混有NH4HCO3
除杂
充分加热至固体质量不再变化
D
NaCl、MgCl2的混合溶液
分离
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 二氧化碳和二氧化硫与水反应分别生成碳酸和亚硫酸。溶液均为酸性，无法用指示剂鉴别。不符合题意。
B. 氢氧化钠先与稀盐酸反应，再与碳酸钠反应，滴加少量稀盐酸无明显现象，也无法说明无碳酸钠。不符合题意。
C. 碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，无固体剩余。加热至固体质量不再变化说明碳酸氢铵完全分解。除去杂质，不引入杂质。符合题意。
D. 加过量NaOH溶液，滤液中会混有氢氧化钠。引入杂质，得到的氯化钠溶液不纯。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断，鉴别。
15.（2020·镇江模拟）金属钼制成的合金有良好的机械性能，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程（已知： MoO3+3H2楂樻俯__Mo+3H2O ），下列说法错误的是（ ）
A. 灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B. 操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C. 整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低
D. 反应③中若要得到金属钼96 kg，实际消耗氢气的质量等于6 kg
【答案】 D
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 二氧化硫能与氢氧化钙反应，所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理。故正确，不符合题意。
B. 操作1使固液分离了，所以是过滤。需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故正确，不符合题意。
C. MoS2中Mo为+4价。MoO3中Mo为+6价,，该过程化合价升高。MoO3变为Mo（单质化合价都为0），化合价降低。故正确，不符合题意。
D. 实际生产中，氢气无法被完全利用，所以根据已知条件无法确定消耗的氢气的质量，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据转化图中每一步的反应，结合各个小题，进行分析。
16.（2020·镇江模拟）下列说法正确的是（ ）
A. 碱溶液能使酚酞变红，向Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞变红
B. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
C. 某铁矿燃烧生成SO2和Fe2O3 ， 则该铁矿中一定含有S、Fe、O元素
D. 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中一定含碳酸盐或碳酸氢盐
【答案】 B
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氢氧化铁难溶于水，不能使酚酞变红。故不符合题意。
B. 铵态氮肥与熟石灰研磨，有刺激性气味（生成氨气），无刺激性气味则一定不是铵态氮肥。故符合题意。
C. 根据质量守恒定律可知，O元素可能来自于氧气，只能确定含有S、Fe元素。故不符合题意。
D. 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中不一定含碳酸盐或碳酸氢盐，例如稀盐酸与金属反应生成氢气，也生成无色无味的气体。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
B、根据铵盐的性质，进行分析。
C、根据质量守恒定律。反应前后元素的种类不变，进行分析。
D、碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属与稀酸反应会生成气体。
17.（2020·镇江模拟）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A. NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 B. NaOH、稀HNO3、NaNO3、CuSO4
C. MgSO4、KCl、Ba（OH）2、NaOH D. 稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】 C
【考点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 首先根据溶液显黄色确定出FeCl3溶液，然后其他三种溶液分别与FeCl3溶液混合反应，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再用AgNO3溶液与剩下两种溶液混合反应，又产生白色沉淀的是KCl，无明显现象的是NaNO3 ， A可以鉴别，故不符合题意；
B. CuSO4溶液显蓝色，先根据溶液显蓝色确定出CuSO4溶液，用CuSO4溶液与另外三种溶液混合反应，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，在沉淀中加入剩下两溶液，沉淀溶解的是稀硝酸，剩下无变化的是NaNO3溶液，选项B可以鉴别，故不符合题意；
C. 四种溶液均为无色溶液，将它们两两混合，其中一种能和另外两种溶液反应均产生白色沉淀的是MgSO4溶液，这两种溶液是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，另一个是KCl溶液，NaOH溶液与Ba(OH)2溶液无法再进行鉴别，选项C不能鉴别，故符合题意；
D. 四种溶液同样均为无色溶液，将它们两两混合，其中能和另外两种溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2溶液，这两溶液是Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，剩下一个就是稀盐酸，在Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中，能与稀盐酸反应生成气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，选项D可以鉴别，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
二、多选题
18.（2020·镇江模拟）MgSO4和Na2SO4 ， 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.5
48.8
47.5
45.3
44.8
A. 甲为Na2SO4
B. t3C应介于40℃~50℃之间
C. 乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出.
D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【答案】 B,D
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，所以甲为MgSO4 ， 故A不符合题意；
B. 通过分析溶解度表中的数据可知，40℃～50℃之间，它们的溶解度可能相等，t3℃应介于40℃～50℃之间，故B符合题意；
C. 乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，不是一直有晶体析出，如从t4℃开始降低降温时，溶解度变大，没有晶体析出，故C不符合题意；
D. 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大。乙的溶解度在t2℃、t4℃时相等，大于t1℃溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19.（2020·镇江模拟）某NaCl样品中含有杂质Na2SO4和 CaCl2 ， 取20.00g该样品加足量水溶解，先后加入BaCl2 ， Na2CO3溶液，加入试剂的量与沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. BaCl2溶液的溶质质量分数为4.16%
B. NQ段过程中溶液 pH 值一直增大
C. 该样品中Na2SO4和 CaCl2的质量比为284:329
D. 向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸，蒸发可得纯净的NaCl固体
【答案】 A,D
【考点】离子或物质的共存问题，常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 设参与反应的氯化钡的质量为x ， 消耗的硫酸钠的质量为y。
208233=x4.66g x=4.16g 142233=y4.66g y=2.84g
BaCl2溶液的溶质质量分数为 =4.16%。故符合题意。
B. OM发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
MN段氯化钡过量。
NP段发生氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠及氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。
PQ段碳酸钠过量。
所以NQ段开始阶段（NP段），溶液中无碳酸钠剩余，溶液呈中性，pH不变，故不符合题意。
C. 假设NP段生成的沉淀均为CaCO3 ， 设有CaCl2的质量为x。
x=3.29g。
因沉淀中有碳酸钡沉淀，所以氯化钙的质量一定小于3.29g。则，该样品中Na2SO4和 CaCl2的质量比为一定不为2.84g：3.29g = 284:329 。故不符合题意。
D. M点溶质为NaCl（不参与反应的氯化钠和生成的氯化钠），CaCl2（不参与反应）。
N点溶质比M点增加氯化钡。
P点溶质为NaCl（不参与反应的氯化钠和生成的氯化钠），氯化钡与氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，无剩余，生成物为氯化钠和沉淀。
Q点溶质为氯化钠和过量的碳酸钠。
向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸可将碳酸钠转化为氯化钠。蒸发，过量的盐酸挥发，剩余固体只有氯化钠，得到纯净的氯化钠固体。故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】OM发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
MN中M 点硫酸根完全反应，MN段氯化钡过量。
NP段，加热碳酸钠与氯化钙、过量的氯化钡反应生成沉淀。
PQ段中P 点溶液中没有钡离子、钙离子，碳酸钠过量。
20.（2020·镇江模拟）将8.0gCuO粉末加入到100.0g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热至固体完全溶解再向溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干，得固体质量仍为a g向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析错误的是（ ）
A. 加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B. 稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%
C. a的取值范围是：a＞8
D. 充分反应后滤液中FeSO4的质量为17.4g
【答案】 B,C
【考点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】解：设氧化铜消耗硫酸的质量为x ， 生成硫酸铜的质量为y。
8098=8.0gx80160=8.0gy x= 9.8g，y=16g
因向得到固体中滴加稀盐酸，有气泡，则铁过量。
设参与与硫酸铜反应的铁的质量为x ， 生成铜的质量为y ，
56160=x16g64160=y16g x=5.6g ，y=6.4g
因为投入的铁粉为ag，得到的固体仍为a g，所以有6.4g-5.6g=0.8g的铁与稀硫酸反应。
A. 因为铁粉与硫酸铜反应，也与剩余的硫酸反应，所以加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生。故正确，不符合题意。
B. 设与铁反应的稀硫酸的质量为a，则稀HSO4的溶质质量分数为 9.8g+a100g脳100% ，因为a>0，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%。故错误，符合题意。
C. a的取值范围是：a＞（5.6g+0.8g）=6.4g，故错误，符合题意。
D. 因参与反应的铁全部转化为硫酸亚铁，所以充分反应后滤液中FeSO4的质量为 =17.4g。故正确，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
三、填空题
21.（2020·镇江模拟）用化学符号表示：
（1）红磷________
（2）相对分子质量最小的气体________
（3）2个铝离子________
（4）________元素吸收过多容易引起白内障、动脉硬化。
【答案】 （1）P
（2）H2
（3）2Al3+
（4）Ca
【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）红磷是由磷元素组成的一种固态非金属单质，红磷是由磷原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，即红磷的化学式为P；
（2）氢元素是相对原子最小的元素，所以氢气是相对分子质量最小的气体，氢气的化学式为H2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为2Al3+；
（4）钙元素吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化，钙的元素符号为Ca。
【分析】（1）固态非金属单质是由原子直接构成的，其化学式用元素符号来表示。
（2）氢元素是相对原子质量最小的元素。
（3）离子符号前有数字，表示多个该离子。
（4）根据钙元素与人体健康，进行分析。
22.（2020·镇江模拟）选择下列适当的物质填空（填序号）：
A 青铜 B 生石灰 C 维生素 D 碳酸钡 E 生铁 F 氮气 G 硫酸钡 H 熟石灰
（1）可配制波尔多液的是 ________
（2）医疗中可作钡餐的是________
（3）可用于食品保护的是________
（4）水果、蔬菜富含的是________
（5）用作食品干燥剂的是________
（6）使用最广泛的合金是________
【答案】 （1）H
（2）G
（3）F
（4）C
（5）B
（6）E
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）农业上，常用熟石灰与硫酸铜配制农药波尔多液，故填：H；
（2）硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸，所以医疗中可作钡餐，故填：G；
（3）氮气化学性质不活泼，可用于食品保护，故填：F；
（4）水果、蔬菜富含维生素，故填：C；
（5）生石灰具有吸水性，可做食品干燥剂，故填：B；
（6）生铁是使用最广泛的合金，故填：E。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，进行分析。
23.（2020·镇江模拟）
（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度________（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是________
A NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。
【答案】 （1）降低
（2）AB
【考点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
（2）A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，b点固体完全消失，说明相同溶剂中溶解氢氧化钠最多，所以溶质质量分数最大，说法正确。
故填：AB。
【分析】（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量。
（2）氢氧化钠溶于水会放热。
24.（2020·镇江模拟）氢化钠[ NaH ]与水反应能产生H2。
（1）NaH粉末投入CuSO4,溶液中，产生蓝色沉淀和H2。该反应的化学方程式为________
（2）NaH 保存时要注意________
【答案】 （1）2NaH+CuSO4+H2O=Na2SO4 + 2H2↑ +Cu（OH）2 ↓
（2）保持干燥
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应物为NaH和CuSO4 ， 生成物是蓝色沉淀和H2。可推测蓝色沉淀为氢氧化铜。根据质量守恒定律反应物中应该有水，生成物中有钠离子和硫酸根离子组成的物质硫酸钠。所以化学方程式为：2NaH+CuSO4+H2O=Na2SO4 + 2H2↑ +Cu（OH）2 ↓。
（2）因为氢化钠[ NaH ]与水反应能产生H2。所以保存时需要保持干燥，以免变质。
【分析】（1）根据NaH和CuSO4、水反应生成H2、氢氧化铜、硫酸钠，写出化学方程式。
（2）因为氢化钠[ NaH ]与水反应，进行分析。
四、流程题
25.（2020·镇江模拟）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱锁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的速率与效果，可采取的措施有：搅拌，________
（2）写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式________
（3）过滤时玻璃棒的作用是________
（4）“氧化”过程中，将FeCl2转化为FeCl3 ， “沉淀”时需控制溶液的pH值，使Fe（OH）3完全沉淀，而________（填离子符号）不产生沉淀。
【答案】 （1）适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间（合理即可）
（2） （或 ）
（3）引流
（4）Mg2+
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间。
（2）碳酸镁、碳酸亚铁均能与盐酸反应，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 、 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，“沉淀”时需控制溶液的pH值，即严格控制NaOH溶液的用量，其目的是确保 FeCl3 全部转化成沉淀， MgCl2 不转化成沉淀，使镁离子（Mg2+）不产生沉淀。
【分析】（1）适当升高温度、适当增大反应物浓度，反应速度会加快。
（2）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳 。
（3）根据过滤时，注意事项进行分析。
（4）根据制备要得到氯化镁，镁离子不能形成沉淀，进行分析。
五、实验题
26.（2020·镇江模拟）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①________②________
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制 O2发生装置选择________（填序号），收集装置选择________（填“D”或“E”）；反应化学方程式为________
（3）实验室可用装置B或C制 H2的化学方程式为________,A、B装置的优点有________用F装置收集H2 ， 气体应从________（选填“a”或“b”）端通入.
（4）用如图装制取CO2并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生________（选填：“物理”或、“化学”）变化，C中有沉淀产生，反应方程式________。
【答案】 （1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）A；E；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；a
（4）物理；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】探究二氧化碳的性质，气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①为固液发生容器锥形瓶，②为加入液体的长颈漏斗；故答案为：锥形瓶；长颈漏斗。
（2）反应物为固体，且需要加热，所以选择发生装置为A；氧气不易溶于可以用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空法收集，所以选择E为收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为 ；故答案为：A；E； 。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B带有分液漏斗，上面有活塞开关，通过控制活塞开关的方法控制加入液体的量，从而控制反应物量，控制反应速率；氢气密度比空气小，所以气体从短口a进气；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；a。
（4）干冰是固体二氧化碳，升华后变为气体二氧化碳，没有新物质生成，所以属于物理变化；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：物理；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（3）用如F中装置图进行收集气体时，要明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
（4）干冰是固态的二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
六、科学探究题
27.（2020·镇江模拟）实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体。
（1）混有绿色固体的原因是（用方程式表示）________
（2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品38.2g（不含水分）通一氧化碳进行反应，装置如图所示
（资料）
①Cu2O是红色不溶于水的固体，CO和Cu2O加热时能反应，产生Cu和CO2
②Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（实验）①实验时，先通一段时间CO的目的是________
②反应一段时间后，A中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想：
甲：固体是Cu；乙：固体是________；丙：固体是Cu2O和Cu
③取红色固体少量，加入足量稀硫酸，________（填实验现象），甲猜想不正确。
④装置B、C用来吸收反应生成的气体，B、C盛装的试剂分别为________（填序号）
a NaOH溶液、浓硫酸 b 浓硫酸、NaOH溶液
⑤反应后测得B增重1.8g，C增重17.6g，证明猜想丙成立，固体中Cu2O和Cu的质量比为________
（3）（反思）若缺少D装置，则会造成测定Cu2O和Cu的质量比________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】 （1）2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
（2）排尽装置内空气，防止爆炸；Cu2O；溶液变蓝；b；9∶8
（3）偏小
【考点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）空气中含有水和二氧化碳，氧化铜在空气中放置一段时间固体颜色变绿，生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
（2）①因为一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以加热前先通一段时间CO的目的是：排尽装置内空气，防止加热时爆炸；
②因为反应一段时间A中固体完全变为红，铜和氧化亚铜都为红色，又因为甲猜想是Cu、丙猜想是Cu和Cu2O，所以乙猜想是：Cu2O；
③因为实验结论甲猜想是错误的，也就是说固体中一定有Cu2O，根据题中提供的资料， Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，因此实验现象为：溶液变为蓝色；
④加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳，因为实验要确定样品的组成，所以要测定反应生成的水和二氧化碳的质量。实验中必须先测定水的质量，然后测定二氧化碳的质量，分析装置可知，B装置是吸收生成的水，C装置是吸收生成的二氧化碳，所以B、C盛装的试剂分别为浓硫酸、氢氧化钠溶液，故填：b；
⑤设样品中铜绿的质量为x ， 分解生成二氧化碳的质量为y ，
22218=x1.8g
1844=1.8gy
x=22.2g，y=4.4g
样品中氧化铜的质量为38.2g-22.2g=16.0g
样品中铜元素的质量为 ，
所以反应后的红色固体中铜元素质量为25.6g。
反应后的固体中氧元素的质量为
则反应后固体中Cu2O的质量为 ，
反应后固体中单质铜的质量为25.6g+1.6g-14.4g=12.8g，所以固体中Cu2O和Cu的质量比为14.4g∶12.8g=9∶8；
（3）【反思】
因为D装置的作用是防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钠溶液吸收，使实验测得的二氧化碳质量偏大，如果测得的二氧化碳质量偏大，则反应后的固体中氧元素的质量会偏小，则计算出Cu2O的质量偏小，所以若缺少D装置，测定Cu2O和Cu的质量比会偏小。
【分析】（1）碱式碳酸铜，为绿色固体。
（2）一氧化碳具有可燃性。
根据题目给出的信息可知，氧化亚铜为红色，进行猜想。
铜不活泼，不能与硫酸反应。
浓硫酸具有吸水性。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）D 装置是为了防止空气中的二氧化碳进入，干扰实验。
28.（2020·镇江模拟）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（1）（一）铁材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于________（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是________（填字母）。
A 密度大 B 耐腐蚀 C 硬度大
（3）铁锈主要成分是Fe2O3▪ nH2O，铁生锈主要与空气中的________有关。
（4）（二）制取硫酸铁铉晶体用工业废铁屑（含油污）生产硫酸铁晶体的主要流程如下：
试剂A为洗洁精，除去油污的原理是________
（5）稀硫酸加入后为加快反应，控制温度在80℃~95℃之间，不能过高的原因是________
（6）溶液1中加入双氧水后反应方程式为________
（7）操作2包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等。
（8）（三）硫酸铁铁晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）组成的测定及热分解
兴趣小组同学称取晶体样品48.20 g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
（资料）①硫酸铁铉晶体不溶于水，能溶于酸；
②硫酸铁按晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2;
③B 装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O。
装配好实验装置后，先要________
（9）装置E的作用是________
（10）A装置固体质量随温度的变化如图所示；B、C、D装置的质量变化如下表所示：
温度
室温
160
500
B装置/g
100.0
121.6
132.2
C装置/g
100.0
100.0
m
D装置/g
100.0
100.0
101.6
通过计算，表格中m=________
（11）兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，气体质量为1.70g.
①求a:b:c=________；x的值为________
②写出PQ段发生反应的方程式________
【答案】 （1）Al˃Fe˃Cu
（2）复合材料；A
（3）H2O 、O2
（4）乳化
（5）防止过氧化氢分解
（6）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
（7）降温结晶
（8）检查气密性
（9）防止空气中的氧气与铜网反应，影响测定结果
（10）106.4
（11）1:1:2；12；
【考点】合金与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护，实验探究物质的组成成分以及含量，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用，说明铜最易从化合物中提炼，其次铁，最不易的是铝，所以三种金属的活性Al＞Fe＞Cu；
（2）钢筋混凝土的是由钢筋和混凝土组成，钢筋属于金属材料，混凝土属于无机非金属材料，所以钢筋混凝土属于复合材料，合金的特性比其组成金属硬度大，耐腐蚀，熔点低等优点，硬铝属于轻金属密度小，
故答案为：A；
（3）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的H2O和O2有关；
（4）洗洁精去污是把大油污分散成细小油滴，随水流走，所以是乳化作用；
（5）因为过氧化氢不稳定，受热易分解，所以控制温度在80℃～95℃之间，不能过高的原因是防止温度过高使过氧化氢分解；
（6）溶液1中加入双氧水，依据流程图可知反应前的物质是过氧化氢、硫酸亚铁、稀硫酸，生成物为硫酸铁和水，所以反应方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；
（7）操作2包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤等，所以浓缩后应降温结晶而析出晶体再过滤；
（8）气体发生装置都要先检查装置气密性；
（9）图D装置是吸收产生的氧气，为了测定结果准确，E装置的作用是防止空气中的氧气与铜网反应，影响测定结果；
（10）依据资料②③可知，结晶水的质量是：121.6g-100.0g=21.6g，B装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O的质量和为132.2g-121.6g=10.6g，生成氧气的质量为101.6g-100.0g=1.6g，分析图象可知生成氧化铁的质量为8.0g，所以C装置吸收二氧化硫的质量为48.2g-21.6g-10.6g-1.6g-8.0g=6.4g，则m为100.0g+6.4g=106.4g；
（11）①兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，设组成中 NH4+ 的质量为z ， 根据质量守恒定律有：
1817 =z1.70g 解得z=1.80g，
根据A装置固体质量随温度的变化图象可知生成氧化铁的质量为8.0g，设Fe的质量为y ， 根据质量守恒定律有：
112160=y8.0g 解得y=5.6g，则硫酸根的质量是：48.2g-21.6g-1.80g-5.6g=19.2g，
则硫酸铁铵晶体[(NH4)aFeb(SO4)c•xH2O]中a：b：c= =1:1:2；
由图知道硫酸铁铵晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，则有
26618x =26.6g21.6g 解得x=12；
②依据500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2 ， 则PQ段发生反应的方程式是： 。
【分析】（1）根据金属的活动性顺序，进行分析。
（2）复合材料：混凝土，玻璃钢，石棉网。
根据合金的性质，进行分析。
（3）根据铁生锈的条件，进行分析。
（4）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（5）根据过氧化氢不稳定，受热易分解，进行分析。
（6）硫酸亚铁与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铁和水。
（7）根据物质的溶解度，进行分析。
（8）有气体参加反应的装置，使用之前需要检查气密性。
（9）高温下的铜与空气中氧气会反应生成氧化铜。
（10）根据给出的信息，结合图像，进行计算。
（11）根据质量守恒定律，结合图像，进行计算。
七、推断题
29.（2020·镇江模拟）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含________。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含________
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含________，沉淀溶解的反应方程式为________
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为________（选填序号）。
a 硝酸钡、硝酸银 b 稀硝酸、硝酸银 c 氯化钡、硝酸银
【答案】 （1）CuCl2 MgCl2
（2）NH4Cl
（3）Na2SO4；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（4）b
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；故答案为：CuCl2、MgCl2；
（2）取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。若有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应产生氨气，则此粉末中一定不含NH4Cl；故答案为：NH4Cl；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4 ， 一定含Na2CO3；因为碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，故答案为：Na2SO4；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（4）通过以上的探究，为进一步探究该粉末的成分是否含氯化钠，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠，否则不含；故答案为：b。
【分析】（1）氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀。
（2）根据铵盐的性质，进行分析。
（3）BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成硫酸钡沉淀。
碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体。
（4） 根据验证氯离子的操作，进行分析。
30.（2020·镇江模拟）如图表示某些物质间转化关系。通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，F有刺激性气味，G是一种无色液体，J是纯碱，回答下列问题：
（1）写出化学式：A________，G________
（2）反应①由空气分离得到，利用了各成分的________不同。
（3）反应②利用C、E在一定条件下合成得到F，则消耗的C、E 的质量比为________
（4）反应③在常温下能发生的原因________
（5）写出反应④的化学方程式________
【答案】 （1）CaO；H2O
（2）沸点
（3）14：3
（4）常温下NaHCO3溶解度较小
（5）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A为氧化钙，化学式CaO，G为水，化学式H2O。
（2）空气分离得到氮气和氧气（分离液态空气），利用的是空气中各成份的沸点不同。
（3）氨气中氮元素全部来自于氮气，氢元素全部来自于氢气。所以消耗的氮气和氢气的质量比与氨气中氮元素与氢元素的质量比相同，为：14:3。
（4）反应③在常温下能发生的原因，常温下NaHCO3溶解度较小，生成的碳酸氢钠从溶液中析出。
（5）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】根据通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，J是纯碱，所以推断C 是氮气，J 是碳酸钠；
根据空气可以得到氮气和D，所以推断D是氧气；
根据G在通电下生成氧气和E，G是一种无色液体，所以推断G是水，E是氢气；
根据氮气和氢气反应生成F ，F有刺激性气味，所以推断F 是氨气；
根据碳酸钙煅烧生成A和B，B 、氨气、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和H ，所以推断B是二氧化碳，H是氯化铵；
根据碳酸钙煅烧会生成二氧化碳和氧化钙，所以推断A 是氧化钙，I 是氢氧化钙；
根据J 和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以推断J 是碳酸钠。
江苏省镇江市2020年中考化学二模试卷
一、单选题
1.（2020·镇江模拟）下列属于纯净物的是（ ）
A. 食用醋 B. 盐水 C. 水银 D. 生铁
【答案】 C
【考点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食用醋中含有醋酸和水，属于混合物，不符合题意；
B、盐水中含有盐和水，属于混合物，不符合题意；
C、水银是金属汞，属于纯净物，符合题意；
D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
2.（2020·镇江模拟）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A. 液氨作医疗冷冻剂 B. 高粱常用于酿制白酒
C. 氢气用于充探空气球 D. 干冰可用作人工降雨
【答案】 B
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、液氨作医疗冷冻剂利用的是液氨气化吸热，利用的是物理性质，不符合题意；
B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的淀粉能转化为酒精的性质，该性质是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，符合题意；
C、氢气用于充探空气球利用的是氢气密度比空气小的性质，该性质是物理性质，不符合题意；
D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，该性质是物理性质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，进行分析。
3.（2020·镇江模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A. 金刚石—Au B. 2个氨分子2N2 C. 四氯化碳—Cl4C D. 钙离子—Ca2+
【答案】 D
【考点】化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A、金刚石是由碳原子构成的物质，可以表示为C，该选项书写不符合题意；
B、2个氨分子表示为 2NH3 ，2个氮分子可以表示为2N2 ， 该选项书写不符合题意；
C、四氯化碳可以表示为 CCl4 ，该选项书写不符合题意；
D、钙离子带2个单位正电荷，应该在钙元素元素符号的右上角标出正电荷和带的电荷数，可以表示为Ca2+ ， 故符合题意。
故答案为：D。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
4.（2019·泰安）“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（ ）
A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
B. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥
C. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
D. 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放
【答案】 C
【考点】空气的污染与防治，保护水资源，白色污染与防治
【解析】【解答】A、为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意；
B、为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意；
C、为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理，是不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求的，因为焚烧塑料袋产生的有毒气体会污染空气，故符合题意；
D、为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放，符合“建设美丽中国，保护生态环境”的要求，故不符合题意。
故答案为:C
【分析】根据空气、水污染的原因分析，解决污染要从根源入手；根据白色污染是塑料垃圾造成的污染分析。
5.（2020·镇江模拟）下列归类正确的是（ ）
选项
归类
物质
A
氧化物
水，干冰，氯酸钾
B
常见的碱
烧碱，纯碱，氨水
C
无机材料
合金，陶瓷，水泥
D
常见复合肥料
碳铵，硝酸钾，磷酸钙
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。氯酸钾不属于氧化物。故不符合题意。
B、阴离子均为氢氧根的化合物为碱。纯碱是碳酸钠，不是碱。故不符合题意。
C、合金，陶瓷，水泥都是无机材料。故符合题意。
D、复合肥需含氮、磷、钾三种元素中的两种。碳铵、磷酸钙都不是复合肥。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
C、合金，陶瓷，水泥都是无机材料。
D、在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
6.（2020·镇江模拟）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 ， 下列装置和原理不能达到实验目的的是 （ ）
A. 装置甲：制NH3 B. 装置乙：制NaHCO3
C. 装置丙：分离NaHCO3 D. 装置丁：干燥NaHCO3
【答案】 D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此利用装置甲可以制取氨气，能达到实验目的；
B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此利用装置乙可以制取碳酸氢钠，能达到实验目的；
C、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，反应生成的碳酸氢钠部分从溶液中析出，可以通过过滤从溶液中分离出碳酸氢钠，能达到实验目的；
D、利用装置丁干燥碳酸氢钠时，加热过程中碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此不能用丁装置干燥碳酸氢钠，不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】碳酸氢钠不稳定，加热会分解。
7.（2020·镇江模拟）下列实验设计错误的是（ ）
A. 用 10mL 量筒量取 8.0mL水 B. 用湿润pH试纸测某溶液的pH
C. 用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D. 用NaOH 溶液除去H2中的HCl
【答案】 B
【考点】实验室常见的仪器及使用，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，溶液的酸碱度测定，物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、可以用10mL量筒量取8.0mL水，故正确，不符合题意；
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确，故错误，符合题意；
C、灼烧时，棉布燃烧后出现的灰能够捏碎，腈纶燃烧后出现球状物质，不能捏碎，能区分，故正确，不符合题意；
D、氢氧化钠能和HCl反应生成氯化钠和水，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
8.（2020·镇江模拟）下列排序错误的是（ ）
A. 常见气体的密度： B. 碳元素的质量分数
C. 地壳中元素的含量 D. 硫元素的化合价
【答案】 A
【考点】有关元素化合价的计算，地壳中元素的分布与含量，化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧气的密度小于二氧化碳的密度，故A错误，符合题意；
B、CH4O、CH2O、C2H6O可以分别变形为：C2H8O2、C2H4O2、C2H6O，三种物质的每个分子中所含碳原子个数相等，则每个分子中除碳原子外，剩余部分的相对原子质量之和越大，则碳元素的含量越低，则碳元素的质量由小到大的顺序为：C2H8O2、C2H4O2、C2H6O，即CH4O、CH2O、C2H6O，故B正确，故符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，故C正确，不符合题意；
D、在硫化钠中，钠元素显+1价，则硫元素显-2价；在亚硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x ， 由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则硫元素显+4价；在硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y ， 由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+1）×2+y+（-2）×4=0，则硫元素显+6价，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见气体的密度，进行分析。
9.（2020·镇江模拟）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（ ）
A. 将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红
B. 将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白
C. 蒸发食盐水时，将蒸发血中水分蒸干后停止加热
D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟
【答案】 C
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，故说法正确，不符合题意。
B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白，故说法正确，不符合题意。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法错误，符合题意。
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
10.（2020·镇江模拟）下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法错误的是（ ）
A. 甲、乙、丙都属于有机物 B. 甲、乙完全燃烧的产物相同
C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 转化②中乙和O2的分子个数比为2：1
【答案】 C
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A．由分子结构，模型可知，甲的化学式为C2H6O，乙的化学式为C2H4O，丙的化学式为C2H4O2 ， 均为含碳元素的化合物，均属于有机物，故说法正确，不符合题意；
B．由化学式可知，甲和乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的，完全燃烧都生成二氧化碳和水，故说法正确，不符合题意；
C．转化①的化学方程式为 ；转化②的化学方程式为 ，其中转化②是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，①不属于化合反应，故说法错误，符合题意；
D．由化学方程式可知，转化②中乙和O2的分子个数比为2：1，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
B、根据化学式可知，物质的元素组成，进行分析燃烧产物。
C、根据转化图，写出化学方程式，进行分析。
D、根据转化图，写出化学方程式，进行分析。
11.（2020·镇江模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 氧乙炔焰的完全燃烧：
B. 稀硫酸除铁锈：
C. 高锰酸钾制氧气：
D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2
【答案】 D
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 乙炔燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式应为 ，不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是： 3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2(SO4)3 ，不符合题意；
C. 该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为： ，不符合题意；
D. 该化学方程式书写正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】判断一个化学方程式是否符合题意：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否符合题意；3、气体符号及沉淀符号使用是否符合题意；4、化学方程式是否配平。
12.（2020·镇江模拟）化工原料三甲基氯硅烧[（CH3）3SiCl]，遇明火爆炸，生成CO、CO、SiO2和HCl，与水触可产生雾状盐酸。下列说法错误的是（ ）
A. 三甲基氯硅烷由四种元素组成 B. 三甲基氯硅烷发生泄漏时，可以用水冲洗
C. 三甲基氯硅烷水溶液pH小于7 D. 用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火
【答案】 B
【考点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 从三甲基氯硅烷的化学式分析，它含有碳、氢、硅、氯四种元素，故正确，不符合题意；
B. 由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，因此当它发生泄漏时，不能直接用水冲洗，故错误，符合题意；
C. 由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生盐酸，故三甲基氯硅烷水溶液pH小于7，故正确，不符合题意；
D. 可用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火灾，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、根据题目给出的信息，进行分析。
C、根据三甲基氯硅烷与水接触可产生盐酸，进行分析。
D、根据三甲基氯硅烷与水能反应，进行分析。
13.（2020·镇江模拟）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 B
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 碳和氧气点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。故正确，不符合题意。
B. 硝酸钠与碳酸钾之间不反应（因交换离子后无气体、沉淀或水生成），碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。故错误，符合题意。
C. 硝酸钡与氢氧化钠、二氧化碳反应可生成碳酸钡沉淀和硝酸钠（可看为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠）。碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。故正确，不符合题意。
D. 通过光合作用，二氧化碳和水可转化为氧气和葡萄糖。葡萄糖发酵后可生成酒精。故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
14.（2020·镇江模拟）下列实验操作中能达到实验目的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入紫色的石蕊溶液中，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
鉴别
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C
CaCl2固体中混有NH4HCO3
除杂
充分加热至固体质量不再变化
D
NaCl、MgCl2的混合溶液
分离
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 二氧化碳和二氧化硫与水反应分别生成碳酸和亚硫酸。溶液均为酸性，无法用指示剂鉴别。不符合题意。
B. 氢氧化钠先与稀盐酸反应，再与碳酸钠反应，滴加少量稀盐酸无明显现象，也无法说明无碳酸钠。不符合题意。
C. 碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，无固体剩余。加热至固体质量不再变化说明碳酸氢铵完全分解。除去杂质，不引入杂质。符合题意。
D. 加过量NaOH溶液，滤液中会混有氢氧化钠。引入杂质，得到的氯化钠溶液不纯。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断，鉴别。
15.（2020·镇江模拟）金属钼制成的合金有良好的机械性能，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程（已知： MoO3+3H2楂樻俯__Mo+3H2O ），下列说法错误的是（ ）
A. 灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B. 操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C. 整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低
D. 反应③中若要得到金属钼96 kg，实际消耗氢气的质量等于6 kg
【答案】 D
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 二氧化硫能与氢氧化钙反应，所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理。故正确，不符合题意。
B. 操作1使固液分离了，所以是过滤。需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故正确，不符合题意。
C. MoS2中Mo为+4价。MoO3中Mo为+6价,，该过程化合价升高。MoO3变为Mo（单质化合价都为0），化合价降低。故正确，不符合题意。
D. 实际生产中，氢气无法被完全利用，所以根据已知条件无法确定消耗的氢气的质量，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据转化图中每一步的反应，结合各个小题，进行分析。
16.（2020·镇江模拟）下列说法正确的是（ ）
A. 碱溶液能使酚酞变红，向Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞变红
B. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
C. 某铁矿燃烧生成SO2和Fe2O3 ， 则该铁矿中一定含有S、Fe、O元素
D. 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中一定含碳酸盐或碳酸氢盐
【答案】 B
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氢氧化铁难溶于水，不能使酚酞变红。故不符合题意。
B. 铵态氮肥与熟石灰研磨，有刺激性气味（生成氨气），无刺激性气味则一定不是铵态氮肥。故符合题意。
C. 根据质量守恒定律可知，O元素可能来自于氧气，只能确定含有S、Fe元素。故不符合题意。
D. 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中不一定含碳酸盐或碳酸氢盐，例如稀盐酸与金属反应生成氢气，也生成无色无味的气体。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
B、根据铵盐的性质，进行分析。
C、根据质量守恒定律。反应前后元素的种类不变，进行分析。
D、碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属与稀酸反应会生成气体。
17.（2020·镇江模拟）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A. NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 B. NaOH、稀HNO3、NaNO3、CuSO4
C. MgSO4、KCl、Ba（OH）2、NaOH D. 稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】 C
【考点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 首先根据溶液显黄色确定出FeCl3溶液，然后其他三种溶液分别与FeCl3溶液混合反应，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再用AgNO3溶液与剩下两种溶液混合反应，又产生白色沉淀的是KCl，无明显现象的是NaNO3 ， A可以鉴别，故不符合题意；
B. CuSO4溶液显蓝色，先根据溶液显蓝色确定出CuSO4溶液，用CuSO4溶液与另外三种溶液混合反应，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，在沉淀中加入剩下两溶液，沉淀溶解的是稀硝酸，剩下无变化的是NaNO3溶液，选项B可以鉴别，故不符合题意；
C. 四种溶液均为无色溶液，将它们两两混合，其中一种能和另外两种溶液反应均产生白色沉淀的是MgSO4溶液，这两种溶液是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，另一个是KCl溶液，NaOH溶液与Ba(OH)2溶液无法再进行鉴别，选项C不能鉴别，故符合题意；
D. 四种溶液同样均为无色溶液，将它们两两混合，其中能和另外两种溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2溶液，这两溶液是Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，剩下一个就是稀盐酸，在Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中，能与稀盐酸反应生成气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，选项D可以鉴别，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
二、多选题
18.（2020·镇江模拟）MgSO4和Na2SO4 ， 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.5
48.8
47.5
45.3
44.8
A. 甲为Na2SO4
B. t3C应介于40℃~50℃之间
C. 乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出.
D. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
【答案】 B,D
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，所以甲为MgSO4 ， 故A不符合题意；
B. 通过分析溶解度表中的数据可知，40℃～50℃之间，它们的溶解度可能相等，t3℃应介于40℃～50℃之间，故B符合题意；
C. 乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，不是一直有晶体析出，如从t4℃开始降低降温时，溶解度变大，没有晶体析出，故C不符合题意；
D. 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大。乙的溶解度在t2℃、t4℃时相等，大于t1℃溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19.（2020·镇江模拟）某NaCl样品中含有杂质Na2SO4和 CaCl2 ， 取20.00g该样品加足量水溶解，先后加入BaCl2 ， Na2CO3溶液，加入试剂的量与沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. BaCl2溶液的溶质质量分数为4.16%
B. NQ段过程中溶液 pH 值一直增大
C. 该样品中Na2SO4和 CaCl2的质量比为284:329
D. 向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸，蒸发可得纯净的NaCl固体
【答案】 A,D
【考点】离子或物质的共存问题，常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 设参与反应的氯化钡的质量为x ， 消耗的硫酸钠的质量为y。
208233=x4.66g x=4.16g 142233=y4.66g y=2.84g
BaCl2溶液的溶质质量分数为 =4.16%。故符合题意。
B. OM发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
MN段氯化钡过量。
NP段发生氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠及氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。
PQ段碳酸钠过量。
所以NQ段开始阶段（NP段），溶液中无碳酸钠剩余，溶液呈中性，pH不变，故不符合题意。
C. 假设NP段生成的沉淀均为CaCO3 ， 设有CaCl2的质量为x。
x=3.29g。
因沉淀中有碳酸钡沉淀，所以氯化钙的质量一定小于3.29g。则，该样品中Na2SO4和 CaCl2的质量比为一定不为2.84g：3.29g = 284:329 。故不符合题意。
D. M点溶质为NaCl（不参与反应的氯化钠和生成的氯化钠），CaCl2（不参与反应）。
N点溶质比M点增加氯化钡。
P点溶质为NaCl（不参与反应的氯化钠和生成的氯化钠），氯化钡与氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，无剩余，生成物为氯化钠和沉淀。
Q点溶质为氯化钠和过量的碳酸钠。
向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸可将碳酸钠转化为氯化钠。蒸发，过量的盐酸挥发，剩余固体只有氯化钠，得到纯净的氯化钠固体。故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】OM发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
MN中M 点硫酸根完全反应，MN段氯化钡过量。
NP段，加热碳酸钠与氯化钙、过量的氯化钡反应生成沉淀。
PQ段中P 点溶液中没有钡离子、钙离子，碳酸钠过量。
20.（2020·镇江模拟）将8.0gCuO粉末加入到100.0g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热至固体完全溶解再向溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干，得固体质量仍为a g向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析错误的是（ ）
A. 加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B. 稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%
C. a的取值范围是：a＞8
D. 充分反应后滤液中FeSO4的质量为17.4g
【答案】 B,C
【考点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】解：设氧化铜消耗硫酸的质量为x ， 生成硫酸铜的质量为y。
8098=8.0gx80160=8.0gy x= 9.8g，y=16g
因向得到固体中滴加稀盐酸，有气泡，则铁过量。
设参与与硫酸铜反应的铁的质量为x ， 生成铜的质量为y ，
56160=x16g64160=y16g x=5.6g ，y=6.4g
因为投入的铁粉为ag，得到的固体仍为a g，所以有6.4g-5.6g=0.8g的铁与稀硫酸反应。
A. 因为铁粉与硫酸铜反应，也与剩余的硫酸反应，所以加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生。故正确，不符合题意。
B. 设与铁反应的稀硫酸的质量为a，则稀HSO4的溶质质量分数为 9.8g+a100g脳100% ，因为a>0，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%。故错误，符合题意。
C. a的取值范围是：a＞（5.6g+0.8g）=6.4g，故错误，符合题意。
D. 因参与反应的铁全部转化为硫酸亚铁，所以充分反应后滤液中FeSO4的质量为 =17.4g。故正确，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
三、填空题
21.（2020·镇江模拟）用化学符号表示：
（1）红磷________
（2）相对分子质量最小的气体________
（3）2个铝离子________
（4）________元素吸收过多容易引起白内障、动脉硬化。
【答案】 （1）P
（2）H2
（3）2Al3+
（4）Ca
【考点】元素的符号及其意义，化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）红磷是由磷元素组成的一种固态非金属单质，红磷是由磷原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，即红磷的化学式为P；
（2）氢元素是相对原子最小的元素，所以氢气是相对分子质量最小的气体，氢气的化学式为H2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为2Al3+；
（4）钙元素吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化，钙的元素符号为Ca。
【分析】（1）固态非金属单质是由原子直接构成的，其化学式用元素符号来表示。
（2）氢元素是相对原子质量最小的元素。
（3）离子符号前有数字，表示多个该离子。
（4）根据钙元素与人体健康，进行分析。
22.（2020·镇江模拟）选择下列适当的物质填空（填序号）：
A 青铜 B 生石灰 C 维生素 D 碳酸钡 E 生铁 F 氮气 G 硫酸钡 H 熟石灰
（1）可配制波尔多液的是 ________
（2）医疗中可作钡餐的是________
（3）可用于食品保护的是________
（4）水果、蔬菜富含的是________
（5）用作食品干燥剂的是________
（6）使用最广泛的合金是________
【答案】 （1）H
（2）G
（3）F
（4）C
（5）B
（6）E
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）农业上，常用熟石灰与硫酸铜配制农药波尔多液，故填：H；
（2）硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸，所以医疗中可作钡餐，故填：G；
（3）氮气化学性质不活泼，可用于食品保护，故填：F；
（4）水果、蔬菜富含维生素，故填：C；
（5）生石灰具有吸水性，可做食品干燥剂，故填：B；
（6）生铁是使用最广泛的合金，故填：E。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，进行分析。
23.（2020·镇江模拟）
（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度________（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是________
A NaOH固体溶于水伴随热量的释放
B a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。
【答案】 （1）降低
（2）AB
【考点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。
（2）A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，说法正确；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，b点固体完全消失，说明相同溶剂中溶解氢氧化钠最多，所以溶质质量分数最大，说法正确。
故填：AB。
【分析】（1）硝酸铵固体溶于水吸收热量。
（2）氢氧化钠溶于水会放热。
24.（2020·镇江模拟）氢化钠[ NaH ]与水反应能产生H2。
（1）NaH粉末投入CuSO4,溶液中，产生蓝色沉淀和H2。该反应的化学方程式为________
（2）NaH 保存时要注意________
【答案】 （1）2NaH+CuSO4+H2O=Na2SO4 + 2H2↑ +Cu（OH）2 ↓
（2）保持干燥
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应物为NaH和CuSO4 ， 生成物是蓝色沉淀和H2。可推测蓝色沉淀为氢氧化铜。根据质量守恒定律反应物中应该有水，生成物中有钠离子和硫酸根离子组成的物质硫酸钠。所以化学方程式为：2NaH+CuSO4+H2O=Na2SO4 + 2H2↑ +Cu（OH）2 ↓。
（2）因为氢化钠[ NaH ]与水反应能产生H2。所以保存时需要保持干燥，以免变质。
【分析】（1）根据NaH和CuSO4、水反应生成H2、氢氧化铜、硫酸钠，写出化学方程式。
（2）因为氢化钠[ NaH ]与水反应，进行分析。
四、流程题
25.（2020·镇江模拟）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱锁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的速率与效果，可采取的措施有：搅拌，________
（2）写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式________
（3）过滤时玻璃棒的作用是________
（4）“氧化”过程中，将FeCl2转化为FeCl3 ， “沉淀”时需控制溶液的pH值，使Fe（OH）3完全沉淀，而________（填离子符号）不产生沉淀。
【答案】 （1）适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间（合理即可）
（2） （或 ）
（3）引流
（4）Mg2+
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间。
（2）碳酸镁、碳酸亚铁均能与盐酸反应，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 、 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应均能生成沉淀，“沉淀”时需控制溶液的pH值，即严格控制NaOH溶液的用量，其目的是确保 FeCl3 全部转化成沉淀， MgCl2 不转化成沉淀，使镁离子（Mg2+）不产生沉淀。
【分析】（1）适当升高温度、适当增大反应物浓度，反应速度会加快。
（2）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳 。
（3）根据过滤时，注意事项进行分析。
（4）根据制备要得到氯化镁，镁离子不能形成沉淀，进行分析。
五、实验题
26.（2020·镇江模拟）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①________②________
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制 O2发生装置选择________（填序号），收集装置选择________（填“D”或“E”）；反应化学方程式为________
（3）实验室可用装置B或C制 H2的化学方程式为________,A、B装置的优点有________用F装置收集H2 ， 气体应从________（选填“a”或“b”）端通入.
（4）用如图装制取CO2并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生________（选填：“物理”或、“化学”）变化，C中有沉淀产生，反应方程式________。
【答案】 （1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）A；E；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；a
（4）物理；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【考点】探究二氧化碳的性质，气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①为固液发生容器锥形瓶，②为加入液体的长颈漏斗；故答案为：锥形瓶；长颈漏斗。
（2）反应物为固体，且需要加热，所以选择发生装置为A；氧气不易溶于可以用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空法收集，所以选择E为收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为 ；故答案为：A；E； 。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B带有分液漏斗，上面有活塞开关，通过控制活塞开关的方法控制加入液体的量，从而控制反应物量，控制反应速率；氢气密度比空气小，所以气体从短口a进气；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；a。
（4）干冰是固体二氧化碳，升华后变为气体二氧化碳，没有新物质生成，所以属于物理变化；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：物理；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（3）用如F中装置图进行收集气体时，要明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
（4）干冰是固态的二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
六、科学探究题
27.（2020·镇江模拟）实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体。
（1）混有绿色固体的原因是（用方程式表示）________
（2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品38.2g（不含水分）通一氧化碳进行反应，装置如图所示
（资料）
①Cu2O是红色不溶于水的固体，CO和Cu2O加热时能反应，产生Cu和CO2
②Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（实验）①实验时，先通一段时间CO的目的是________
②反应一段时间后，A中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想：
甲：固体是Cu；乙：固体是________；丙：固体是Cu2O和Cu
③取红色固体少量，加入足量稀硫酸，________（填实验现象），甲猜想不正确。
④装置B、C用来吸收反应生成的气体，B、C盛装的试剂分别为________（填序号）
a NaOH溶液、浓硫酸 b 浓硫酸、NaOH溶液
⑤反应后测得B增重1.8g，C增重17.6g，证明猜想丙成立，固体中Cu2O和Cu的质量比为________
（3）（反思）若缺少D装置，则会造成测定Cu2O和Cu的质量比________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】 （1）2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
（2）排尽装置内空气，防止爆炸；Cu2O；溶液变蓝；b；9∶8
（3）偏小
【考点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）空气中含有水和二氧化碳，氧化铜在空气中放置一段时间固体颜色变绿，生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
（2）①因为一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以加热前先通一段时间CO的目的是：排尽装置内空气，防止加热时爆炸；
②因为反应一段时间A中固体完全变为红，铜和氧化亚铜都为红色，又因为甲猜想是Cu、丙猜想是Cu和Cu2O，所以乙猜想是：Cu2O；
③因为实验结论甲猜想是错误的，也就是说固体中一定有Cu2O，根据题中提供的资料， Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，因此实验现象为：溶液变为蓝色；
④加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳，因为实验要确定样品的组成，所以要测定反应生成的水和二氧化碳的质量。实验中必须先测定水的质量，然后测定二氧化碳的质量，分析装置可知，B装置是吸收生成的水，C装置是吸收生成的二氧化碳，所以B、C盛装的试剂分别为浓硫酸、氢氧化钠溶液，故填：b；
⑤设样品中铜绿的质量为x ， 分解生成二氧化碳的质量为y ，
22218=x1.8g
1844=1.8gy
x=22.2g，y=4.4g
样品中氧化铜的质量为38.2g-22.2g=16.0g
样品中铜元素的质量为 ，
所以反应后的红色固体中铜元素质量为25.6g。
反应后的固体中氧元素的质量为
则反应后固体中Cu2O的质量为 ，
反应后固体中单质铜的质量为25.6g+1.6g-14.4g=12.8g，所以固体中Cu2O和Cu的质量比为14.4g∶12.8g=9∶8；
（3）【反思】
因为D装置的作用是防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钠溶液吸收，使实验测得的二氧化碳质量偏大，如果测得的二氧化碳质量偏大，则反应后的固体中氧元素的质量会偏小，则计算出Cu2O的质量偏小，所以若缺少D装置，测定Cu2O和Cu的质量比会偏小。
【分析】（1）碱式碳酸铜，为绿色固体。
（2）一氧化碳具有可燃性。
根据题目给出的信息可知，氧化亚铜为红色，进行猜想。
铜不活泼，不能与硫酸反应。
浓硫酸具有吸水性。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）D 装置是为了防止空气中的二氧化碳进入，干扰实验。
28.（2020·镇江模拟）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（1）（一）铁材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于________（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是________（填字母）。
A 密度大 B 耐腐蚀 C 硬度大
（3）铁锈主要成分是Fe2O3▪ nH2O，铁生锈主要与空气中的________有关。
（4）（二）制取硫酸铁铉晶体用工业废铁屑（含油污）生产硫酸铁晶体的主要流程如下：
试剂A为洗洁精，除去油污的原理是________
（5）稀硫酸加入后为加快反应，控制温度在80℃~95℃之间，不能过高的原因是________
（6）溶液1中加入双氧水后反应方程式为________
（7）操作2包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等。
（8）（三）硫酸铁铁晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）组成的测定及热分解
兴趣小组同学称取晶体样品48.20 g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
（资料）①硫酸铁铉晶体不溶于水，能溶于酸；
②硫酸铁按晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2;
③B 装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O。
装配好实验装置后，先要________
（9）装置E的作用是________
（10）A装置固体质量随温度的变化如图所示；B、C、D装置的质量变化如下表所示：
温度
室温
160
500
B装置/g
100.0
121.6
132.2
C装置/g
100.0
100.0
m
D装置/g
100.0
100.0
101.6
通过计算，表格中m=________
（11）兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，气体质量为1.70g.
①求a:b:c=________；x的值为________
②写出PQ段发生反应的方程式________
【答案】 （1）Al˃Fe˃Cu
（2）复合材料；A
（3）H2O 、O2
（4）乳化
（5）防止过氧化氢分解
（6）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
（7）降温结晶
（8）检查气密性
（9）防止空气中的氧气与铜网反应，影响测定结果
（10）106.4
（11）1:1:2；12；
【考点】合金与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护，实验探究物质的组成成分以及含量，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用，说明铜最易从化合物中提炼，其次铁，最不易的是铝，所以三种金属的活性Al＞Fe＞Cu；
（2）钢筋混凝土的是由钢筋和混凝土组成，钢筋属于金属材料，混凝土属于无机非金属材料，所以钢筋混凝土属于复合材料，合金的特性比其组成金属硬度大，耐腐蚀，熔点低等优点，硬铝属于轻金属密度小，
故答案为：A；
（3）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的H2O和O2有关；
（4）洗洁精去污是把大油污分散成细小油滴，随水流走，所以是乳化作用；
（5）因为过氧化氢不稳定，受热易分解，所以控制温度在80℃～95℃之间，不能过高的原因是防止温度过高使过氧化氢分解；
（6）溶液1中加入双氧水，依据流程图可知反应前的物质是过氧化氢、硫酸亚铁、稀硫酸，生成物为硫酸铁和水，所以反应方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；
（7）操作2包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤等，所以浓缩后应降温结晶而析出晶体再过滤；
（8）气体发生装置都要先检查装置气密性；
（9）图D装置是吸收产生的氧气，为了测定结果准确，E装置的作用是防止空气中的氧气与铜网反应，影响测定结果；
（10）依据资料②③可知，结晶水的质量是：121.6g-100.0g=21.6g，B装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O的质量和为132.2g-121.6g=10.6g，生成氧气的质量为101.6g-100.0g=1.6g，分析图象可知生成氧化铁的质量为8.0g，所以C装置吸收二氧化硫的质量为48.2g-21.6g-10.6g-1.6g-8.0g=6.4g，则m为100.0g+6.4g=106.4g；
（11）①兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，设组成中 NH4+ 的质量为z ， 根据质量守恒定律有：
1817 =z1.70g 解得z=1.80g，
根据A装置固体质量随温度的变化图象可知生成氧化铁的质量为8.0g，设Fe的质量为y ， 根据质量守恒定律有：
112160=y8.0g 解得y=5.6g，则硫酸根的质量是：48.2g-21.6g-1.80g-5.6g=19.2g，
则硫酸铁铵晶体[(NH4)aFeb(SO4)c•xH2O]中a：b：c= =1:1:2；
由图知道硫酸铁铵晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，则有
26618x =26.6g21.6g 解得x=12；
②依据500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2 ， 则PQ段发生反应的方程式是： 。
【分析】（1）根据金属的活动性顺序，进行分析。
（2）复合材料：混凝土，玻璃钢，石棉网。
根据合金的性质，进行分析。
（3）根据铁生锈的条件，进行分析。
（4）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（5）根据过氧化氢不稳定，受热易分解，进行分析。
（6）硫酸亚铁与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铁和水。
（7）根据物质的溶解度，进行分析。
（8）有气体参加反应的装置，使用之前需要检查气密性。
（9）高温下的铜与空气中氧气会反应生成氧化铜。
（10）根据给出的信息，结合图像，进行计算。
（11）根据质量守恒定律，结合图像，进行计算。
七、推断题
29.（2020·镇江模拟）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含________。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含________
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含________，沉淀溶解的反应方程式为________
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为________（选填序号）。
a 硝酸钡、硝酸银 b 稀硝酸、硝酸银 c 氯化钡、硝酸银
【答案】 （1）CuCl2 MgCl2
（2）NH4Cl
（3）Na2SO4；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（4）b
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；故答案为：CuCl2、MgCl2；
（2）取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。若有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应产生氨气，则此粉末中一定不含NH4Cl；故答案为：NH4Cl；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4 ， 一定含Na2CO3；因为碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，故答案为：Na2SO4；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（4）通过以上的探究，为进一步探究该粉末的成分是否含氯化钠，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠，否则不含；故答案为：b。
【分析】（1）氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀。
（2）根据铵盐的性质，进行分析。
（3）BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成硫酸钡沉淀。
碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体。
（4） 根据验证氯离子的操作，进行分析。
30.（2020·镇江模拟）如图表示某些物质间转化关系。通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，F有刺激性气味，G是一种无色液体，J是纯碱，回答下列问题：
（1）写出化学式：A________，G________
（2）反应①由空气分离得到，利用了各成分的________不同。
（3）反应②利用C、E在一定条件下合成得到F，则消耗的C、E 的质量比为________
（4）反应③在常温下能发生的原因________
（5）写出反应④的化学方程式________
【答案】 （1）CaO；H2O
（2）沸点
（3）14：3
（4）常温下NaHCO3溶解度较小
（5）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A为氧化钙，化学式CaO，G为水，化学式H2O。
（2）空气分离得到氮气和氧气（分离液态空气），利用的是空气中各成份的沸点不同。
（3）氨气中氮元素全部来自于氮气，氢元素全部来自于氢气。所以消耗的氮气和氢气的质量比与氨气中氮元素与氢元素的质量比相同，为：14:3。
（4）反应③在常温下能发生的原因，常温下NaHCO3溶解度较小，生成的碳酸氢钠从溶液中析出。
（5）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】根据通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，J是纯碱，所以推断C 是氮气，J 是碳酸钠；
根据空气可以得到氮气和D，所以推断D是氧气；
根据G在通电下生成氧气和E，G是一种无色液体，所以推断G是水，E是氢气；
根据氮气和氢气反应生成F ，F有刺激性气味，所以推断F 是氨气；
根据碳酸钙煅烧生成A和B，B 、氨气、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和H ，所以推断B是二氧化碳，H是氯化铵；
根据碳酸钙煅烧会生成二氧化碳和氧化钙，所以推断A 是氧化钙，I 是氢氧化钙；
根据J 和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以推断J 是碳酸钠。
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