第05讲 离子共存 离子检验和推断（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

第5讲  离子共存  离子检验和推断（能力训练）

(50分钟，100分)

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）

1．(2021届广东省高三全真模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．使甲基橙呈红色的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

2．(2021届茂名市五校联盟高三第三次联考试题（5月）)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①无色溶液中：、、、

②酸性溶液中：、、、

③加入Al能放出的溶液中：、、、

④由水电离出的的溶液中：、、、

⑤含有较多的溶液中：、、、

⑥的溶液中：、、、

A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥

3．(2021年高考化学押题预测卷)下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是

4．(2021年高考化学押题预测卷)某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、CO

C．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO

5．(2021届上海市松江区高三二模)实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是

A．Al3+、K+、SO、NO B．ClO-、I-、H+、Na+

C．Na+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、OH-、CO、K+

6．(2021届沈阳市三校高三第一次联合考试)向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．点对应的溶液中：、、、

B．点对应的溶液中：、、、

C．点对应的溶液中：、、、

D．点对应的溶液中：、、、

7．(2021届吉林市高三上学期第二次调研)在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、

B．b点对应的溶液中大量存在：、K+、I-、

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、、Cl-

D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、

8．(2021届沈阳市高三年级教学质量监测（三）)电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是

A．①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线

B．b点后，两溶液发生的反应均为

C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同

D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

9．(2021届上海市浦东新区高三一模)为探究Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L-1的溶液进行如下实验：

下列分析错误的是

A．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大

B．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀

C．试管l、2中，沉淀均会先增多后减少

D．试管l、2中，沉淀均含BaSO4

10．(2021年高考化学专练)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

11．(2021学年阜阳市高一上学期10月月考)某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸

12．(2021年高考化学经典小题考前必刷)40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图：

下列说法正确的是

A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NH

B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+

C．X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol•L-1

D．X溶液中c(Na+)为1.50mol•L-1，c(Al3+)为0.50mol•L-1

二、填空题：（5个小题，共52分）

13．（12分）(2020届吉林市普通中学高三第二次调研)Ⅰ．某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。 

(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。

(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。

(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。

Ⅱ．H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2 易溶于水且具有较强的还原性。

（1）H3PO2的结构式为____________________________。

（2）H3PO2在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

（3）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

（4）酸性条件下，H3PO2 可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程 式 为______。

14．（10分）(宜宾市高中高三第二次诊断性测试)某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO、NH、Fe2+、Fe3+、CO、Cl-、NO中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液x中肯定含有的是：______；不能肯定的是：______；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选(若多种选法中间加“或”字间隔)：______。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

(2)气体G的化学式为：______；沉淀E的化学式为：______；沉淀J的化学式为：______。

(3)实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：______；写出步骤①中生成气体A的离子方程式______。

(4)要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是：______。

15．（10分）(江西省南昌二中高三上学期第一次考试)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。

依据实验回答下列问题：

(1)由①可知存在的离子为___________，浓度是___________mol·L-1；由②可知存在的离子为___________，浓度是___________mol·L-1；由③可知存在的离子为___________，浓度是___________mol·L-1。

(2)该溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。

(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是___________。

16．（10分）(2018届包头市第九中学高三上学期期中)某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______（写离子符号）．

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．

17．（10分）(2020学年石首市第一中学高三上学期月考)（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．

（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．

③试确定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=_____（若不存在，此问不必作答）。