第01讲 物质的量（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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第1讲 物质的量（能力训练）
(50分钟，100分)

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）
1．（2020届天津市河北区高三一模）2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子
B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1
C．标准状况下，18gH2O中约含有1×6.02×1023个氧原子
D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键
【答案】D
【解析】
A．每个NH3分子含有10个质子，则标准状况下，22.4L的NH3的物质的量为=1mol，含有10×6.02×1023个质子，故A正确；
B. 1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，则阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1，故B正确；
C．标准状况下，18gH2O的物质的量为1mol，则约含有2×6.02×1023个氢原子，故C正确；
D. 62g白磷的物质的量为0.5mol，而白磷分子中含6个p-p键，故0.5mol白磷中含3NA，即3×6.02×1023个p-p键，故D不正确；
故选D。
2．（2021年高考化学一轮复习）下列叙述正确的是
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】A
【解析】
①一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，①错误；
②一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即由其分子的物质的量决定，②正确；
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③错误；
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也可能相等，④错误；
⑤依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；
②⑤正确，答案为A。
3．（2021届北京市西城区高三一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数约为
B．含有的中子数约为
C．和的混合物中含有的氮原子数共约为
D．与足量的反应转移的电子数约为
【答案】D
【解析】
A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．的中子数为18-8=10，则含有的中子数约为，故B错误；
C．和的混合物中含有的氮原子数共介于~之间，故C错误；
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则与足量的反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为，故D正确，
故选D。
4．（2021届泸州市高高三第二次教学质量诊断）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数
B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。
C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA
D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键
【答案】D
【解析】
A．12g 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；
B．O2的摩尔质量为32 g/mol，B错误；
C．由反应2NO+O2=2NO2，知1 mol NO与0.5 mol O2恰好反应生成1 mol NO2，但由于反应的存在，导致反应后气体分子数小于1 mol，C错误；
D．白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个P—P共价键，即1 mol P4分子中含有6 mol P—P共价键，D正确；
故答案选D。
5．（2021届成都附属实验中学高三上学期11月月考）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】
A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
故选B。
6．（2020届定远县高三下学期第一次模拟）高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA
C．100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA
D．标准状况下，1个O2分子体积为cm3
【答案】A
【解析】
A．在上述反应中，Na2O2中的O由-1价得到电子变为Na2O、Na2FeO4中的-2价，得到电子被还原，作氧化剂；Na2O2中的O由-1价失去电子变为O2中的0价，失去电子被氧化，所以又作还原剂，故上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，1个Na2O2中只含有1个阴离子；Na2O的阳离子是Na+，阴离子是O2-，1个Na2O中业只含有1个阴离子，因此1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目等于NA，B错误；
C．在100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中含有溶质的物质的量n(FeSO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1mol，在溶液中Fe2+会部分发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，可见1个Fe2+水解后产生2个H+，使溶液中阳离子数目增多，故含有0.1 mol FeSO4溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，C错误；
D．在标准状况下气体分子之间距离远大于分子本身的大小，因此不能据此计算分子体积大小，D错误；
故选项是A。
7．（2021学年白城市高一上学期月考）以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA
【答案】D
【解析】
A．CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，故A错误；
B．1mol的CH3OH和CH4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol的CH3OH比CH4多8NA 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，故B错误；
C．44 g CO2气体的物质的量为，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为＞1mol，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为＞1mol，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1mol，所含C原子数大于1mol，故C原子数大于NA，故C错误；
D．制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA；
答案选D。
8．（2021年高考化学纠错）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是

A．22.4 L A 中质子数为 10 mol
B．1mol C 中共价键数目为 4 mol
C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B
D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol
【答案】D
【解析】
A. 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；
B. 由C的球棍模型可知C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故B错误；
C. 由总反应方程式：，可知生成 1 mol Ni 可还原出 mol B，故C错误；
D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质，故D正确；
故答案选：D。
9．（2020届上海市松江区高三第二次模拟）用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（ ）

A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71
B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71
C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71
D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于71
【答案】C
【解析】
该装置制取的氯气中混有水蒸气和挥发出来的HCl气体，Cl2的式量为71，水蒸气的式量为18，HCl的式量为36.5，所以由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，混合气体的平均式量一定小于71，综上所述选C。

10．（2021年高考化学一轮复习）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是

A．物质的量：n(X)