2022届高三化学二轮复习：考点突破 选择题： 化学平衡 word版含答案

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2022届高三化学二轮复习：考点突破
选择题 化学平衡
（20北京）1. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

A
B
C
D
c(I2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56

（20山东）2．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是

A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

（20江苏）3．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应


在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
4. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g) R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述错误的是
A. 加入适量Z，①和②平衡均不移动
B. 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C. 降温时无法判断Q浓度的增减
D. 通入Y，则N的浓度增大
5. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol
6. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：



为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是
A. X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
C. 若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L
D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)
（21朝阳期末）7．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g) ＋ 3H2(g)CH3OCH3(g) ＋ CO2(g) ΔH。
其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法
不正确的是
A．ΔH ＜ 0
B．状态X时，v消耗(CO)＝v生成(CO)
C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
（21东城期末）8．某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
……
c（N2O5）/(mol/L)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
……
下列说法不正确的是
A．4min时，c(NO2)=1.50 mol / L
B．5 min时，N2O5的转化率为83%
C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125 mol/（Lmin）
D．其他条件不变，若起始c(N2O5) = 0.50 mol/L，则2min时c(N2O5) < 0.25 mol/L
9．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：
3A(g)＋B(g)2C(g) ∆H＞0，448 K时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系
中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：


容器
温度
K
起始时物质的浓度
（mol·L−1）
10分钟时物质的浓度（mol·L−1）
c(A)
c(B)
c(C)
甲
448
3
1
0.5
乙
T1
3
1
0.4
丙
448
3
2
a
下列说法不正确的是
A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)＝0.075 mol·L−1·min−1
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲
D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
10． 在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：
CO2(g)　＋　H2(g)　　CO(g)　＋　H2O(g)，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
关于该反应的说法不正确的是
A．ΔH > 0
B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%
C．1000℃，当c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：υ逆＜υ正
11．在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0
分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器

温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
12．根据下列图示所得推论正确的是

A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2
B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1
C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小
D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
13．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。
容器
编号
起始浓度（mol·L−1）
平衡浓度（mol·L−1）
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0

下列说法不正确的是
A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%
B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L−1
C．该反应的化学平衡常数可表示为
D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
（20海淀一模）14．利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为
每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是

A．X为温度时，的变化趋势为曲线N
B．X为压强时，的变化趋势为曲线M
C．X为投料比时，的变化趋势为曲线N
D．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3
（20朝阳一模）15．反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如右图。下列说法不正确的是
A．温度：T1>T2
B．a点达到平衡所需时间比c点短
C．c点NO的平衡转化率：50%
D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压 强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

（20东城一模）16．298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯：

不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。

20
50
80
100
120
160
220
∞

0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是
A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D．80～120 min的平均反应速率：v(γ-丁内酯) ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1
17．向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）

t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法不正确的是
A．7℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为 8/9
B．平衡时，NO2 的消耗速率为 N2O4 消耗速率的 2 倍
C．室温时，将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D．增大 NO2 起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
18．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) +H2(g) △H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系
如右图，下列说法正确的是
A．该反应△S＜0
B．压强P1＜P2
C．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低
D．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
19．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为
Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，
同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强
为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]
和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所
示。下列说法正确的是
A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B．制备SiHCl3的反应为放热反应
C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
20.  高炉炼铁过程中发生反应：
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，
该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是
A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的
含量
B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)
21. 在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：

下列说法不正确的是
A. ①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3 moI.L-l.min-l
B. ②中K-0.25，可能使用了催化剂
C．③中y= 1.4 moI.L-l
D. 比较①、④可知，该反应为吸热反应
22．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应
N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30




下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s 内，v（N2O4）= 0.004 mol·L－1·s－1
C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
（20朝阳二模）23．高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g) COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：
实验
温度
物质的起始物质的量/(mol)
平衡时COS物质的量/(mol)
n(CO2)
n(H2S )
n(COS)
Ⅰ
337℃
0.10
0.40
0.01
Ⅱ
347℃
0.10
0.40
0.015
下列说法不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．实验Ⅰ达平衡后COS的物质的量分数为5%
C．实验Ⅰ温度下，反应的平衡常数为
D．平衡后向Ⅱ中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol
（20东城二模）24．800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K =1.0，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号
起始浓度/（mol·L−1）
c(CO)
c(H2O)
c(CO2)
c(H2)
Ⅰ
0.01
0.01
0
0
Ⅱ
0
0
0.01
0.01
III
0.008
0.008
0.002
0.002
下列说法不正确的是
A．Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L−1
B．III中达平衡时，CO的体积分数大于25%
C．III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短
D．若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍
25．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
（20海淀二模）26．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法不正确的是
A．p1 < p2
B．该反应ΔH < 0
C．a点，N2的转化率为40%
D．合成氨工业实现了人工固氮

27．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K ＝516
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

28．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
A．卤化银沉淀的转化

B．配制FeCl3溶液


C．淀粉在不同条件下水解

D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应



29．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g)。
已知在25℃时：
① C(s) +1/2O2(g) CO(g) ΔH1＝−111 kJ·mol− 1
② H2(g) + 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242 kJ·mol− 1
③ C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394 kJ·mol− 1
下列说法不正确的是
A．25℃时，CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g) ΔH＝−41 kJ·mol−1
B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2
D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出
的能量少484 kJ
30．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 
反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H2=-90kJ/mol
已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是
A．反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率
B．反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C．由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2
D．CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
31．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：
2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1
向1L密闭容器中充入1 mol HI，443℃时， 体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A．0~20 min内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1
B．升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C．该反应的化学平衡常数计算式为
D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ
32．氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大
B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等
C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率
D．合成尿素的总的热化学方程式为：
2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1

33．已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲
乙
0.2 mol NO2
0.1 mol NO2
0.4 mol CO
0.2 mol CO
A．放热反应，一定能自发进行
B．该温度下，反应的平衡常数为5
C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
34．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b ＞ 0.1a
35．温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t /min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是
A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min) − 1
B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0
36．合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 == CH2(g) + 4H2O(g) ΔH < 0。图中 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是
A．L1 < L2
B．X代表压强
C．M、N两点对应的平衡常数相同
D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆















2022届高三化学二轮复习：考点突破
选择题 化学平衡 参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
BD
B
C
C
B
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
C
D
B
D
B
B
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
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