新疆师范大学附属中学2022届高三上学期一模仿真训练（四）化学试题含答案

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新疆师大附中2022届高三年级一模仿真训练四化学试卷测试时间：100分钟   全卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H－1 P－31 C－12 N－14 Cl－35.5  Cu－64 Mg－24 Al－27   S－32    Fe－56   Ba－137一、选择题（本题包含14个小题，每题3分，共42分）1．第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是A.北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C.冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性D.冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念2．劳动是一切幸福的源泉，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术装饰品SiO2能被氢氟酸腐蚀C用碳酸氢钠作食品的膨松剂碳酸氢钠能与酸反应D用高铁酸钾净水还原生成的铁离子水解产生的氢氧化铁胶体可使水中细小颗粒絮凝3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.31g白磷(P4)固体所含共价键数目为NAB.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NAC.过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NAD.14g聚乙烯()含有的质子数目为8NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+) /c(OH—) =10-12的溶液中： NH4+、Ba2+ 、Cl—、NO3—B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、K+、NO3－、SO42— C．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4－ D．由水电离的 c(OH－)=1×10-10 mol∙L-1 的溶液中：K+ 、Na+、NO3－、Al3+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热: NH4++OH—  ===  NH3↑+H2OB.过量的Fe与稀硝酸反应: 3Fe+2NO3—+8H+== 3Fe2++2NO↑+4H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入SO2: Ca2++2ClO—+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液,生成黑色沉淀:2Ag+ +S2— = Ag2S↓6．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是A.[PdCl4]2-在此过程中作为催化剂B.该过程的总反应为H2+O2  ===  H2O2C.生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4molD.历程中发生了Pd+O2+2Cl—===[PdCl2O2]2- 7．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4                       B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能发生水解反应                D.1mol紫花前胡醇最多与4mol的H2反应8．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（     ）A．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．2021年我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示，下列有关说法正确的是(    ) A. 反应①为 CO2+3H2 ==== CH3OH + H2O B. HCHO的水溶液能使蛋白质发生盐析C. 化合物a能与NaOH发生反应 D. 用淀粉可检验食盐是否为加碘盐10．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池工作时，将太阳能转化为电能B.X电极为电池的负极C. Y电极发生的电极反应为3I— -2e— = I3—D.电池工作时电解质溶液中I—和I3—的浓度基本不变11．煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇,其中一氧化碳与氢气的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A.煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来B.该反应历程中决速步骤的活化能为1.6 eVC.石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化D.虚线框内发生的化学反应方程式可能为H3CO*+1/2H2=== =CH3OH*12．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是(    )选项实验操作实验现象结论A两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短反应物浓度越大, 反应速率越快 B向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色 Br-还原性强于Cl-C将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖D取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液，先滴加1mL 1 mol/L MgCl2溶液,再滴加几滴1 mol/L CuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 13．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A.简单离子半径: Z> YB. Z单质可以和水，也可以和甲醇反应C. W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液D.ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同14．高氯酸用途广泛，可用于电镀工业，也用于生产烟花和炸药，还可作化学分析试剂。在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL1.0 mol/L高氯酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是        A．a~b点温度逐渐升高是反应放热和NH3·H2O电离放热共同的结果B．b点时氨水和高氯酸恰好完全反应C．d点：c(NH4+)+c(H+)>c(ClO4—)+c(OH—)D．c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(ClO4—) 第II卷（非选择题，共58分）二、必考题（本题共5道小题，共58分）15．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为_______，从纵坐标分析，X具有_______性(“氧化”、“还原”、“即有氧化又有还原”)。
（2）向BaCl2中通入过量的二氧化硫没有沉淀生成，继续滴加一定的氨水后，生成白色沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______。若不滴入氨水，而是通入氯气，也能生成_______（填化学式）白色沉淀，该反应过程中氧化还原反应的离子方程式_______。（3）将X与SO3混合气体一起通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积如右图所示，该粒子是_______。                              （4）油画的白色颜料中含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。①H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，写出该反应的化学方程式_______。②在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为_______；当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显_______性(填酸性、碱性、中性)。（5）H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化学式为_______，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：_______。16．实验室可以利用右图装置制备多种气体并完成相关实验。（1）某教师用该装置制取氨气，回答下列问题  ①分液漏斗中盛放的试剂为_______。②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______ (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： 请写出反应中NO2被吸收过程的离子程式是_______。（2）实验室也可以用该装置制取二氧化氯（ClO2）气体，反应原理：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A.只有氧化性  B.氧化性和酸性  C.只有还原性  D.还原性和酸性②目前已开发出用电解饱和食盐水法制取ClO2的新工艺，其原理如右图所示：依据图中信息填空：电极b与电源_______极相连（填“正”或 “负”）。c和d两入口处_______处通入饱和食盐水（填“c”或 “d”）。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：   物质CH3COOHH2CO3HClO    H2SO4电离平衡常数1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8   强酸请回答下列问题：①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。②同浓度的CO32—、HCO3— 、CH3COO—、ClO—结合H+的能力由强到弱的顺序_______。③在NaClO溶液中通入少量的CO2气体，反应的离子方程式_______。④张磊同学用该装置图证明碳酸是弱电解质，则需在分液漏斗中盛放   试剂（从上述四种试剂中选取）17.一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3 及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下： 已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。③Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10−15回答下列问题：(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是 _______ (写出一条即可)。(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为 _______。(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为CoC2O4，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_______。(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_______。(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为Na1Fey(SO4)m(OH)6。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液。Ⅱ．量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.250mol⋅L−1Na2S2O3溶液进行滴定至终点(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗30.00mL Na2S2O3 溶液。Ⅲ．另取25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 1.165 g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为_______；黄钠铁矾的化学式为_______。18. 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题:I.利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为_______。仪器b的作用是_______。(2)三颈烧瓶中制备CuCl的化学方程式为_______。 II.制备氯化亚铜，制备流程如图所示： (3)反应①中氧化剂为_______ (填化学式)。(4)Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是_______ (用离子方程式表示)。(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是_______、_______。(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0. 40 g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸,用0.15 mol. L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液24.00mL，反应中Ce4+被还原为Ce+。硫酸铈标准溶液应盛放在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为_______。19.Ⅰ.（1）氮氧化物是主要的大气污染物之一，利用氢气选择性催化还原（H2-SCR）是目前消除NO的理想方法备受研究者关注。H2-SCR法的主要反应：2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(g)  △H 1副反应: 2NO(g)+H2(g) = N2O(g)+H2O(g)  △H2<0。回答下列问题:①已知 H2+1/2O2 (g) = H2O(g) △H3 =  -241.5kJ/ molN2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H4 = +180.5kJ/ molI．△H 1=_______kJ/ mol   ii．下列提高主反应选择性的最佳措施是_______（填标号） A．降低温度     B．使用合适的催化剂       C．增大c（NO）    D．增大压强②、H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图所示： 已知在HY载体表面发生反应的NO和O2物质量之比为4 : 1，反应中每生成1 mol的N2，转移的电子的物质量为_______mol.③T℃，n（H2）/ n（NO）=3时，恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中N2物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6 : 4，则NO的有效去除率（转化为N2）为_______。（2）甲醇在工业上利用水煤气来合成：2H2(g) +CO(g)= CH3OH(g) △H <0。将1 mol的CO和2 mol的H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数ϕ(CH3OH)的变化趋势如图所示(其中X1→X4逐渐减小，Y1→Y4逐渐增大)：图中X轴表示的外界条件为_______，判断的理由是_______。Ⅱ（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用，则正极反应式为_______。
新疆师大附中2022届高三年级一模仿真训练四参考答案一、选择题（42分）题号1234567答案BADCBCB题号891011121314答案DACDBAB二、填空题：（共58分，除标明外每空1分）15.(14分)（1）SO2     即氧化又有还原
（2）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；  BaSO4   H2SO3+Cl2+H2O = 4H+SO42-+2Cl-（2分）（3）HSO3-                              （4）①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O（2分）②(CH3COO)2Pb    酸性（5）Fe(OH)2   4Fe(OH)2+O2+2H2O =  4Fe(OH)3（2分）16．（13分）（1）  ①浓氨水  ② A D（2分）  ③ 2NO2+4SO32-  = N2+ 4SO42-（2分）（2）① D  ② 负  c （3）①CH3COOH  H2CO3  HClO ② CO32—  ClO—  HCO3—   CH3COO—③ClO— + CO2 + H2O =HClO + HCO3—（2分）  ④  CH3COOH17．（9分）(1) 粉碎正极材料 (2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O （2分）(3) 草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物（2分）(4)  趁热过滤(5) 淀粉(溶液)  NaFe3(SO4)2(OH)6 （2分）18.（12分） (1)恒压漏斗(或滴液漏斗);防止倒吸 (2)H2O2 +Cu+2HCl(浓)=2H2O+CuCl2 (写CuO+ 2HCl==CuCl2+H2O给1分,2分)(3)CuCl2 (4)[CuCl2]- (aq)== =CuCl(s)+Cl- (aq)(2分)(5)用水洗涤可以减少氯化亚铜因溶解导致的损失(1分);用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥,避免氯化亚铜被氧化(1分)(6)酸式(1分);89.55%(2分)19.（10分）