贵州省黔东南州2021届高三下学期3月高考模拟考试+化学+Word版含答案练习题

这是一份贵州省黔东南州2021届高三下学期3月高考模拟考试+化学+Word版含答案练习题，共10页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，0×10－12，[化学——物质结构与性质]等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com黔东南州2021届高考模拟考试理科综合 化学部分考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Pb 207第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑(主要成分为PbS)，这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是A.铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化B.铅白耐强酸耐强碱C.用双氧水清洗是利用双氧水的还原性D.2PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数低于PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数8.某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法中正确的是A.分子中所有原子可能共面          B.不能与NaOH溶液反应C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色  D.1 mol该物质与足量H2反应，最多可消耗8 mol H29.由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是A.用装置甲除去乙烯中的少量SO2       B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl   D.用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物10.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是A.在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B.过程I发生的是非氧化还原反应C.过程III中，每生成1 mol H＋，转移的电子的物质的量为1 molD.过程II中发生反应的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO＝[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O11.科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A.充电时，X极为阴极，发生了氧化反应B.充电时，Y极的电极反应式为CaFeO2.5＋0.5Na2O－e－＝CaFeO3＋Na＋C.充电时，可用乙醇代替有机电解质溶液D.电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na>Li12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单氢化物的稳定性：Z>Y>XC.简单离子的半径：X>Y>ZD.Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存13.某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc(Cl－)，pCrO4＝－lgc(CrO42－)。下列说法不正确的是A.曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系B.若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点C.M点溶液中：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)D.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)2－(对甲基苯基)苯并咪唑()是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺()和对甲基苯甲酸()合成2－(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g。回答下列问题：(1)仪器A的名称为         ，冷却水的流向为         (填“a进b出”或“b进a出”)。(2)制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为         (填“水浴加热”或“油浴加热”)。(3)“分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为           ，加入10%的NaOH溶液的作用为                               ；分离完成后“水洗”的具体操作为           。(4)粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是                          ；趁热过滤时所得滤渣中一定含有         (填名称)。(5)2－(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为         (保留三位有效数字)。27.(14分)碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。已知：①20℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7，Ksp(CaSO4)＝5×10－5。②CaF2可溶于硫酸。③Li2CO3的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：                                             。(2)“滤渣”的主要成分是            (填化学式)。(3)“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是                                。②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是                                    。(4)热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后         。(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li2Sex)的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是           。(6)对电解铝废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3＋含量：取10.00 mL电解铝废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002 mol·L－1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。该矿业废水中Al3＋的含量为         mg·L－1。(已知：Cu2＋、Al3＋与EDTA反应的化学计量比均为1：1)28.(15分)碳的氧化物的综合利用有着重要的研究意义。(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)  △H2＝－1453 kJ·mol－1则CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)  △H3＝         。(2)一定温度下，在密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得平衡时CH3OH(g)的体积分数与温度、压强的关系如图1：①根据图1可判断：p1        (填“>”“＝”或“<”)p2。②A点时，用分压表示的平衡常数Kp＝        (分压＝总压×物质的量分数)。③甲醇燃料电池因具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇KOH碱性燃料电池负极的电极反应式为                                             。(3)用CO和H2合成甲烷还伴随多个副反应：主反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)  △H＝－206 kJ·mol－1副反应：①2CO(g)CO2(g)＋C(s)  △H＝－171.7 kJ·mol－1②CH4(g)C(s)＋2H2(g)  △H＝＋73.7 kJ·mol－1①在合成气甲烷化过程中，经常使用Ni作为甲烷化的催化剂，但Ni基催化剂对硫、砷等很敏感，极少量的硫、砷也可能导致Ni基催化剂发生         而失去活性。②在高温条件下，导致积碳的主要原因是                                          ；不同的氢碳比(即H2、CO的物质的量之比)对CO转化率的影响如图2所示。CO的转化率随着氢碳比的变化而变化的原因是                                                。由图2、图3可知，较为适宜的氢碳比为         。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35.[化学——物质结构与性质](15分)Mg、Ca、Sr均为元素周期表第IIA族元素。回答下列问题：(1)基态Mg原子L能层有        个运动状态不同的电子，Mg的第一电离能         (填“大于”或“小于”)Al的第一电离能。(2)Mn和Ca位于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属Mn的熔、沸点等都比金属Ca的高，原因是                                                             。(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中电负性最小的元素是           (填元素符号)；ClO3－的空间构型是        ；Cl原子的杂化方式为        。(4)离子化合物CaC2的晶体结构如图1所示。CaC2中的作用力为                       。从钙离子看该晶体属于         堆积，一个晶胞中含有的π键有         个。(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图2，已知图2中底边长为a nm，高为b nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则镁的密度为           (用含NA、a、b的计算式表示)g·cm－3。36.[化学——有机化学基础](15分)耳壳藻内酯(H)能够阻滞细胞周期的进程，启动细胞自身调控蛋白的表达，诱导细胞凋亡，从而达到抗肿瘤的作用。H的一种合成路线如下：已知：I.A、B中所含官能团相同。回答下列问题：(1)化合物A中含氧官能团的名称是             ，反应⑦的反应类型为            。(2)化合物B的结构简式为            。(3)反应②的化学方程式是                                                。(4)耳壳藻内酯(H)中含            个手性碳原子。(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳)(5)X是F的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，酸性条件下水解的两种产物的核磁共振氢谱均只有3组峰，且峰面积之比分别为3：2：1、3：1：1，写出一种符合上述条件的X的结构简式：              。(6)设计以为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。