2021贵州省思南中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021贵州省思南中学高二上学期第一次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 S-32 C-14，9 kJ/ml，可知，3 kJ/ml，可知，0 ml SO2和2，4 －56等内容，欢迎下载使用。
思南中学2020-2021学年度第一学期月考考试高二年级化学科试题可能用到的相对原子质量有：H-1  N-14  O-16  Cl-35.5  S-32   C-14  一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）A．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．由H2→2H的过程需要吸收能量D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应3．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是(    )A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应4．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（    ）  化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ·mol-1)414489565155 A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)    △H=x kJ/mol已知：碳的燃烧热△H1=a kJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)    △H2=b kJ/mol 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol，则x为（    ）A．a+b-c B．c-3a-bC．3a+b-c D．c-a-b6．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol7．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)A．C＋H2O===CO＋H2　             ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)     ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－18．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(     )A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q9．下列说法正确的是(　　)A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大10．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（ ）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1    B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1    D．v（D）＝0.01mol·L－1·s－111．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（    ）A．使用催化剂是为了加快反应速率B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　)A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大13．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）①混合气体的密度  ②混合气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④B的物质的量浓度A．①④ B．仅②③C．②③④ D．仅④14．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD．平衡时，N2O4的转化率为40%15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（    ）组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)铁的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－416．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（    ）A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好 二、非选择题17．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是____。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___（从下列选出）。A．一次迅速倒入   B．分三次少量倒入    C．沿玻璃棒缓慢倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____。（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度 实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2－t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_______227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝____（ 取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 18．（14分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010 回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为____________________________________________________。(2)该实验的目的是______________________________________________________。(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为____________________。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是__________________________________________ 19.在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。计算:(1)10 s末L的物质的量浓度为________。 (2)前10 s内用M表示的化学反应速率为____________。 (3)化学方程式中x值为________。 (4)恒温恒容下,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 (5)若升高温度，L的转化率增大，则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），若压缩体积增大压强，反应__________移动（填“正向”或“逆向”或“不”），此时 V正 ____V逆 （填“大于”或“小于”）  20．试回答下列各题：（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)       ΔH＝－185 kJ·mol－1请填空：共价键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436247________ ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出气态硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。21．按要求回答下列问题:(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:①0~2 min内，v(SO2)=_______________②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。a. v(O2)=2v(SO3)b. O2的物质的量浓度不再变化c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3d.容器内压强保持不变e.容器内气体密度不再变化f.气体平均相对分子质量不再变化(2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________;若减小压强，该反应向______反应方向移动，NO2的转化率_______(填“增大”或“减小”)。(3) 某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如上图，则该反应的化学方程式为_________________     思南中学2020-2021学年度第一学期月考考试参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.C  2.C  3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.D 9.D 10.D 11.D 12.B 13.A 14.B 15.A 16.C二、非选择题 17、（9分）(1)保温隔热，减少热量的散失   (2) A    (3)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动   （各1分） (4)3.4    －56.8 kJ/mol    abc   （各2分） 18、（11分）(1)4I-+4H++O2=2I2+2H2O（2分）  (2)探究温度对反应速率的影响 （2分） （3）淀粉溶液  （1分）无色溶液变蓝色（2分） （4）BCD（2分） (5)每升高10℃，反应速率增大约2倍。（2分） 19.（10分）（1）0.2mol·L-1(2分)     （2）0.12mol/（L·S)（2分）(3) X=1（2分）(4)不变 （5）吸热 正 大于（各1分） 20、（8分）（1）NO2（g）+ CO（g）= CO2（g）+ NO（g）ΔH＝—234 kJ·mol－1（3分）（2）434 kJ·mol－1 （2分）（3）H2Se（g）= Se（s）+ H2(g) ΔH＝—81 kJ·mol－1（3分） 21、（14分）（1）0.4mol/（L·min)（2分）     1.0mol·L-1（2分）       bdf（3分）（2）红棕色加深    该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使NO2浓度增大，颜色加深    逆    减小 （各1分）（3）3X(g)+Y(g)2Z(g) （3分）