全国通用版2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离课时作业含解析

这是一份全国通用版2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离课时作业含解析，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)
1.向0.1 ml·L-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH-)增大的是( )
ml·L-1氨水
B.0.1 ml·L-1氢氧化钠溶液
C.NH4Cl固体
D.0.1 ml·L-1食盐水
【解析】选B。A、D两项中的操作相当于对原溶液进行稀释,NH3·H2O的电离平衡向右移动,A、D错误;加入氢氧化钠溶液后,因氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水中c(OH-),c(OH-)增大,使NH3·H2O的电离平衡向左移动,B正确;加入NH4Cl固体后,c(N)增大,会使NH3·H2O的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,C错误。
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
【解析】选C。加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,
Cl2+H2SS↓+2HCl,使H2S的电离平衡向左移动,HCl的生成,使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSO4固体,CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,使H2S的电离平衡向左移动,H2SO4的生成,使溶液中c(H+)增大,D项错误。
3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
从以上表格判断以下说法不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
【解析】选C。由电离常数知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,高氯酸的Ka最大,是这四种酸中最强的酸,A、B正确;硫酸在冰醋酸中电离受到抑制,分步电离,并非完全电离,并且是可逆的,C错误;在水中,四种酸都是强酸,但在醋酸中电离程度不同,D正确。
4. pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.若10c(H+)
B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+C
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
【解析】选C。酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,A选项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)小于c(CH3COO-),错误;B选项应该生成HC,错误;依据HRH++R-可知电离平衡常数Ka===,即=,温度不变,Ka、KW是常数,所以温度相同时,相等,C选项正确;D选项,曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ,当pH相同时曲线Ⅱ的酸浓度大,稀释相同倍数时,还是b点浓度大,错误。
5.常温下,有下列四种溶液:①0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液;②0.1 ml·L-1的NaOH溶液;③pH=3的CH3COOH溶液;④pH=11的NaOH溶液,下列有关说法正确的是
( )
A.①稀释到原来的100倍后,pH与③相同
B.①与②混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
C.由水电离出的c(H+):③>④
D.③与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
【解析】选D。A项,0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液稀释后浓度变为0.001 ml·L-1,但是电离出的H+浓度小于0.001 ml·L-1,所以pH不是3,错误;B项,①与②混合,若等体积混合酸碱恰好完全反应,产物为强碱弱酸盐,pH>7,若溶液pH=7,则应该是弱酸稍过量,错误;C项,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中酸和碱电离出的H+或OH-浓度相等,对水的电离的抑制程度相同,错误;D项,③与④混合,若溶液显酸性,则酸过量,当酸的量远多于碱的量时,则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确。
【易错提醒】
(1)忽视了弱电解质加水稀释10n倍时,pH变化小于n个单位。
(2)没弄懂等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液呈碱性。
(3)不清楚c(H+)和c(OH-)相等的两种不同的酸碱溶液对水的电离的抑制程度相等。
【加固训练】
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 ml·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,VxVy
C.y为弱酸,VxVy
【解析】选C。由图象可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项A、D;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 ml·L-1,而后者大于0.01 ml·L-1,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。
6.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 ml·L-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1 ml·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 ml·L-1
D.若0.1 ml·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 ml·L-1,则0.1 ml·L-1的H2A中c(H+)CH3COOH。又因为H2SO4的第一步电离是完全的,第一步电离出的H+抑制了HS的电离,所以HS在NaHSO4溶液中的电离程度大于在H2SO4中的电离程度。由此可知,相同浓度时,pH:H2SO4H2SO4。(2)金属Zn与酸反应生成H2的体积取决于酸提供的n(H+)。pH相同时,由于HCl完全电离,产生的n(H2)=n(H+),而CH3COOH与HS会继续电离出H+,导致H2的量增多。且酸越弱,最终生成H2的量越多,体积越大,故产生H2的体积由大到小的顺序为CH3COOH>NaHSO4>H2SO4>HCl。(3)NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O,由于CH3COONa水解呈碱性,应选用酚酞试液作指示剂更接近滴定终点的pH。滴定终点时溶液pH=a,c(H+)=10-a ml·L-1,
c(OH-)= ml·L-1=10-(14-a) ml·L-1,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-(14-a) ml·L-1。
(4)若用0.01 ml·L-1的KCN溶液与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合,发生化学反应:KCN+HClKCl+HCN,KCl呈中性,HCN电离使溶液呈酸性,pH②>④>① (2)③>②>①>④ (3)酚酞试液 10-(14-a) ml·L-1
(4)> (100b-1)×10-7
10.(14分)已知:
(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是___________,则证明HF为弱酸。
②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至
1 000 mL。再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b